高二化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册、选择性必修1专题1。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A．废旧塑料露天焚烧处理
B．光导纤维的主要成分是硅
C．工业上常采用电解饱和氯化钠溶液的方法制金属钠
D．硬铝由于硬度大、密度小，常被用于飞机部件受力构件的制造
2．金属腐蚀每年给社会带来巨大的经济损失，为减少其危害，下列方法不可取的是（ ）。
A．在铁的表面涂油 B．将铝制品浸没在浓盐酸或稀盐酸中
C．海轮的外壳上附一些锌块 D．常温下，用铁罐车运输冷的浓硝酸和浓硫酸
3．下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是（ ）。
A．铝热反应 B．生石灰溶于水
C．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D．氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应
4．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（ ）。
A． B．
C． D．
5．对于反应 ，下列说法正确的是（ ）。
A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．每断裂键，同时吸收的热量为
C．每转移电子，此时生成的体积为
D．向该反应中加入合适的催化剂，的值将增大
6．锌铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是（ ）。
A．电流从铜片经导线流向锌片
B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置
D．电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大
7．某密闭容器中，对于反应 ，保持其他条件不变，只改变一个反应条件，下列说法错误的是（ ）。
A．压缩容器体积，、、均增大
B．及时抽走部分，的值保持不变
C．适当升高温度，硫和氧元素的总质量保持不变
D．增大的质量，混合气体中，的质量分数也增大
8．常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为。下列说法错误的是（ ）。
A．x一定小于1
B．剩余锌粉的质量：
C．M点时，
D．R点时，溶液中所含的微粒为、、和
9．为了防止金属腐蚀，可以采用外加电流的阴极保护法（如图所示），下列说法正确的是（ ）。
A．N极为电源的正极，辅助阳极上发生还原反应
B．阴极上的电极反应式为
C．该装置工作时，海水中的阴离子向辅助阳极迁移
D．电子的流动方向为M极→钢铁闸门→海水→辅助阳极→N极
10．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列有关X的说法错误的是（ ）。
A．可发生加聚反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能与银氨溶液反应 D．能发生加成反应和取代反应
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，中所含的原子总数为
B．常温下，中所含的电子总数为
C．等物质的量的CO和NO中，所含的氧原子数均为
D．与足量的反应，可生成的分子总数为
12．某固体电解池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．若用铅蓄电池作电源，多孔电极2应与电极相连
B．多孔电极1的电极反应式为
C．多孔电极2上每转移电子，此时生成的体积为
D．多孔电极1和多孔电极2均可用铁作电极材料
阅读以下材料，完成第13～14题。
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。
13．下列说法错误的是（ ）。
A． 的能量变化如图所示
B．实验室制氨气的方法为
C．与足量的水反应，生成的的物质的量小于
D．与生成氯化铵的反应不属于固氮反应
14．一定温度下，在某一恒容密闭容器中，加入一定量的和，仅发生反应，下列说法错误的是（ ）。
A．当混合气体中的体积分数不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡
B．当反应达到平衡时，混合气体中的物质的量分数为50％
C．适当增大的质量，的反应速率加快
D．当混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）市售的溴（纯度为99％）中含有少量的和，某化学兴趣．小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴（夹持及加热装置已省略）。
已知：本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。
回答下列问题：
（1）实验进行前，应先__________。
（2）将市售的溴滴入盛有浓溶液的a中，水浴加热至不再有红棕色溶液馏出。
①a的名称为__________。
②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为__________。
③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”的理由为__________。
④e中发生的反应为，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为__________。
（3）将e中的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中有生成。在生活中的用途有__________（写1种即可）。
（4）利用相同装置，将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。a中反应生成溴的离子方程式为__________（已知：该反应中的还原产物为）。
（5）为保证溴的纯度，步骤（4）中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g（以计），则需称取__________（用含n的代数式表示）g 固体。
16．（15分）碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知25℃、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：
C（石墨，s） ；
C（金刚石，s）
①石墨转化为金刚石的热化学方程式为__________。
②稳定性：C（石墨，s）__________（填“＞”或“＜”）C（金刚石，s）；判断的理由为__________。
（2）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示：
①电池工作时，该电池是由__________（填“化学能”或“电能”，下同）转化为__________。
②电池工作时，、向__________（填“M”或“N”）电极移动。
③M电极上CO参与反应的电极反应式为__________。
（3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。
①电极A为__________（填“阴极”或“阳极”）。
②相同条件下，若生成的和的体积比为，则消耗的和的体积比为__________。
17．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为 。
（1）已知反应： ；
；
。
则__________（用含、、的代数式表示）。
（2）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，后，该反应达到平衡，此时测得混合气体反应前后的总压强之比为。
①反应达到平衡后，__________mol，__________。
②内，__________。
③反应一段时间后，该密闭容器中的__________。
（3）燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示（两电极均为惰性电极）。
①b电极上发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电池工作时，移向__________（填“a电极”或“b电极”）。
③电池工作时，a电极上的电极反应式为__________。
18．（15分）甲磺司特（M）是一种临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如图所示。（部分试剂和条件已略去）
已知：可与金属钠反应。
回答下列问题：
（1）化合物A中所含官能团的名称为__________。
（2）化合物B的分子式为__________，与完全燃烧时，最多能消耗__________。
（3）D→E的反应类型为__________。
（4）化合物A～M中（不考虑其他物质），能与金属钠反应的化合物有__________个。
（5）H→I的化学方程式为__________。
（6）具有酸性，能与反应，也能与碳酸钠反应，但不能与碳酸氢钠反应，则过量的与碳酸钠溶液（不考虑其他溶质）反应的化学方程式为__________。
（已知：）
（7）E的同分异构体有多种，其中含有两个甲基，无碳氯键且能与新制氢氧化铜发生反应的结构简式为__________。
高二化学考试参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B C B A B D D C C B A A C
15．（1）检查装置气密性（1分）
（2）①圆底烧瓶（1分） ②（2分）
③冷却效果更好（2分） ④（2分）
（3）用作碘酒（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
16．（1）①C（石墨，s）＝C（金刚石．s） （不写“+”也给分，2分）
②＞（2分）；能量越低越稳定（2分）
（2）①化学能（1分）；电能（1分）
②N（2分）
③（2分）
（3）①阴极（1分） ②（2分）
17．（1）（2分）
（2）①0.15（2分）；0.02（2分） ②0.006（2分） ③1（2分）
（3）①还原（1分）
②a电极（1分）
③（2分）
18．（1）碳碳双键、羧基（2分） （2）（1分）；0.45（2分）
（3）取代反应（2分） （4）6（2分）
（5）（或其他合理答案，2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
