驻马店市树人高级中学 2023 级高二秋季开学考试 化 学 试 题
时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16
一、选择题：(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
1.（暑假作业 P36 ）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 ( )
A.“84”消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B.酸雨、土壤酸化等环境问题通常都与硫的化合物有关
C.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
D.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
2.下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 ( )
A.Na+ 、H+ 、Cl- 、ClO-
B. Na+ 、Ca2+ 、Cl- 、HCO3- C.Fe2+ 、K+ 、I- 、SO42-
D. Ba2+ 、Na+ 、CO32- 、NO3-
3.下列叙述中，正确的是 ( )
A.KNO3 固体不导电，所以 KNO3 不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的 MgCl2 能导电，所以 MgCl2 是电解质 D.NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离 4.下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A. S2- 的结构示意图：
B. 乙醇的结构简式：C2H6O
C. CH4 分子的球棍模型：
D. 氯化氢分子的电子式：
5.（暑假作业 P41 ）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.11.2L 二氧化碳气体和 9g 水中所含的分子数均为 0.5NA
B.25℃ 、101 kPa 下,22.4L 氧气的分子数为 NA
C.常温常压下，16gCH4 中含有 4NA 个 C-H
D.0.5 molC2H4 含有 NA 个原子
6.下列实验装置能达到相应目的的是 ( )
A. 甲可用于检验溶液中是否含有 K+ B. 乙可用于制取并收集 NH3
C. 丙可用于测定化学反应速率 D. 丁可用于制备和分离乙酸乙酯
7.（暑假作业 P26 ）一定温度下，不能说明可逆反应 A(g)+3B(g)≒2C(g)达到平衡状态的是 ( )
A. C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B. A 、B 、C 气体的浓度相等
C. A 、B 、C 的浓度不再变化 D. C 的百分含量达到最大值
8.（暑假作业 P18）短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数之和为 36 ，X 、Y 在同一周期，X+与 Z2-具有相同的核 外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )
A. 同族元素中 Z 的氢化物最稳定 B.原子半径：X
C. 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 D. 同周期元素中 X 的金属性最强
9.（暑假作业 P40 ）下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是 ( )
10.海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。
已知粗盐中含有SO-、Ca2+、Mg2+ 等杂质，下列有关说法正确的是 ( )
A. 过程①中依次加入的试剂是NaOH 溶液、 Na2 CO3 溶液、 BaCl2 溶液，盐酸
B. 过程②中蒸馏法是最具有发展前景的海水淡化方法
C. 过程③中包含制取MgCl2 溶液， 电解MgCl2 溶液两个步骤
D. 过程④中SO2 水溶液吸收Br2 后，溶液的pH 减小
11.有 a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a 极质量减小；b 极质量增加 b 极有气体产生；c 极无 变化 d 极溶解；c 极有气 体产生 电流从 a 极流向 d 极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
A ． a>b>c>d B ． b>c>d>a C ． d>a>b>c D ． a>b>d>c
12.（暑假作业 P24）某科研机构研发的 NO－空气燃料电
池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 ( )
A.a 电极为电池负极
B. 电池工作时 H+透过质子交换膜从右向左移动
C.b 电极的电极反应：NO－3e-+2H2O=4H++NO3-
D. 当外电路中通过 0.2mol 电子时，a 电极处消耗
O21.12 L
13.（暑假作业 P50 ）在 25℃和 101kPa 下，1gH2 燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，则下列属于 H2 的燃
烧热的热化学方程式的是 ( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－142.9 kJ/mol B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=+285.8 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=－285.8 kJ/mol
14. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 ( )
A ．既能发生取代反应，又能发生酯化反应
B ．该物质的分子式为C7H10O5
C ．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D ．1mol 该物质可以和 3molNaOH 发生中和反应
15.某反应在 5L 的恒温、恒容密闭容器中进行，在 0～3min各物质的物质的量变化情况如图所示(A 、B 、C 均为气体) ，下列说法错误的是 ( )
A. 该反应的化学方程式为2A + B ≈ 2C
B. 保持容器容积不变，充入氦气，反应速率不变
C. 平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为 8 ∶7
D. 当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
状态
16.（暑假作业 P35 ）下列有关基本营养物质的说法中，正确的是 ( )
A.葡萄糖能与 NaOH 溶液反应
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D.淀粉遇碘化钾溶液变蓝
二、填空题：(本题共 4 小题，共 52 分)
17.(14 分）如图是元素周期表的一部分，A～J 代表对应的元素，回答下列问题：
（1）F 的元素符号为 ，元素 C 在周期表中的位置为 。
（2）A 、D 和 E 三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
（3） 图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
（4）A 、B 和 J 三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是 。
（5）下列说法错误的是 (填标号)。
a ．单质的熔点：G > E b ．简单氢化物的沸点： B > H c ．氧化物对应水化物的酸性： J > I
（6）元素F 的单质与元素E 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
18.(16 分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO 、H2 、CO2 )在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1.0 mol CO2 和 3.0 mol H2 ，在一定条件下发生反应：
CO2 (g) + 3H2 (g) ≈ CH3OH(g) + H2O (g) ，测得CO2 (g) 和CH3OH(g) 的物质的量随时间的变化如图所示。回答下
列问题：
(1)①0~4 min 时，水蒸气的平均反应速率为____mol . L -1 . min -1 ，此时 v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②下列措施能增大反应速率的是____(填字母)。
A ．升高温度
B ．降低压强
C ．减小 CH3OH 的浓度
D ．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡时，CO2 的转化率为 ，CH3OH 的体积分数为 。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A ．CO2 、H2 、CH3OH 、H2O 四种物质的浓度相等
B ．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C ．混合气体的总压强不随时间的变化而变化
D ．单位时间内消耗 3 mol H2 的同时生成 1 mol CH3OH
(4)化石燃料燃烧产生的 CO2 是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对 CO2 进行吸收。利用活泼金属 与 CO2 的反应，能够构建金属--CO2 电池。其中一种 Li--CO2 电池的模型如下图所示(图中 Li2CO3 是固体)：
①a 电极为该电池的 (填“正”或“负”)极。
②该电池中每转移 2 mol 电子，能够吸收 mol CO2。
19.(13 分）某学习小组利用下图装置制备 SO2 ，并探究 SO2 的性质，同时制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠
( Na2S2O5 )。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）实验开始前，打开K2 和K3，关闭K1 ，通过 b 处导管通入一段时间氮气，目的是 。
（3）关闭 K2 、K3 ，打开K1 ，装置 A 中反应的化学方程式为 。
（4）SO2 在装置 B 和 C 中的反应中体现的性质分别是 、 。
（5）装置 D 和 F 的作用是 。
（6）关闭K1 、K3 ，打开K2 ，一段时间后装置 E 中有 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程
式为 。
（7）检验 Na2S2O5 晶体在空气中被氧化的实验操作是 。
20.(9 分） 乙烯和丙烯醛(CH2 = CHCHO )是重要的化工原料， 以下合成路线中有机物 G 是具有芳香气味 的油状液体，Ⅰ是一种具有保水功能的有机高分子材料。
已知： R —CHO ——一定H2件R —CH2OH
回答下列问题：
（1）B 的化学名称是 。
（2） 由 B 生成 C 的化学方程式为 。
（3）E 中官能团的名称是 、 。
（4）D 和 F 生成 G的反应类型为 。
（5）有机物Ⅰ的结构简式为 。
