2025届高三年级9月份联考
化学试题
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国载人航天工程30年来取得了重大成就。下列说法错误的是（ ）
A．“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有耐磨损、密度大、抗腐蚀等性能
B．“天宫课堂”的泡腾片（主要成分是有机酸、碳酸盐）在实验中生成是利用了强酸制弱酸的原理
C．中国空间站“天和”核心舱使用的柔性太阳电池阵将太阳能转化为电能
D．“长征七号遥五”运载火箭因采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染，被称为“绿色”火箭
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态原子的价层电子轨道表示式：
C．分子中键的电子云轮廓图：
D．的模型：
3．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．含氟牙膏防治龋齿：
B．电解饱和食盐水制
C．通入酸性溶液中：
D．向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成：
4．某种超分子的结构如图所示（已知：为甲基）。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．该超分子中涉及的元素均为元素周期表区元素
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子形成的配位键中，B原子提供孤电子对
5．为达到相应实验目的，下列所选玻璃仪器和试剂均准确、全面的是（不考虑存放试剂的容器和连接装置）（ ）
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 葡萄糖的银镜反应实验 试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管 葡萄糖溶液、新制的银氨溶液
B 实验室制备乙烯 蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、导管 乙醇、浓硫酸
C 配制一定物质的量浓度的溶液 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、固体
D 萃取溴水中的溴单质 长颈漏斗、烧杯 苯、溴水
6．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中以碳原子为中心形成的键角依次增大
B．含有极性键的数目为
C．由生成，理论上转移电子的数目为
D．与DHA的混合物中含有氧原子的数目为
7．是原子半径依次增大的短周期主族元素，除外其他元素均为同周期元素，与形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．与形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
B．三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强
C．与Z同周期且第一电离能大于的元素有2种
D．该化合物为离子化合物，熔点很高，高于
8．下列说法正确的是（ ）
A．图甲所示装置中金属M可能为
B．图乙所示装置可用于蒸发，溶液制取固体
C．图丙所示操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气
9．麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图所示。下列关于麻黄的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中碳原子均为杂化
C．理论上麻黄与溴水反应时最多可消耗
D．可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应
10．我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示（TS表示过渡态，I表示中间体）。下列说法错误的是（ ）
A．化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率
B．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物→化合物”的决速步骤
C．化合物化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与
11．钛酸钡具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．煅烧时得到的气体A是
B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料
C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应
D．配制溶液时，应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释
12．一种双阴极微生物燃料电池的工作原理如图所示（燃料为）。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，缺氧阴极和好氧阴极相当于原电池的负极
B．“缺氧阴极”的电极反应式为
C．若“厌氧阳极”流出电子，则该区域理论上消耗的质量为
D．放电时，“缺氧阴极”区域质量增加，“好氧阴极”区域质量减轻
13．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．当完全转化为时，和转化为（合金相），每转移理论上生成
C．晶体中的配位数是12
D．若的晶胞参数为，则间的距离为
14．时，用溶液分别滴定三种溶液，表示负对数，表示随变化的关系如图所示，已知：（不考虑二价铁的氧化）。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示滴定溶液的变化关系
B．的电离常数
C．点对应的
D．不易溶于溶液中，而易溶于溶液中
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（14分）一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐（如的新工艺如图所示，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，也不产生废弃物，能实现的深度利用和的循环利用。
回答下列问题：（1）中元素的化合价分别为______价、______价。
（2）固体III的成分是______（填化学式）；工序③中反应的化学方程式为______。
（3）混合气体IV最适宜返回工序______（填序号，只填一项）参与内循环。
（4）工业上常利用电解法制，其原理如图（电极均为惰性电极）所示：
①装置中为______（填离子符号）离子交换膜。
②电极的电极反应式为______。
③电路中有电子转移时，右侧溶液总质量理论上减少______。
（5）某氮化铬的晶胞结构与氯化钠相似，若该晶胞中原子的位置如图1所示，请画出晶胞中原子沿轴方向的投影图（在图2中涂黑相应位置的圆圈）。
图1 图2
16．（14分）二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，该过程中的主要反应为
①
②
回答下列问题：
（1）写出甲烷与反应制取水煤气的热化学方程式：______。
（2）已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能 414 36 463 x
其中______。
（3）恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生反应①和②，下列事实能说明反应②达到化学平衡状态的是______（填选项字母）。
A．容器内气体密度不再变化
B．
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．混合气体的总质量不变
（4）向若干个体积均为的恒容密闭容器中均充入，若只发生反应①，在不同温度下经过测得各容器中的转化率如图所示。
①转化率先升高后降低的原因是______。
②点对应的坐标为点对应的转化率为______（保留三位有效数字）；点对应的容器中压强为，则点对应的平衡常数（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。
③两点对应的平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
17．（15分）2—甲基—2—丁醇是一种有机合成中间体，通常以溴乙烷、镁、丙酮等为原料，无水乙醚为溶剂，在无水、无氧的条件下，通过格氏反应制备。
反应过程：I．（乙基溴化镁）；
相关物质的物理常数如表所示：
名称 相对分子质量 性状 密度 沸点 溶解度溶剂）
水 乙醚
乙醚 74 无色透明液体 0.7097 34.5 微溶 －
109 无色透明液体 1.2990 38.4 0.914 混溶
丙酮 58 无色透明液体 0.7899 56.2 混溶 混溶
反应装置如图所示：
实验步骤：
步骤1：乙基溴化镁的制备
在干燥的三颈烧瓶中加入镁粉、1小粒碘，在仪器A中加入溴乙烷、无水乙醚，混匀。安装搅拌、回流装置，由仪器A向三口瓶中滴入40滴（约）溴乙烷、乙醚混合液。待反应缓和后，开动搅拌器，滴加剩余的混合液，控制滴速，维持反应液呈微沸状态，滴加完毕，用温水浴继续回流搅拌。使镁粉反应完全，冷却至室温。
步骤2：2—甲基—2—丁醇粗产品的制备
开动搅拌器，向仪器A中加入（约）无水丙酮和无水乙醚的混合液，滴加完毕，继续搅拌，三颈烧瓶中有灰白色粘稠状固体析出。冷却后，在搅拌条件下滴加硫酸溶液。待反应完全后，分离得到醚溶液。
步骤3：蒸馏
将醚溶液加入烧瓶中，蒸去乙醚，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集馏分。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______；步骤3中蒸去乙醚的最佳加热方式为______。
（2）本实验无需加入沸石的原因为______。
（3）反应装置图中碱石灰的作用是______。
（4）本实验采用乙醚作溶剂的优点为______（填选项字母）。
A．使有机镁化合物更稳定，并能溶解于乙醚
B．易挥发，可以排除反应器中大部分空气
C．无毒、无害、绿色环保
D．沸点与接近，便于步骤1分离出未反应的
（5）步骤2中的反应是放热反应，为避免反应过于剧烈，可采取的措施有______（任写两条）。
（6）步骤2中分离出醚溶液的具体操作为______。
（7）实验结束后，测得产品质量为，则本实验的产率为______（保留三位有效数字）。
18．（15分）化合物I具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病的功效，其合成路线如图所示（部分反应条件省略）：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为______。
（2）C的非全碳官能团的名称是______。
（3）的反应中的作用为______。
（4）的结构简式为______。
（5）写出的化学方程式：______。
（6）符合下列条件的D的同分异构体有种______（不考虑立体异构）。
I．属于芳香化合物且能与溶液发生显色反应
II．含有一个手性碳原子
Ⅲ．红外光谱检测表明一个该分子中含有两个－且不含键和键
（7）结合题目信息，写出由和乙醇为原料合成的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）：______。
2025届高三年级9月份联考
化学参考答案及解析
一、选择题
1．A【解析】铝基复合材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小的特点，才能使月球钻杆耐磨、耐腐蚀，密度小保证在运输时减少能量损耗，A项错误；有机酸和碳酸盐在水中发生强酸制弱酸的反应，产生大量二氧化碳气体，B项正确；太阳电池是一种能够将太阳能转化为电能的设备，这是光伏发电的基本原理，C项正确；液氧煤油反应后的产物为二氧化碳和水，对环境无毒、无污染，D项正确。
2．C【解析】未画出的孤电子对，A项错误；基态原子的价层电子轨道表示式为，B项错误；分子中电子云与电子云头碰头重叠形成键，电子云轮廓图为，C项正确；分子的中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，为杂化，模型为平面三角形，D项错误。
3．D【解析】含氟牙膏防治龋齿的原理为，A项正确；电解饱和食盐水制的离子方程式为，B项正确；通入酸性溶液中发生反应
C项正确；氨水提供了碱性环境，有利于二氧化碳的吸收，离子方程式应为，D项错误。
4．C【解析】电负性：，A项错误；元素属于元素周期表区元素，B项错误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自组装的特征，C项正确；该超分子形成的配位键中，原子提供孤电子对，B提供空轨道，D项错误。
5．A【解析】葡萄糖的银镜反应实验需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管，反应试剂为葡萄糖溶液、新制的银氨溶液，A项符合题意；实验室制备乙烯用无水乙醇与浓硫酸，B项不符合题意；配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，仪器中还缺少胶头滴管，C项不符合题意；萃取溴水中的溴单质需要用分液漏斗，不是长颈漏斗，D项不符合题意。
6．B【解析】中碳的杂化类型依次是，碳原子所构成的键角依次减小，A项错误；1个分子中含有5个极性键，则中含有极性键的物质的量为，B项正确；被氧化生成1个转移2个电子，则生成理论上转移电子，C项错误；与的最简式都是，则与的混合物中所含氧原子的数目为，D项错误。
7．B【解析】由题给信息推知，分别为。与形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比与形成的化合物的沸点高，A项错误；三种元素中氮元素的最高价含氧酸酸性最强，即的酸性最强，B项正确；与氧元素同周期且第一电离能比氧元素大的元素有氮、氟、氖三种，C项错误；该化合物为离子液体，熔点低，D项错误。
8．D【解析】图甲所示装置使用的是牺牲阳极法，应选择活泼性比强的金属作原电池的负极，A项错误；易水解，直接蒸发溶液不能得到固体，B项错误；不能用碱式滴定管盛放，C项错误；排空气法收集氨气时，应将导气管伸入试管底部，D项正确。
9．C【解析】由图可知，麻黄的分子式为，A项错误；分子中碳原子为和杂化，B项错误；酚羟基的邻位和对位可以与溴水发生取代反应，理论上麻黄最多可消耗，C项正确；麻黄无法发生加聚反应，D项错误。
10．D【解析】由题图可知，化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率，A项正确；图乙中峰值越大，活化能越大，峰值越小，活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，图乙表示的反应历程包括3步基元反应，第二步形成中间体I2的反应的活化能最大，故第二步为总反应的决速步骤，B项正确；化合物化合物2的过程中参与反应，对比化合物1和化合物2的结构，可发现存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成，C项正确；由图乙可知化合物2与水反应生成化合物3与属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，抑制了化合物3与的生成，D项错误。
11．C【解析】煅烧时，失去结晶水生成水蒸气，草酸根离子生成二氧化碳和一氧化碳，A项正确；溶液2的溶质中含有氯化铵，氯化铵可作氮肥，B项正确；流程第三步中碳元素的化合价发生了变化，涉及了氧化还原反应，C项错误；容易水解生成，配制溶液时应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释，有助于抑制的水解，D项正确。
12．C【解析】“缺氧阴极”上得到电子生成，“好氧阴极”上氧气得到电子生成水，“缺氧阴极”和“好氧阴极”都相当于原电池的正极，A项错误；由图可知，电解质为酸性体系，不能大量稳定存在，“缺氧阴极”的电极反应式为，B项错误；“厌氧阳极”上转移电子，若流出电子，则该区域理论上消耗的物质的量是，质量为，C项正确；放电时，“缺氧阴极”区域生成脱离溶液体系，质量减小，“好氧阴极”区域氧气参与反应生成水，质量增加，D项错误。
13．D【解析】一个晶胞中有4个，与共7个，即，根据化合价代数和为0得，因此，A．项错误；1个晶胞中，和均为4个，，化学式为，当完全转化为时，转化为合金，生成转移电子，则理论上每转移电子生成，B项错误；晶体中的配位数是8，C项错误；若的晶胞参数为，将晶胞均分为8个小立方体，在左后上立方体的体心，则间的距离为，D项正确。
14．D【解析】由题可知，加碱后溶液中先沉淀，后沉淀，又因为和的组成相似，二者的随的变化关系曲线应是平行线，故曲线①代表滴定溶液的变化关系，曲线②代表滴定溶液的变化关系，曲线③代表滴定溶液的变化关系，时，，
，同理，
时，，此时的电离平衡常数曲线①代表滴定溶液的变化关系，A项错误；的电离常数，B项错误；点时，曲线②中与曲线③中相等，则，所以溶液的，C项错误；代表或固体溶于溶液的离子方程式为（1），该反应的平衡常数，将和分别代入上述表达式，可得出溶于溶液时反应的平衡常数溶于溶液时反应的平衡常数，所以难溶于溶液，易溶于溶液中，D项正确。
二、非选择题
15．（14分）
（1）（1分）（1分）
（2）（1分） （2分）
（3）ii（2分）
（4）①（1分） ②（2分） ③6.2（2分）
（5）（2分）
【解析】铬铁矿在高温下连续氧化，在熔融氢氧化钠的作用下，被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠，氧化镁为碱性氧化物，不参与反应，将氧化后的固体加水溶解，过滤得到滤渣，成分为氧化镁、氧化铁，滤液中含有过量氢氧化钠、铬酸钠、偏铝酸钠，将滤液在介稳态条件下分离得到铬酸钠溶液、氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液，向铬酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，向滤渣I中通入过量二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应转化为碳酸氢镁溶液，碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，碳酸镁高温煅烧得到氧化镁。
（1）中铁元素和铬元素的化合价分别是价。
（2）固体III的成分是；工序③中铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应，生成重铬酸钠，由于二氧化碳过量，生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为
（3）“热解”工序产生的混合气体为水和二氧化碳，最适宜返回工序ii参与内循环。
（4）①由图可知，为钠离子交换膜。
②电极的溶液由稀变浓，浓度增大，说明中的得电子，则电极为阴极，电极反应式为；电极为阳极，电极反应式为，同时发生反应。
③转移电子时，生成逸出，同时有由右侧移向左侧，右侧溶液总质量共减少。
（5）氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相似，即氮、铬的离子数之比为，结合氯化钠的晶胞特点以及在晶胞中的位置可推得原子位于棱心、体心，则原子沿轴方向的投影图为
16．（14分）
（1）（2分）
（2）799.5（2分）
（3）AC（2分）
（4）①前半段温度越高反应速率越快，经过相同时间，的转化率越大；后半段反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低（2分，答案合理即可）
②（2分） （2分）
③小于（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律②①可得
，
（2）反应热反应物的键能之和－生成物的键能之和，利用反应①的，解得。
（3）恒温恒压下，密闭容器中充入和，同时发生反应①和②，随着反应的进行，气体分子数增加，体积增大，气体总质量不变，故A、C项正确，D项错误；①和②同时发生，不能作为判断达到平衡的依据，B项错误。
（4）①温度越高反应速率越快，在一定温度范围内，经过相同时间，温度越高，原料转化率越大，所以前半段的转化率增大；后半段反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向移动，所以后半段的转化率降低。
②列三段式：
点对应的转化率为；平衡时气体总物质的量为，所以用分压表示的平衡常数
③平衡常数只与温度有关，该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，所以小于。
17．（15分）
（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（2分） 温水浴（1分，答案合理即可）
（2）搅拌磁子可以作沸石（2分）
（3）防止空气中的和进入三颈烧瓶中（2分）
（4）AB（2分）
（5）冷水浴冷却、减慢滴加速度（2分，答案合理即可）
（6）将反应后的混合液倒入分液漏斗，振荡，静置，将下层水层从分液漏斗下口放出，将醚溶液从上口倒出（2分）
（7）（2分）
【解析】（1）观察装置图可知仪器A为恒压滴液漏斗；乙醚沸点为，易挥发，有毒，用温水浴加热较好。
（2）装置图三颈烧瓶中有搅拌磁子，搅拌磁子可以作沸石，防暴沸。
（3）反应装置图中碱石灰的作用是防止空气中的和进入三颈烧瓶中。
（4）乙醚稳定，不与有机镁化物反应，并能溶解有机镁化物，便于反应充分进行，A项符合题意；乙醚沸点低易挥发，蒸气压高可排除装置中空气，B项符合题意；乙醚有毒且有麻醉性，C项不符合题意；步骤1没有分离溴乙烷，D项不符合题意。
（5）为避免反应过于剧烈，可以采取冷水浴冷却、减慢滴加速度等措施。
（6）乙醚与水互不相溶，可采取分液的方法分离得醚溶液，具体操作为将反应后的混合液倒入分液漏斗：振荡，静置，将下层水层从分液漏斗下口放出，将醚溶液从上口倒出。
（7）分析可知，本实验中丙酮物质的量不足，其余反应物过量，2-甲基-2-丁醇的理论产量按丙酮计算，为，。
18．（15分）
（1）庚二酸（2分）
（2）酯基、氰基（2分，答案合理即可）
（3）吸水剂（2分，答案合理即可）
（4）（2分）
（5）
（2分）
（6）10（2分）
（7）
【解析】（1）根据烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化规律：
烯烃、炔烃被氧化的部分 氧化产物
RCH=
可知环庚烯被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物为，化学名称为庚二酸。
（2）的非全碳官能团名称是酯基、氰基，碳碳双键是全碳官能团。
（3）在的反应中，，发生酯化反应产生的水与发生反应，因此作吸水剂而非催化剂。
（4）根据题目信息，为酰基化反应，故M的结构简式为。
（5）的化学方程式为
（6）由题可知，苯环上应连有三个－，一个以及共5个取代基，共有10种结构。
（7）结合已知信息①②设计的合成路线为
