江口中学2025届高三上学期8月月考试卷
化 学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动. 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Cr52
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题, 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
衣 食 住 行
A.岭南非遗服饰(粤绣) B. 广东小吃(白斩鸡) C. 著名建筑(光孝寺) D. 出行马车(车辇)
A. A B. B C. C D. D
2.建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A. 美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维
B. 草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量
C. 生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式
D.珠江入海口处，形成了许多大大小小美丽的三角洲，三角洲的形成与胶体的聚沉有关
3.已知反应： 该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是 A. OH 的电子式为 [:Q:HJ B. 基态O原子的价电子排布图为
C. H O的空间填充模型为 D. [ Ag(CN) ] 中σ键与π键的个数比为1：2
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 酸性溶液中：Fe 、 Cl 、 K 、 S
B. 某无色溶液中：Al 、 Na 、AlO 、 S
C. 新制 Cl 水中:
D. 某工业废水中：Ag 、 NH 、 NO 、 Pb
5. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是
选项 历史事件描述 化学知识
A 石器时代： 古人钻木取火 燃烧属于放热反应
B 青铜时代: 用孔雀石[Cu (OH) CO ]炼制金属铜 Cu为还原产物
C 蒸汽时代： 通过煤的干馏制取焦炭 煤的干馏属于物理变化
D 原子能时代 H H可用于制造氢 H H 互为同位
6. PtF。是极强的氧化剂, 用 Xe和PtF 可制备六氟合铂酸氙[XeF]*[Pt F ] ,制备方式如图所示。下列说法错误的是
A. 上述制备过程的催化剂是F 和PtF
B. 六氟合铂酸氙是离子化合物
C； 六氟合铂酸氙中 Xe 元素的化合价为+2 价
D. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
7. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A.五颜六色的水晶饰品的主要成分是
B. 莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为
C. 蔗糖在稀硫酸中水解后加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁会出现光亮的银镜
D.陶瓷之美惊艳世界，陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，其主要成分属于无机非金属材料
2 8. M是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是
A. M属于烃类化合物
B. ImolM 最多可以与4molNaOH发生反应
C. lmolM最多可以与6molH 发生加成反应
D. M分子中碳原子的杂化方式有3种
9. 某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的 Cl ，其中不能达到实验目的的是
A. 制备 B. 纯化 C. 收集 D. 吸收尾气
10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 18g重水(D O)中含有的质子数为9NA
B. 3mol的NO 与H O 完全反应时转移的电子数为4NA
C. 32g环状S ()分子中含有的S-S體数为8NA
D. 常温下, PH=4的醋酸溶液中H 数为0.4NA
11. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为： 向溶液中加入含 Fe 的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 反应①的速率比反应②的速率快
B. Fe .是该反应的催化剂，加入Fe 后反应体系更快达到平衡
C.向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅
D.反应②的离子方程式为
3 12.离子化合物Na O 和CaH 与水的反应分别为：
↑。下列说法正确的是
A. Na O 为碱性氧化物，在反应①中作氧化剂
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na O 中阴、阳离子个数比为1:2, CaH 中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O 和H 的物质的量相同
13. 用试管可以完成很多有趣的化学实验。下列说法不正确的是
A.①中出现的蓝色沉淀为 Cu(OH) B.②中生成了配位化合物
C.③中出现的沉淀与①中不同 D.⑤中发生了氧化还原反应
14.部分含 Si物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 化合物。是现代信息技术的基础材料
B. 工业制取单质b时同时产生氧化产物CO
C. 向e溶液中通入CO ，可以实现e→d的转化
D. 化合物a的热稳定性大于甲烷
15. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ
A 疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液 其主要成分 NaClO 具有强氧化性
B 合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂 催化剂可以提高平衡转化率
C 铁质槽罐车可储运浓硝酸， 但不能储运稀硝酸 铁与浓硝酸不反应
D 用 FcCl 溶液刻蚀铜电路板 Cu与FeCl 溶液发生了置换反应
4 16. 下列离子方程式书写错误的是
A. 将 SO 通入溴水中:
B. 向澄清石灰水中加入少量 NaHCO 溶液；
C. 泡沫灭火器的原理：
D. NO 与水反应:
二、非选择题(本部分共有4个大题，共56分。)
17. Ⅰ.已知在常温下, 草酸(H C O )的回答下列问题。
(1)写出草酸在水中的第一步电离方程式：常温下，Na C O 溶液的pH 值7(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ. 学习小组为了探究Na CO 溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
(2) 用碳酸钠晶体(配制溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还需要下列仪器中的(填名称)。需要用托盘天平称取碳酸钠晶体 g
(3) 分别向如下3 支试管中加入溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为。
Ⅲ. 为证明AgCl溶于水存在溶解平衡,取! mo/LKCl 溶液10mL,向其中加入(溶液 1 mL,充分反应后将浊液过滤进行如下实验：
5
序号 实验装置 实验操作 实验现象
A 向滤液中放入 Mg条 i. 滤液澄清透明， 用激光照射有丁达尔现象。 ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生， 气体可燃， 滤液中出现白色浑浊， iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。 Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢
己知: ①AgOH 不稳定, 立即分解为 Ag O(棕褐色或棕黑色), Ag粉为黑色;
②AgCl、Ag O 可溶于浓氨水生成 [Ag(NH ) ]'(银氨溶液), Mg、Ag不溶于浓氨水。
(4) 实验A 中的滤液所属分散系为。现象 ii中无色气泡是(填化学式)。
(5)现象 iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是。
18. 1. NaH 可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：
(1) NaH中氢元素化合价为价、
(2) 反应中 NaH 作 (填氧化剂或还原剂)。
(3) 标准状况下，每生成22.4LH ，反应转移的电子数为。
Ⅱ. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 KMnO 、 FoCl 、 KClO 、 K Cr O 、K FeO 是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(4) 下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是(填字母)。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
(5) 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：
KMnO +HCl(浓)→KCl+MnCl +Cl ↑+H O(配平)。 MnO 与Fe 反应生成发生(填“氧化”或“还原”) 反应。
(6) FeCl 溶液能与 Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为。
②该反应的离子方程式为。
(7)高铁酸钾(K FeO )是一种新型高效绿色水处理剂，可杀菌消毒，同时还可以净水，其净水原理是,
6 19. 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 基态钒的价层电子排布式为。
(2)“焙烧”时会生成NaVO 和Na CrO ,写出生成的化学方程式，
(3)“酸漫”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有、(任写两条)。滤渣2的主要成分是1 Fe(OH) 和 Al(OH) ,则滤渣Ⅰ的主要成分为。
(4)“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程式为。
(5) 工业上可用电解还原法处理含(的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水pH 逐渐上升，都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式 为。
(6) 某含铬化合物立方晶胞如图所示。
与钙原子最近且等距离的氧原子有个；钙和氧的最近距离为 anm，ⅣA为阿伏加德罗常数的数值, 则该晶体密度为g·cm ((用含 a, NA的代数式表示)。
20. 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料 iv合成高分子化合物 viii的路线如图所示：
7
(1) 化合物 ii的分子式为, 化合物 iv的名称。
(2)芳香化合物W是化合物 ii的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核燃共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的 W的结构简式：。
(3) 反应④可表示为V+M+N= vi, 其中M、N为两种常见的气体, 则M、N的化学式分别为。
(4) 根据化合物 vi的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 取代反应
b 银氨溶液， 加热
(5) 下列关于反应⑥的说法中不正确的有(填字母)。
a. 另外一种产物分子的空间结构为V形
b. 反应过程中，有C=O双键和C-O单键的形成
c. 化合物 iii中碳原子均为sp 杂化，化合物 vii 中碳原子均为sp 杂化
d. 化合物 viii 中存在手性碳原子
(6) 以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物 基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为。
(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，
其化学方程式为(注明反应的条件)。
8 江口中学2025届高三上学期8月月考试卷化学评分标准
题号 I 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B D D C A C B B A A C D D A B
(2分，写等号扣1分) ②,>(1分)
(2) ①.500mL 容量瓶 (2分, 只写容量瓶得1分, 写错别字得0分) ②. 股头滴管(1分)
③1.4.3(2 分)
(2分，没配平扣1分)
(4) ①. 戕体(1分) ②. H (1分)
(5) 生成的固体覆盖在 Mg表面，阻碍后续反应进行(2分)
18.(1) -1(1分) (2) 还原剂 (1分) (3) NA(2分)
(4) C(2分) (5) ①2, 16, 2, 2, 5, 8(2分, 全对才得分) ②氧化(1分)
(6) ①FeCl (1分);(2分)
(7) FeO 在杀菌消毒的过程中被还原为Fe , Fe 水解生成 Fe(OH) 胶体具有吸附性, (1分) 可吸附悬浮的杂质而达到净水的目的。(1分)
19.(1) 3d 4s (1分)(2分)
(3) ①，适当增大硫酸的浓度(1分) ②，将固体研成粉末(1分) ③. H SiO (1 分)
(2分)(2分)
(6) (1).12(2分) (2分)
20.(1) ①. CnHBO (1分) ②.1, 3-丙二醇(1分)
或CH -- --O-COOH (2分) (3) CO、 H (2分)
(4)(2分,对任两个得1分) ①. 浓HBr,△或CH COOH、浓H SO ,△或 ③,HO 。” ④. 氯化反应
(5) bd(2分，只选一个正确答案得1分，错选得0分) (2分)
(2分，没写条件扣1分)
1
