贸大附中2023～2024学年度第二学期期末摸底检测
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
每小题只有一个选项符合题意，填写在答题卡中。共14个小题，每小题3分，共42分
1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是
A．H的第一电离能小于He的
B．H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力
C．也可以利用沸点不同对H2和He进行分离
D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
2．下列事实与水解反应无关的是
A．油脂在碱性溶液中进行皂化反应
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子
C．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸
D．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛
3．下列叙述不正确的是
A．SO2是极性分子，VSEPR结构模型为
B．NH4Cl晶体溶于水时，破坏了离子键
C．乙烯分子中π键的形成过程：
CH3 CH(OH)CH2CH3没有手性异构体
4．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是
5．下列性质比较中，不正确的是
A．热稳定性：H2O＜H2S B．沸点：HCl＜HI
C．熔点：CaF2＞CaCl2 D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2OH
6. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. 键能：F-F键＜Cl-Cl键 B. Ka：三氟乙酸＞三氯乙酸
C. 分子极性：氟化氢＞氯化氢 D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HC1分子
7．有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：
ⅰ．M的红外光谱显示有C—H、C—O的吸收峰，无O—H的吸收峰。
ⅱ．M的核磁共振氢谱（图左，两组峰面积之比为2∶3）、质谱（图右）如下所示。
下列分析不正确的是
A．M不可能属于醇类 B．M的分子中含羧基和醛基
C．M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D．M的相对分子质量为74
8．下列操作能达到实验目的的是
目的 操作
A 鉴别甲苯与己烯 向两支分别盛有2 mL 己烯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡
B 检验碳卤键（） 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴2% AgNO3溶液
C 证明酸性：碳酸＞苯酚 向试管中加入大理石和稀盐酸，将产生的气体通入澄清的苯酚钠溶液中
D 检验醛基（） 在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，振荡。然后加入0.5 mL 乙醛溶液，加热
9．下列物质转化中，所用的试剂、条件合理的是
物质转化 试剂、条件
A CH3CH2BrCH2=CH2 NaOH溶液、加热
B 浓硝酸、加热
C NaOH水溶液、加热
D CH3CHOCH3COOH 银氨溶液、加热
10．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。关于乙酰水杨酸的下列说法中不正确的是
A．分子式为C9H8O4 B．可发生加成、水解、酯化反应
C．与互为同系物 D．水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
11．有机物M在碱性条件下可发生如下反应：
下列说法不正确的是
A．M中酮羰基邻位甲基的C—H键极性较强，易断键
B．推测M转变为N的过程中，发生了取代反应和消去反应
C．可以通过质谱法对M、N进行区分
D．该条件下还可能生成
12．实验室用乙醇与浓硫酸制备乙烯并验证其性质，装置及试剂如图所示。
下列说法不正确的是
A．在烧瓶中放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸
B．使烧瓶内混合液的温度迅速上升到170℃，可减少乙醚的产生
C．在浓硫酸的催化下，乙醇转变为乙烯
D．使用NaOH溶液的目的是排除CO2的干扰
13．“杯酚”（，结构简式为图左）分离C60和C70的过程（图右）示意如下：
下列分析不正确的是
A．“杯酚”分子内能形成氢键
B．图左所示的“杯酚”可由、HCHO合成
C．图右反映了超分子具有“分子识别”的特性
D．图右利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质
14．实验：①将少量白色CuSO4固体溶于水，得到蓝色溶液；将少量K2SO4固体溶于水，得到无色溶液；
②向蓝色溶液滴加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；
③向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。 下列分析不正确的是
A．①中蓝色溶液中呈蓝色的物质是[Cu(H2O)4]2+ 离子
B．②中形成难溶物的反应为Cu2+ + 2NH3·H2O == Cu(OH)2↓+ 2NH+ 4
C．②中难溶物溶解的反应为Cu(OH)2 + 4NH3 == [Cu(NH3)4](OH)2
D．③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是 [Cu(NH3)4](OH)2
选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项
非选择题
15．将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO出发可以制备多种液体燃料。
（1）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。
① 图中a的名称是 。
② CO2、a中碳原子的杂化轨道类型分别为 。
（2）Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。
① SO2－4、SO2－3、CO2－3 中，空间结构为平面三角形的是 。
② [Cu(H2O)4]2+ 离子中，中心离子是 ，配体是 ，配位原子是 。
③ 除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有 。
④ 将生成Cu2O的反应补充完整。
（3）在Cu催化剂作用下，反应CO2 + H2 == CO + H2O的可能机理如下。
ⅰ．CO2 + 2Cu == CO + Cu2O
ⅱ． 。（写出反应方程式）
（4）Cu的晶胞（图左）、Cu2O的晶胞（图右）如下所示。
①金属铜的一个晶胞中的铜原子数与Cu2O一个晶胞中的铜原子数之比为 。
②若Cu2O为立方晶胞且晶胞边长为x pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Cu2O晶体的晶胞密度
=_______________g·cm-3（1 cm=1010pm）
16．某钙钛矿CH3NH3PbI3是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用CH3OH、NH3、I2、PbI2制备钙钛矿。
（1）晶体I2属于 晶体。
（2）设计实验比较I2在CCl4、水中的溶解性：
（操作、现象）。
（3）制备CH3NH3PbI3的过程如下所示：
① Ⅰ中，CH3OH的沸点 (＞、＜、＝)CH3I的沸点，原因是 。
② Ⅱ中，由于NH3分子中的 具有孤电子对，容易与CH3I反应生成盐CH3NH3I。
（4）钙钛矿的稳定性受空气中H2O、O2、紫外线等因素的影响。
ⅰ．
ⅱ．
研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：
。
我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。
（5）在钙钛矿中引入有机物M能抑制离子扩散，增加其稳定性。M的逆合成分析如下：
① 羧酸A的结构简式为 。
② 以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成CH3CH2CH2CHO，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
已知： （R、表示烃基或氢）。
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18．（12分）分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。
（1）有机物A（）是一种医药中间体。A属于 （填物质类别）。
（2）研究发现，在A中取代基的对位上引入“”，其抗炎活性更好。基于此，科研人员合成了具有抗炎、镇痛、解热作用的药物—— 布洛芬。
① 生成B的化学方程式是 。
② D与布洛芬的相对分子质量相差 。
③ 口服布洛芬对胃、肠道有刺激。用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，二者发生酯化反应的化学方程式是 。
④布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该结构简式______________________(一种即可)。
I 苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
II能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应
III能发生银镜反应
（3）如果对布洛芬既进行成酯修饰，又将其转变为高分子，则不仅增加它的治疗效果，还能降低毒性。科研人员对布洛芬的分子结构修饰如下：
① 分析Q的结构，使其发生加聚反应的官能团是 。
② 从反应类型的角度说明布洛芬与Q的性质差异：
（答出两点即可）。
（4）Y是制备有机物Q的物质之一，其合成路线如下：
① E→F的反应方程式是 。
② X→Y所需的试剂和反应条件是 。
（5）可用酰胺类物质继续修饰有机物Q，得到性能更优异的药物。
18. 化合物 P 是合成抗病毒药物替拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：
（1）A中含有羧基，A → B的化学方程式是_____________________________________________。
（2）D中含有的官能团名称是______________________________。
（3）关于 D → E的反应：__________________________________________________________。
① 的羰基相邻碳原子上的 C-H 键极性强，易断裂，原因是__________________________。
② 该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是_______________。
（4）F反式结构的结构简式为________________________,
（5）下列说法正确的是____________（填序号）。
a．F存在含有六元环的醛类同分异构体 b．J和K互为同系物
c．在加热和Cu催化条件下，J不能被O2氧化 d．
（6）L 分子中含有两个六元环。 L的结构简式是________________________。
（选） 。依据D → E的原理，L和M反应得到P。M的结构简式 。
19．学习小组探究乙酸乙酯的制备与水解，加深对酯化反应和酯的水解的认识。
【实验一】制备乙酸乙酯
实验装置 实验步骤
ⅰ．在a中加入2 mL乙醇、0.5 mL浓硫酸、2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片 ⅱ．在b中加入3 mL饱和Na2CO3溶液 ⅲ．点燃酒精灯，小火加热
（1）a中生成乙酸乙酯的化学方程式为 。
（2）本实验中既要对反应物加热，加热的目的是 、 ；
但又不能使温度过高，原因是 。
【实验二】探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中的水解（65℃水浴加热）
实验 序号 体积/mL
乙酸乙酯 水 2 mol/L H2SO4 c1 mol/L NaOH
Ⅰ 4 4 0 0
Ⅱ 4 0 4 0
Ⅲ 4 0 0 4
（4）c1＝ mol/L。
（5）实验Ⅰ～Ⅲ中，酯层减少的体积随时间的变化如下图所示。
① 实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
② 针对实验Ⅱ中酯层消失的时间少于实验Ⅲ，提出假设：部分乙酸乙酯溶解于Ⅱ中的溶液。探究如下：
步骤ⅰ．向试管中加入2 mL水，再依次加入2 mL乙酸乙酯、1 mL乙醇、1 mL乙酸，振荡后互溶，得到溶液X。
步骤ⅱ．取少量溶液X， （填操作和现象）。证实假设合理。
实验一中，能否用浓NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液？判断并解释：
。
