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2024年学年第一学期浙南名校联盟返校联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.含有非极性共价键的离子化合物的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为20的氯离子： B.的空间构型为直线型
C.乙烯的结构简式： D.溶液中的水合离子：
3.下列说法正确的是（ ）
A.与互为同素异形体 B.和互为同位素
C.甲醇与二甲醚互为同分异构体 D.乙酸和硬脂酸互为同系物
4.下列关于实验操作说法不正确的是（ ）
A.检验葡萄糖的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要新制
B.试管内附着的硫可用热的碱溶液清洗，附着的银可用浓氨水清洗
C.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液煮沸至红褐色可制得氢氧化铁胶体
D.可通过与盐酸反应热效应的不同，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体
5.下列说法正确的是（ ）
A.硬铝的硬度比铝大，利用了合金原子改变了铝原子原有的规则层状排列
B.明矾、、等作为水处理剂，利用了其杀菌消毒的作用
C.氢氟酸腐蚀玻璃可生产磨砂玻璃，利用了二氧化硅酸性氧化物的性质
D.浓硫酸干燥、、等气体，利用了浓硫酸的吸水性
6.下列说法正确的是（ ）
A.可使紫色石蕊先变红后褪色 B.在空气里受热能迅速被氧化成
C.工业上用电解氯化钠溶液制取金属钠 D.久置的铝片插入氢氧化钠溶液中不反应
7.向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（ ）
A.二氧化碳：、、、 B.氨气：、、、
C.氯化氢：、、、 D.二氧化硫：、、、
8.下列说法不正确的是（ ）
A.天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇
B.煤的干馏得到煤焦油，从中分离可获得苯
C.天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构
D.石油分馏和石油裂化均可获得汽油，二者性质相同
9.下列实验装置使用正确的是（ ）
图① 图② 图③ 图④
A.图①装置用于测定中和反应的反应热
B.图②装置用于实验室制取并收集氨气
C.图③装置用于比较C与Si的非金属性强弱
D.图④装置用于和的取代反应并有油状液体生成
10.关于营养物质，下列说法不正确的是（ ）
A.利用蛋白质的变性可以分离、提纯蛋白质
B.久置的食用油有“哈喇”味，因其含有碳碳双键
C.根据灼烧时产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D.淀粉、蛋白质、油脂能在酸性条件下水解
11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A.制备：溶液和
B.金属Mg制备：溶液
C.纯碱工业：溶液
D.硫酸工业：
12.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法不正确的是（ ）
A.中铁的价态为，
B.反应③属于非氧化还原反应
C.反应②的离子方程式为
D.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
13.下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：
B.中投入固体：
C.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
14.W、X、Z、Y为4种短周期的主族元素，原子序数依次增大，W和Z、X和Y均同主族，且X的原子序数是Y的一半，4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是（ ）
A.离子半径：
B.化合物ZW与水反应可产生一种气体
C.Y的氧化物对应的水化物为强酸
D.简单氢化物的稳定性和沸点高低均
15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中含有数为
B.和的固体混合物中含有的阳离子数为
C.标准状况下，所含有的原子数目为
D.溶液中含有的离子数为
16.下列说法正确的是（ ）
A.含有叁键的的化学性质稳定，则的化学性质也很稳定
B.碳和浓硝酸反应生成和，则硫和浓硝酸反应生成和
C.足量Fe与稀硝酸反应生成，则足量Fe与反应也生成
D.具有强氧化性，则过氧乙酸（）也具有较强的氧化性
17.药物中间体X结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A.含有4种官能团
B.在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C.与足量的、反应，最多消耗、的物质的量之比为
D.能使酸性溶液褪色，但不能证明其分子中含有碳碳双键
18.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.
B.和发生此反应的活化能是
C.从气体转为液体需要释放的热量
D.
19.下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出
B.硫酸工业中使用作催化剂
C.工业合成氨选择左右的条件进行
D.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
20.碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.电池为二次电池
B.电池工作时，通过隔膜向Zn极移动
C.电池工作时，发生氧化反应
D.负极的电极反应式为：
21.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：已达到化学平衡状态（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤
22.在容积为2L的固定的容器中发生X、Y、Z均为气体的反应。温度为时，各物质的n随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为、时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）
图a 图b
A.容器中的反应为：
B.图a中反应达到平衡时，Y在10s内的反应速率为
C.增大压强，增加了单位体积内的活化分子数，平衡向正反应方向移动
D.该反应正反应的反应热
23.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
容器编号 压强/Mpa 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
A B D
Ⅰ 0.2 0.2 0.1
Ⅱ 0.4 0.4
下列说法不正确的是（ ）
A.B物质的状态只可能为气态
B.Ⅰ中反应达到平衡时，A的转化率为
C.均平衡后，两容器正反应速率ⅠⅡ
D.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入和，平衡向右移动
24.乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应①中双氧水起催化作用
B.为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好
C.步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作
D.反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 目的 操作 现象 结论
A 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 若溶液导电 中含有离子键
B 验证浓硝酸受热分解产物 加热浓硝酸，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝 则说明产物中有为
C 探究KI与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入少量溶液 若有淡黄色沉淀 则KI与的反应存在一定限度
D 探究反应热 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，若热水侧颜色变深，冷水侧变浅 则说明
非选择题
二、填空题
26.（8分）碳及其化合物的种类繁多，应用广泛。请按要求填空：
（1）写出二氧化碳的电子式是__________。
（2）请写出工业制备粗硅的化学方程式：____________________。
（3）二氧化碳与溶液按物质的量混合充分反应，请写出其离子方程式：____________________。
（4）请用一条离子方程式来说明结合能力：：__________。
27.（10分）氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系：
已知：肼（）又称联氨，还原性强于氨气。
请回答下列问题：
（1）请写出的结构式__________；的水溶液为二元弱碱，请写出其与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学式：__________。
（2）工业上常用碱液吸收法处理工业制备硝酸的尾气。请写出在空气充足的条件下，用溶液吸收的化学方程式：____________________。
（3）下列说法正确的是__________（2分）
A.上述转化关系中既表现出氧化性，又表现出还原性
B.通入氧化炉后直接生成
C.若无剩余，红色固体的组分可能有3种情况
D.为了提高的产量，需加入过量的
（4）使用浓硝酸进行实验2，其现象如下：反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①工业生产中为了盛放大量浓硝酸，可以选择__________作为罐体材料
a.铜 b.铂 c.铝 d.镁
②为探究反应后溶液呈绿色的原因，某同学取少量该绿色溶液，向绿色溶液中加入适量的水后，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释可能的原因是：__________
（5）在实验1：高温下过量的与发生反应。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体：__________
28.（10分）聚乙烯醇（PVA）是一种用途非常广泛的水溶性高聚合物，性能介于塑料和橡胶之间；聚羟基丁酸酯（PHB）可用于制造可降解塑料。现用石油裂解气来制备聚乙烯醇和聚羟基丁酸酯。合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）B分子中官能团的名称__________。
（2）写出G的结构简式__________。
（3）B与乙炔反应生成C为加成反应，请写出其化学方程式：____________________
（4）下列说法正确的是__________。
A.聚羟基丁酸酯（PHB）有固定熔沸点
B.在溶液中完全水解需要
C.G若发生分子内酯化反应，可得到1个五元环的酯类物质
D.用碳酸钠溶液或新制均可以鉴别A、B、E
（5）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有E的同分异构体的结构简式__________。
①该有机物能与氢氧化钠反应 ②结构中只含一个甲基
29.（10分）亚硝酰氯（）可作为有机合成试剂。某研究小组利用如下图所示装置制备，并分离回收未反应的原料。
已知：①
②沸点：为，为，为。
③易与水反应，也能与反应。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是：__________。
（2）实验前先通入氩气，作用是__________，若不通氩气，应先通入__________。
（3）请用题给仪器按合理顺序组装并填入虚线框（某些仪器可重复）__________。
（4）已知与水反应生成2种酸，写出化学方程式：____________________。
（5）尾气回收应选择一下哪种方式：__________。
a.通溶液 b.通入气囊 c.直接点燃
30.（12分）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。有一种方法将甲烷溴化再偶联为丙烯，总反应
为：。反应包含：
Ⅰ
Ⅱ
（1）反应Ⅰ __________。
（2）与反应生成，部分会进一步溴化。将和通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图（假设反应后的含碳物质只有、和）。
图1 图2
①图1中的对应曲线是___________（填“a”或“b”）。
②若反应Ⅱ是慢反应，请在图2中画出能量变化示意图：___________。
③时，反应的平衡常数___________（保留2位小数）
（3）少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无的条件下，将和通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量（n）随时间（t）的变化关系图3
图3 图2
研究表明，参与反应的可能机理如下：
① ②
③ ④
⑤ ⑥
分析提高选择性的原因：__________。
（4）科学家利用和电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图4所示：写出电极b上生成乙烯的反应式为__________。
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高二年级化学学科参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A D B A B C D C A A C D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C B D C B A B A D D C D
二、填空题
26.（10分）（每空2分）
（1） （2）（高温）
（3） （4）
27.（10分）（1）（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）AC（2分） （4）c（1分） （1分）
（5）将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气。（湿润的PH试纸变蓝色也可以）；（1分）；通入冷的集气瓶（或者烧杯），若有水珠出现，说明有水（气体通入无水硫酸铜，变蓝色也可以）（1分）
28.（10分）（1）羧基（2分） （2）（2分）
（3）（2分）
（4）D（2分）
（5）（1分） （1分）
29.（10分）
（1）干燥管或球形干燥管（1分）
（2）排尽装置中的空气，防止与空气中的氧气与水蒸气反应（2分）；氯气或（1分）。
（3）ACCB（2分）
（4）（2分）
（5）b（2分）
30.（每空2分）
（1）
（2）①b ②如图 ③10.92
（3）的投入消耗了部分，使得消耗的发生反应生成了
（4）
