单元质量评价（三）(第三单元)
(60分钟 55分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ba—137
一、选择题(本题包括15小题,1~10小题每小题1分,11~15小题每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)
1.(2023秋·淄博张店期末)下列有关利用海水的方法:①海水“晒盐”;②海水“制碱”;③海水淡化;④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧,其中主要利用了物理变化的是( )
A.全部是 B.只有③
C.只有①③ D.①②④
2.关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,下列说法错误的是( )
A.溶解:为加快粗盐的溶解,可预先将粗盐研细
B.过滤:过滤粗盐水时,需用玻璃棒引流
C.蒸发:蒸发皿中的水蒸干后,停止加热
D.分析:粗盐未完全溶解就过滤,则得到的精盐偏少
3.小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识,其中描述错误的是( )
4.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是( )
A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C.海水制镁——利用碱将镁元素富集,提纯后电解
D.海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
5.在粗盐初步提纯实验中,下列有关装置和操作正确的是( )
6.俗话说“不是一家人,不进一家门。”我是氢氧化钠溶液,我的家人和谐共处,相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是( )
A.KOH 、BaCl2、NaCl 、KNO3
B.MgCl2、Na2SO4、HCl 、KCl
C.HNO3、NaCl 、FeCl3、Na2SO4
D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
7.下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
8.如图是分离与提纯海水的流程:
下列有关认识错误的是( )
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.海水中的食盐用途广泛,例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
9.兴趣小组同学设计了如图所示实验,探究碳酸钠的性质,如图,实验结束后,把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中,充分混合后发现白色沉淀明显增加。下列说法错误的是( )
A.试管③中出现了白色沉淀
B.试管①、②中都是碳酸根离子和氢离子的反应
C.图中操作出现的白色沉淀主要是BaSO4
D.试管③中一定含有NaCl和BaCl2
10.(2023·淄博周村区期中)下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是( )
A.氧化铜和稀硫酸
B.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C.盐酸和硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液和盐酸
11.小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法,小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合,并加水调至糊状。根据上述信息分析,以下选项正确的是( )
A.“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B.“灰料”的制作过程中温度不变
C.“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+、C
D.皮蛋沾点食醋再吃,可缓解皮蛋的涩味
12.(2023·襄阳中考)下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )
A.NaCl、BaCl2、Na2CO3
B.CaCl2、KOH、NH4NO3
C.NaNO3、HCl、KCl
D.CuCl2、Na2SO4、KNO3
13.(2023·广安中考)某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量的变化趋势如图所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有关说法正确的是( )
A.原溶液中一定没有H2SO4,可能有Na2CO3
B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2
C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
14.某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。
据图判断下列说法错误的是( )
A.流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序可以颠倒
B.过滤 Ⅰ 得到的沉淀成分有Mg(OH)2和 CaCO3
C.通入NH3的主要作用是形成碱性溶液,有利于CO2的吸收
D.碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小
15.除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A NaCl固体 Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液,过滤、蒸发
二、理解与应用(本题包括4小题,共16分)
16.(3分)有六种物质:A.纯碱B.氢氧化钠C.硫酸D.碳酸钙E.盐酸F.熟石灰。请选择其中部分相应物质的字母序号填空:
(1)人体胃液中的酸是 。
(2)可用作补钙剂的是 。
(3)侯氏联合制“碱”法制得的“碱”是 。
17.(4分)厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜,使食物不易腐败的是 。
(2)为鉴别这两种物质,某同学取少量白色固体,进行如下实验。
方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是 。
方案二:加水溶解,分别滴加 溶液,有沉淀产生的是纯碱。
方案三:分别滴加 ,观察是否变红。
18.(4分)海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示:
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式为 。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。
19.(5分)海洋中蕴含着丰富的资源,人们可以从海水中获取很多物质。
(1)海水淡化是解决淡水资源短缺的有效办法。如图是淡化水的两种装置。
①图一所示为膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法中正确的是 (填字母)。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
②图二是蒸馏法淡化海水的简易装置,实现水与盐的分离。实验结束后,同学们想要证明得到的水是淡水,可用的方法是 (简述你的方案)。
(2)从海水中提取镁的流程如图所示:
①在海水中加入的试剂a是 (填化学名称),操作Ⅰ的名称为
。
②从海水中提取镁过程中Ⅱ涉及的化学方程式为 。
三、实验与探究(本题包括2小题,共13分)
20.(7分)(2023·滨州中考改编)纯碱在工业生产中用途极广,广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后,对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习,并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一:了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵,再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体分别是 和 (填字母);
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
(2)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 (填字母)。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成,有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率,节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来,同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥
任务二:探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液,实验现象记录如下:
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀
任务三:对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤,得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么
【猜想与假设】猜想一:氯化钠;
猜想二:氯化钠和碳酸钠;
猜想三: 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液乙于试管中,加入适量稀硫酸 猜想三成立
【拓展延伸】基于以上探究结论,同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合,发现有白色沉淀产生,试写出该反应的化学方程式:
。
21.(6分)(2023·咸宁中考)某品牌威化饼干的配料如下图,研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干
配料表:小麦粉,白砂糖,植物油,乳粉,
玉米淀粉,麦芽糊精,乳清粉,食用香精,
大豆磷脂,食用盐,碳酸氢钠
【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中,配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠,而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中,加入适量蒸馏水,充分溶解后过滤,将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物),得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一:定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】(1)请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少许待检液甲于试管中,滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有
【交流讨论】(2)小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后,大家一致认为不可行,理由是 。
任务二:定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤:①检查装置气密性后装入药品;②通入一段时间N2;③称量装置C的质量为m1;④滴加稀硫酸充分反应;⑤再通入一段时间N2;⑥称量装置C的质量为m2。
【实验分析】
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】
(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。(用m、m1、m2表示)
【反思评价】
(5)在探究过程中,下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 (填字母序号)。
a、去掉装置D b、省略步骤② c、省略步骤⑤
四、分析与计算(本题包括1小题,共6分)
22.(2023·枣庄中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,实验小组设计了以下方案:在烧杯中加入该硫酸溶液100 g,然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液,滴加的氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示,请你帮其解决下列问题:
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为 g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。单元质量评价（三）(第三单元)
(60分钟 55分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ba—137
一、选择题(本题包括15小题,1~10小题每小题1分,11~15小题每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)
1.(2023秋·淄博张店期末)下列有关利用海水的方法:①海水“晒盐”;②海水“制碱”;③海水淡化;④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧,其中主要利用了物理变化的是(C)
A.全部是 B.只有③
C.只有①③ D.①②④
2.关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,下列说法错误的是(C)
A.溶解:为加快粗盐的溶解,可预先将粗盐研细
B.过滤:过滤粗盐水时,需用玻璃棒引流
C.蒸发:蒸发皿中的水蒸干后,停止加热
D.分析:粗盐未完全溶解就过滤,则得到的精盐偏少
3.小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识,其中描述错误的是(A)
4.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是(A)
A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C.海水制镁——利用碱将镁元素富集,提纯后电解
D.海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
5.在粗盐初步提纯实验中,下列有关装置和操作正确的是(B)
6.俗话说“不是一家人,不进一家门。”我是氢氧化钠溶液,我的家人和谐共处,相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是(A)
A.KOH 、BaCl2、NaCl 、KNO3
B.MgCl2、Na2SO4、HCl 、KCl
C.HNO3、NaCl 、FeCl3、Na2SO4
D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
7.下列物质间不能发生复分解反应的是(B)
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
8.如图是分离与提纯海水的流程:
下列有关认识错误的是(A)
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.海水中的食盐用途广泛,例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
9.兴趣小组同学设计了如图所示实验,探究碳酸钠的性质,如图,实验结束后,把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中,充分混合后发现白色沉淀明显增加。下列说法错误的是(C)
A.试管③中出现了白色沉淀
B.试管①、②中都是碳酸根离子和氢离子的反应
C.图中操作出现的白色沉淀主要是BaSO4
D.试管③中一定含有NaCl和BaCl2
10.(2023·淄博周村区期中)下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是(D)
A.氧化铜和稀硫酸
B.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C.盐酸和硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液和盐酸
11.小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法,小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合,并加水调至糊状。根据上述信息分析,以下选项正确的是(D)
A.“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B.“灰料”的制作过程中温度不变
C.“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+、C
D.皮蛋沾点食醋再吃,可缓解皮蛋的涩味
12.(2023·襄阳中考)下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(C)
A.NaCl、BaCl2、Na2CO3
B.CaCl2、KOH、NH4NO3
C.NaNO3、HCl、KCl
D.CuCl2、Na2SO4、KNO3
13.(2023·广安中考)某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量的变化趋势如图所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有关说法正确的是(C)
A.原溶液中一定没有H2SO4,可能有Na2CO3
B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2
C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
14.某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。
据图判断下列说法错误的是(A)
A.流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序可以颠倒
B.过滤 Ⅰ 得到的沉淀成分有Mg(OH)2和 CaCO3
C.通入NH3的主要作用是形成碱性溶液,有利于CO2的吸收
D.碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小
15.除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是(C)
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A NaCl固体 Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液,过滤、蒸发
二、理解与应用(本题包括4小题,共16分)
16.(3分)有六种物质:A.纯碱B.氢氧化钠C.硫酸D.碳酸钙E.盐酸F.熟石灰。请选择其中部分相应物质的字母序号填空:
(1)人体胃液中的酸是 E 。
(2)可用作补钙剂的是 D 。
(3)侯氏联合制“碱”法制得的“碱”是 A 。
17.(4分)厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜,使食物不易腐败的是 氯化钠 。
(2)为鉴别这两种物质,某同学取少量白色固体,进行如下实验。
方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是 纯碱 。
方案二:加水溶解,分别滴加 氯化钙(合理即可) 溶液,有沉淀产生的是纯碱。
方案三:分别滴加 酚酞试液 ,观察是否变红。
18.(4分)海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示:
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 BC (填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有 NaOH、Na2CO3、NaCl (填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式为 NaCl+H2O+NH3+CO2===
NaHCO3+NH4Cl 。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 NH3 。
19.(5分)海洋中蕴含着丰富的资源,人们可以从海水中获取很多物质。
(1)海水淡化是解决淡水资源短缺的有效办法。如图是淡化水的两种装置。
①图一所示为膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法中正确的是 AB (填字母)。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
②图二是蒸馏法淡化海水的简易装置,实现水与盐的分离。实验结束后,同学们想要证明得到的水是淡水,可用的方法是 滴加适量肥皂水,振荡,产生大量泡沫,说明水是淡水 (简述你的方案)。
(2)从海水中提取镁的流程如图所示:
①在海水中加入的试剂a是 氢氧化钙 (填化学名称),操作Ⅰ的名称为
过滤 。
②从海水中提取镁过程中Ⅱ涉及的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl===
MgCl2+2H2O 。
三、实验与探究(本题包括2小题,共13分)
20.(7分)(2023·滨州中考改编)纯碱在工业生产中用途极广,广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后,对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习,并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一:了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵,再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体分别是 B 和 D (填字母);
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
(2)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 ABC (填字母)。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成,有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率,节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来,同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥
任务二:探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液,实验现象记录如下:
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 有气泡产生 产生白色沉淀 产生白色沉淀
任务三:对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤,得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么
【猜想与假设】猜想一:氯化钠;
猜想二:氯化钠和碳酸钠;
猜想三: 氯化钠和氯化钡 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液乙于试管中,加入适量稀硫酸 产生白 色沉淀 猜想三成立
【拓展延伸】基于以上探究结论,同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合,发现有白色沉淀产生,试写出该反应的化学方程式:
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 。
21.(6分)(2023·咸宁中考)某品牌威化饼干的配料如下图,研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干
配料表:小麦粉,白砂糖,植物油,乳粉,
玉米淀粉,麦芽糊精,乳清粉,食用香精,
大豆磷脂,食用盐,碳酸氢钠
【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中,配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠,而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中,加入适量蒸馏水,充分溶解后过滤,将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物),得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一:定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】(1)请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少许待检液甲于试管中,滴入过量稀硝酸 有 气泡 产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 氯化钠
【交流讨论】(2)小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后,大家一致认为不可行,理由是 稀盐酸中含有氯离子,对后续氯化钠的检验产生干扰(合理即可) 。
任务二:定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤:①检查装置气密性后装入药品;②通入一段时间N2;③称量装置C的质量为m1;④滴加稀硫酸充分反应;⑤再通入一段时间N2;⑥称量装置C的质量为m2。
【实验分析】
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 。
【实验结论】
(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。(用m、m1、m2表示)
【反思评价】
(5)在探究过程中,下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 c (填字母序号)。
a、去掉装置D b、省略步骤② c、省略步骤⑤
四、分析与计算(本题包括1小题,共6分)
22.(2023·枣庄中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,实验小组设计了以下方案:在烧杯中加入该硫酸溶液100 g,然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液,滴加的氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示,请你帮其解决下列问题:
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为 23.3 g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
解:设100 g该硫酸溶液中溶质的质量为x。
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
98 233
x 23.3 g
= x=9.8 g
则该硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=9.8%。
答:该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
