/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
近几年高考考查内容主要通过与电解质溶液中离子方程式的书写、沉淀的生成以及化学平衡、电化学等知识融合在一起综合考查，主要以选择题和非选择题考查，尤其在化工流程图中出现较多。
1．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验溶液中是否含有 溶液
B 测定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤
D 测定溶液的 使用试纸
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
(1)Fe3＋的检验方法
(2)Fe2＋的检验方法
1．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·全国·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
A．A B．B C．C D．D
一、亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
1．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应
①Fe2++ZnFe+Zn2+ ②Fe2++MgFe+Mg2+ ③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应
①先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓
2．强还原性
（1）能够被Cl2、Br2氧化
①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－
（2）能够被O2氧化
①反应：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓
②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+
（3）能够被酸性的H2O2氧化
①反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－
（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－
①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br－
②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+
3．与碱溶液反应
（1）离子反应
①烧碱：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓
②氨水：Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+
（2）制备纯净的Fe(OH)2沉淀
①水煮沸：除去水中溶解的氧气
②管入水：胶头滴管插入液面以下，防止滴加过程中带入氧气
③加油膜：液面上滴加几滴植物油、苯、汽油等，以隔绝空气
二、铁盐
含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
1．与碱溶液反应
（1）烧碱：Fe3++3OH－Fe（OH）3↓
（2）氨水：Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4+
2．与KSCN溶液反应
（1）反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
（2）现象：产生血红色溶液
（3）应用：检验Fe3+的最佳方法
3．强氧化性
（1）与Fe反应
①反应：2Fe3++Fe3Fe2+
②应用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）与Cu反应
①反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
②应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板
（3）Mg、Al、Zn等活泼金属
①少量锌：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
②过量锌：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+
（4）与KI溶液反应
①反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）
②应用：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀
（5）与H2S反应
①反应：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀
（6）与SO2反应
①反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色
4．从铜电路板腐蚀废液中回收铜和氯化铁流程
三、Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
溶液变血红色，说明含有Fe3＋
KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
(5)盐溶液的配制与保存
(6)物质的制备
四、混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的实验
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。
（5）除杂
溶液 杂质 除杂方法
FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤
1．（2024·湖南·模拟预测）现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀
③ 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色
④ 溶液 产生蓝色沉淀
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A．①中溶液变红：；
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液褪色：
D．④中产生蓝色沉淀：
2．（2024·辽宁沈阳·三模）和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是
A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；
B．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：
C．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：
D．在NaClO溶液中滴加少量溶液：
3．（2024·湖南衡阳·模拟预测）某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下：
实验编号 实验操作 实验现象
1 向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄
2 在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液 时产生白色沉淀，溶液呈红色：时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅
3 向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液 时溶液呈浅红色；时溶液颜色较时更浅
已知：与反应生成白色沉淀，下列说法错误的是
A．由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起
B．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有
C．由实验2的现象推断时溶液颜色变浅是因为发生了反应
D．要验证实验1中黑色固体是否含有，可向黑色固体中加稀盐酸
4．（2024·广东江门·一模）实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是
A．装置甲产生可排除装置中的空气
B．装置乙中盛装的试剂为饱和溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：
D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
5．（2024·陕西咸阳·一模）下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式
A Fe3+、H+、、 通入少量SO2
B 、Fe2+、、Na+ 少量硫酸
C Cl-、Na+、、K+ 过量醋酸溶液
D K+、、、 适量HNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（23-24高三上·江苏苏州·期中）室温下，探究0.1mol/LFeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B 溶液中是否含有Fe2+ 向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2+是否水解 向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2+是否有还原性 向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
7．（23-24高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）下列含铁物质的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．将浅黄色溶液加入沸水中，溶液变为红色
B．将浅黄色溶液在蒸发皿中蒸干，生成红色固体
C．将浓氨水加入浅绿色溶液中，一段时间变为红褐色沉淀
D．将NO通入到含有和稀硫酸溶液中，产生棕色的
8．（23-24高三上·辽宁大连·期中）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往FeCl2溶液中加入Cu片 溶液逐渐变蓝 Fe2+的氧化能力比Cu2+强
B 往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变成红色，后红色变浅 KCl稀释了溶液，红色变浅
C 用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 有特征蓝色沉淀 铁锈的主要成分为FeO
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
A．A B．B C．C D．D
1．（23-24高三下·广东广州·开学考试）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．工业上用电解法冶炼a
B．向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c
C．d易与水反应生成e
D．可存在的转化
2．（2024·贵州贵阳·一模）实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A．可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B．沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C．沉淀时的离子方程式：
D．为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
3．（23-24高三上·海南海口·期末）某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
4．（2024·河北衡水·三模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．胶体的制备：胶体
B．向大理石上滴加浓硝酸：
C．向含有明矾溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大
D．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时：
5．（23-24高三上·河南·阶段练习）下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是
A．向溶液中滴入溶液：
B．在空气中加热金属钾：
C．溶液与过量溶液混合：
D．溶液在空气中久置后出现棕黄色沉淀：
6．（23-24高三上·江苏·阶段练习）有某种含有少量杂质的样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品(在2～3g范围内)；
②向样品中加入的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中所配的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10％的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重，若坩埚质量，坩埚及灼烧后的固体总质量为。
下列说法正确的是
A．步骤③中的离子反应为
B．最后坩埚中的固体是和
C．样品中铁元素的质量分数为
D．向样品水溶液中先通再滴加溶液，出现血红色，判断有
7．（23-24高三上·陕西咸阳·阶段练习）少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1L 1 溶液含的数目为2 B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为 D．每生成1mol X，转移的电子数为
8．（23-24高三上·安徽蚌埠·阶段练习）制备的实验中，需对过滤出产品的母液()进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量溶液：、、、
B．加入过量溶液：、、、
C．加入过量氨水：、、、
D．加入过量和的混合溶液：、、、、
9．（23-24高三上·宁夏石嘴山·阶段练习）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A Na投入水中会熔成光亮的小球 Na与水反应放热且钠的熔点低
B 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 该固体中一定不存在Fe3+
C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
D 向0.1mol/L H2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
10．（23-24高三上·新疆喀什·阶段练习）下列关于离子检验的说法正确的是
A．检验溶液中是否含有Ba2+；取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+
B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D．在未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液有Ag+
11．（23-24高三上·山东潍坊·阶段练习）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C．向溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水溶液显红色，说明该溶液中一定含
D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水或与水反应
12．（2024高三·全国·专题练习）下列反应方程式书写错误的是
A．硫酸亚铁溶液与过氧过氢溶液反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Cl-＋2Fe3＋
C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
D．制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
2/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
近几年高考考查内容主要通过与电解质溶液中离子方程式的书写、沉淀的生成以及化学平衡、电化学等知识融合在一起综合考查，主要以选择题和非选择题考查，尤其在化工流程图中出现较多。
1．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验溶液中是否含有 溶液
B 测定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤
D 测定溶液的 使用试纸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；
C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
故答案选A。
2．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误；
B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确；
C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。
故选B。
(1)Fe3＋的检验方法
(2)Fe2＋的检验方法
1．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；
B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；
故答案为：D。
2．（2023·全国·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
一、亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
1．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应
①Fe2++ZnFe+Zn2+ ②Fe2++MgFe+Mg2+ ③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应
①先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓
2．强还原性
（1）能够被Cl2、Br2氧化
①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－
（2）能够被O2氧化
①反应：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓
②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+
（3）能够被酸性的H2O2氧化
①反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－
（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－
①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br－
②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+
3．与碱溶液反应
（1）离子反应
①烧碱：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓
②氨水：Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+
（2）制备纯净的Fe(OH)2沉淀
①水煮沸：除去水中溶解的氧气
②管入水：胶头滴管插入液面以下，防止滴加过程中带入氧气
③加油膜：液面上滴加几滴植物油、苯、汽油等，以隔绝空气
二、铁盐
含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
1．与碱溶液反应
（1）烧碱：Fe3++3OH－Fe（OH）3↓
（2）氨水：Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4+
2．与KSCN溶液反应
（1）反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
（2）现象：产生血红色溶液
（3）应用：检验Fe3+的最佳方法
3．强氧化性
（1）与Fe反应
①反应：2Fe3++Fe3Fe2+
②应用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）与Cu反应
①反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
②应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板
（3）Mg、Al、Zn等活泼金属
①少量锌：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
②过量锌：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+
（4）与KI溶液反应
①反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）
②应用：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀
（5）与H2S反应
①反应：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀
（6）与SO2反应
①反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色
4．从铜电路板腐蚀废液中回收铜和氯化铁流程
三、Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
溶液变血红色，说明含有Fe3＋
KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
(5)盐溶液的配制与保存
(6)物质的制备
四、混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的实验
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。
（5）除杂
溶液 杂质 除杂方法
FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤
1．（2024·湖南·模拟预测）现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀
③ 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色
④ 溶液 产生蓝色沉淀
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A．①中溶液变红：；
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液褪色：
D．④中产生蓝色沉淀：
【答案】B
【解析】A．铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，A正确；
B．少量摩尔盐与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为，B错误；
C．+2价的铁被氧化为+3价，被还原为，反应的离子方程式为，C正确；
D．用来鉴别生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选B。
2．（2024·辽宁沈阳·三模）和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是
A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；
B．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：
C．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：
D．在NaClO溶液中滴加少量溶液：
【答案】B
【解析】A．硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板：，A错误；
B．溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确；
C．硫酸铁溶液中滴加溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：，C错误；
D．次氯酸根具有氧化性，在NaClO溶液中滴加少量溶液，亚铁离子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：，D错误；
故选B。
3．（2024·湖南衡阳·模拟预测）某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下：
实验编号 实验操作 实验现象
1 向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄
2 在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液 时产生白色沉淀，溶液呈红色：时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅
3 向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液 时溶液呈浅红色；时溶液颜色较时更浅
已知：与反应生成白色沉淀，下列说法错误的是
A．由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起
B．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有
C．由实验2的现象推断时溶液颜色变浅是因为发生了反应
D．要验证实验1中黑色固体是否含有，可向黑色固体中加稀盐酸
【答案】A
【解析】A．实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，A错误；
B．向含有三价铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有三价铁离子，B正确；
C．由于铁粉过量，过量的铁粉会与三价铁离子反应生成亚铁离子，C正确；
D．盐酸可以与Fe反应但不与Ag反应，故向实验1所得黑色固体中加过量稀盐酸，有固体剩余则证明固体中有Ag，D正确；
故错误的选A。
4．（2024·广东江门·一模）实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是
A．装置甲产生可排除装置中的空气
B．装置乙中盛装的试剂为饱和溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：
D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
【答案】B
【分析】为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置制备CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2+反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物；
【解析】A．装置甲产生可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确；
B．CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误；
C．丙中二氧化碳与Fe2+反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，，C正确；
D．丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确；
故选B。
5．（2024·陕西咸阳·一模）下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式
A Fe3+、H+、、 通入少量SO2
B 、Fe2+、、Na+ 少量硫酸
C Cl-、Na+、、K+ 过量醋酸溶液
D K+、、、 适量HNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．Fe3+、H+、、在溶液中能大量共存，但通入SO2后，发生的是与SO2的氧化还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A不正确；
B．、Fe2+、、Na+在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，的氧化能力增强，能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生反应，B正确；
C．Cl-、Na+、、K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，转化为H2SiO3，但醋酸为弱酸，不能改写成H+和CH3COO-，应以化学式表示，离子方程式为，C不正确；
D．K+、、、在溶液中不能大量共存，因为、能发生离子互换反应：++H2O=Al(OH)3↓+，D不正确；
故选B。
6．（23-24高三上·江苏苏州·期中）室温下，探究0.1mol/LFeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B 溶液中是否含有Fe2+ 向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2+是否水解 向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2+是否有还原性 向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡也有可能是Fe3+的催化作用， A错误；
B．溶液中是否含有Fe2+，应该向2mLFeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加几滴新制氯水，B错误；
C．Fe2+发生水解反应使溶液显酸性，应向FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
D．向FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察溶液紫色褪去，说明FeSO4有还原性， D正确；
故选D。
7．（23-24高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）下列含铁物质的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．将浅黄色溶液加入沸水中，溶液变为红色
B．将浅黄色溶液在蒸发皿中蒸干，生成红色固体
C．将浓氨水加入浅绿色溶液中，一段时间变为红褐色沉淀
D．将NO通入到含有和稀硫酸溶液中，产生棕色的
【答案】C
【解析】A．溶液加入沸水中，水解生成胶体，没有发生氧化还原反应，故A不选；
B．加热溶液，先生成，然后分解生成，没有发生氧化还原反应，故B不选；
C．浓氨水加入浅绿色，先生成，然后发生反应：，发生氧化还原反应，故C选；
D．NO与反应产生棕色的，没有发生氧化还原反应，故D不选；
故选C。
8．（23-24高三上·辽宁大连·期中）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往FeCl2溶液中加入Cu片 溶液逐渐变蓝 Fe2+的氧化能力比Cu2+强
B 往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变成红色，后红色变浅 KCl稀释了溶液，红色变浅
C 用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 有特征蓝色沉淀 铁锈的主要成分为FeO
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．往FeCl2溶液中加入Cu片，铜活泼性小于铁，二者不能发生反应，故A错误；
B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体，溶液先变成红色，后不会变浅，KCl电离出的氯离子和钾离子不参与反应，KCl固体也不会稀释溶液，故B错误；
C．铁锈的成分为Fe2O3，用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉生成Fe3+离子，再与铁反应生成Fe2+离子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故C错误；
D．向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，液体先变成红褐色，形成胶体，然后析出红褐色沉淀，胶体发生聚沉，故D正确；
答案选D。
1．（23-24高三下·广东广州·开学考试）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．工业上用电解法冶炼a
B．向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c
C．d易与水反应生成e
D．可存在的转化
【答案】D
【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为Fe(OH)2，c为亚铁盐，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为铁盐，据此作答。
【解析】A．a为Fe单质，工业上用热还原法炼铁，A错误；
B．c为亚铁盐，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，B错误；
C．d为Fe2O3，不与水反应，C错误；
D．f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，D正确；
故答案选D。
2．（2024·贵州贵阳·一模）实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A．可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B．沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C．沉淀时的离子方程式：
D．为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
【答案】C
【分析】硫酸亚铁溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤即可得到FeCO3固体。
【解析】A．亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液是否变质，可利用KSCN溶液检验，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故A正确；
B．NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确；
C．硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．FeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D正确；
故答案为：C。
3．（23-24高三上·海南海口·期末）某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
【答案】D
【解析】铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，HCl的物质的量为0.7mol，则生成H2O的物质的量为0.35mol，从而得出铁的“氧化物”中O原子的物质的量为0.35mol；标准状况下0.56L氯气的物质的量为0.025mol，此时溶质全部为FeCl3，Cl-的物质的量为0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，由此得出铁的“氧化物”中Fe原子的物质的量为0.25mol，该样品中Fe、O的原子个数比为0.25mol:0.35mol=5:7，则该样品可能的化学式是Fe5O7，故选D。
4．（2024·河北衡水·三模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．胶体的制备：胶体
B．向大理石上滴加浓硝酸：
C．向含有明矾溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大
D．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时：
【答案】B
【解析】A．胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为，A错误；
B．向大理石上滴加浓硝酸发生的反应为碳酸钙与浓硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，B正确；
C．向含有明矾溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，反应的离子方程式为，C错误；
D．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时，溶液中的亚铁离子恰好与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
5．（23-24高三上·河南·阶段练习）下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是
A．向溶液中滴入溶液：
B．在空气中加热金属钾：
C．溶液与过量溶液混合：
D．溶液在空气中久置后出现棕黄色沉淀：
【答案】B
【解析】A．与溶液反应生成蓝色沉淀，离子方程式为：，A正确；
B．在空气中加热金属锂生成氧化锂，化学方程式为：，B错误；
C．溶液与过量溶液混合生成Na2SO4、NaAl(OH)4和NH3·H2O，反应的离子方程式为：，C正确；
D．溶液在空气中久置后，易被氧气氧化，反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
6．（23-24高三上·江苏·阶段练习）有某种含有少量杂质的样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品(在2～3g范围内)；
②向样品中加入的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中所配的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10％的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重，若坩埚质量，坩埚及灼烧后的固体总质量为。
下列说法正确的是
A．步骤③中的离子反应为
B．最后坩埚中的固体是和
C．样品中铁元素的质量分数为
D．向样品水溶液中先通再滴加溶液，出现血红色，判断有
【答案】C
【分析】由题意可知，步骤①②为称量、溶解样品得到含有氯化亚铁杂质的氯化铁溶液，步骤③为向溶液中加入氯水将溶液中氯化亚铁氧化为氯化铁，步骤④为向溶液中加入氨水使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，步骤⑤为过滤得到氢氧化铁，将氢氧化铁灼烧分解转化为氧化铁。
【解析】A．由分析可知，步骤③为向溶液中加入氯水将溶液中氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子反应为，故A错误；
B．由分析可知，最后坩埚中发生的反应为氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁和水，故B错误；
C．由题意可知，氧化铁的质量为(W2—w1)g，由铁原子个数守恒可知，样品中铁元素的质量分数为×100%= ，故C正确；
D．由分析可知，样品水溶液是含有氯化亚铁杂质的氯化铁溶液，无论是否通入氯气，加入硫氰化钾溶液，溶液一定会变为血红色，则溶液变为血红色只能说明溶液中含有铁离子，无法确定是否含有亚铁离子，故D错误；
故选C。
7．（23-24高三上·陕西咸阳·阶段练习）少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1L 1 溶液含的数目为2 B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为 D．每生成1mol X，转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．1L1mol/ L FeCl2溶液含Cl-的数目=1L×1mol/L×2×NA=2NA，选项A正确；
B．氢氧化铁胶体分散质为氢氧化铁集合体，1molF'eCl3可制得Fe(OH)3的胶粒数小于NA，选项B错误；
C．78gNa2O2物质的量n== 1mol，含有共价键NA，选项C正确；
D．少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应，Na2O2 + FeCl2 + H2O→Fe(OH)3↓+ FeCl3 + NaCl，氧元素化合价- 1价变化为-2价，则1个过氧化钠参加反应，电子转移2个e-，铁元素化合价+2价变化为+3价， 电子转移1个e-，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为:3Na2O2 + 6FeCl2 + 6H2O= 4Fe(OH)3↓+2FeCl3 + 6NaCl，该反应中，FeCl2 中Fe原子失去6个电子Na2O2中O原子得到6个电子，生成6molNaCl，每生成1molX，转移的电子数为NA，选项D正确；
答案选B。
8．（23-24高三上·安徽蚌埠·阶段练习）制备的实验中，需对过滤出产品的母液()进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量溶液：、、、
B．加入过量溶液：、、、
C．加入过量氨水：、、、
D．加入过量和的混合溶液：、、、、
【答案】D
【解析】A．具有强氧化性能氧化，不能大量共存，故A错误；
B．能将氧化成，在碱性溶液中生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．加入过量氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．、、、、互相之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
9．（23-24高三上·宁夏石嘴山·阶段练习）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A Na投入水中会熔成光亮的小球 Na与水反应放热且钠的熔点低
B 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 该固体中一定不存在Fe3+
C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
D 向0.1mol/L H2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．钠与水反应放热，钠的熔点低，则钠熔化为小球，操作、现象合理，故A正确；
B．若固体中含Fe，可与铁离子反应生成亚铁离子，由实验操作和现象，不能证明固体中一定不存在Fe3＋，故B错误；
C．若溶液中本身就含有Fe3＋，加入少量KSCN溶液，溶液仍然变为红色，故C错误；
D．向0.1mol/L H2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，KMnO4溶液氧化H2O2，溶液褪色，KMnO4表现氧化性，H2O2表现还原性，故D错误；
故答案选A。
10．（23-24高三上·新疆喀什·阶段练习）下列关于离子检验的说法正确的是
A．检验溶液中是否含有Ba2+；取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+
B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D．在未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液有Ag+
【答案】B
【解析】A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙，所以不能确定溶液中一定含有Ba2+，故A错误；
B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；
C．加入适量稀盐酸，有大量气泡产生的可能是碳酸根或者碳酸氢根，所以不能确定是否含有，故C错误；
D．加入稀盐酸出现白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3，硅酸也难溶于硝酸，则未知溶液不一定有Ag+，可能有，故D错误；
故选B。
11．（23-24高三上·山东潍坊·阶段练习）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C．向溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水溶液显红色，说明该溶液中一定含
D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水或与水反应
【答案】D
【解析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现其漂白性，而Cl2能使品红溶液褪色，说明其氧化性，故A错误；
B．酸化的溶液出现白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡也可能是AgCl，所以不能确定该溶液中一定有，故B错误；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明Fe2+被氧化生成Fe3+，该溶液中一定含Fe2+，故C错误；
D．HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；
故选：D。
12．（2024高三·全国·专题练习）下列反应方程式书写错误的是
A．硫酸亚铁溶液与过氧过氢溶液反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Cl-＋2Fe3＋
C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
D．制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A．Fe2＋具有较强的还原性，容易被氧化，H2O2具有氧化性，两者发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，A正确；
B．Fe2＋和I-都能与Cl2反应，但I-的还原性比Fe2＋强，所以I-先与Cl2反应，向FeI2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，B错误；
C．用硫氰化钾检验Fe3＋时，生成的红色Fe(SCN)3属于可溶但难电离的物质，其反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3，C正确；
D．Fe2＋具有较强还原性，容易被氧化，制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被O2氧化，白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，D正确；
本题选B。
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