2025届高三化学模考测试题一
班级： 姓名：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 I-127
一．单项选择题（3分，共42分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快钢铁桥梁的腐蚀
2．下列物质的分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH
B NaOH HCl NaCl NO
C KOH CaO
D NaOH HCl
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀中滴加溶液：
B．向溶液中通入过量：
C．向溶液中加入过量的：
D．向溶液中加入：
4．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（ ）
A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④
B．用酒精提取碘水中的碘，选③
C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
D．粗盐提纯，选①和③
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．L溶液中：、、、
6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A．X和Y只能形成两种化合物 B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C．元素Y的正化合价最高为+6 D．简单离子半径的大小顺序：X>Y>Z
7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．将乙醇滴入酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
8．现有24mL浓度为的溶液恰好与20mL浓度为溶液完全反应。已知可被氧化为，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
9．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量反应完全后可生成个分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成个分子
C．标准状况下，22.4L和混合气中含个原子
D．3mol单质Fe完全转变为，失去8个电子
10．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去溶液中的少量
C．中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥
D．MgO中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
11．将气（体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：，。下列说法正确的是（ ）
A．还原性： B．氧化性：
C．不能将氧化 D．两个反应中均作还原剂
12．将9.58g与的混合物溶于水配成100mL溶液，测得。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（ ）
A．5.85g B．7.78g C．6.72g D．6g
13．三氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关说法正确的是（ ）
A．是氧化剂，是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2mol，则转移0.2mol电子
D．在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
14．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检验员：用滴定法测水中含量
B 化学实验员：检验是否失效
C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体
A．A B．B C．C D．D
二．填空题
15．（每空2分，共14分）
（一）．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，磷的一种化合物叫亚磷酸（）。回答下列问题：
已知：
Ⅰ．溶液的；
Ⅱ．与NaOH反应只生成和；
Ⅲ．和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加有黄色沉淀生成。
①关于的说法：a．强酸 b．弱酸 c．二元酸 d．三元酸 e．氧化性酸 f．还原性酸，其中正确的是________。
A．bdf B．bef C．ade D．bce
②写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式：________;
③为________（填“正盐”或“酸式盐”）。
（二）．过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产。
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为________。
（2）NaH能与水剧烈反应：，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（）还原成金属钛，该反应的化学方程式为________。
16．（每空2分，共16分）
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为（含少量杂质、FeO、），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________，滤渣为________。
（2）加30%的溶液的目的是________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：________。
，
将产生的气体通过如下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）；
②溶液褪色（还原为），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
③上述信息中化学反应方程式的反应类型为________（填四种基本反应类型）
（4）写出“沉铁”步骤的离子方程式为________。
（5）水溶液显酸性，其原理为________（用相关离子方程式解释）
17．（每空2分，共14分）
碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液；③打开K，通入至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，水浴加热，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸
回答下列问题：
（1）A装置中的仪器名称为________，利用此装置还可以制取________（任写一种合理即可）。
（2）盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与分液漏斗相比，其优点是________。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为________。
（4）通入至饱和，与反应制得NaI的离子方程式为________。
（5）步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作。
（6）三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为________。
18．（每空2分，共14分）
某固体可能含有、、、、中的几种离子。为确定该固体的离子成分，课堂上，某实验兴趣小组同学将其分成两等份，进行如下实验（不考虑水的电离和物质与水发生的反应：）。
实验一：取一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀a（质量共6.63g），向沉淀中加入过量稀盐酸，过滤、洗漆、干燥，得沉淀b（质量共4.66g）。
实验二：取另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g。
回答下列问题：
（1）由实验一可知。该溶液中一定不含有的阳离子为________（填离子符号。下同）。一定含有的阴离子
为________。
（2）沉淀a为________（填化学式）。
（3）检验沉淀b是否洗净的方法为________。
（4）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是________。
（5）实验一中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为________。
（6）根据所学的知识，该兴趣小组同学无法确定该固体物质中是否含有，课堂上老师利用计算的方法，确定该固体物质中一定含有。该兴趣小组有同学认为不用计算也可以确认该固体物质中是否含有，具体操作为________。
答案
1——14
D C D A C D B B D B B A D D
15．（每空2分，共14分）
（一）．（1）①B ② ③正盐
（二）．（1）-1价 （2） 1：1
（3）↑（或）
16．（每空2分，共16分）
（1）、
（2）氧化为，有利于在沉铁过程中除去
（3）① ②2：5 ③分解反应
（4）
（5）（可逆符号）
17．（每空2分，共14分）
（1）①．启普发生器 ②．（或）
（2）平衡气压，便于液体顺利流下
（3）
（4）
（5）蒸发结晶 （6）5.28g
18．（每空2分，共14分）
【答案】（1） 、
（2）和
（3）取最后一次洗涤液的上层清液，加入硝酸银溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之，则洗净
（4）引流
（5）
（6）取一小部分该固体物质溶于水，用洁净的钼丝蘸取该溶液，在酒精灯的外焰上进行灼烧，若出现黄色火焰，则含有，反之，则不含
