江苏省启东中学2023～2024学年度第一学期期初反馈检测
高二化学
命题人： 审核：
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（书本改编）下列说法中正确的是（ ）。
A．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
B．生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化
C．炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应
D．烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量
2．（原创）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）。
A．（a）图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B．通过（b）图可知金刚石比石墨稳定
C．由（c）图可知，
D．（d）图是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），反应中
3．（讲义原题）中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成时的反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是（ ）。
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等
B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等
C．在稀溶液中强酸和强碱反应放出的热量都相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成水时，产生的热量即为中和反应反应热
4．（书本汇编）下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（ ）。
A．图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B．图乙装置可在待镀铁件表面镀铜
C．图丙用于中和反应反应热的测定 D．图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈
5．（讲义改编）已知： 。某些化学键的键能数据如表所示：
化学键 H—H Cl—Cl H—Cl S＝S H—S
键/ 436 243 431 255 339
下列说法正确的是（ ）。
A．与反应生成时放出热量
B．与反应生成的热化学方程式为
C．反应的焓变反应物的键能之和－生成物的键能之和
D．分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定
6．（练习改编）热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是（ ）。
图1 图2 图3
A．由图3可知，小于
B．将图1虛线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
D．由图3可知，
7．（讲义改编）向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．浓度：a点＜b点 D．点时：v（正）＝v（逆）
8．（讲义原题）已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）。用溶液进行下列实验，说法不正确的是（ ）。
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中被还原
C．对比②和④可知酸性条件下氧化性强
D．若向④中加入70％硫酸至过量，溶液变为橙色
9．（讲义改编）如图为可逆反应： 的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是（ ）。
A．时刻可能采取的措施是减小 B．时刻可能采取的措施是降温
C．时刻可能采取的措施是减小压强 D．时间段平衡向正反应方向移动
10．（讲义改编）下列叙述错误的是（ ）。
A．K与N连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为
C．K与M连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
D．K与M连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为
11．（原创）用如图装置进行实验，可观察到如下现象：图1中，Cu电极上产生大量无色气泡；图2中，Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡。下列说法正确的是（ ）。
图1 图2
A．图1是电解池装置，图2是原电池装置
B．两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极
C．图2中Cr电极为正极
D．由实验现象可知，金属活动性：Cu＞Cr
12．（原创）如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液中的固体逐渐溶解，下列判断中正确的是（ ）。
A．a是电源的正极
B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色
C．当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下）
D．通过阴离子交换膜由右向左移动
13．（原创）具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下：
已知：能溶于水，微溶于浓溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是（ ）。
A．“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小
B．中铁元素的化合价是
C．“转化1”发生反应的离子方程式为：
D．所得滤液含有大量的、、、
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（讲义组编）
Ⅰ．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：
（1）煤气化主要反应的__________。
Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下： 。
（2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是__________。
（3）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
时间/min 0 20 40 80 100
2.0 1.4 0.85 0.4 —
1.0 — 0.425 0.2 0.2
0 0.15 — — 0.4
0 0.15 0.2875 0.4 0.4
①的平均反应速率__________。
②达到平衡时，的转化率为__________。
③在上述温度下，该反应的平衡常数__________。
④能表明该反应达到平衡状态的是__________（填序号）。
A．CO的转化率等于的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变
15．（习题改编）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应。
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①、的大小关系是__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是__________。
（2）在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。
①平衡时的体积分数是__________；平衡后再加入后重新到达平衡，则CO的转化率__________（填“增大”“不变”或“减小”），CO与的浓度比__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：、：、：，此时v（正）__________v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）如图所示，装置甲为甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液），通过装置乙实现铁棒上镀铜。
①b处应通入__________（填“”或“”），a处电极上的反应是__________。
②电镀结束后，装置甲中溶液的pH__________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），装置乙中的物质的量浓度__________。
③在此过程中若完全反应，装置乙中阴极质量变化，则装置甲中理论上消耗甲烷__________L（标准状况）。
16．（原创）三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料（主要成分为，含有少量、、）为原料制备的流程如下图：
已知：“滤液1”中含有的阳离子有、、、。
（1）“滤渣1”的主要成分是__________（写化学式）。
（2）“酸浸”时，可将还原为，离子方程式是__________。
（3）加有机萃取剂的目的是为了除去__________（填离子符号）。
（4）由“滤液2”可得到的主要副产品是__________（写化学式）。
（5）“沉钴”过程中，生成的离子方程式__________。
17．（原创）主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题：
（1）高温热分解法：
①依据下表中键能数据计算该反应： __________。
化学键 H—H H—S S—S
键能 436 364 414
②某温度下恒容密闭容器中，反应物转化率达到最大值的依据是__________（填字母）。
a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化
c．不发生变化 d．单位时间里分解的和生成的的量一样多
③、下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为__________。
（2）通过电化学循环法可将转化为和（如下图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：、。
①电极a上发生反应的电极反应式__________。
②理论上参加反应可产生__________mol。
（3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理如下图所示。其它条件不变时水膜的酸碱性会影响的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，的氧化去除率增大的原因是__________。
