第二章 综合素养测评
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的侯氏制碱法誉满全球，其中的“碱”指的是( )
A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．碳酸钾
2．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是( )
A B
除去Cl2中的HCl 配制100 g 10%的NaCl溶液(NaCl固体已称量好)
C D
金属钠的保存 Cl2的尾气吸收
3.含Na2SO4和MgSO4的混合溶液，其中c(SO)＝0.7 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.4 mol·L－1，则此溶液中c(Na＋)为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
序号 ① ② ③ ④ ⑤
甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量分数 非标准状况下物质的质量
乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量
A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．①③
5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
6．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B.每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 mol
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
8．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
9．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
10.
臭氧，化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行生成氧气。密度比O2大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。
关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是( )
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
11．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H
12．下列有关叙述不正确的是( )
A．漂白粉可用于生活用水的消毒
B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，溶液颜色变化与氧化还原反应有关
C．KI溶液中，Na＋、K＋、ClO－、OH－不能大量共存
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
13．[2023·南京高一检测]在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强是p(C2H4)
14．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是( )
A．含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数目
B．11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数目
C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2转移的电子数目
D．3 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目
15．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，看产生气泡的先后
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(12分)完成下列填空：
(1)分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为________。
(2)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为________ g，标准状况下，将a L HCl气体溶于水配成500 mL 0.4 mol·L－1的溶液，则a＝________。
(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2 L，质量为20 g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为________，碳与氧两种原子的数目之比为________。
(5)已知溶液Y由20 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液和30 ml 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。
17．(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。( )
Ⅳ.定容时，俯视刻度线。( )
18．(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________________________________________；
C→E的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31 g，则原混合物中D的质量为________。
19．(13分)ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下。
(1)请写出ClO2发生器中反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)ClO2吸收器中，H2O2的作用是________。
(3)制备ClO2的工艺还有：
盐酸法5NaClO2＋4HCl===4ClO2＋5NaCl＋2H2O
双氧水法2NaClO3＋H2SO4＋H2O2===2ClO2＋Na2SO4＋O2＋2H2O
双氧水法相比盐酸法的优点：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(补充一条)。
(4)在碱性条件下，用ClO2无害化处理含CN－的废水，请写出此过程反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20．(10分)现有14.4 g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________ L。
第二章 综合素养测评
1．答案：C
2．答案：A
3．答案：C
4．解析：组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。
答案：C
5．答案：B
6．答案：C
7．解析：含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。
答案：B
8．解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
答案：C
9．解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。
答案：D
10．答案：B
11．解析：CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，B项错误；2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK中含有3×6.02×1023个H，D项正确。
答案：D
12．解析：C项中I－与ClO－发生氧化还原反应；D项中得到的Cl2中含有水蒸气而不纯净。
答案：D
13．答案：D
14．解析：浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若反应中有2 mol HCl参加反应，则有1 mol HCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；未指明标准状况，无法计算11.2 L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；由方程式可知，生成3 mol氯气，反应转移5 mol电子，则标准状况下生成13.44 L氯气转移电子的数目为××NA mol－1＝NA，故C正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，则1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为3 mol××NA mol－1＝1.5 NA，故D错误。
答案：C
15．解析：A项，K2CO3和NaHCO3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，可通过生成气体的先后判断；B项，NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C项，K2CO3、NaHCO3均可与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，不可鉴别；D项，二者分别含有K元素、Na元素，焰色试验现象不同，注意观察钾元素的焰色试验应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别。
答案：C
16．解析：（1）n（NH3）＝＝＝0.5 mol。（2）n（Cl2）＝＝＝0.1 mol，m（Cl2）＝n（Cl2）M（Cl2）＝0.1 mol×71 g·mol－1＝7.1 g；n（HCl）＝c（HCl）×V＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，0.2 mol＝，则a＝4.48 L。（3）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，可知X2＋3Y2＝2C，根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为XY3（或Y3X）。（4）根据题意，混合气体的物质的量为＝0.5 mol，设CO物质的量为a mol，则CO2物质的量为（0.5－a） mol，则根据气体质量可得等式28a＋44×（0.5－a）＝20，解得a＝0.125 mol，n（CO2）＝（0.5－0.125） mol＝0.375 mol，则n（CO）∶n（CO2）＝0.125∶0.375＝1∶3，则n（C）∶n（O）＝（1＋3）∶（1＋3×2）＝4∶7，故N（C）∶N（O）＝4∶7。（5）n（AlCl3）＝0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，n（MgCl2）＝0.2 mol·L－1×0.03 L＝0.006 mol，则混合液中的n（Cl－）＝0.002 mol×3＋0.006 mol×2＝0.018 mol，则c（Cl－）＝＝0.36 mol·L－1。
答案：（1）0.5 mol （2）7.1 4.48 （3）XY3（或Y3X） （4）1∶3 4∶7 （5）0.36
17．解析：（1）c（HCl）＝ mol·L－1＝11.9 mol·L－1。（2）溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化。（3）根据c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀），则取浓盐酸的体积V（浓）＝≈0.016 8 L＝16.8 mL。
答案：（1）11.9 （2）BD （3）①16.8 ②B B C A
18．解析：（1）A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；（3）B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3；
（4）利用差量法计算：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 62
0．84 g 0.31 g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
答案：（1）Na2O2 NaHCO3 （2）①②③④
（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
NaOH＋CO2===NaHCO3 （4）4.16 g
19．解析：生产ClO2和NaClO2的工艺流程为ClO2发生器中发生反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，ClO2吸收器中发生反应2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O，将吸收器中的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作获得NaClO2。（1）根据以上分析可知，ClO2发生器中反应的离子方程式为2ClO＋2H＋＋SO===2ClO2↑＋SO＋H2O。（2）ClO2吸收器中ClO2被双氧水还原生成NaClO2，H2O2的作用是还原剂。（3）高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释，因此根据方程式可知另一个优点是产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险。（4）在碱性条件下，用ClO2无害化处理含CN－的废水，CN－转化为CO和N2，因此反应的离子方程式为2ClO2＋2CN－＋4OH－===2CO＋N2＋2Cl－＋2H2O。
答案：（1）2ClO＋2H＋＋SO===2ClO2↑＋SO＋H2O （2）还原剂 （3）产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险 （4）2ClO2＋2CN－＋4OH－===2CO＋N2＋2Cl－＋2H2O
20．解析：（1）混合气体的物质的量为＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量＝＝36 g·mol－1。（2）0.4 mol CO和CO2的混合气体中，含0.4 mol碳原子。（3）①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。
，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。
答案：（1）36 g·mol－1 （2）0.4NA
（3）①28 g·mol－1 ②2.8NA ③4.48
