周口恒大中学2024-2025学年上高三化学开学考试
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是
A．一定条件下，能在NaOH溶液中水解
B．分子中含有2种含氧官能团
C．分子中含有3个手性碳原子
D．1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应
2．下列实验设计能达实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CH4中的CH2=CH2 气体依次通过盛有高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶
B 测定次氯酸钠溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照
C 探究浓度对化学反应速率的影响 取大小、形状、质量相同的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中
D 制取H2 向稀硫酸中加入Zn和少量Cu单质
A．A B．B C．C D．D
3．下列装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
检验溴丙烷消去产物 海水的蒸馏 实验室制乙炔 实验室制硝基苯
A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．已知乙烯能按下列反应流程进行一系列转化，其中属于消去反应的是
A．① B．② C．③ D．④
5．根据下面合成路线判断烃A为
A．1﹣丁烯 B．乙烯
C．乙炔 D．1，3﹣丁二烯
6．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向麦芽糖溶液中加入滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜产生 麦芽糖水解产物中是否有还原糖
B 将淀粉和稀硫酸混合加热，一段时间后滴加碘水，观察是否变蓝 淀粉水解是否完全
C 将溶解在稀中，再加入溶液，溶液呈血红色 已变质
D 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味且能使品红褪色的气体 溶液中是否含
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质属于合成聚合物的是
A．蛋白质 B．人造丝 C．人造棉 D．聚氯乙烯
8．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )
A．CH2＝C(CH3)COOH
B．CH2＝CHCOOCH3
C．CH3CH2CH＝CHCOOH
D．CH3CH(CH3)COOH
9．化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同
D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃
10．下列反应中，可以证明某烃具有不饱和结构的是
A．燃烧反应 B．加成反应 C．取代反应 D．消去反应
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是
A．反应①、②均是取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为100%
C．反应④中该有机反应物只有一种结构
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl-
B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质
C 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D 向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀 有机物X中不含醛基
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．(12分）某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的工艺流程如下：
已知：，，，，。
回答下列问题：
(1)FeS2中硫元素化合价为 ，滤渣I的成分除了S还有 。
(2)写出任意一种加快酸浸速率的措施： 。酸浸后，溶液中含有的主要阳离子有 。
(3)“除铁、铜”过程中若不加入H2O2，其后果是 。
(4)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+淀不完全的原因是 。
(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。“沉锰”时须缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K= (保留一位小数)。
14．（14分）Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 ，
(2)在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是___________。
A．恒温恒容下，再充入X B．升高温度
C．恒温恒容下，充入Ar D．恒温恒压下，充入Ar
(3)若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中 。
Ⅱ．由A、B两种烃组成的混合气体，平均相对分子质量随A的体积分数变化关系如图所示。
(4)若烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出所有符合条件的A的结构简式： 。
Ⅲ.乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示
(5)b极电极反应式为 ，理论上，当电路中每转移6mol电子需要乙醇 g。
(6)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图，反应②的化学方程式：
15．（16分）江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题：
(1)Ni元素在元素周期表中位置 。
(2)[Cu(NH3)4]Cl2是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。
①1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为 NA；NH3分子与Cu2+形成配合物后H-N-H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。
②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，则Cu2+的杂化方式可能为 (填标号)。
A．sp3 B．dsp2 C．sp2 D．sp
(3)Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ mol﹣1、I2(Fe)=1561kJ mol﹣1，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是 。
(4)在第二周期中，第一电离能比N高的元素是 。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填序号)。
(5)磷化钴(CoP)是高效电解水析氢的催化剂，已知CoP的晶胞结构如图所示：
①乙为甲的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，0，)，则D点坐标为 。
②已知该晶体的密度为ρg cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Co原子之间的距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示)。
16．（18分）按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。
A B C D E
实验1 70%的H2SO4溶液 Na2SO3固体 Br2的CCl4溶液 BaCl2溶液 碱石灰
实验2 浓盐酸 浓H2SO4 CCl4 淀粉-KI溶液 碱石灰
实验3 饱和氯化钠溶液 电石 ？ Br2的苯溶液 碱石灰
实验4 ？ ？ CCl4 FeCl2和KSCN混合溶液 碱石灰
实验5 苯和溴的混合物 还原铁粉 CCl4 AgNO3溶液 碱石灰
实验6 浓氨水 CaO Br2的CCl4溶液 水 ———
(1)实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀 (写化学式)。
(2)实验2中，试管内的现象为： 。
(3)实验3中，溶液C应该为： ，则D中溶液褪色，证明有乙炔生成。
(4)实验4中，溶液D变为红色，则A和B分别为： 。
(5)实验5中，同学们观察到溶液D中出现淡黄色沉淀，据此推断出圆底烧瓶内发生了取代反应，请问这个推断是否合理，并说明理由； 。
(6)实验6中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式： 。
(7)在实验1、2、6中，溶液C还有一个共同的作用： 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D C B B D B A B
题号 11 12
答案 BD AB
1．D
【详解】A．该物质分子中含有肽键，因此一定条件下，能在NaOH溶液中水解反应，A正确；
B．根据物质分子结构简式可知分子中含有羰基和羧基两种含氧官能团，B正确；
C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据物质结构简式可知该物质分子中含有3个手性C原子，用※可表示为，C正确；
D．分子结构中2个酰胺基和羧基可以与NaOH，则l mol该化合物最多与3 mol NaOH反应，D错误；
故合理选项是D。
2．D
【详解】A．乙烯会与高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质，A错误；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白，无法使用pH试纸测定溶液的pH，应该采用pH计测定次氯酸钠溶液的pH，B错误；
C．稀硝酸和浓硝酸和铜反应的产物不同，没有控制单一变量，C错误；
D．实验室常用Zn与稀硫酸反应制取氢气，添加Cu单质的目的是形成原电池加快反应速率，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．乙醇和丙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，为防止乙醇干扰丙烯检验，应该先用水除去乙醇，然后用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验丙烯，故A错误；
B．海水的蒸馏，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中水采用逆流方法，故B错误；
C．电石与水生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成乙炔过多可能使仪器炸裂，故C错误；
D．实验室用浓硝酸和苯制取硝基苯时，需要，则要水浴加热，且温度计测量水浴温度，故D正确；
故选：D。
4．C
【详解】题给反应流程中①是加成反应；②是水解反应(取代反应)；③是消去反应；④是氧化反应。故正确答案为：C
5．B
【详解】由反应条件、目标物的结构简式可知，烃A与溴发生加成反应生成B，B发生卤代烃的水解反应生成C，2分子C之间脱去2分子水生成目标物，推知A为CH2=CH2、B为BrCH2CH2Br、 C为HOCH2CH2OH，则烯烃A的名称为乙烯，故合理选项是B。
6．B
【详解】A．麦芽糖加入稀硫酸水解后，溶液呈酸性，加入银氨溶液之前需要调节溶液呈碱性再检验水解产物中是否有还原糖，A错误；
B．淀粉溶液加入稀硫酸，加热水解，一段时间后滴入碘水，由于淀粉遇碘变蓝色，故可以通过溶液是否变蓝来判断淀粉是否完全水解，B正确；
C．硝酸根在酸性条件下具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故不能判断已变质，C错误；
D．亚硫酸根能与稀盐酸反应生成二氧化硫，亚硫酸氢根也能与稀盐酸反应生成二氧化硫，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．蛋白质是天然高分子化合物，故不选A；
B．人造丝 是用天然的聚合物为原料，经化学方法制成的在化学组成上与原聚合物基本上相同的化纤丝，故不选B；
C．人造棉是以纤维素或蛋白质等天然高分子化合物为原料经过化学加工纺制的黏胶短纤维，故不选C；
D．聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应生成的合成高分子化合物，故选D；
答案选D。
8．B
【详解】图中物质的结构简式为CH2＝C(CH3)COOH，分子式为C4H6O2，则与该产品互为同分异构体的是CH2＝CHCOOCH3。答案选B。
9．A
【详解】A．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质，A正确；
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅，B错误；
C．包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理不同，还原铁粉吸收氧气延长保质期，生石灰、硅胶是干燥防潮，C错误；
D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．燃烧反应是烃共有的性质，和烃是否具有不饱和结构无关，故A不选；
B．加成反应是有机物分子中的不饱和碳原子直接结合其他的原子或原子团而生成新的化合物的反应，和不饱和结构有关，故B选；
C．取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，一般是饱和烃的特征反应，和不饱和结构无关，故C不选；
D．消去反应是在一个有机物分子中消去一个小分子，同时生成不饱和化合物的反应。烃一般不能发生消去反应，某些醇和卤代烃能发生消去反应，且和不饱和结构无关，和分子中是否含有能发生消去反应的官能团如羟基或碳卤键有关，故D不选；
故选B。
11．BD
【详解】A．反应①为C2H5OH与CH3COOH在浓硫酸存在、加热时发生酯化反应制备乙酸乙酯，属于取代反应，反应②为2CH3CHOCH3COOCH2CH3，不属于取代反应，A错误；
B．反应②为2CH3CHOCH3COOCH2CH3，反应③为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3，生成物都只有1种，原子利用率均为100%，B正确；
C．C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，C错误；
D．向三种无色液体中分别加入Na2CO3溶液，产生无色无味气体的为乙酸，振荡后静置出现分层现象的为乙酸乙酯，无明显现象的为乙醇，现象不同，可以鉴别，D正确；
答案选BD。
12．AB
【详解】A．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl ，故A正确；
B．仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面的铝单质被氧化生成氧化铝，包裹在铝单质的表面，由于氧化铝的熔点高于铝单质，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；
C．向Na2CO3溶液中加入盐酸反应生成二氧化碳气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸易挥发，生成的气体中混有氯化氢气体，将生成的混合气体通入硅酸钠溶液中，氯化氢溶于水形成的盐酸会与硅酸钠反应白色的胶状沉淀硅酸，无法比较碳酸与硅酸的酸性，应将生成的气体通入饱和碳酸氢钠溶液后在通入到硅酸钠溶液中，若产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，故C错误；
D．向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，硫酸铜溶液过量，生成氢氧化铜较少，且检验醛基，应在碱性条件下进行，则振荡后再加入1mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀的原因可能是加入的NaOH溶液的量不足导致，故D错误；
答案选AB。
13．(1) -1 PbSO4
(2) 粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度、适当升温等 Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+
(3)无法在保证c(Mn2+)不变的情况下除去杂质Fe2+
(4)酸度过高，F-与H+结合形成弱电解质HF，平衡右移
(5) 115.8
【分析】阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)，加入稀硫酸酸浸，产生硫酸铅为滤渣Ⅰ主要成分，及产生S；加入双氧水、氧化钙调节pH，除铁、铜，得到滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化铜，再加入MnF2除钙，生成CaF2，再加入碳酸氢铵沉锰，得到碳酸锰。据此作答。
【详解】（1）根据化合价法则，FeS2中铁元素的化合价是+2价，所以硫元素为-1价；根据分析，滤渣I的成分除了S还有PbSO4；
（2）加快酸浸速率的措施粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度，适当升温等；加入稀硫酸酸浸，产生硫酸铅沉淀，其它金属阳离子进入溶液，所以溶液中的阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+；
（3）“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，以便生成Fe(OH)3而除去，若不加入H2O2无法在保证c(Mn2+)不变的情况下除去杂质Fe2+；
（4）酸度过高，F-与H+结合形成弱电解质HF，CaF2(S) Ca2+(aq)+2F- (aq)平衡右移，故“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全；
（5）硫酸锰与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸锰和二氧化碳，“沉锰”时发生反应的离子方程式为: ；反应的平衡常数K== = ==115.8。
14．(1)
(2)D
(3)5：3
(4)CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2
(5) 23
(6)
【详解】（1）根据X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线可知，反应的化学方程式为；
（2）A．恒温恒容下，再充入X，则反应物X浓度增大，反应速率会增大，A错误；
B．升高温度，反应速率会增大，B错误；
C．恒温恒容下，充入Ar，不影响反应物和生成物的浓度，反应速率不变，C错误；
D．恒温恒压下，充入Ar，反应容器的体积增大，导致反应物和生成物浓度都减小，从而导致反应速率减小，D正确；
故选D；
（3）将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，假设反应过程中X减少了3xmol，列三段式
则，即，则、，原混合气体中5：3；
（4）假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，由图像可得、，则、，即A的相对分子质量为56，B的相对分子质量为30，则A分子式为C4H8，B的分子式为C2H6，若烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A中含1个碳碳双键，所有符合条件的A的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2；
（5）乙醇燃料电池，电解质为传导的固体氧化物，a极通甲醇，b极通氧气，则a为负极，b为正极，b极电极反应式为；a极电极反应式为，理论上，当电路中每转移6mol电子需要乙醇0.5mol，即23g；
（6）由图可知，A为Cu，B为CuO，反应①为，反应②为；
15．(1)第四周期第VIII族
(2) 16 变大 B
(3)基态铜原子失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子
(4) F、Ne ABDC
(5) (，，) ×107
【详解】（1）Ni为28号元素，其价电子排布式为3d84s2，在元素周期表中位置为第四周期第VIII族。
（2）①[Cu(NH3)4]Cl2中，每个NH3内存在3个σ键，NH3分子中的N原子与Cu原子间形成的配位键也属于σ键，则1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为(3×4+4)NA=16NA；NH3分子与Cu2+形成配合物后，孤电子对转化为成键电子对，对N-H键的排斥作用减弱，则H-N-H键角变大。
②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，则Cu2+的杂化方式可能为dsp2，故选B。
（3）Cu+的价电子排布式为3d10，Fe+的价电子排布式为3d64s1，Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ mol﹣1、I2(Fe)=1561kJ mol﹣1，则I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是：基态铜原子失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子。
（4）在第二周期中，位于N前面的元素及O元素，第一电离能比N低，则比N第一电离能高的元素是F、Ne。氮原子的电子排布图表示的状态中，A满足构造原理，能量最低；B中仅为2p电子的自旋方向不同，能量稍高；D中有1个2s电子跃迁到2p轨道上，能量更高；C中有1个1s电子、1个2s电子跃迁到2p轨道上，能量最高，所以能量由低到高的顺序是ABDC。
（5）①若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，0，)，对照甲与乙的图中对应点，可确定D点位于晶胞分成的8个小立方体中，右、上、前方的小立方体的体心，则D点坐标为(，，)。
②在CoP晶胞中，含有4个P原子，含有Co原子的个数为=4，设晶胞边长为a，则ρg cm-3=，a=cm，该晶胞中距离最近的Co原子是面心与顶点的Co原子，它们之间的距离为=cm=×107nm。
【点睛】计算晶胞中所含微粒的数目时，可使用均摊法。
16． BaSO4 没有明显现象。C中有气泡，D中气泡消失。 CuSO4溶液 或NaOH溶液 浓HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，浓HCl和KMnO4等 不合理，因为溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液会接触，因此也会反应生成淡黄色沉淀 防止倒吸
【详解】(1)圆底烧瓶中硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2气体，SO2与BaCl2不反应，SO2被Br2氧化后成生硫酸根与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
(2)浓硫酸具有吸水性，促使浓盐酸挥发，氯化氢难溶于四氯化碳溶液，故溶液C中会冒气泡，溢出的氯化氢上升被淀粉-KI溶液吸收，所以D中气泡消失，但不发生反应，没有明显现象，故答案为：没有明显现象。C中有气泡，D中气泡消失；
(3) 电石与水反应制备乙炔：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2，电石中因含有少量钙的硫化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢等杂质气体，为了得到纯净的乙炔气体，可以先经CuSO4溶液或氢氧化溶液洗气，故答案为：CuSO4溶液 或NaOH溶液；
(4) 溶液D变为红色，说明溶液A与物质B反应得到的气体具有氧化性，可将亚铁离子氧化成三价铁离子，具有氧化性的常见气体可以为：浓HNO3和Cu反应得到的NO2；H2O2和MnO2或H2O和Na2O2反应得到O2；浓HCl和KMnO4反应得到的Cl2等，故答案为：浓HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，浓HCl和KMnO4等；
(5)苯和液溴在铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢与硝酸银溶液反应生成溴化银黄色沉淀，但因为挥发出来的溴溶解于CCl4中，也会跟AgNO3溶液接触也会反应生成淡黄色沉淀，所以此推断不合理，故答案为：不合理，因为溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液会接触，因此也会反应生成淡黄色沉淀；
(6)浓氨水与生石灰反应生成干燥的氨气，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明氨气与溴发生了氧化还原反应，根据元素守恒、得失电子守恒可判断产物为氮气和溴化铵白色沉淀（溴化铵难溶于四氯化碳），化学方程式为: ，故答案为：；
(7) 实验1、2、6中圆底烧瓶出来的气体均极易溶于水，易发生倒吸，溶液C均能防止倒吸，故答案为：防止倒吸。
