高三化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物 B．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸
C．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应 D．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂
2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．由非极性键形成的分子一定是非极性分子
C．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定 D．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质
3．化学实验是科学研究的基础。利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备无水 B．验证氨水呈碱性 C．除去中少量水汽 D．长时间观察颜色
4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。下列关于X的叙述错误的是（ ）
A．分子式为 B．X的消去产物多于3种
C．所有碳原子可能共平面 D．最多可与发生加成反应
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有。X的原子半径是周期表中最小的，Y和Z位于同一周期，基态Y原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z原子有3个未成对电子，W原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能： B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．中含有非极性键 D．为共价化合物
6．白色固体样品X，可能含和之中的一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行实验（必要时微热，使之充分反应），实验记录如下：
编号 操作 现象
I 加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在煤气灯外焰上灼烧 焰色呈黄色
Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液
Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体
依据实验现象，下列说法错误的是（ ）
A．X可能是 B．X不可能含或
C．X可能是和的混合物 D．X可能是和的混合物
7．火箭推进剂发生反应的化学方程式为（偏二甲肼）。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有杂化的原子数目为
B．标准状况下，中含有分子的数目为
C．中含有的键数目为
D．生成时，转移电子的数目为
8．和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是（ ）
A．分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂
B．过程Ⅱ的化学方程式为
C．用盐酸、溶液检验和混合物中的
D．该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量
9．温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是（ ）
0 2.0 2.0
5 1.0 1.0
10 1.0 1.0
A．内，
B．时，仅充入，该反应的
C．时，仅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不变
D．时，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，则
10．戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．上述流程中分离和提纯丙需要用到分液漏斗和烧杯
B．乙发生取代反应生成丙
C．丁的结构简式为
D．戊中羟基可与水形成分子间氢键
11．在由溶液和溶液组成的电解液中，以催化剂作为负极，在由溶液、溶液组成的电解液中，以为正极，组装成直接液态燃料电池（DHHPFC），驱动装置组装成自供电制氢系统，装置如图所示。在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移，记为。下列叙述正确的是（ ）
A．装置主要将化学能转化成电能
B．b极的电极反应式：
C．一段时间后，装置中溶液浓度下降
D．标准状况下，d极上产生时双极膜质量减轻
12．含有镧的稀土金属化合物可应用于照明和投影等。金属的晶胞结构如图所示。已知：晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。a原子分数坐标为，c原子分数坐标为，已知位于面对角线上的三个原子相切。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径为 B．b原子分数坐标为
C．原子的配位数为4 D．晶体密度
13．常温下，向的（醋酸，浓度始终保持不变）溶液中加入少量粉末（忽略体积变化），混合溶液中与的关系如图所示。
已知：i．或
ii．混合溶液中存在：，，，。
下列叙述错误的是（ ）
A．曲线②代表与的关系 B．常温下，
C．常温下，对应的溶液 D．
14．下列实验的操作、现象与结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 气体中一定含有
B 向盛有的锥形瓶中滴入盐酸，再将产生的气体通入溶液中 溶液中产生白色沉淀 酸性：盐酸>碳酸>硅酸
C 向溴水中通入某有机物气体 溴水褪色 气体中一定含有烯烃
D 向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）可用于制作电极材料。由辉钼矿（主要含及少量）制备的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）已知的原子序数为42，与铬同族。基态原子的价电子排布式为__________。
（2）为提高焙烧效率，可采取的措施为____________________（填一条即可）。
（3）用氨水浸取焙烧产物生成，写出该反应的离子方程式：____________________。属于__________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（4）滤渣的成分为__________（填名称）。
（5）在一定温度下，于氩气氛围中，与S反应生成，该反应的化学方程式为____________________。
（6）从充分利用资源角度考虑，写出你的合理化建议：____________________（写出一条即可）。
16．（15分）肼是一种潜在制氢燃料。一定温度下，肼会发生分解反应：
I．
II．
回答下列问题：
（1）的电子式为__________；反应I的__________（填“>”“<”或“=”）0。
（2）已知的有关热化学反应（a、b均大于0）如下：
Ⅲ．
IV．
计算__________（用含a、b的代数式表示）。
（3）向恒容密闭容器内加入适量，一定条件下发生反应I和Ⅱ，若不同温度下达到平衡时，均视为完全分解，分解产物的物质的量如图所示。
①曲线甲代表的物质是__________（填名称）；温度低于P点对应温度时，主要发生反应__________（填“I”或“Ⅱ”）。
②其他条件不变，随着温度升高，的物质的量逐渐降低的原因是____________________。
③相同温度和压强下，W点对应体系中和的体积比为__________。
（4）在某温度下，保持总压为力时向密闭容器中充入，达到平衡时的转化率为，的选择性（选择性=）为，则在该温度下，反应Ⅱ和I的平衡常数之比__________。
（5）空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。
写出a极的电极反应式：__________。
17．（14分）常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。
I．制备的简易流程如下：
（1）写出步骤川中发生反应的离子方程式：____________________。步骤V中“浓盐酸”的作用是____________________。
（2）本实验中的产率约为__________（填标号）。
A． B． C． D．
Ⅱ．测定产品的纯度。
实验步骤：
步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配成溶液；
步骤2：准确量取所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。
已知：常温下，为砖红色沉淀。
（3）步骤2中，选择棕色滴定管，说明具有的性质是____________________；滴定终点的现象是____________________。
（4）若滴定终点时，则此时溶液中__________ ；若滴定前滴加指示剂过多，则测得结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅲ．探究的氧化性相对强弱。
已知：
提出假设：
假设1：的氧化性强于；
假设2：的氧化性弱于。
设计实验：
实验 操作 现象
① 在溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝色
② 在溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝色
③ 在溶液中滴加淀粉溶液 无明显现象
④ 在溶液中加入足量淀粉溶液 溶液逐渐变蓝色
（5）由上述实验得出假设__________（填“1”或“2”）成立。
（6）有人认为④中氧化性强于③中，请你评价：____________________（指出是否正确，并说明理由）。
18．（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为__________。
（2）的化学方程式为____________________。
（3）对应的反应类型是__________；G中含氧官能团的名称为__________；H中有____个手性碳原子。
（4）K是C的一种同分异构体，则同时满足下列条件的K的结构简式为__________、__________。
①能发生银镜反应
②能与溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积比为
（5）还可以通过下列路线合成：
J的结构简式为____________________；氧化剂不能选酸性溶液，其主要原因是____________________。
高三化学试卷参考答案
1．D【解析】本题主要考查化学与生产、生活的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。葡萄糖与果糖互为同分异构体，A项错误；氨基酸不是生物大分子，B项错误；脂肪在碱性条件下可发生皂化反应，C项错误。
2．B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分子中含非极性键，但它是极性分子，分子极性与空间结构有关，B项错误。
3．C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对常见实验仪器的熟悉程度及实验设计能力。在水中水解，最终得到或，A项不符合题意；制备时，试管口应略向下倾斜，B项不符合题意；极易与反应，制备时要防止氧气进入溶液，否则无法观察到白色固体，D项不符合题意。
4．C【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对有机化合物结构和性质的理解和应用能力。该分子中含多个饱和碳原子，不可能所有碳原子共平面，C项错误。
5．A【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。周期表中，H原子半径最小，X为氢；基态C原子有3个能级，且各能级上电子数相等，Y为碳；基态Z有3个未成对电子且与Y同周期，则Z为氮；硫原子最外层有6个电子，有3个电子层，W为硫。亚硝酸为弱酸，B项错误；2的结构为，不含非极性键，C项错误；是铵盐，属于离子化合物，D项错误。
6．B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对实验现象的分析推理能力。根据实验I，可知X一定含钠盐；根据实验Ⅱ，可排除存在；根据实验Ⅲ，可确定淡黄色固体是疏（S）单质，具有刺激性气味的气体是。加入稀硫酸，可能发生的相关反应有、、，白色固体成分为以下几种情况时均满足实验现象：①只含；②含和；③含，和中的一种。焰色试验中，黄色会覆盖浅紫色，不透过蓝色钴玻璃，观察不到紫色，即有钠盐存在时可能存在，综合分析实验现象，X可能含，一定不含，B项错误。
7．C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力和计算能力。中C、N都是杂化，故中含有杂化的原子数目为，A项错误；标准状况下，，为液态，B项错误；每生成3分子，转移16个电子，故生成时，转移电子的数目为，D项错误。
8．C【解析】本题主要考查热化学循环利用太阳能的过程，侧重考查学生对元素化合物知识的理解和应用能力以及学生对信息的分析推理能力。上述循环中，促进分解的关键物质是活性，它也是中间产物，在太阳能作用下分解产生，总反应分两步，先发生反应I，后发生反应Ⅱ，在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，故作总反应的催化剂，A项正确；根据图示和元素守恒可知方程式正确，B项正确；和溶于盐酸，发生的反应有、， 中含价铁，C项错误；上述循环的总反应为，从绿色化学角度分析，该循环过程利用了太阳能，实现了的减排，并生成高附加值的活性炭，D项正确。
9．D【解析】本题主要考查化学反应速率与限度，侧重考查学生对基础知识的理解、分析能力。时，P的物质的量浓度为，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，说明平衡逆向移动了，则该反应为放热反应，，D项错误。
10．A【解析】本题主要考查功能高分子材料的合成，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。甲为乙烯，与溴加成生成1，2-二溴乙烷（乙），1，2-二溴乙烷与溶液共热生成乙二醇（丙），乙二醇易溶于水，应采用蒸馏操作提纯丙，A项错误；1，2二溴乙烷在碱溶液中水解生成，B项正确；甲基丙烯酸的结构为，发生酯化反应生成丁，丁为，C项正确；戊为，戊含羟基，能与水形成氢键，D项正确。
11．B【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。依题意，装置为电解池，将电能转化成化学能，A项错误；b极为正极，发生还原反应，B项正确；装置中总反应为，所以溶液浓度保持不变，C项错误；生成标准状况下时，转移电子，故双极膜中迁移离子，质量减少，D项错误。
12．A【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对晶体结构的理解和计算能力。b原子位于面心，分数坐标为，B项错误；金属的晶胞为面心立方堆积，配位数为12，C项错误；1个晶胞含4个，晶体密度，D项错误。
13．C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理加工的能力。依题意，浓度保持不变，，随着增大，增大，而减小，故结合图像可知，①代表与的关系曲线，②代表与的关系曲线，③代表与的关系曲线，A项正确；根据a点坐标计算，，B项正确；，C项错误；根据c点坐标计算，，，D项正确。
14．D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计、操作、现象观察和分析的能力。氯气也能使品红溶液褪色，A项不符合题意；盐酸易挥发出氯化氢，干扰后面的实验，无法确定一定是与溶液反应产生的白色沉淀，B项不符合题意；使溴水褪色的有机物气体不一定是烯烃，炔烃、甲醛也可以，C项不符合题意。
15．（1）（2分）
（2）将辉钼矿粉碎（或其他合理答案，2分）
（3）（2分）；酸性（2分）
（4）氧化铁、二氧化硅（写四氧化三铁、二氧化硅或四氧化三铁、氧化铁、二氧化硅也给分，2分）
（5） （2分）
（6）可用于生产硫酸（或与合成氨工厂联合，或灼烧产生的氨气循环利用等，2分）
16．（1）（2分）；>（2分）
（2）（2分）
（3）①氢气（1分）；Ⅱ（1分）
②分解生成和（1分）
③（2分）
（4）64（2分）
（5）（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生分析、整合化学信息及解决问题的能力。
（2）根据盖斯定律，Ⅲ×3-IV得目标反应。
（3）①根据反应产物的化学计量数可知，甲为氢气，乙为氮气。P点之前，的物质的量最大，说明以反应Ⅱ为主。
②氨气的量随温度升高而减小，说明氨气分解，结合和量的变化关系，可知氨气分解生成氮气和氢气。
③W点对应体系中，和的物质的量相等，设氨气为，则反应Ⅱ生成，反应I生成，生成，故和的体积比为（或）。
（4）依题意，平衡时，为，消耗。设平衡时，、和的物质的量分别为x、y、z，根据氮元素守恒，有；根据氢元素守恒，有；根据的选择性，有；联合方程解得，。容器中气体总物质的量为，则平衡时，、、和的物质的量分数分别为、、、，、、和的分压分别为、、、，
，
，。
17．（1）（2分）；增大，借助同离子效应促进产品析出（或其他合理答案，1分）
（2）C（2分）
（3）稳定性差，见光易分解（1分）；滴入最后半滴溶液时，产生砖红色沉淀，剧烈振荡后，半分钟不变色（2分）
（4）（2分）；偏低（1分）
（5）2（1分）
（6）不正确，③和④中氧化性相同，④中引入了，消耗了，促进络合平衡向左移动，增大，氧化性强于（2分）
【解析】本题主要考查的制备及性质探究实验，考查学生综合运用化学实验知识及分析、探究物质性质的能力。
（2）本实验中的产率为。
（4）根据，可得。若滴加指示剂过多，则未到达终点就变色，滴加溶液体积偏小，结果偏低。
（5）根据控制变量原理，由实验①③可得出正确结论。
（6）离子种类相同、浓度相同，氧化能力相同，用替代，钾离子不参与反应，而质子能与形成稳定的铵根离子，导致络合平衡向左移动，浓度增大，氧化性增强。
18．（1）苯酚（1分）
（2）（2分）
（3）消去反应（1分）；醚键（1分）；3（2分）
（4） （2分）； （2分）（此两空不分先后）
（5）（2分）；
酸性溶液具有强氧化性，能氧化碳碳双键（2分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力以及学生能否正确提取陌生信息、分析信息及灵活运用信息的能力。
（3）H分子含3个手性碳原子，（图中标*处为手性碳原子）。
（4）C分子有3个氧原子，根据信息，可知其同分异构体K含醛基、酚羟基、叔丁基，符合条件的结构有2种。
（5）根据信息推知J含羟基，会被氧化成酮羰基，所以的结构简式为。重铬酸钾是强氧化剂，可同时氧化碳碳双键和羟基，导致产率降低。
