2024-2025学年第一学期青岛58中高三期初测试化学试题
一、单项单选题
1.古诗词是中华文库中的瑰宝，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A.昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒 B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D.雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋
2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ B.CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂
C.液氨和干冰均可作制冷剂 D.铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂
3.下列化学用语正确的是( )
A.SO3的VSEPR模型： B.H2O2的球棍模型为：
C.氢键X-H…Y中，X、H、Y都在同一直线上
D.HCl中σ键形成过程：
4.下列物质的性质变化规律正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的沸点顺序为HI>HBr>HCl>HF
B.NH3的稳定性比CH4的强，与氢键有关
C.硬度：NaCl
5.物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和应用的关系正确的是( )
A.BeO熔点高，可用作耐火材料
B.碳酸氢铵受热易分解，可用作植物生长的肥料
C.钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂
D.SiO2是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃
6.下列实验操作规范的是( )
A.①灼烧干海带 B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C.③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 D.④配制溶液定容后摇匀
7.仪器分析技术的发展对于化学的进步有重要作用，以下说法正确的是( )
A.原子光谱是不连续光谱，可用于鉴定元素
B.X射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据
C.通过李比希元素分析仪可以确定有机物的化学式
D.互为手性异构体的两种物质的X射线衍射图是一样的
8.合成某抗HTV药物的中间体X和Y的结构如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.可用NaHCO3溶液区分X和Y
B.Y与足量H2加成后，产物分子中含4个手性碳原子
C.X和Y均能发生取代反应和氧化反应
D.除氢原子外，X中其他原子可能共平面
9.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
下列说法错误的是( )
A.用代替18-冠-6不能起到相应效果
B.KF、18-冠-6和乙腈均为极性分子，KF溶解度增大，与卤代烃充分接触
C.C-O-C键角：∠1大于乙醚中的
D.相同条件下，用 代替 参与上述反应，反应速率会加快
10.H3A是一种多元酸，向10mL 1mol/L(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是( )
A.H3A是三元弱酸
B.lmol/L的Na2HA溶液中存在：
2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(NaOH)=15mL时，pH=5.85
D.1mol/L的NaH2A溶液中存在：
c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)
二、不定项选择
11.《齐民要术》中记载了利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是( )
A.糖化过程是淀粉在微生物作用下水解生成葡萄糖
B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程
C.酒化和醋化都需要在有氧的环境中进行
D.发酵液需控制在一定的温度下
12.下列操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 比较Cl、S的非金属性 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，是否生成臭鸡蛋气味气体
B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO4溶液的试管中同时加入2mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
C 证明Fe2O3全部被还原 向CO还原Fe2O3所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化
D 证明物质氧化性的强弱与pH有关 甲试管中加入KMnO4溶液，滴入浓盐酸，试管中产生黄绿色气体；乙试管中加入KMnO4溶液和NaOH溶液，通入氯气，试管中溶液变为紫红色
13.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X，装置如图1所示，相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物x的法拉第效率(FE){FE=[Qx(生成X所需的点亮)/Q总(电解过程中通过的总电量)]×100%}随电压的变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A.装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小
B.U1V时，M电极上的还原产物为H2
C.U2V时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为1:2
D.U3V时，测得生成的n(CH4):n(C2H4)=7:4，则x=42
14.Ag+氧化能力与Fe3+相近，某学习小组设计如下实验，探究Ag+与I-的反应：
实验①：向0.01mol/L AgNO3溶液中滴等体积等浓度的KI溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍无色；
实验②：向0.01mol/L KI溶液中滴等体积等浓度的AgNO3溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍无色；
实验③：设计如下电装置，电流表指针发生偏转，右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出；
实验④：用0.01mol/L硝酸代替AgNO3溶液，电流表指针也偏转。
下列说法正确的是( )
A.实验①可知，若用Fe3+与I-反应将生成FeI3
B.实验①和②可知，两溶液间反应，互相滴加现象一定相同
C.实验③和④可知，在实验③中是Ag+和NO3-共同氧化了I-
D.根据上述实验可知，Ag++I-=AgI的反应速率大于2Ag++2I-=2Ag+I2的速率
15.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。
在恒压条件下，按V(CO2):V(H2)=1:1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的ΔH>0
B.M点反应Ⅰ的平衡常数K约为1
C.加入合适的催化剂可由N点到P点
D.500℃后随温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ的改变程度
三、非选择题
16.Ⅰ.铑(Rh)和铱(Ir)形成的材料在生产生活中应用广泛，如铑(Rh)膦络合物常用作催化剂，二氧化铱(IrO2)可用作电生理学研究中的微电极。回答下列问题：
(1)铱(Ir)的原子序数为77，其价电子排布式为________，位于元素周期表的____区。
(2)固体铑(Rh)膦缘金催化剂(Ph为苯基)的结构如图所示，中心原子Rh的VSEPR模型是______，该分子中P原子的杂化方式为_______，1mol该物质中含有的σ键的数目为____(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。
(3)在有机合成中C-H键和C-C键是非常难断裂的键，C-H键活化曾被称为有机化学中的 “圣杯”，铑、铱复合催化剂在C→H和C-C插入反应中表现出了很好的催化活性。某一种铑、铱复合催化剂晶体的四方晶胞如图所示，晶胞参数为a nm、a nm、c nm，晶胞中Ir、Rh分别形成的八面体的微粒带两个和三个负电荷，则该晶胞的化学式为________。
Ⅱ.(4)均为平面结构的吡咯( )和吡啶( )在盐酸中溶解度较大的为________，原因是___________________________________。
17.加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。
已知：①Bn为 ；
② (R1为烃基，R2、R3为烃基或H)。
回答下列问题：
(1)A的名称_________；C充分加H2后，含有的手性碳原子有____个。
(2)D 的结构简式____________。
(3)写出E→G的化学方程式__________________________________________。
(4)F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基且无N-H键的共有____种。
(5)H→I的反应类型为______________。
(6)结合题目信息，以 为原料，写出合成 的路线。
18.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3)和辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O13·2H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的pKsp分别为19.4和12.6；1g2=0.3。
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有__________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO2、MoS2转化为MnMoO4、MnSO4，写出该反应的化学方程式______________________。
(2)“酸浸”时，硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。“酸浸”时硫酸的最佳浓度为__________g/L，理由是_________________________________。
(3)黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，生成黄钠铁矾的离子方程式为_______________；“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5mol/L，当溶液中可溶组分浓度≤1.0×10-6mol/L时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是_________(已知pc(S2-)=-1gc(S2-)，溶液中pc(S2-)和pH的关系为pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化)。
(4)“萃取”的原理为2R3N(叔胺)+2H++MoO42- (R3NH)2MoO4，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用_____________(填字母)；从“母液”中回收的副产品主要是(填名称)。
a.稀硫酸 b.(NH4)2SO4溶液 c.NaOH溶液 d.氨水
19.摩尔盐是一种重要的化学试剂，是化学分析中常用的基准物。用废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·nH2O]。实验装置如下(加热装置已略)：
已知：Ksp(FeS)=6×10-18，Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=7×10-15。
反应在通风橱中置于50-60℃热水浴中进行。充分反应后，制得浅绿色悬浊液。
(1)三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为____________。(选填序号)
a.先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却
b.先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却
c.先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水
(2)反应一段时间后，C瓶中现象为________，反应的离子方程式为_______________。
(3)检验制得的(NH4)2Fe(SO4)2·nH2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解、然后滴加________________(填化学式)。
(4)实验室利用K2Cr2O7溶液测定制得的(NH4)2Fe(SO4)2·nH2O中的n值。请补充完整实验方案：称取a g样品，加入足量稀硫酸溶解后配成250.00mL溶液。使用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装c mol/L的K2CO3标准溶液进行滴定，当______________时结束。平行滴定三次，记录平均消耗的体积为V mL，求得n=_____(用含a、c、V的形式表示)。
(已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性围下为紫红色)
(5)将测定的n值与实际值进对比，测定值偏大。下列说法正确的是______。(选填序号)
a.测定值偏大可能由于晶体干燥时失去了部分结晶水
b.测定值偏大可能由于晶体中含有部分(NH4)2SO4杂质
c.测定值偏大可能由于滴入指示剂过量
20.CH4和CO2催化重整制合成气(CO、H2)有利于实现碳中和，涉及反应如下：
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) ΔH1
Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
Ⅲ：2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH3=-172kJ/mol
Ⅳ：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH4=+75kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ/mol，-283.0kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)的ΔH=+44kJ/mol，则ΔH2=____kJ/mol，ΔH1____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将一定体积CO2和CH4投入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡(反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可忽略)。设体系中甲烷的物质的量分数为x(CH4)，在T=610℃下的x(CH4)-p关系与在p=4.8×105Pa下的x(CH4)-T关系如图甲所示。图中对应等温过程的曲线是__________，处于相同化学平衡状态的点是_____________________。
(3)在恒压p=100kPa、初始投料(CO2)=n(CH4)=1kmol的条件下，CH4、CO2发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。
①曲线a表示的物质是_______(填化学式)，625℃时积碳物质的量为_____kmol，反应Ⅲ的压强平衡常数 Kp=________kPa-1。
②下列说法正确的是_______。
A.平衡后，移除部分积碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移
B.保持其他条件不变，升温积碳量逐渐减小
C.温度一定时，增大投料比[n(CO2)/n(CH4)]，有利于减少积碳
D.温度--定时，增大投料比[n(CO2)/n(CH4)]，则n(H2)/n(CO)将增大
