四川省荣县2024-2025学年度（上期）入学考试
2022级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应
D．“东风夜放花千树”，节日焰火绽放的原理是焰色试验，焰色试验是化学变化
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA
B．1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA
C．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
D．n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA
3. 下列各组物质的分类正确的是( )
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤ B．②⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
4．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、Br-
B．加入金属铝有H2产生的溶液中：、、、
C．使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、Fe3+、I-
D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、
5．是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为 B．溶液中存在
C．溶液中含个水合和个水合 D．水合b离子的图示不科学
6．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含的酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反应，转移电子
7．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4] 的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是
A．该过程的总反应为H2+O2H2O2
B．[PdCl2O2]2 在此过程中作为催化剂
C．生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为2mol
D．历程中发生了Pd+O2+2Cl =[PdCl2O2]2
8．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉
B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl
C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4
D NO（NO2） H2O、无水CaCl2
9.下列说法正确的是( )
A．NaHCO3、FeSO4、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得
B．已知：H3PO3＋2NaOH(足量)===Na2HPO3＋2H2O，则Na2HPO3属于酸式盐
C．因BaSO3难溶于水，所以SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．除去CO2中的少量SO2，需使混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
10.下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
11．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是
实验操作及事实 实验结论
A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K
B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P
C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物
D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性
12.某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六种离子中的几种。现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是( )
A．I－、HCO、Cl－ B．Fe2＋、HCO、NO
C．I－、HCO D．Fe3＋、I－、HCO
13．煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为和，之后在催化剂作用下合成，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是
A．煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同
B．该反应历程中的决速步骤为
C．温度升高，的平衡转化率将升高
D．在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化
14．某温度下，两种一元弱酸HA和HB的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线I代表HA溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HX、X-分别代表相应的酸和酸根离子）
D．a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（12分）现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液。
(1)上述物质中，属于电解质的是 。（填序号）
(2)能导电的是 。（填序号）
(3)写出③溶于水的电离方程式 。
(4)写出③与⑦反应的离子方程式 。
II．把Cl 通入浓氨水中，发生如下反应： Cl2+ NH3 = NH4Cl+ N2
(5)将该方程式配平，并用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。
(6)若反应中有6.8g氨发生氧化反应， 则反应中生成氮气的质量为 g。
16．（14分）一种高硫锰矿的主要成分为MnCO3和MnS，主要杂质为FeS、SiO2、CaCO3、Al2O3、MgO等，研究人员设计了如图流程，制备Mn3O4。
已知：①焙烧烟气中有SO2等酸性气体 ②金属离子浓度≤10-5mol L-1时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉定的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9
②Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×10-11.
(1) MnCO3中Mn的价电子排布式为 ，“焙烧”的主要目的是 。
(2)“酸浸”过程中， (填“能”或“不能”)用盐酸替换硫酸。
(3)“氧化1”时，试剂a为MnO2，并控制溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为 。
(4)若省略“氧化”步骤直接进行“中和除杂”，则造成的影响是 。
(5)“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol L-1，则滤液中c(Ca2+)为 mol L-1.
(6)“氧化2”过程中，在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通入空气反应7小时制备Mn3O4，此时发生反应的离子方程式为 。
17．（16分）实验室需要90mL1.0mol L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
A． B． C． D． E．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） ，偏低的是 ，不影响的是
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。
（5）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，则待测液中Fe2+的浓度是 mol/L。
18. （16分）二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①
反应②
反应③
(1)反应②自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③ 。
(2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是 。
(3)反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低 eV(eV为能量单位)。
(4)在恒压条件下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。
①图中a代表的物质是 。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是 。
③250℃时，反应①的平衡常数 (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为 。
