2024-2025学年第一学期学业质量检测
高三 化学评分参考
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A D B C A C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B A D C B
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17.（14分）
（1）①AD （2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）
②3.55×10-2 或 0.0355（2分）
（2）HClO、ClO- （2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）
(
光照
)（3）① b （1分）
②2HClO===2HCl+O2↑（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
（4）①有固体未溶解（1分）
②NaOH（1分，答案合理即可）
（5）① 0.3 （1分）
②溶液pH越大，CO2转化为CO32-的比例越大（或“利于HCO3-转化为CO32-”），则容易生成CaCO3（（2分，仅部分合理给1分。）
18. （14分）
（1） PbSO4 （1分）；
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
（2） [2.8~3.5）或 2.8≤pH＜3.5（2分，答案合理即可。对一半给1分）
（3）盐酸（2分，浓或稀都给分）
（4） H2A2或萃取剂（2分）
（5）粉状物粒度更小，比表面积更大，更有利于置换生成海绵状的铟（2分，加点部分表述合理各1分。答“表面积”给分。其他正确，不回答“海绵状”给1.5分。表述合理、但不准确给1分。）
（6）①4（1分）
② × 1021（2分，列式正确未化简给分，计算出最终结果且正确给分）
19. （14分）
（1） Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s） ΔH＝－410.8 kJ/mol
或者2Na（s）＋Cl2（g）=2NaCl（s） ΔH＝－821.6 kJ/mol
（2分。写对一个即可，反应计量数与焓变对应即可。
方程式1分：化学式0.5分，状态和配平0.5分。
对应焓变1分：符号单位0.5分，数值0.5分）
（2）放热（1分）
0.135 mol·L－1·min－1（2分。其中单位0.5分）
下移（2分）
（3）不能（1分）
c（Na＋）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（HSO）＞c（H＋）（2分，若1个离子浓度错位引起的错误给1分）
H2SO3＋HCO=HSO＋H2O＋CO2↑（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
（4）先生成白色沉淀，后来变成砖红色（2分。答对一半给1分）
20.（1）C2H3O2Br（1分）
酯基（1分）
（2）苯甲醛（1分）
（2分）
（3）Br2、FeBr3 （1分，各0.5分。或者“Br2、Fe”）
“”或“”或“和”（1分，写对一种情况即可得分）
加成反应（或还原反应）（1分）
（4）BD（2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）
（5）（1分）
（6） ①
或（2分，写出一个即可。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
②（1分）绝密★启用前试卷类型：A
2024-2025学年第一学期学业质量检测
(
2024
.
9
)高三 化学
说明：
1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。
2.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。
3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12O 16Si 28S 32 As 75 In 115
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是
蟠螭纹铜编钟 彩绘仕女陶俑 龙首谷纹玉玦 唐王右丞诗集
A B C D
2. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是
A. 通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料
B. 红外光谱可用于测定新型材料的相对分子质量
C. 植物光合作用涉及氧化还原反应
D. 光伏发电系统工作时将电能转化为化学能
3. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是
选项 性质差异 结构因素
A 在CCl4中的溶解度：I2>ICl 分子极性
B 熔点：SiC(2830℃)>SiF4 (-90℃) 晶体类型
C 沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型
D 电离常数K ：F3CCOOH>Cl3CCOOH 范德华力
(
此处行距能否增加一点儿？
)4. 安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是
A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B. 实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶
C. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗
5. 绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是
A. 化合物I分子中所有碳原子可能共平面
B. 1 mol化合物Ⅱ最多能与4 mol H2发生加成反应
C. 化合物Ⅰ和Ⅲ均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 化合物Ⅲ能与FeCl3溶液发生显色反应
6．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是
A. 海带中碘元素以I2形式存在 B. 操作①可除去海带中的有机物
C. 操作③为过滤，操作⑥为萃取 D. 操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗
7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸
B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质可发生变性
C 制作面点时加入食用纯碱 NaHCO3能与发酵过程中产生的酸发生反应
D 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
(
浓硫酸
铜片
)8．某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是
(
酸性高锰酸钾溶液
) (
品红溶液
) (
NaOH
溶液
)
A．制取SO2 B．验证SO2的还原性 C．验证SO2的漂白性 D．吸收尾气
(
1.
多处修改
2.
选项里的序号调整字体
)9．下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是
A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
B．大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2 + 2H218O = 4Na+ + 218OH- + 2OH- + O2↑
D．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
10．甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4-Pd(钯)表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示二价铁和三价铁。下列说法不正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，1 mol H2可完全还原2 mol NO
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强
NO氧化性的作用
11．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是
A．流程中H2O2作氧化剂
B．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降
12．下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案 现象和结论
A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为Na2O2
B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动
C 探究BaSO4是否属于强电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱电解质
D 探究菠菜中Fe元素的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价
13．某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＜R
B．简单离子半径：Y＜Z
C．最简单氢化物稳定性：Y＜R
D．X2Y中X-Y-X的键角＞109°28'
(
V
[(CH
3
)
2
NH
·
H
2
O
]
溶液
/mL
)14．室温下，用0.1mol·L-1的一水合二甲胺 [(CH3)2NH·H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL 0.1mol·L-1盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．x＞1，y＜7
C．a、b两点的溶液中，Kw不相等
D．b点溶液中存在：2c(Cl-) = c[(CH3)2NH2+]
+ c[(CH3)2NH·H2O]
(
x%
)15．在2L恒容密闭容器中，充入2.0mol NO和2.0mol SO2，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO2(g) N2(g)+2SO3(g)，测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．T1时，当2v正(SO2)=v逆(N2)时反应达到平衡状态
C．T2时，若反应经t s达到平衡，则
v(N2)
D．b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，再次平衡时x%(N2)减小
16．我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液
B．放电时，电极B上发生的反应是：
C．充电时，从电极A移向电极B
D．充电时，外电路中每通过1 mol电子，正极区质量增加33 g
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）
含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。
I．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以Cl2计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：
实验方案：移取50.00 mL 自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用
0.0100mol L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2 + 2Na2S2O3==2NaI+ Na2S4O6)，
消耗Na2S2O3溶液 5.00 mL。
①上述滴定操作用到的仪器有。
A． B． C． D．
②该自来水样品中余氯的含量为 g/L。
II．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。
（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有（写化学式）。
（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。
①实验过程中压强变化为曲线（填“a”或“b”）。
②实验过程中pH变化的原因是（用化学方程式表示）。
III．1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。
提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：
假设1：固体产物中有CaCO3；
假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。
初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
i 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 ① (
修改
)假设1成立，假设2不成立
ii 取实验i的上层清液于试管中，加入② (
修改
)溶液不变浑浊
（5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。
优化实验为验证猜想，将15.0g 漂白粉配成饱和溶液，按下表配制总体积相同的系列
溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。
试管编号 饱和漂白 粉溶液/mL 0.01 mol L-1 盐酸/mL 蒸馏水/mL 混合后溶液pH 出现浑浊的时间/s
1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2
2 5.0 0.2 x 9.5 2.1
3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀
实验小结
①根据表中信息，补充数据x = 。
②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因。
18．(14分)
铟(In)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示：
已知：
①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀)
Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ Pb2+
开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2
完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7
②“萃取”原理可表示为：
In3+(aq) + 3[H2A2](有机相) [InA3·3HA](有机相) + 3H+(aq)
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。
（2）常温下“调pH”时，应控制范围为。
（3）若滤液1的主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用 (写试剂名称)。
（4）流程中可循环利用的物质为。
（5）“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为。
（6）铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如右图所示
①该晶体中，铟原子的配位数为。
②已知晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数的值为NA。则晶体密度为g·cm-3。
19．(14分)
化学反应原理涉及生产、生活的很多方面。请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
（1）已知NaCl的溶解热为3.8 kJ·mol-1(吸热)
Na(s)－e－=Na＋(aq) ΔH＝－240 kJ·mol-1
Cl2(g)＋e－=Cl－(aq) ΔH＝－167 kJ·mol-1
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式。
（2）一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知在温度为500 K的条件下，该反应10 min达到平衡，在0～10 min时段反应速率v(H2)为。
③若改充入2 mol CO2和3 mol H2，图中的曲线会
(填“上移”或“下移”)。
（3）根据下表数据回答问题：
表1 25℃时浓度为0.1 mol·L-1两种溶液的pH
溶质 NaClO Na2CO3
pH 9.7 11.6
表2 25℃时两种酸的电离平衡常数
酸 Ka1 Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。
②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
（4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10-10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和CrO浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。
20．(14分）
一种新型的有机合成方法如下图所示（部分反应条件略去），请你回答以下问题。
已知：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为。
（2）化合物Ⅲ的名称为。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为。
（3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 取代反应
b H2、催化剂，加热
（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有
A. 化合物I中C原子的杂化方式均为sp3
B. 反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成
C. 反应③的另一种产物为V形非极性分子
D. 化合物Ⅶ中含有手性碳原子
（5）化合物Y比化合物III的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式。
①可使FeCl3溶液显紫色； ②核磁共振氢谱有5组峰
（6）根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为。（写一个即可，注明反应条件）
②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为。（写结构简式）
