陕西省西安中学高2025届高三摸底考试
化学试题 （时间：75分钟 满分：100分 ） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Bi-209
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．三秦大地有丰厚的历史文化底蕴，下列针对陕西省历史博物馆“镇馆之宝”的说法错误的是（ ）
A．唐代镶金兽首玛瑙杯中的玛瑙主要成分为SiO2
B．西周青铜器多友鼎中含有Cu、Sn、Pb等元素
C．五代青釉提梁倒注瓷壶原料为黏土和CaCO3
D．唐代阙楼·仪仗图壁画中用到的矿物颜料孔雀石化学成分为Cu2(OH)2CO3
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 光导纤维的主要材质是硅单质
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LH2S中含有18NA个电子
B．100mL0.1mol/L的Na2SO3溶液中，SO32-数目为0. 01NA
C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1 NA
D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为4 NA
4．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：
Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O =4Na++4OH- +18O2↑
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液除H2S气体：
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+H2O=4H++SO42-+2Br-
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
6. 下列有关实验的描述正确的是（ ）
A. 用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色
B. 滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低
C. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低
D. 取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+
7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉
B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl
C CO2（HCl） 饱和Na2CO3溶液
D 镁粉（铝粉） NaOH溶液
8. 下列分离提纯的方法错误的是（ ）
A．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 B．萃取法分离Br2和苯
C．升华法除去NaCl(s)中的I2 (s) D. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
9. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO32-
B. 新制饱和氯水中：SO32-、CO32-、Na+、NO3－
C. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl－
D. 与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl－、Na+、NO3－
10．下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．用Fe制取：
B. 金属Mg制备：溶液
C. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
D. 硫酸工业：
11. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。下图为第三代工业制取多晶硅流程，已知图中的Y在Z中燃烧产生苍白色火焰。
下列说法错误的是（ ）
A. Y、Z分别为H2、Cl2
B. 焦炭和石英制取粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑
C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中氢元素的化合价为+1
D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
12. 含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．可实现甲→戊→已→甲的循环转化关系
B．相同质量的乙消毒效率比甲低（用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率）
C．1mol MnO2与足量的浓盐酸加热制备甲转移电子数目一定为2NA
D．等浓度溶液的酸性比较：丁＞丙
13.、、、是四种原子序数依次增大的短周期元素。、、、、是由这些元素组成的化合物，气体的水溶液呈碱性，为红棕色气体，是由、、元素形成的化合物，为元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 、、形成的化合物不可能是离子化合物D. 为离子化合物，含有离子键和共价键
14．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
② ③ ④
A. ①比较C和Si元素的非金属性强弱
B. ②证明Al元素既有金属性又有非金属性
C. ③实验室制备并收集NH3
D．④侯氏制碱法制备NaHCO3
15.下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验
目的 制备Fe(OH)3胶体 检验是否存在 喷泉实验 NH3的尾气处理
16. 50.70g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. MnSO4·H2O属于混合物 B. 结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C. 第二个失重台阶得到的固体为MnO2 D. 第三个失重台阶得到的固体为MnO
二、非选择题（共52分）
17.（12分）Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应。某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。
(1)在实验开始之前首先要进行的操作是________。
(2)实验开始时，先打开a、b并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是_____________。
(3)该装置中，碱石灰的作用是_________________。
(4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________。
(5)出于实验安全考虑，实验结束时___________（填标号）。
A. 应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B. 应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C. A和B都可以
(6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数：
该氧化钠产品中Na2O的质量分数为___________。
18.（14分）NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)3(白色，难溶于水)氧化制取NaBiO3，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：______→______→______→______ (填装置下面的字母)。
(2)仪器b的名称是 ；D中装有的试剂是 。
(3)装置C的作用是 。
(4)当B中出现白色固体消失的现象时，应关闭和，并停止对A加热，原因是 。
(5)装置B中发生反应的离子方程式为 。
(6)为测定产品的纯度。取上述NaBiO3产品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再将其准确配制成100mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-，滴定终点时消耗25.00mLH2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为 。
19.（14分）碱式氧化镍可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂主要含、，少量、等来制备，其工艺流程如下：
已知： 稀
沉淀物
沉淀开始时
沉淀完全时 8.6
回答下列问题：
(1)滤液的溶质为________，“溶解”时放出的气体为________。均填化学式
(2)“氧化”时，酸性条件下，溶液中的、都被氧化为、，其中被氧化成的离子方程式为________。
(3)“调”时，溶液范围为______；过滤所得滤渣的成分为_______填化学式。
(4)可用于制备合成氨的催化剂。如右图表示在其他条件相同时，合成氨的相对初始速率随催化剂中值变化的曲线，由图分析可知、两种离子中催化效果更好的是________。
(5)以和为电极，溶液为电解液，可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生与之间的转化，写出充电时阳极的电极反应方程式 __________。
20．（12分）有机物是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
已知：①
(1)A的名称是__________，C中含氧官能团的名称是 。
(2) A→B的反应类型是 。
(3)B→C的反应试剂和条件是 。
(4)C→D的化学反应方程式是___________。
(5)G的结构简式是______________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有_________种不考虑立体异构。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；
b.含碳碳三键，无结构
陕西省西安中学高2025届高三摸底考试
化学参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D B C C B B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D C B D B C C
二、非选择题（共52分）
17（每空2分，共12分）
(1)检查装置气密性 (2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸
(3)吸收HCl，干燥氢气 (4)Na2O2 +H2 = 2NaOH（加热条件）
(5)B (6)80%
18（每空2分，共14分）
(1)ACBD；
(2)恒压滴液漏斗 氢氧化钠溶液 (3)除去氯气中氯化氢气体
(4) 防止过量使溶液呈酸性，导致分解
(5)
(6)87.5%
19（每空2分，共14分）
；和 ；和
(5) ；
20（除标注外，每空2分，共12分）
(1)苯乙烯（1分） 羟基（1分） (2)加成 (3)NaOH水溶液，加热
(4)2 + O2 →2+2H2O (条件：铜/银催化剂，加热)
(5) （6）15
