2024年邵阳市拔尖创新人才早期培养高一第一次联考
参考答案及评分标准
化 学
一、选择题 (本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项符合题目要求)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A D C D C D C C D C B D D
二、非选择题 (本题共4道小题,共58分)
15.(每空2分,共12分)
(1)O
H·· ·· H··
(2)[H∶N∶H]+ [∶S∶]2- [·· ·· H∶·N·∶H]
+ (3)Na
H H
(4)H2S (5)2Al+2OH-+2H2O 2[Al(OH)]-4 +3H2↑
16.(每空2分,共14分)
(1)Ca(ClO)2+4HCl 2Cl2↑+CaCl2+2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl
(3)高铁酸钾在0~5℃的强碱性溶液中较稳定 (防止分解),防止副反应发生
(或者降低反应温度,防止Cl2与KOH反应生成KClO3)答案合理即可
Cl+2OH- ClO-2 +Cl-+H2O
(4)4K2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑(氢氧化铁不打沉淀符号,写胶体
也给分)
(5)不能互换,因为操作①的作用是除去Fe(OH)3,操作③的作用是析出K2FeO4。
减少高铁酸钾因溶解而造成的损失。
17.(每空2分,共14分)
(1)将铝土矿粉碎,适当提高溶解温度,搅拌 (答案合理即可,1个点1分,答错不给分)
(2)氢氧化钠溶液或NaOH溶液 (不写溶液不给分) (3)O C O
(4)[Al(OH)]-4 +CO2+H2O Al(OH)3↓+HCO -3
(5)0.54 (6)> 0.6NA
18.(除标注外,每空2分,共18分)
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl (2)84%
(3)①NaCl ②蒸发 ③42a58.5×100%
(4)胶头滴管
(5)①3-4滴KSCN溶液 ②适量H2O2溶液 (1分) ③溶液变红 (1分)
(6)805
2024年邵阳市拔尖创新人才早期培养高一第一次联考参考答案及评分标准 (化学) 第 1页 (共3页)
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秘密★启用前 姓名 准考证号
2024年邵阳市拔尖创新人才早期培养高一第一次联考试题卷
化 学
本试卷共8页,18个小题。满分100分。考试用时75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡
上 “贴条形码区”。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息
点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域
内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后,只交答题卡,试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题 (本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项符合题目要求)
1.化学与生活紧密相联,下列说法正确的是
A.“丹砂 (HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的过程为物理变化
B.商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金
C.制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铝合金
D.古壁画中颜料所用的铁红,其成分为Fe(OH)3
2.锗是一种半导体材料,在集成电路、光纤通讯、红外光学、生物医学以及各种电子器件领域
中起到至关重要的作用。锗元素位于元素周期表中第四周期第ⅣA族,下列叙述正确的是
A.72Ge的中子数为40
B.碳酸 (H2CO3)的酸性比锗酸 (H4GeO4)的酸性弱
C.72Ge和76Ge互为同素异形体
D.72Ge的电子数为72
3.下列化学用语正确的是
··
A.NH2OH的电子式为 H∶·N·∶O∶H
H
B.HClO的结构式为H Cl O
·· ·· ··
C.用电子式表示氟化镁的形成过程为Mg+2··F∶ →Mg
2+[
· ∶F∶]
-[∶F∶]-·· ··
D.中子数比质子数多1的磷原子为3115P
2024年邵阳市拔尖创新人才早期培养高一第一次联考试题卷(化学) 第 1页(共8页)
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4.下列离子方程式正确的是
A.明矾水溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+4H2O [Al(OH) -4]+4NH +4
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++Cu Cu2++2Fe
C.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳:SiO2-3 +CO2+H2O H2SiO3↓+CO2-3
D.过氧化钠溶于水:Na + -2O2+H2O 2Na +2OH +O2↑
5.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.20gD182 O含有质子数与中子数均为10NA
B.4.48LSO3 (标准状况)含有的电子数为8NA
C.0.1mol/LNa2FeO4 的溶液中,阳离子数目为0.2NA
D.240gNaHSO4 和KHSO3 的固体混合物中含有的阴离子数为2NA
6.明代 《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其流程 (部分产物已省略)如下:
→Fe2O3
KNO3
FeSO4 →SO3 →H2SO4 →HNO蒸馏 3
→Y
下列说法正确的是
A.FeSO4 的分解还原产物为Fe2O3
B.蒸馏的操作过程中利用H2SO4 的沸点比HNO3 低
C.制备过程中每生成1molHNO3,则转移NA 电子
D.本流程未涉及化合反应
7.下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
鉴 别 Na2CO3 和 取适量固体于试管,加适量水充 若有白色沉淀生成,则
A
NaHCO3 分溶解,滴加Ca(OH)2 溶液 该固体为Na2CO3
探究卤素单质的非 氯水滴到KBr溶液中,溶液变成
B 氧化性:Cl
金属性 橙黄色
探究铁粉在氯气中 取少量固体,加入2~3mL蒸馏
若溶液不显血红色,则
C 燃烧 所 得 固 体 的 水,振 荡,迅 速 滴 入5滴15%
固体中无FeCl3
成分 KSCN溶液,观察现象
检验溶液中离子的 某溶液中滴加AgNO3 溶液产生白
D 原溶液中可能含有Cl-
存在 色沉淀
2024年邵阳市拔尖创新人才早期培养高一第一次联考试题卷(化学) 第 2页(共8页)
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8.配制420mL0.10mol/L的NaCl溶液,操作过程如下图所示。下列说法中正确的是
A.“操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl固体
B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2~3次
C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线,会使NaOH溶液浓度偏低
D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线,使用胶头滴管定容
9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表,下列叙述正确的是
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.186 0.143 0.110 0.077
主要化合价 +1 +3 +5、+3、-3 +4、-4
A.元素的非金属性:Z
C.最高价氧化物对应水化物在水溶液中的导电能力:X>Y
D.Z、W的简单氢化物沸点Z>W,是因为Z的简单氢化物的分子间含有氢键
10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入
FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收单质硫,其转化如下图所示 (CuS不溶于水)。
下列说法中,正确的是
A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+ CuS↓
B.反应过程中须不断向体系中补充FeCl3
C.过程③中,通入1molO 产生2molFe3+2
催化剂
D.回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓
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11.向mgFe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸,固体全部消失,再向所得溶液中逐滴
滴加400g质量分数为20%的NaOH溶液时,沉淀达到最大值ng。下列说法错误的是
A.反应过程中阳离子种类不可能超过4种
B.所加稀硫酸的溶质质量分数为49%
C.沉淀中氢元素的质量分数为(n-m)/m×100%
D.m 不可能超过53.4g
12.三颈烧瓶内盛放氯水,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中
(图1),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线 (如图2、3所示)。
下列说法正确的是
A.由图3可推知光照可催化水分解,产生氧气
B.由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物
C.由图2可推知c(Cl-)增大的主要原因是HCl能电离出Cl-
D.随着强光照射氯水,氯水的pH值增大
13.向含FeCl3、CuSO4混合溶液中加入锌粉充分反应后得到固液混合物,关于该混合物组
成分析正确的是
A.固体中若有Zn,则必无Fe
B.固体中若无Fe,则必无Cu
C.溶液中若有Fe2+,则必有Cu2+
D.溶液中若无Cu2+,则必无Fe3+
14.向FeCl2和FeBr2的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中n (含溴的某微粒)和n (含铁的
某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。
已知:5Cl2+Br2+6H2O 2HBrO3+10HCl,
HBrO3 为强酸。NA 为阿伏加德罗常数的值,
下列说法正确的是
A.还原性:Br->Fe2+
B.初始混合溶液中n(Br-)=1mol
C.a点时已通入氯气的总体积为11.2L
D.b点溶液中阴离子的数目为18NA
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二、非选择题 (本题共4道小题,共58分)
15.(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个编号表示一种
元素,请根据要求回答问题。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
(1)③的元素符号是 ,⑩的原子结构示意图是 。
(2)①、②与⑦所形成的铵盐 (正盐)化合物的电子式为 。
(3)③、⑤、⑥的原子半径最大的是 (用元素符号表示)
(4)③、⑦形成的简单氢化物中稳定性较弱的是 (用化学式表示)。
(5)⑥的单质和⑨的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是 。
16.(14分)1841年美国学者Fremy首次合成了高铁酸钾,它是20世纪70年代以来继臭
氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂,集氧化、吸附、絮凝为一体的消
毒净水剂,产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知:K2FeO4 易溶于水和稀碱
溶液、微溶于浓碱溶液,不溶于乙醇,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定,实验室中常用
Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4 (夹持装置略去)。
(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式: 。
(2)装置B中盛放的试剂作用 。
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(3)装置C采用冰水冷却的目的是 。C中得到紫色固
体和溶液,C中Cl2发生的反应有反应①:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+
6KCl+8H2O,反应②: 。(书写离子
方程式)
(4)已知高铁酸钾在水溶液中不稳定,能产生无色无味的气体。写出K2FeO4 与水反应
的化学方程式 。
(5)制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯方法为:①将粗产品溶
于冷的稀KOH溶液,②过滤,③向滤液中加入冷的浓KOH溶液,④搅拌、静置、
过滤,用乙醇洗涤2~3次,⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶
液能否互换,并说明理由 ;用乙醇洗涤而不用水
洗涤的优点是 。
17.(14分)工业上用铝土矿 (主要成分是Al2O3,含Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流
程如下:
Ⅰ.工业冶炼铝
(1)为提高浸出速率,除适当增大试剂X的浓度外,还可采取的措施有
(写出两条)。
(2)试剂X为 。
(3)写出Y的结构式 。
(4)写出反应②的离子方程式 。
Ⅱ.二氧化氯 (ClO2)属于新型高效消毒剂。氧化能力强,作用迅速,能有效地杀灭或
抑制包含细菌、真菌、病毒、细菌芽孢等在内的病原微生物。在废水处理、饮用水处理
等领域都具有广阔的应用前景。
(5)自来水厂用ClO 处理后的水中,要求ClO 的浓度为0.10~0.80mg·L-12 2 。水质
检验员用碘量法测定水中ClO2的浓度发生如下反应:
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①2ClO2+2KI 2KClO2+I2 ② I 2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI
若水样的体积为10.0L,共消耗了1.0×10-2mol·L-1 的Na 2S2O38.0mL,则水
样中ClO2的浓度为 mg·L-1。
Ⅲ.(6)某游泳馆由于工作人员将 “84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池
藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2 反应产生O2 促进藻
类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO H2O2 (填 “>”或 “<”)。当有
0.3molO2生成时,反应中转移电子数为 。
18.(18分)碳酸氢钠俗称小苏打,在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
Ⅰ.碳酸氢钠的制备
(1)向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2,充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种
不含金属元素的盐,该化学反应方程式是 。
Ⅱ.碳酸氢钠的纯度测定
(2)甲同学称取3.00gNaHCO3固体样品充分加热 (不考虑杂质分解),产生的气体先
通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.42g,则样品中NaHCO3的质
量分数为 。
(3)乙同学提出按如下操作流程测定样品中NaHCO3的质量分数。
①操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是 。
②操作Ⅱ的名称是 。
③样品中NaHCO3的质量分数为 (用含a的代数式表示)。
Ⅲ.我国食盐种类繁多,按照加入的成分不同可分为加碘盐、加硒盐、加锌盐、加钙盐、
加铁盐等。加铁盐适合缺铁性贫血的患者以及个别女性患者,如添加FeSO4。
实验小组对加铁盐进行研究。
(4)配制溶液:准确称量10.00g该加铁盐,配制100mL加铁盐溶液。需要使用的玻璃
仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和 。
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(5)定性检验:检验该加铁盐中是否添加有Fe2+,并检验其是否变质。
实验小组设计了以下实验,请完成表格。
步骤 操作 现象 结论
步骤1 取所配溶液,加入 ① 无明显现象 该加铁盐中添加
2+且未变质
步骤2 向步骤1所得溶液中加入 ② ③ Fe
(6)定量测定:加铁盐国家标准是含铁量为600~1000mg/kg。
取20.00mL所配溶液,加入足量NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、加热固体至
质量不再变化,称得剩余红棕色固体为2.3mg,计算该盐含铁量为 mg/kg。
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