期末专项冲刺卷
专练4 化学实验
类型一 化学基本实验操作
1(2023·黄冈中考改编)下列实验操作正确的是 ( )
2(2024·漳州期中)如图实验操作正确的是 ( )
3下列实验操作中正确的是 ( )
4下列实验基本操作的图示正确的是 ( )
类型二 教材基本实验
5有关如图所示实验的说法正确的是 ( )
A.点燃氢气前不用检验纯度
B.两个实验均可证明水的组成
C.b管气体能使带火星的木条复燃
D.干冷烧杯内壁无明显变化
6(2024·重庆期末)关于下列实验,说法正确的是 ( )
A.证明二氧化碳与水反应生成碳酸
B.只能证明二氧化碳的物理性质
C.证明氧气约占空气总体积的1/5
D.烧杯中热水的作用只是提供热量
7下列实验能够达到目的的是 ( )
A.探究CO的可燃性
B.探究MnO2对反应速率的影响
C.探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D.探究CO2与水的反应
8如图为小致同学进行的探究实验。
(1)实验A和实验B是用红磷完成的两个不同实验:
①写出红磷燃烧的化学方程式: ;
②实验A所得结果小于,可能的原因是 (写出一点即可);
③有关两个实验的分析正确的是 (填字母);
A.都需要装置气密性良好 B.为保证实验成功,红磷都需要足量
C.都需要冷却至室温再继续实验 D.为保证实验成功,都需要迅速塞紧瓶塞
(2)用实验C装置进行实验,几分钟后,观察到 ,证明分子是不断运动的。
(3)实验D中,与电源负极相连的管中产生的气体是 (填物质名称)。
9据图回答与下列实验相关的问题。
(1)A实验中吹散面粉的目的是 ,蜡烛的作用是 。
(2)B实验中热水的作用是 。
(3)C实验的甲中观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
(4)D实验装置存在的问题是 ,你的改进方案是 。
类型三 教材实验的改进与拓展
10(2024·扬州月考)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况,在T形管的粗玻璃管里,固定一根湿润的酚酞滤纸条,完成下列实验。实验一:将浓氨水加入左侧试管中,3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二:换一根湿润的酚酞滤纸条,微微加热试管,发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是 ( )
A.实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B.实验一和实验二对比说明温度升高,分子运动加快
C.实验一能说明分子不停地运动,还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D.如果将试管放入冰水中,湿润的酚酞滤纸条不会变红
11某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验(如图所示),取三通U形管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上,并点燃高低错落的小蜡烛,做实验①,然后拔下三通U形管,并夹紧上端,做实验②。下列有关说法错误的是 ( )
A.实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B.实验①说明二氧化碳密度比空气大,不助燃不可燃
C.实验②中U形管内壁可能会变黑
D.实验②中得到启示是从着火燃烧的高层房间中逃离,沿墙角伏低身子迅速爬向门外
12(2024 ·泸州期中)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点为40 ℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL,注射器中水的体积为50 mL,该装置气密性良好。
【实验探究】装入试剂,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
(1)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体 燃烧(填“支持”或“不支持”)。白磷(P)燃烧的基本反应类型是 反应。
(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是 。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约 mL时停止往下流。
【得出结论】氧气约占空气总体积的。
13通过碳的化学性质的学习,某班同学推测碳与氧化铜反应除了生成二氧化碳可能还会产生一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物,两组同学分别进行实验。
(1)甲组同学用图一装置进行实验(装置B、D内均是足量澄清石灰水)
ⅰ、A处加热一段时间后,试管中的现象是 。
ⅱ、B处澄清石灰水的作用是 ,
发生反应的化学方程式是 。
ⅲ、D处出现 现象,证明气体产物中有CO。
(2)乙组同学用图二装置进行实验。启动传感器,加热固体混合物,CO、CO2体积分数(ppm)随时间变化情况如图三所示。
ⅰ、初始时CO2的体积分数不为0,原因是 。
ⅱ、老师指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的,请分析可能的原因: 。
14某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了实验探究。
【实验过程】按如图1装置(固定夹持仪器略去)进行实验。
(1)检查装置的气密性:将注射器活塞往外拉,松开手后,观察到 ,则气密性良好。
(2)分别用20 mL不同浓度的盐酸(5%和8%)与1 g大小相同的块状石灰石进行反应。开始实验时,将20 mL稀盐酸 (“快速”或“慢速”)推入锥形瓶中,该实验的化学方程式为 ;
记录30 s收集到的气体体积。
【处理数据】实验小组进行实验后,获得的相关实验数据如下表所示:
实验编号 盐酸浓度(均取20 mL) 石灰石(均取1 g) 前30 s的气体(mL)
① 5% 块状 40.4
② 8% 块状 65.3
由此可得到的结论是 。
利用数据传感技术可以比较颗粒大小不同的碳酸钙固体与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
(1)图2中属于粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是 (填“①”或“②”)。
(2)下列各组数据能够说明固体颗粒大小会影响反应速率的是 (填字母)。
A.a和b B.a和d C.c和b D.c和d期末专项冲刺卷
专练4 化学实验
类型一 化学基本实验操作
1(2023·黄冈中考改编)下列实验操作正确的是 (D)
2(2024·漳州期中)如图实验操作正确的是 (B)
3下列实验操作中正确的是 (C)
4下列实验基本操作的图示正确的是 (B)
类型二 教材基本实验
5有关如图所示实验的说法正确的是 (B)
A.点燃氢气前不用检验纯度
B.两个实验均可证明水的组成
C.b管气体能使带火星的木条复燃
D.干冷烧杯内壁无明显变化
6(2024·重庆期末)关于下列实验,说法正确的是 (C)
A.证明二氧化碳与水反应生成碳酸
B.只能证明二氧化碳的物理性质
C.证明氧气约占空气总体积的1/5
D.烧杯中热水的作用只是提供热量
7下列实验能够达到目的的是 (C)
A.探究CO的可燃性
B.探究MnO2对反应速率的影响
C.探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D.探究CO2与水的反应
8如图为小致同学进行的探究实验。
(1)实验A和实验B是用红磷完成的两个不同实验:
①写出红磷燃烧的化学方程式: 4P+5O22P2O5 ;
②实验A所得结果小于,可能的原因是 红磷量不足(合理即可) (写出一点即可);
③有关两个实验的分析正确的是 ACD (填字母);
A.都需要装置气密性良好 B.为保证实验成功,红磷都需要足量
C.都需要冷却至室温再继续实验 D.为保证实验成功,都需要迅速塞紧瓶塞
(2)用实验C装置进行实验,几分钟后,观察到 乙中液体变红 ,证明分子是不断运动的。
(3)实验D中,与电源负极相连的管中产生的气体是 氢气 (填物质名称)。
9据图回答与下列实验相关的问题。
(1)A实验中吹散面粉的目的是 使面粉充满容器,并增大面粉与空气的接触面积 ,蜡烛的作用是 点燃面粉(或使温度达到面粉的着火点) 。
(2)B实验中热水的作用是 隔绝空气,加热 。
(3)C实验的甲中观察到的现象是 黑色固体变成红色 ,发生反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
(4)D实验装置存在的问题是 没有尾气处理装置 ,你的改进方案是 在尾部放一个燃着的酒精灯(合理即可) 。
类型三 教材实验的改进与拓展
10(2024·扬州月考)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况,在T形管的粗玻璃管里,固定一根湿润的酚酞滤纸条,完成下列实验。实验一:将浓氨水加入左侧试管中,3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二:换一根湿润的酚酞滤纸条,微微加热试管,发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是 (D)
A.实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B.实验一和实验二对比说明温度升高,分子运动加快
C.实验一能说明分子不停地运动,还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D.如果将试管放入冰水中,湿润的酚酞滤纸条不会变红
11某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验(如图所示),取三通U形管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上,并点燃高低错落的小蜡烛,做实验①,然后拔下三通U形管,并夹紧上端,做实验②。下列有关说法错误的是 (A)
A.实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B.实验①说明二氧化碳密度比空气大,不助燃不可燃
C.实验②中U形管内壁可能会变黑
D.实验②中得到启示是从着火燃烧的高层房间中逃离,沿墙角伏低身子迅速爬向门外
12(2024 ·泸州期中)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点为40 ℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL,注射器中水的体积为50 mL,该装置气密性良好。
【实验探究】装入试剂,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
(1)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体 不支持 燃烧(填“支持”或“不支持”)。白磷(P)燃烧的基本反应类型是 化合 反应。
(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是 先变大后变小 。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约 4 mL时停止往下流。
【得出结论】氧气约占空气总体积的。
13通过碳的化学性质的学习,某班同学推测碳与氧化铜反应除了生成二氧化碳可能还会产生一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物,两组同学分别进行实验。
(1)甲组同学用图一装置进行实验(装置B、D内均是足量澄清石灰水)
ⅰ、A处加热一段时间后,试管中的现象是 黑色固体变为红色固体 。
ⅱ、B处澄清石灰水的作用是 检验二氧化碳气体的存在 ,
发生反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 。
ⅲ、D处出现 浑浊 现象,证明气体产物中有CO。
(2)乙组同学用图二装置进行实验。启动传感器,加热固体混合物,CO、CO2体积分数(ppm)随时间变化情况如图三所示。
ⅰ、初始时CO2的体积分数不为0,原因是 装置内存在空气,空气中有二氧化碳 。
ⅱ、老师指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的,请分析可能的原因: 碳与装置内的氧气发生不完全反应生成一氧化碳或反应生成的二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳 。
14某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了实验探究。
【实验过程】按如图1装置(固定夹持仪器略去)进行实验。
(1)检查装置的气密性:将注射器活塞往外拉,松开手后,观察到 注射器活塞回到原处 ,则气密性良好。
(2)分别用20 mL不同浓度的盐酸(5%和8%)与1 g大小相同的块状石灰石进行反应。开始实验时,将20 mL稀盐酸 快速 (“快速”或“慢速”)推入锥形瓶中,该实验的化学方程式为 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ;
记录30 s收集到的气体体积。
【处理数据】实验小组进行实验后,获得的相关实验数据如下表所示:
实验编号 盐酸浓度(均取20 mL) 石灰石(均取1 g) 前30 s的气体(mL)
① 5% 块状 40.4
② 8% 块状 65.3
由此可得到的结论是 其他条件相同时,稀盐酸浓度越大,反应速率越快 。
利用数据传感技术可以比较颗粒大小不同的碳酸钙固体与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
(1)图2中属于粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是 ① (填“①”或“②”)。
(2)下列各组数据能够说明固体颗粒大小会影响反应速率的是 AD (填字母)。
A.a和b B.a和d C.c和b D.c和d
