2023级高二上学期9月初开学摸底考
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．安徽泾县的笔、徽州的墨、宣城的纸、歙县的砚属于世界非物质文化遗产，关于该“文房四宝”的说法错误的是（ ）
A．制造“笔头”的原料含蛋白质 B．“墨”中含有非金属单质
C．制造“纸”的主要原料属于糖类 D．“砚”的主要成分为氧化物
2．若配制480mL、NaOH溶液，下列图示的主要操作过程，其中错误的是（ ）
A．①②③④ B．仅①③④ C．仅②③ D．仅①③
3．晶体硅是电脑芯片、太阳能电池板的重要材料，西门子法制备高纯度硅的化学方程式为：①；②；③，下列说法正确的是（ ）
A．反应①说明C的非金属性强于Si B．①②③均属于氧化还原反应
C．②属于离子反应 D．③属于复分解反应
4．侯德榜联合制碱法不仅能够制备出较为纯净的纯碱，还能够得到一种重要的化工产品—氯化铵，其生产流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．气体A、B分别是、，应该先通气体A
B．生产流程中涉及到氧化还原反应
C．母液Ⅰ中通入利于提高的循环利用率
D．沉淀池中反应的离子方程式为
5．桐城小花、霍山黄芽、太平猴魁、六安瓜片等安徽名茶驰名中外，研究发现茶叶中含有茶多酚，该类物质能有效的清除人体的自由基，增强人体内物质的活性，已知有机物G属于茶多酚主要成分之一，其结构如图所示，下面关于G的说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．所有碳原子可能共平面
C．含有三种官能团 D．能被催化氧化生成含醛基的有机物
阅读下列材料，回答6~7题。
资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
Ⅰ．的捕集
方法1：用溶液做吸收剂可“捕集”。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液使其再生。
方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下，吸附量变化如图所示：
Ⅱ．合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
6．为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有个H原子
B．常温常压下，11.2L中含有分子数小于
C．分子中含有中子数为
D．3.2g中含有共价键个数为
7．下列相关说法正确的是（ ）
A．NaOH、、均含有共价键和离子键
B．NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：
C．低温高流速有利于聚合离子液体吸附
D．合成乙酸的总反应：
8．已知W、X、Y、Z属于短周期主族元素，W、X、Y可以形成化合物M，M的结构如下图所示，W、X、Y的原子序数之和为17，W、X、Y均能与Z形成化合物，其中化合物WZ属于强酸。下列说法错误的是（ ）
A．四种原子若形成简单离子，Z离子半径最大
B．M中含有离子键和共价键
C．W与Y一定处于第ⅠA族
D．化合物M具有较强的氧化性
9．下列实验操作所对应的图示正确的是（ ）
选项 A B C D
实验基本操作
实验内容 除去食盐溶液中泥沙 制备无水乙醇时，加入CaO再加热蒸馏，收集乙醇 酯化反应中混合乙醇与浓硫酸 除去中HCl气体杂质
10．下列图像表示的意义与相关的变化相吻合的是（ ）
A．向氯化铁溶液中不断加入铁粉
B．25℃时，向0.3mol/L的NaOH溶液中滴加过量的0.3mol/L的盐酸
C．室温下，饱和氯水久置（不考虑与的挥发）
D．硫酸铝溶液中通入过量
11．中科院物理研究所研发的双极膜可充电电池解决了传统电池的体积与硬度问题，该电池工作原理如图所示：
已知双极膜夹层间的能够解离成和分别向两极移动。下列说法正确的（ ）
A．放电时，B电极反应为：
B．放电时，通过a膜移向Zn电极
C．放电时，电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极
D．放电时，理论上电极A质量减少65g时，需要消耗22.4L
12．价类二维图在化学学习和研究中具有广泛的应用价值，已知部分N、S元素的二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a与m反应的产物俗称肥田粉，该反应为固氮反应
B．b与h、m的浓溶液均易发生氧化还原反应
C．g与f均属于酸性氧化物，易与烧碱溶液反应
D．图中a、b、g气体均不宜用m的浓溶液干燥
13．下列指定条件下的离子方程式书写，其中正确的是（ ）
A．向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸可能存在：
B．饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体：
C．通入到石灰乳中制备
D．酸性溶液中滴加溶液：
14．根据图示实验装置特点（夹持和加热装置未标注），将液体a逐滴加入到固体b中，能够实现相应的实验，且现象和结论均正确的是（ ）
选项 a中物质 b中物质 c中物质 实验现象与结论
A 稀硫酸 硅酸钠溶液 b中产生气泡、c中产生白色沉淀，得出非金属性强弱为
B 浓盐酸 紫色石蕊试剂 c中溶液显红色后又褪色，说明具有漂白性
C 乙醇、浓硫酸混合液 冰醋酸 饱和烧碱溶液 c中液面上有无色油状液滴，生成了不溶于水的乙酸乙酯
D 浓硝酸 木炭 澄清石灰水 c中无浑浊现象，证明无气体生成
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）
高纯纳米钛酸钡被广泛用于自动温控发热原件、PTC热敏电阻器件等领域，化工生产上以重晶石为原料制备，生产流程如图所示，回答下列相关问题：
（1）分别写出流程中气体X、烧碱的电子式______、______。
（2）科研发现，焦炭热还原重晶石反应过程在不同温度下其产物发生如图所示变化：
温度大约在400℃到1000℃之间，产物逐渐减少，原因是______（写出反应方程式即可），若该反应转移了2mol电子，则氧化产物的质量为______g；写出400℃时反应的方程式______。
（3）生产流程中“系列操作”为______、冷却结晶、过滤等。该操作若在实验室中完成，下列仪器一定使用不到的是______（填写仪器名称）。
（4）“合成”反应中还会生成，写出该反应的化学方程式______（无需标注反应条件），有人认为该反应属于氧化还原反应，试评价该观点是否正确，说出理由______。
16．（14分）
实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，并制备CuCl。已知较难溶解于有机溶剂，通入与盐酸的混合溶液中即可制得CuCl，CuCl晶体呈白色，微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化。回答下列问题：
（1）装置①中仪器M的名称是______；已知装置①中所用的浓硫酸质量分数为70%、密度为1.60g/mL，则该硫酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。（保留小数点后一位数字）
（2）实验过程中，发现装置①产生的气体速率较慢，有同学提出可能部分变质，检验该同学的观点是否正确的实验操作是______。
（3）针对该实验，下列说法错误的有______（填字母）。
a．装置①制备的过程中，实现了价与价硫之间的转化
b．装置①中70%的浓硫酸若更换为98%，则反应速率会更快
c．装置②中溴水褪色，说明具有漂白性
d．装置③出现淡黄色沉淀，说明具有氧化性
e．装置②~④中起到防倒吸作用，可用苯代替
（4）装置③中若生成9.6g沉淀物，则还原产物质量为______g。
（5）装置④中，随着反应进行，不仅观察到有白色CuCl沉淀，还可以观察到有白雾出现，写出该反应的方程式______。
（6）从装置④中获得CuCl晶体，一般操作为过滤、洗涤、真空干燥，洗涤时一般选用乙醇作洗涤液，原因是______；真空干燥的目的是______。
17．（15分）
针对氨合成及其应用是科学家研究的热门话题，回答下列相关问题：
（1）德国化学家哈伯是最早确立了氨的合成并用应于化工生产，其化工生产流程如图1所示，
下列说法正确的是______（填字母）。
A．属于弱电解质，水溶液具有弱酸性
B．通过“压缩机”有利于加快反应速率
C．“循环压缩机”能降低生产成本，提高原料转化率
D．反应最初有极性键、非极性键的断裂与生成
E．通过“分离器”将液氨分离，有助于提高原料转化率
（2）计算机模拟实验，向2L恒温恒容密闭容器中充入4mol和4mol，发生合成氨反应，其反应历程和能量变化如图2所示，图中M、N均为中间产物，10min达到平衡，测得的物质的量为1.6mol。
①该反应经过三步反应完成，步骤1为合成M；步骤2为合成N，步骤3为合成氨，属于吸热反应的是步骤______。（填序号）
②下列说法中能够判断“”反应达到平衡状态的是______。（填字母）
a．混合气体的密度恒定不变
b．混合气体的压强恒定不变
c．的体积分数恒定不变
d．与的物质的量之比恒定不变
e．的浓度恒定不变
③10min时，______mol/L；0~10min内，______。
（3）氨是一种用途极大的化工原料，如在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图3所示；液氨-液氧燃料电池目前广泛应用于潜艇、舰艇领域，其电池工作原理如图4所示：
①图3中，X的化学式为______；整个转化过程，氧化产物与还原产物质量之比为______。
②图4放电过程中，能量转化形式为______，电极Ⅰ名称为______（填“正极”或“负极”）。
18．（14分）
氯丁橡胶F具有高强度、高撕裂、高耐磨等优良性能，我国科研工作者打破“进口垄断”，实现了自主研发、自主生产。工业上可由1，3-丁二烯和乙炔通过以下路线合成：
已知：
①
②（R-表示烃基）
回答下列问题：
（1）写出C中含有的官能团名称______；反应①、②、③、④中，属于加成反应的有______。
（2）1个A分子中，处于同一平面上的原子最多有______；写出有机高分子F的链节______。
（3）写出B→C的反应化学方程式______（需注明反应条件）。
（4）有机物M是B的同分异构体，已知M为环状结构，则M可能有的结构有______种（不考虑空间立体异构及碳环的稳定性）。
（5）结合试题提供的信息，以有机物B及乙酸为有机原料，合成一种可降解香料酯，写出合成路线并标注反应条件______。
2023级高二上学期9月初开学摸底考
化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A B C C B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A C B A A
1．D 制造“笔头”的原料是动物的毛，狼毫，其主要成分含蛋白质，A正确；墨的主要成分是炭黑，属于碳单质，B正确；制造“纸”的主要成分中含有植物纤维素，属于多糖，C正确；砚的主要成分是无机盐，不属于氧化物，D错误。
2．A 称量烧碱需要在玻璃器皿中进行，①错误；移液时，玻璃棒的下端要靠在刻度线以下某处，②错误；定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，③错误；震荡、摇匀时应该上下颠倒，不是左右颠倒，④错误；故选A。
3．B 反应①中，C的化合价升高，失去电子，所以不能说明C的非金属性强于Si，A错误；①②③均涉及到化合价的改变，属于氧化还原反应，B正确；反应②中无离子参与反应，不属于离子反应，C错误；反应③中反应物与生成物中均有单质参与，不属于复分解反应，D错误。
4．C 沉淀池中应该先通氨气后通二氧化碳，因为氨气极易溶于水，溶液显碱性，后通入二氧化碳，可以增大浓度，便于形成沉淀，A错误；生产流程中未涉及到物质元素化合价的改变，无氧化还原反应存在，B错误；母液Ⅰ中通入氨气，不仅能够增大溶液中的浓度，促进氯化铵析出，另外还能够使转化为，增大其溶解性，有利于转化，从而提高的循环利用率，C正确；沉淀池中反应的离子方程式为，D错误。
5．C 有机物G不仅含有C、H元素，还含有O元素，属于芳香烃的衍生物，A错误；G分子结构中，羟基相连的C原子及其邻位C原子均为饱和C原子，决定了其周围原子为空间四面体型结构，所以所有的C原子不可能共平面，B错误；结构中含有羟基、羰基、醚键三种官能团，C正确；羟基相连接的C原子上仅仅有一个H原子，不可能氧化生成醛基，D错误。
6．B NaOH溶液中，溶剂分子也含有H原子，A错误；标准状况下，11.2L中含有分子数等于，若常温常压下，则11.2L中含有分子数必小于，B正确；的物质的量未知，无法计算出含有中子数的数目，C错误；1mol中含有共价键个数为，则3.2g中含有共价键个数为，D错误。
7．B 不含有离子键，A错误；用饱和溶液做吸收剂“捕集”后会转化为，利用NaOH溶液使其再生的离子反应为，B正确；根据图示提供的信息，可以得出低温低流速有利于聚合离子液体吸附，C错误；合成乙酸的总反应：，D错误。
8．D 根据题意，可以得出W、X、Y、Z分别为H、B（或Al）、Na（或Li）、Cl，四种原子若形成简单离子，半径最大，A正确；根据M的结构特点，可得出M中含有离子键和共价键，B正确；H与Na（或Li）均处于第ⅠA族，C正确；M中H元素显价，故M具有较强的还原性，D错误。
9．D 过滤时漏斗下端应与烧杯内壁紧贴，A错误；锥形瓶与接收器之间应与外界相通，以平衡压强，图示中构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，B错误；混合乙醇与浓硫酸，应该是浓硫酸慢慢沿着烧杯内壁加入到乙醇中，C错误；HCl极易溶于水，而难溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水可以除去中HCl气体杂质，D正确。
10．A ，由于不变，溶液质量增大，则氯的质量分数会逐渐减小，A正确；酸碱中和属于放热反应，开始溶液温度逐渐升高，反应结束后，继续滴加盐酸，此时室温下的盐酸温度偏低，与反应后温度较高的的溶液混合，溶液的温度会逐步降低，B错误；室温下，饱和氯水初始状态显酸性，pH小于7，C错误；溶液中铝离子与氨气反应生成氢氧化铝沉淀，当铝离子完全沉淀后，继续通入，沉淀的质量保持定值不会减少，D错误。
11．C 根据图示，可以得出放电时，B电极反应为：，A错误；根据图示，A为负极，B为正极，放电时，通过a膜移向正极，B错误；放电过程中，电流方向为从电源正极出发，经过外电路负极，再进一步经过电解质溶液到达电源负极，C正确；放电时，根据电子守恒，可以得出消耗1molZn，同时消耗1mol，的体积随温度、压强的改变而改变，此时无法计算的体积，D错误。
12．B a与m反应的产物为硫酸铵，俗称肥田粉，但该反应不属于固氮反应，固氮反应为游离态的N转化为化合态的N的过程，A错误；具有强还原性，浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，易发生氧化还原反应，B正确；不属于酸性氧化物，C错误；可以使用浓硫酸干燥，D错误。
13．A 盐酸先与NaOH发生酸碱中和反应，烧碱反应完毕后，再进一步与纯碱反应，A正确；制备氢氧化铁胶体的反应反应条件需要加热且不属于可逆反应，B错误；石灰乳在离子方程式书写时不能拆写为离子形式，C错误；酸性溶液中滴加溶液，与均会被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误。
14．A A中证明了酸性强弱顺序为，即非金属性强弱为，A正确；c中溶液变红又褪色，不能够说明具有漂白性，褪色的原因是生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，B错误；c中不宜选用烧碱溶液，应该选取饱和纯碱溶液，C错误；浓硝酸与木炭反应生成的气体中含有较多的及挥发出的硝酸，这些杂质气体均会干扰的检验，D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）
（1）（1分） （1分）
（2）（2分） 28（1分） （2分）
（3）蒸发浓缩（1分） 分液漏斗、坩埚、容量瓶（3分，写错一个扣1分，扣完为止）
（4）（写为不扣分）（2分）
该反应不属于氧化还原反应，因为反应前后无化合价的升降（2分）
16．（14分）
（1）分液漏斗（1分） 11.4（2分）
（2）取适量的样品置于试管中，滴加盐酸酸化，然后再滴加试剂，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠已经变质（2分，其他合理说法也可）
（3）abce（2分，错选1个得0分，少选一个或二个扣1分，少选3个得0分）
（4）3.2（2分）
（5）（2分）
（6）氯化亚铜难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少因为溶解而造成的损失，且乙醇易挥发，便于干燥（2分） 避免CuCl氧化变质（1分）
17．（15分）
（1）B、C、E（2分，错选得0分，少选1个扣1分，扣完为止）
（2）①1、2（1分，错选或少选得0分） ②b、d、e（2分，错选一个得0分，漏选1个扣1分，扣完为止） ③1.6（2分） 0.12（2分）
（3）①、（2分，仅填写1个得1分） （2分）
②化学能转化为电能（1分） 负极（1分）
18．（14分）
（1）碳氯键、碳碳双键（2分） ①③④（2分）
（2）10（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）9（2分）
（5）（2分）
