课时作业14 物质的量浓度
基础性训练
1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度以及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A．4.0 mol·L－1 3.2 g
B．2.0 mol·L－1 3.2 g
C．4.0 mol·L－1 6.4 g
D．2.0 mol·L－1 6.4 g
5．[2023·新乡高一期中]硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是( )
A．1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA
B．1 L溶液中含有0.2NA个NO
C．500 mL溶液中含有0.2NA个NO
D．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
7．某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥ D．③⑤⑥⑦
8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )
A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有污渍
综合性训练
9.如图所示是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线，根据图中数据分析可得出a等于( )
A．5 B．4
C．3 D．2
10．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是( )
项目名称 结果 单位 参考值
1谷丙转氨酸 7 U·L－1 <40
8球蛋白 26.7 g·L－1 20～30
10乳酸脱氢酶 161 U·L－1 114～240
16葡萄糖 4.94 mmol·L－1 3.61～6.11
送检日期：2021－01－08 报告日期：2021－01－10
A.谷丙转氨酶 B．球蛋白
C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖
11．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度数值为( )
A． B．
C． D．
12．配制240 mL 0.92 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有25 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为12.5 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
13.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为______ mol·L－1。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是____________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是
________________________________________________________________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________ (填序号)。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出
14．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3)在1 000 g水中需加入________ mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
15．标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入________ mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
课时作业14 物质的量浓度
1．解析：根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n（NaOH）＝0.25 mol，V[NaOH（aq）]＝0.25 L，c（NaOH）＝1 mol·L－1。
答案：D
2．解析：用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。
答案：B
3．解析：A项溶液的体积不等于1 L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。
答案：C
4．解析：根据c＝＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝3.2 g。
答案：A
5．解析：设Na＋浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 mol·L－1×1＋x×1＝0.4 mol·L－1×2，解得x＝0.5 mol·L－1。
答案：D
6．解析：1 L溶液中所含Ba2＋和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2＋和0.4NA个NO，即阴、阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，D正确。
答案：B
7．解析：称量固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误，故C项正确。
答案：C
8．解析：A项，用滴管吸出溶液使n（NaCl）减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n（NaCl）减小，浓度偏低；D项，砝码上有污渍使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
答案：D
9．解析：由图可知，该溶液的体积为1 L时，其浓度为2 mol·L－1，当溶液稀释到a L时，其浓度为0.5 mol·L－1，由于溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，即2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，a＝4，故B正确。
答案：B
10．解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。
答案：D
11．解析：n（Fe3＋）＝＝0.05 mol，溶液中n（SO）＝n（Fe3＋）＝×0.05 mol＝0.075 mol，溶液体积＝＝ L，则SO的物质的量浓度为＝ mol·L－1。
答案：A
12．解析：A错，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌。B错，该实验不需要托盘天平。C对，该实验应选择250 mL容量瓶，计算时应以250 mL溶液为标准进行计算，根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积V＝＝12.5 mL。D错，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应先在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容。
答案：C
13．解析：（1）c（NaClO）＝＝ mol·L－1≈3.8 mol·L－1。（2）稀释后c（NaClO）＝×3.8 mol·L－1＝0.038 mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.038 mol·L－1。（3）①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故除C、D外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。②容量瓶能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能用于贮存溶液，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能用于稀释溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol·L－1，故配制500 mL溶液所需NaClO固体的质量m＝cVM＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。（4）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A正确；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B错误；未冷却至室温就转移定容，导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，C正确；定容时加水过量，导致溶液体积偏大，故溶液浓度偏小，D错误。
答案：（1）3.8 （2）0.038
（3）①CD 量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 ②bcde ③141.6
（4）AC
14．解析：（1）混合溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。（2）n（NaCl）＝，V（溶液）＝，c（NaCl）＝＝×＝4.0 mol·L－1。（3）×100%＝20%，n（NaCl）≈4.3 mol。
答案：（1）20% （2）4.0 （3）4.3
15．解析：（1）c（HCl）＝＝1 mol·L－1。（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH的质量为0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。（3）c（NaCl）＝＝1 mol·L－1。（4）＝0.5 mol，可知V＝200 mL。
答案：（1）1 mol·L－1 （2）20 （3）1 mol·L－1 （4）200
