2026届高二年级上学期开学考试试卷
化学
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．用碘水检验淀粉是否部分发生水解
B．乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性
C．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
D．棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
2．下列变化属于固氮的是（ ）
A．催化氧化生成 B．与反应生成
C．由制和 D．和在一定条件下反应生成
3．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
4．下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏是物理变化，所得的汽油是纯净物
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
C．工业上常采用电解熔融制取金属铝
D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
5．无机非金属材料中，硅一直扮演着重要角色。下列有关硅及其化合物说法中正确的是（ ）
A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族
B．是酸性氧化物，可以与水反应：
C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大
6．在一恒温恒容容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
A．②③⑤⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥
7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．分子中含有两种官能团
B．可发生加成和取代反应
C．1mol 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol
D．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同
8．某学生设计如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的（ ）
A．淀粉水解后最终得到两种产物
B．实验中加碘水后溶液不变蓝﹐说明淀粉完全水解
C．据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
D．加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质
9．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是（ ）
A．降低温度 B．将容器的体积缩小一半
C．将容器的体积拉大到原来的2倍 D．增加C的量
10．下列说法错误的是（ ）
A．C4H10的一氯代物有4种
B．鉴别乙烯和乙烷：将气体分别通入溴的四氯化碳溶液中
C．CH3OH和 互为同系物
D．二氯甲烷没有同分异构现象说明甲烷分子为正四面体结构
11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（ ）
A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为
12．与如图图象有关的叙述，正确的是（ ）
A．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
B．表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ
C．表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
D．表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水
B 70%浓硫酸 溶液
C 稀硝酸
D 浓盐酸 溶液
A．A B．B C．C D．D
14．2022年新余锂电产业营收突破527亿元，同比增长258.6%。目前，新余不仅成为全球重要锂盐加工基地，也是国内重要锂动力与储能电池产业基地。如下是一种新型锂－空气电池示意图，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是（ ）
金属锂为负极，发生还原反应
由石墨烯电极通过固体电解质流向负极
C．当有22.4L氧气反应时，负极消耗7g锂
D．正极电极反应为：
二、非选择题（共58分）
15．（13分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的 性。从硫元素化合价变化角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了 。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是 。
(3)配平下列反应：。
(4)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中 (填序号，下同)；B中 ；C中 。D装置的作用是 。
16．（16分）请回答下列问题：
Ⅰ．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题
物质 HCl HBr HI H2
键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436
(1)下列氢化物中最稳定的是 (填标号)。
A．HCl B．HBr C．HI
(2)反应，生成2molHI (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。
Ⅱ．(1)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其负极的电极反应式： ，正极的电极反应式： ，工作时电池电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(2)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
①b电极为电池的 极，固体电解质中的阳离子向 极移动。(填正或负)
②电池总反应的化学方程式为： 。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是 L。
17．（14分）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(1)被称作绿色氧化剂的两个原因 ； 。
(2)实验操作②的名称为 ，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有 ，碘的溶液位于 层(填“上”或“下”)，呈 色。检验水层是否仍含碘单质的方法是 。
(3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为 。
(4)本实验中可以循环利用的物质是 。
18．（15分）烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有芳香气味的油状液体，有关物质转化关系如下图：
请回答下列问题：
(1)化合物A名称为 ，石油通过 （填“蒸馏”“干馏”或“裂解”）可获得A，化合物B的结构简式为 ，化合物C的官能团为 。
(2)F→G的反应类型是 ，D+G→H中浓硫酸所起的作用是 ， 反应的化学方程式为 。
(3)化合物E分子式为，能与碳酸钠溶液反应放出，则X的结构简式为 。
(4)下列说法错误的是___________。
A．过程，浓硫酸只作催化剂
B．物质B不能与CuO发生反应
C．用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H
D．B与G都属于醇类，且互为同系物
(5)写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式 。
参考答案
选择题
1-5.ADCBC 6-10.ABCBC 11-14.DBBD
二、非选择题
15．(1) 强氧化 、
(2) 硫酸 取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸
(3)
(4) ② ① ③ 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气
16．Ⅰ．(1)A （2）放出 9
Ⅱ．(1) Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 增强
(2) 负 正 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 5.6
17．(1) 氧化性强 不引入新杂质
(2) 萃取分液 分液漏斗 下 紫 取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质
(3)
(4)
18．(1) 乙烯 裂解 CH3CH2OH 醛基
(2) 加成反应 CH3COOH+ CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
(3)CH2=CHCOOH
(4)AB
(5)CH3CH2CH2CH2COOH或或
