周口恒大中学2024-2025学年上高二化学开学考试
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中正确的是
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗
B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶
C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色
D．比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现
2．下列关于NO和NO2的叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为 2∶1
3．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是
A．4min时反应达到平衡
B．反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min)
C．该反应的化学方程式为
D．8min时逆反应速率大于正反应速率
4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C
B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
5．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率v(x)为( )
A．v(O2)=0.01mol/(L s) B．v(NO)=0.08mol/(L s)
C．v(H2O)=0.004mol/(L s) D．v(NH3)=0.002mol/(L s)
6．在 10 L 密闭容器里发生 4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)反应半分钟后，D 的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为
A．v(B)=0.001 0 mol·L-1·s-1 B．v(A)=0.001 25 mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.001 0 mol·L-1·s-1
7．2020年9月，中国在第75届联合国大会上提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和目标。“碳中和”是指排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”自标的是
A．加强化石燃料的开采使用 B．加强植树造林和荒漠绿化
C．加大风、光、水电的投资 D．加强新能源汽车推广使用
8．下列说法正确的是
A．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B．工业上用水吸收制取
C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D．黄铁矿的主要成份是
9．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO 2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂不改变反应速率 B．降低压强，反应速率增大
C．升高温度能加快反应速率 D．增加N2的浓度，反应速率减慢
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向浓硝酸溶液中加入铜粉：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O
B．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．向氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为E5 D．A→B的反应不一定需要加热
12．下列操作能达到实验目的的是
目的 操作
A 降低液溴的贮存与使用风险 稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水
B 除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、Cl- 用滤纸将待提纯的Fe(OH)3胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
C 除去NO中的NO2 先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶
D 验证浓H2SO4具有脱水性 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．(12分）以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米作原料制取各物质的转化过程。
已知：
G是具有果香气味的液体；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。
(1)B的分子式为 ，该分子所含官能团的名称为 。
(2)E的电子式为 ，G的结构简式为 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)写出足量的F与甘油在浓硫酸催化下反应生成酯的化学方程式 ，其反应类型为 。
14．（14分）以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿中铁元素的化合价为 。
(2)由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式 。
(3)欲得到更纯的，反应①应通入 (填“过量”或“不足量”)的气体。
(4)高温灼烧时，火焰呈 色。
(5)因为具有 性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是 。
(6)一般用分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液与发生反应：，实验时称取0.2800g样品，消耗浓度为0.03000mol/L的溶液20.00mL，则样品中铁含量为 %。
15．（16分）反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。
(1)某温度下，向2L恒容密闭容器中通入4mol X、10mol Y，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随反应时间的变化如图所示，
①该反应的化学方程式为 。
②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为 。
③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将 (填“变大”“不变”或“变小”)。
④若刚通入气体时容器内的压强为p，则平衡时容器内的压强为 (用含p的代数式表示)，平衡时X和Y的转化率之比为 。
⑤下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的压强不随时间变化
b．混合气体的密度不随时间变化
c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2
(2)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
序号 体积/mL 温度/℃ 出现浑浊时间/s
溶液 水 溶液
1 5.0 0.0 5.0 25
2 5.0 0.0 5.0 50
3 2.0 V 5.0 25
①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。
②对比实验 来探究浓度对化学反应速率的影响，则 。
16．（18分）根据下列有机物回答问题：
(1)甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是 (填名称)。
(2)区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液
(3)等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为 。
(4)一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。
A．水解反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．加成反应
(5)等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为 。
(6)等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B D D A D C C
题号 11 12
答案 AB AC
1．B
【详解】A．化学实验中，不慎将酸沾到皮肤上，应先用毛巾擦掉皮肤表面的酸，再立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故A错误；
B．用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切一小的钠块，放入盛有水的烧杯中，剩余的钠放回试剂瓶中，故B正确；
C．反应结束后，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，顺序不能颠倒，否则液体飞溅，易发生危险，故C错误；
D．由反应方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则比较相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过测定溶液出现浑浊的时间来实现，故D错误；
故选：B。
2．C
【详解】A．NO为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故A错误；
B．常温常压下，NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故B错误；
C．氮气和氧气在放电条件下直接化合物成NO，故C正确；
D．NO2与H2O发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化反应为化合价升高的反应，还原反应为化合价降低的反应，根据反应方程式以及氮原子守恒，氧化反应：2NO2～2HNO3，还原反应：NO2～NO，即发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为1∶2，故D错误；
答案为C。
3．C
【分析】图中A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据A、B消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol；B变化物质的量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为，据此分析解答。
【详解】A．4min时A、B物质的量相等，后来还在改变，反应未达到平衡，故A错误；
B．反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，浓度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/（L min），故B错误；
C．根据分析可知该反应的化学方程式为，故C正确；
D．8min时反应达到平衡，逆反应速率等于正反应速率，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3∶1，B、C为反应物，物质的量之比为3∶4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，A错误；
B．反应速率之比是化学计量数之比，所以v（A）＝3v（D），B正确；
C．反应进行到6s时，v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L s），C错误；
D．反应进行到6s时，v（A）＝△c÷△t＝1.2mol÷（2L×6s）＝0.1mol/（L s），v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L s），v（C）＝△c÷△t＝0.8mol÷（2L×6s）＝0.067mol/（L s），v（D）＝△c÷△t＝0.4mol÷（2L×6s）＝0.033mol/（L s）所以反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，D错误。
答案选B。
5．D
【详解】半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则NO的平均速率；
A选项，，故A错误；
B选项，，故B错误；
C选项，，故C错误；
D选项，，故D正确；
综上所述，答案为D。
6．D
【分析】在 10 L 密闭容器里发生 4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)反应半分钟后，D 的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为v(D)= =0.015 0 mol·L-1·s-1。
【详解】A． v(B)= =0.0125 mol·L-1·s-1，故A错误；
B． v(A)==0.0010 mol·L-1·s-1，故B错误；
C． v(D)=0.015 0 mol·L-1·s-1，故C错误；
D． v(C)==0.001 0 mol·L-1·s-1，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．加强化石燃料的开采使用，会导致二氧化碳的大量排放，不利于实现“碳中和”目标，A错误；
B．增大绿化面积，荒漠绿化，能够减少环境污染，降低二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，B正确；
C．加大风、光、水电的投资，寻找替代能源，可减少化石燃料的使用，从而降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，C正确；
D．加强新能源汽车推广使用，减少了化石燃料的使用，可降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，D正确；
故答案选A。
8．D
【详解】A．碳酸钡难溶于水，但易溶于胃酸，产生的重金属盐会使人体中毒，所以不可用于肠胃X射线造影检查，A错误；
B．工业上用浓硫酸吸收SO3制取防止形成酸雾，B错误；
C．工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C错误；
D．黄铁矿的主要成份是二硫化亚铁，其化学式为：，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A. 使用适当的催化剂能改变反应速率，A项错误；
B. 对于气相反应，降低压强逆反应速率也减小，B项错误；
C. 对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，C项正确；
D. 对于气相反应，增加N2的浓度，逆反应反应速率增大，D项错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，故A错误；
B．氨水中的一水合氨属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆，故B错误；
C．向氢氧化钠溶液中通入氯气，生成次氯酸钠和氯化钠，电荷和原子均守恒，故C正确；
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，碳酸钙逐渐溶解生成碳酸氢钙，故D错误；
故选C。
11．AB
【详解】A．A的能量小于B，第一步反应吸热，B的能量大于C，第二步反应放热，故A错误；
B．能量越低越稳定，C的能量最低，三种物质中C最稳定，故B错误；
C．根据图示，A与C的能量差为E5，故C正确；
D．反应吸放热与反应条件无关，A→B的反应不一定需要加热，故D正确；
选AB。
12．AC
【详解】A．液溴易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反应生成溴单质，混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险，故A正确；
B．胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离胶体和溶液，应选渗析法，故B错误
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硫酸能干燥NO，故C正确；
D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色，浓硫酸表现出的是吸收性，故D错误；
答案选AC。
13． C6H12O6 羟基、醛基 CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 3CH3COOH++3H2O 取代反应（或酯化反应）
【分析】玉米富含淀粉，由A的分子式可知，A是淀粉，淀粉在催化剂作用下生成B，B可以在体内氧化，且能与银氨溶液反应，则B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生反应生成乙醇（D），乙醇发生催化氧化生成乙醛（E），乙醛与银氨溶液反应后再酸化，生成乙酸（F），乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯（G）和水。
【详解】(1)由分析可知，B是葡萄糖，分子式是C6H12O6，所含有的官能团是羟基、醛基；
(2)由分析可知，E是乙醛，电子式是，G是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3；
(3) D→E是乙醇的催化氧化，化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(4)F是乙酸，与甘油反应生成乙酸甘油酯和水，反应的化学方程式是3CH3COOH++3H2O，反应类型是取代反应（酯化反应）。
14．(1)+2
(2)Fe +4H++NO＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
(3)过量
(4)黄
(5) 还原 取少量样品于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有
(6)72
【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，据此分析解答。
【详解】（1）黄铁矿中硫元素是－1价，则铁元素的化合价为+2价。
（2）铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式为Fe +4H++NO＝Fe3+＋NO↑＋2H2O；
（3）二氧化硫不足时容易生成亚硫酸钠，所以欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体。
（4）钠的焰色试验显黄色，所以高温灼烧时，火焰呈黄色。
（5）Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有；
（6）称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式：6Fe～6Fe2+～，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.03 mol·L-1×0.02 L=0.0006mol，则锥形瓶中含有的Fe2+的物质的量为0.0006mol×6=0.0036mol，质量是0.0036mol×56g/mol＝0.2016g，则样品中铁含量为。
15．(1) 0.75 不变 5:6 acd
(2) 温度 1和3 3.0
【详解】（1）①根据变化量之比等于化学计量系数之比，该反应的化学方程式为；
②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为=0.75；
③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应物浓度不变，X的反应速率将不变；
④恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，平衡时气体总的物质的量为10mol，则平衡时容器内的压强为=；平衡时X的转化率为=50%，Y的转化率为=60%，二者之比为5:6；
a．该反应为非等体积反应，混合气体的压强不随时间变化，能说明该反应达到平衡状态，a正确；
b．容积不变，混合气体的密度是定值，不能说明该反应达到平衡状态，b错误；
c．该反应为非等体积反应，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，能说明该反应达到平衡状态，c正确；
d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，d正确；
故选acd；
（2）①实验1和2其它条件相同，温度不同，对比实验1和2可探究温度因素对化学反应速率的影响；
②实验1和3的温度相同，来探究浓度对化学反应速率的影响，为控制变量，保证溶液总体积相同，则3.0。
16．(1)羟基
(2)AC
(3)
(4)BD
(5)
(6)
【详解】（1）甲含酚羟基，醚键，双键，羰基；乙含醇羟基，双键，羧基；所以共同的含氧官能团为羟基；
故答案为羟基；
（2）A．甲不和碳酸氢钠溶液反应，乙和碳酸氢钠溶液反应，故A正确；
B．甲、乙都能与氢氧化钠反应，没有明显现象，故B错误；
C．甲遇氯化铁溶液发生显色反应，乙不反应，故C正确；
D．甲、乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故答案选AC；
（3）甲分子含苯环、碳氧双键、碳碳双键，都能与氢气加成，甲能与加成，乙只能与加成，所以比例为；
故答案为；
（4）甲、乙都不能发生水解反应；都能发生酯化反应和加成反应，甲不能发生消去反应，乙能发生消去反应；
故答案选BD；
（5）碳碳双键和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位和对位氢原子能与溴发生取代反应，甲与发生加成和取代反应，乙与发生加成反应，所以等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为；
故答案为；
（6）羟基、羧基都能与钠反应生成，只有羧基与碳酸氢钠溶液反应生成，所以等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为；
故答案为。
