2024-2025学年第一学期8月阶段性测试
高三化学试卷
考试时间：75分钟；满分：100分；
班级：______座号：______姓名：______命题：Yx 审核：Lmj
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国有着雄浑醇厚的青铜（铜锡合金）文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是（ ）
A．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极 B．青铜的硬度比纯铜大
C．青铜中的锡对铜起保护作用 D．铜易导电，属于电解质
2．下列关于元素与物质分类的说法正确的是（ ）
A．中金属元素均为过渡金属元素
B．SiO2可与氢氟酸反应，故SiO2为碱性氧化物
C．NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸
D．直径介于1～100 nm的氮化镓（GaN）为胶体
3．下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是（ ）
A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是Na+
C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离
4．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可发生： B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为： D．X2+是的还原产物
5．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（ ）
A．加入Mg能放出H2的溶液中：、Na+、、
B．pH=11的溶液中：、Na+、、S2-、
C．水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、、
D．澄清透明的无色溶液中：Al3+、Na+、、
6．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为（如图）。下列说法正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消耗
B．往Fe（OH）3胶体中滴加盐酸至过量，直接变黄色溶液
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
B．图Ⅱ：放电时正极反应式为
C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4 L O2，电路中理论上转移的电子数为4
D．图Ⅳ：放电时，溶液中Li+向锂电极迁移
8．某溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的结论正确的是（ ）
A．至少存在3种离子 B．Cl-一定存在，且
C．一定存在，Al3+不存在 D．K+可能存在，可通过焰色试验验证
9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项 离子方程式 评价
A 过量SO2通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性H2SO3强于HClO
B 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成盐和水
C 的溶液和的HCl溶液等体积互相均匀混合： 正确；与H+产物由二者物质的量之比决定
D 将2 mol Cl2通入含有1 mol FeI2的溶液中： 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
10．利用活性石墨电极电解含有酚酞的饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后（ ）
A．U型管两侧均有气泡冒出，左侧电极附近溶液变红
B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．b处出现蓝色，说明还原性：
D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）
Ⅰ．现有以下八种物质：
①CO2；②溶液；③铜单质；④固体；⑤熔融NaCl；⑥H2SO4；⑦O2；⑧稀硝酸
（1）按物质的分类方法填写表格的空白：（填序号）
分类标准 能导电 非电解质 电解质
属于该类的物质
（2）上述物质之间有两种物质可发生如下的离子反应：，则该离子反应对应的化学方程式为：______
（3）少量的①通入④的溶液中反应的离子方程式为：______
（4）②在水中的电离方程式为：______
（5）用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2．写出该反应的离子方程式：______
Ⅱ．按照题目要求完成下列小题
（6）用高锰酸钾（KMnO4）测定室内甲醛含量，发生反应如下，配平该方程式：
______+______HCHO+______H+→______Mn2++______ CO2↑+______H2O
（7）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，完善并配平该反应：（产物中铝元素以四羟基合铝酸根离子形式存在）
______Al+______+______OH-+______H2O=______+______N2↑
（8）KlO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：（完善并配平该反应方程式）
______I2+______KClO3+______→______+5KCl+3Cl2↑
（9）写出Na2SO4和NaCl混合溶液中Cl-的检验方法：______
12．（18分）
电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
Ⅰ．（1）如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______．
（2）如上右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为______
②若用该电池电解精炼铜，氧气放电的电极应接______（填“纯铜”或“粗钢”），消耗标况下22.4 L O2能生成的纯铜______g。
Ⅱ．电镀不仅能让铁制品更美观还能保护其不被腐蚀，下左图装置中电极a、b分别为纯Ag电极和铁制品，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两个电极上收集到气体如图。
（3）直流电源中，M为______极，电极c、d所在池的总反应的化学方程式______
（4）电极（b）的电极反应式为______，通电一段时间后AgNO3溶液的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅲ．上右图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。
已知：铅蓄电池的总反应为：。
（5）铅蓄电池工作时，两极增重______（填“相等”或“不相等”），当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4______mol。
（6）氯碱工业中采用______（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽，若在电解池中D电极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后溶液呈红色，写出C电极的电极反应式______．总反应的化学方程式为：______
（7）铅蓄电池充电时，B电极与外接电源的______（填“正”或“负”）极连接，其电极反应式为______
13．（11分）
【查阅资料】电极电势越高，氧化性越强。电极电势如下表：
氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极反应式（氧化型+还原型） 电极电势（E0/V）
+0.77
+0.54
+1.09
（1）利用FeBr2和氯水，设计实验证明氧化性：，实验如上右图所示，实验过程中，能证明氧化性：的现象是______，有关反应的离子方程式为______、。
（2）利用0.1 mol/L的FeCl3溶液和0.1 mol/L的KI溶液，不用任何试剂证明氧化性：，FeCl3溶液和碘水颜色相近，设计的实验装置如图，实验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生。
①外电路中电流的方向是______流向______（用C1和C2表示），可证明氧化性：。
②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为______。
③盐桥中K+向______池（填“甲”或“乙”）移动。
（3）有同学认为还可以通过电解反应来证明氧化性：，为此设计了如下实验：利用惰性电极电解0.1 mo/L的FeI2溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响，实验数据如下表所示：
电压 Ph 阳极现象 阴极现象
实验1 1.5 5.5 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色 无气泡，银白色金属析出
实验2 3.0 5.5 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液显浅红色 无气泡，银白色金属析出
实验3 1.5 1.0 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色 较多气泡，极少量金属析出
①实验1中，阳极反应式是______，阴极反应式为______。
②实验1、3调节溶液的pH宜选用______（填“硝酸”或“硫酸”）。
③由实验1、2的现象可得出的结论为：增大电压，______优先于______放电；由实验1、3可得出的结论为______。
14．（16分）
Ⅰ．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为______
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和______（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为______
（4）滤液Ⅱ中溶质是和______（填化学式）：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______
Ⅱ．硼酸溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。H3BO3可以通过电解溶液的方法制备，其工作原理如图：
（5）请书写M室发生的电极反应式______。
（6）比较N室中a%和b%的大小关系______。
（7）b膜为______离子交换膜。
（8）理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下气体的体积是______。
2024-2025学年（上）高三化学8月阶段测试卷
参考答案及评分标准
说明：化学方程式、离子方程式或电极反应式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B B D C D C D
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）
（1）②③⑤⑧；①；④⑤⑥（1分/空）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）
（5）（2分）
（6）（1分）
（7）（1分）
（8）（1分）
（9）取少量待测液于试管中，加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，过滤后向上层清液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-。（2分）
12．（18分）
（1）②①⑤④③（1分）
（2）①（2分）
②粗铜（1分） 128（1分）
（3）正（1分） （2分）
（4）（1分） 不变（1分）
（5）不相等（1分） 2（1分）
（6）阳（1分） （1分） （2分）
（7）负（1分） （1分）
13．（11分）
（1）溶液变为血红色（1分） （2分）
（2）①C1→C2（1分）
②黄色变为浅绿色（1分）
③甲（1分）
（3）①（1分） （1分）
②硫酸（1分）
③Fe2+：I-（1分）
减小pH，水中的H+优先于Fe2+放电
（或pH较高时，阴极上只有Fe2+放电，产物为Fe）（1分）
14．（16分）
（1）（2分）
（2）SiO2（1分） （2分）
（3）（2分）
（4）（1分） 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净。（2分）
（5）（2分）
（6）a%＜b%
（7）阴（1分）
（8）11.2 L（2分）
