勤建学校高三年级上学期第一次调研考试题
化学
（范围：离子反应、氧化还原、钠）
可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27
Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 K-39
一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。只有一个选项符合题目要求.
1.下列物质俗称与成份对应错误的是（ ）
A.生石灰—— 熟石灰——
B.纯碱、苏打—— 小苏打——
C.明矾—— 胆矾——
D.草酸—— 冰醋酸——
2.下列物质的使用过程没有发生化学反应的是（ ）
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，防止食品变质
3.化学与生活相联系，下列关于说法不正确的是（ ）
A.小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
B.硫酸亚铁片可作补血剂，与维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
C.“血液透析”利用了渗析原理
D.硫酸钡可用于“钡餐透视”，而碳酸钡不能
4.是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（ ）
A.中的中子数为235 B.和是同一种核素
C.转化为属于化学变化 D.合理利用核能符合“低碳经济”要求
5.下列有关物质的用途说法不正确的是（ ）
A.铁红可作油漆，可用于电路板制作
B.钠可用作高压钠灯，过氧化钠用作供氧剂
C.、都用作胃药，治疗胃酸过多
D.镁可用作照明弹，合金用作原子反应堆导热剂
6.下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
7.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
8.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂
9.下列物质分类不正确的是（ ）
A.、、均为酸性氧化物
B.稀豆浆、血液、淀粉溶液均为胶体
C.一水合氨、冰醋酸、氯化银均为弱电解质
D.碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物
10.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，与足量反应转移的电子数为
B.固体中含离子总数为
C.与的混合物中所含中子数为
D.完全水解生成个氢氧化铁胶粒
12.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
A.定性检验，将溶液用酸化
B.为了提高溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含，用酸化的溶液
D.配制溶液时通常加少量酸化，减小其水解程度
13.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：
B.钠与溶液反应：
C.溶液与稀反应：
D.铜与稀硝酸反应：
14.和是常见的两种盐，它们被广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是（ ）。
A.在水中的溶解性：
B.分别加热两种样品，没有残留物质的是
C.可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
D.等质量的、分别与足量盐酸反应，前者产生的量多
15.下列说法正确的是（ ）
A.第IA族元素又称碱金属元素
B.碱金属元素、、都可保存在煤油中
C.焰色试验中发生的变化是一种复杂的化学变化
D.钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均为黄色
16.侯氏制碱法的简单流程如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A.氨和二氧化碳的通入顺序可调换
B.操作X为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌
C.侯氏制碱法的主要原理是相同条件下易溶于水，难溶于水
D.向溶液B中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品，通入氨的目的是增大的浓度，有利于析出并提高纯度
17.类推是研究物质性质的常用方法之一。下列类推合理的是（ ）。
选项 事实 类推
A 相同条件下，在水中，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙的小 相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度也比碳酸氢钠的小
B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁
C 氧化钙是碱性氧化物 氧化钠也是碱性氧化物
D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠
18.离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（ ）
A.、中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
19.关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.发生还原反应
B.既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D.发生反应，转移电子
20.下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.制备84消毒液（主要成分是）：
B.食醋去除水垢中的：
C.利用覆铜板制作印刷电路板：
D.去除废水中的：
第二部分 非选择题
21.（共18分）实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中。
（1）将称量好的5.0g混合物配成溶液时，需要用到的仪器有：烧杯、量取、玻璃棒______、______。
（2）从溶液中取出于烧杯中，滴加足量溶液，把溶液中、完全转化为沉淀，发生的离子反应有：（写离子方程式）
______
（3）过滤后洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是______。
方案二：气体法。某同学用下列实验流程测定。
按如图所示装置进行实验：
（1）在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置B中装的药品是______；装置D的作用是______。
（2）有的同学认为，为了减小实验误差，应在反应前后都通入，反应前通入的目的是______；反应后若不通入则会使测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）本实验时不能将稀硫酸改为稀盐酸，原因是稀盐酸具有一定的______性。
22.（共16分）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
如图是模拟“侯氏制碱法”沉淀池中制取的部分装置。
（1）实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是：先从______管（选填“a”、“b”）通入______（选填“”或“”），再通另一种气体。
（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：______。
（3）写出上述流程中X物质的分子式：______。母液的主要成份是和______。
（4）向母液中通氨气，发生反应的离子方程式为______。
（5）C仪器的名称是______，从母液中提取的副产品在农业上可用作______。
23.（共16分）
（1）写出下列物质的电子式：过氧化钙：______，过氧化氢：______。氢化钙______（金属氢化物都是离子化合物，均含有价的氢离子）
（2）纯净的过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、供氧的作用。写出供氧的化学方程式：______。
（3）已知过一硫酸中硫为，其第一步电离完全，第二步微弱。每个分子中存在过氧键的数目为______个（每两个价的氧原子之间形成一个过氧键）。
下列有关的说法不正确的是（ ）
A.是二元酸，是强电解质
B.是正盐，溶液呈中性
C.与足量烧碱溶液反应的离子方程式为：
D.具有强氧化性，能与反应
（4）泡沫灭火器中硫酸铝与一种钠盐反应产生大量气体，写出离子方程式：______。
（5）已知有和价，加入溶液中，生成紫红色溶液。由此推断，酸性条件下，与双氧水反应的离子方程式为______。
第一次调研考试
化学答案
1.C 明矾-- 胆矾--
2.【答案】A
A.用活性炭具有较大的表面积，具有较强的吸附作用，能吸附产生异味的物质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、升高温度，促进纯碱的水解，油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果是由于高锰酸钾溶液能将水果释放出的具有催熟水果作用的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉具有还原性，与氧气反应可防止食品氧化，属于化学变化，错误。
3.【答案】A
A.小苏打能与醋酸反应，减少了与胃酸的反应
B.维生素C具有还原性，有抗氧化作用，能防止亚铁被氧化
C.血液中含有的蛋白质胶体，不可透过半透膜；而血液中的有毒物质是小分子，可透过半透膜
D.硫酸钡不溶于酸，可用于“钡餐透视”，碳酸钡能与胃酸反应产生大量重金属离子
4.D
5.C 【解析】用于胃病的检查，“钡餐”透视，不是胃药，不能中和胃酸中的盐酸。
6. 【答案】C
【解析】明矾净水原理是水解生成胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是水解使得溶液呈碱性：；臭氧消毒利用了的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。故选C。
7.【答案】A
【解析】A.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；
B.熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；
C.熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；
D.钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀。
8.B 9.C 10.B
11.【答案】C 为与反应，转移电子。中存在离子，中共有离子，与的分子量都是20，中子数都是10，很多个氢氧化铁分子才可以构成一个胶粒
12.C
试题分析：A.具有强氧化性，能把氧化成，产生干扰，故错误；B、能与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，应用硫酸酸化，故错误；C、不溶于硝酸，故说法正确；D、硝酸能把氧化成，故错误。
13.选择D. A项，浓盐酸与铁屑反应生成；B项，钠与溶液反应，先与水反应，生成的再与硫酸铜反应；C项，是与反应；
14.D 15.D 16.D 17.C
18.C 解析：中有离子键和非极性键，中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中中各元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；由和组成，阴、阳离子个数之比为，由和组成，阴、阳离子个数之比为，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为，D错误。
19.B 由化学方程式可知中的硫元素反应前后化合价不变，没有发生还原反应，A项错误；中S元素由价变成0价和价，化合价既有降低又有升高，既是氧化剂又是还原剂，B项正确；为氧化产物，S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C项错误；由化学方程式可知发生反应，转移电子，D项错误。
20.B 和溶液反应生成、、，除了和不能拆写，其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，B项错误；将氧化为，而自身被还原为，C项正确；将转化为沉淀除去，D项正确。
21.方案一：
（1）胶头滴管、 容量瓶
（2）
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净（合理即可）
方案二：
（1）浓硫酸；防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C
（2）排出装置内的空气，防止装置内空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；偏大
（3）挥发
22.
（1）“a”、“”
（2）
（3）
（4）
（5）干燥管。氮肥或化肥
23（1）
（2）
（3）1 B
（4）
（5）
