课时作业16 铁盐、亚铁盐
基础性训练
1.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价( )
A．升高 B．不变
C．降低 D．无法判断
2．唐代苏敬等人集体编撰的《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，下列有关叙述错误的是( )
A．青矾的化学式为FeSO4·7H2O
B．青矾需密封保存
C．青矾的水溶液应显浅绿色
D．“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应
3．下列关于铁矿石的说法中正确的是 ( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．赤铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红
D．黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同
4. 下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
5．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋，0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变) ( )
A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1
C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1
6．将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )
选项 反应情况设想 评价
A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋ 正确，Fe3＋和铁、铜均可反应
B 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋ 正确，铁和铜都与Fe3＋反应，故无Fe3＋
C 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋ 正确，铜剩余，故无Cu2＋
D 当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3＋反应
7.实验室制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．FeSO4溶液保存时需加入Fe粉
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
综合性训练
8.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( )
A．喝补铁剂(含Fe2＋)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3(已知Fe3O4有磁性，Fe2O3无磁性)
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指Ca(OH)2
9．铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是 ( )
A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥
B．加入铜片，能发生反应的有②④
C．滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去的有①③⑥
D．滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤
10．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )
A．铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性
D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
11.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式：
A.______________；C.________________；
F.______________；G.________________。
(2)检验D中阳离子的方法为________________________________________________________________________。
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出下列转化的离子方程式：
①D→C：________________________________________________________________________；
②C→D：________________________________________________________________________。
(5)写出E→F的化学方程式：________________________________________________________________________。
12．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
项目 实验方案 实验现象 实验结论
步骤1 取待测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 ________ FeSO4溶液部分变质
步骤2 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________
①将上述方案补充完整。
②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________________________________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
①填写下列各空(化学式或离子符号)：
a.________________ b.________________
d.________________ e.________________
②若100 mL该变质溶液制得1.6 g Fe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为________。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋”的结论？请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业16 铁盐、亚铁盐
1．答案：A
2．答案：D
3．解析：A项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3；B项，铁矿石有很多种，不一定与铁锈的主要成分（Fe2O3）相同；C项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，溶于盐酸可生成Fe3＋，D项，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，而黄铁矿的主要成分为FeS2。
答案：C
4．解析：A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含有Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe3＋、Fe2＋无法判断；C项，加入NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe（OH）2转变成Fe（OH）3时，红褐色很容易掩盖其他白色沉淀的现象。
答案：C
5．解析：由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，铁粉过量，0.2 mol Fe3＋与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2＋，故反应后Fe2＋共为0.4 mol，c（Fe2＋）＝＝0.8 mol·L－1。
答案：C
6．解析：
对各选项的分析如下：
A 铁、铜均不剩余时，说明反应①②均发生，可能铁、铜恰好把Fe3＋反应完，也可能铁、铜的量不足，Fe3＋有剩余 错误
B 铁、铜均剩余时，说明只发生反应①，且Fe3＋反应完了，反应②没发生，故溶液中无Cu2＋ 错误
C 当铜剩余，铁不剩余时，说明反应①发生，反应②可能发生也可能没发生，因此溶液中一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ 错误
D 反应①先发生，把铁消耗完了，铜才参与反应，不可能存在铁剩余而铜不剩余的情况 正确
答案：D
7．解析：A项，硫酸亚铁变质后有Fe3＋生成，Fe3＋遇硫氰化钾变红色，所以正确，不符合题意；B项，为防止FeSO4被氧化通常加入Fe粉，所以正确，不符合题意；D项，FeCO3在空气中高温加热时，＋2价的铁会被O2氧化，故得不到纯净的FeO，所以错误，符合题意。
答案：D
8．解析：A项，亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，故A错误；B项，铁与硫酸铜溶液的反应是铁置换出铜，铜为红色，化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应为置换反应，故B正确；C项，“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，与磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D项，石灰石加热后能制得生石灰，此“石灰”指的是碳酸钙，故D错误。
答案：B
9．解析：
原物质 ①FeO、③FeS、⑥FeSO4 ②Fe2O3、④Fe（OH）3、⑤NH4Fe（SO4）2·12H2O
溶于稀硫酸后铁 元素的存在形式 Fe2＋ Fe3＋
Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色、能被新制氯水氧化成Fe3＋；Fe3＋能与铜片反应、遇KSCN溶液显红色。
答案：B
10．解析：铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速生成Fe3O4，B错误；由图可预测：高铁酸盐（FeO）中铁的化合价高，具有强氧化性，C正确；加热Fe（OH）3发生转化⑥生成Fe2O3，但Fe（OH）3不溶于水，D错误。
答案：C
11．解析：根据F是红褐色沉淀知F是Fe（OH）3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3，X为H2。
答案：（1）Fe FeCl2 Fe（OH）3 Fe2O3
（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋
（3）防止Fe2＋被O2氧化
（4）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ （5）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
12．答案：（1）①溶液变红 取待测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
（2）①H2O2 NaOH Fe2（SO4）3 Fe（OH）3
②0.2 mol·L－1
（3）不能，维生素C可能过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2＋生成
