课时作业23 元素周期表和元素周期律的应用
基础性训练
1.中国5G基站数占全球70%，中国在5G技术领域处于世界领先地位。5G技术中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是 ( )
A．过渡元素(副族)区域
B．金属和非金属的分界线附近
C．镧系元素和锕系元素区域
D．第ⅠA族元素和稀有气体元素中
2．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A．短周期主族元素中原子半径最大的是Na
B．等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液的碱性强于Ba(OH)2溶液的碱性
C．砹(At)的单质是有色固体，HBr较HAt更稳定
D．NH3是无色有刺激性气味的气体，推测AsH3是无色、有毒的气体
3．短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W，下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：Q>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强
C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
5．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z
D．单质与氢气反应的难易程度：X＞Y＞Z
6．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法中不正确的是 ( )
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B．离子半径：C＋>B2－>A3－
C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D．B的某种单质可用于杀菌消毒
7．[2023·安徽合肥一中、六中、八中高一期末]X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．Q位于第三周期第ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M－>Q＋>R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
8．[2023·四川成都蓉城名校联盟高一期中]元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是( )
A．铝元素位于周期表中金属与非金属分界处，金属铝具有氧化性和还原性
B．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素
C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域
D．在周期表中金属与非金属元素的分界处，可以找到作半导体材料的元素
9．[2023·湖南三湘名校教育联盟联考]用α粒子(即氦核He)轰击14X原子和9Z原子产生的核反应分别为14X＋He―→17Y＋1H、9Z＋He―→12C＋n，已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与Al类似。下列说法错误的是( )
A．X、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂
B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
C．X、Y形成的单质均存在常见的同素异形体
D．X、Y与H均能形成两种或两种以上的化合物
综合性训练
10.第ⅡA族从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA族元素的预言可能正确的是( )
①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2
②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2
③Be(OH)2易溶于水
④Ba(OH)2易溶于水
⑤SrCO3易溶于水
A．①②③ B．③⑤
C．②④ D．①②③④⑤
11．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A.对应简单离子半径：X
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
13．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素形成化合物时既可显正价也可显负价
C．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
14．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物是天然气的主要成分，X的＋1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23∶16。可溶性化合物E和F分别含元素Y、X，在10 mL 1.0 mol·L－1E溶液中滴加1.0 mol·L－1F溶液，产生沉淀的物质的量与F溶液体积的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞R
C．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水
D．金属性：Y＞X
15.
已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是( )
A．还原性：ZQ2
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
16．[2023·河南名校联盟高一开学考试]被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，6种主族元素分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子最外层电子数是次外层的3倍，T元素无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Y>Z>R>T
B．简单气态氢化物的稳定性：W
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
17.
短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W
C．原子半径：T>Q>R
D．T的单质既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
18.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勤发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“＞”或“＜”表示)。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是__________________________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液，________和________。
19．根据元素周期表回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A．Ⅰ区 B．Ⅱ区
C．Ⅲ区 D．Ⅳ区
(2)a～m中，化学性质最不活泼的是______元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是________(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________________________、________________________。
(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性________>________。
20．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是____________。
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是__________________。
(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________________________________________________________________________(用离子符号表示)。
(4)B、C、D的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为____________________(填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为____________。
(5)F、G的最高价氧化物对应水化物的分子式为________________，酸性较强的是________。
21．国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。
(2)下列说法正确的是________。
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4
C．36S与74Se的中子数之和为60
D．还原性：Se2－>S2－
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学符号表示)。
②x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
22．[2023·安徽马鞍山高一期中]A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；元素周期表中，A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍；D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，且均有A元素的单质生成。请回答下列问题：
(1)F元素原子结构示意图为________________，元素E在周期表中的位置为____________。
(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序为________________(填元素符号)，B和E的简单气态氢化物的稳定性顺序为________________(填化学式)。
(3)写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)均由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物在溶液中可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
23．[2023·重庆七校高一期末]如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑩回答下列问题。
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为________；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)元素④是人体必不可缺少的一种元素，缺乏该元素，人会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图：________________________________________________________________________。
(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为________________；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线形分子，其结构式为________________；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成淡黄色固体，将该固体投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大的是________________(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)表中元素⑨和⑩的简单气态氢化物中更稳定的是____________(填化学式)。
课时作业23 元素周期表和元素周期律的应用
1．答案：B
2．答案：B
3．答案：C
4．答案：B
5．解析：同一周期的元素，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则元素的非金属性：X>Y>Z，元素的原子序数：X>Y>Z。同一周期的元素，原子序数越大，元素的原子半径越小，所以原子半径：X
答案：A
6．解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同，A、B在第二周期，C在第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素。三种元素可组成化合物NaNO2和NaNO3，故A项正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：A3－>B2－>C＋，故B项错误；O为第ⅥA族中非金属性最强的元素，则对应的气态氢化物最稳定，故C项正确；O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D项正确。
答案：B
7．解析：由Y的最低化合价为－2价及其原子半径可推断Y为氧元素；X的原子半径比氧的原子半径小且最高化合价为＋1价，则X为氢元素；M的最高价为＋7价，最低价为－1价，则M为氯元素；Z的原子半径小于氯元素，且最低价为－3价，最高价为＋5价，则Z为氮元素；Q的最高价为＋1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，但小于最高价为＋2价的R的原子半径，故Q为钠元素，R为钙元素，据此分析解答。Q为Na元素，Na位于第三周期第ⅠA族，故A正确；X、Y、Z三种元素分别为H、O、N元素，三者可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨等化合物，故B正确；M－、Q＋、R2＋的半径大小应该为Cl－>Ca2＋>Na＋，故C错误；Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，二者都是强酸，故D正确。
答案：C
8．解析：金属铝中铝元素的化合价为最低价态，金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；非金属元素区的Cl、P、As等可用于制农药，这些元素分布在元素周期表右上方，B正确；催化剂一般为金属或金属化合物，多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与非金属元素的分界处寻找可作半导体材料的元素，D正确。
答案：A
9．解析：根据元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，可知X、Y分别为N元素和O元素的一种，结合14X＋He―→17Y＋1H可知，Y的质子数大于X，则X为N元素，Y为O元素，根据9Z＋He―→12C＋n可知，Z的质子数为4，则Z为Be元素。X、Y的单质N2、O2均可发生还原反应，如N2＋3MgMg3N2、O2＋2Mg2MgO，A正确；X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be（OH）2，依题意，Z单质及化合物的性质与Al类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均可与强碱反应，B正确；N2不存在常见的同素异形体，C错误；N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，D正确。
答案：C
10．解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，由Mg与冷水缓慢反应、Ca与冷水剧烈反应可知，常温下单质铍与水反应缓慢，钡可与水剧烈反应，①错误、②正确；根据Mg（OH）2难溶于水、Ca（OH）2微溶于水可知，Be（OH）2难溶于水、Ba（OH）2易溶于水，③错误、④正确；根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水可知SrCO3难溶于水，⑤错误。
答案：C
11．解析：As与P同主族，P与Cl同周期，原子半径As>P>Cl，A项错误；Cl与Br同主族，As与Br同周期，热稳定性，HCl>HBr>AsH3，B项错误；元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，即离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。
答案：C
12．解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。A项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋
13．解析：A对，气态氢化物稳定性与元素的非金属性强弱一致，非金属性：O>N>Si，所以气态氢化物稳定性：H2O>NH3>SiH4。B对，氢元素可形成H2O显＋1价，也可以形成NaH显－1价。C错，不能用氢化物的酸性来证明元素的非金属性强弱，可以采用比较最高价含氧酸酸性强弱来证明。D对，根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族。
答案：C
14．解析：根据题意可推知，R、X、Y、Z分别为C、Na、Al、S。钠与铝位于第三周期，钠原子半径大于铝，碳位于第二周期，所以原子半径Na＞Al＞C，选项A正确；碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸，硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸，铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成的氢氧化钠可以将铝全部溶解，选项C错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Al，选项D错误。
答案：A
15．解析：根据题给短周期元素在周期表中的位置可知Z、M为第二周期元素，X、Y、Q、R为第三周期元素，由Y的最高化合价为＋3价，可知Y为Al元素，则X为Mg元素，Z为C元素，M为N元素，Q为S元素，R为Cl元素。元素非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，还原性：CS2>CCl4，A项错误；Mg在CO2中燃烧的反应为2Mg＋CO2C＋2MgO，即Mg能从CO2中置换出C，B项正确；Al能和Fe2O3在高温时发生铝热反应生成Fe和Al2O3，C项正确；氮元素的最高价氧化物的水化物HNO3能和其最低价氢化物NH3反应生成NH4NO3，D项正确。
答案：A
16．解析：被誉为“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其中R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且Z为金属元素，则Z为Be元素；Y为金属元素，且位于第二周期，则Y为Li元素；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为Mg元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为氖元素，不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为Si元素，符合题意。Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，四种元素位于同周期，同周期主族元素的原子半径从左向右逐渐减小，即原子半径：Y>Z>R>T，A正确；W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性：F>O>Si，则简单气态氢化物的稳定性：W
答案：D
17．解析：由R、T、Q、W在周期表中的位置可知，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，Q为Si元素，R为N元素，W为S元素。元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性强于Si元素，则简单气态氢化物的热稳定性：R>Q，故A正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Si
答案：B
18．答案：（1）①＞ ②第四周期第ⅣA族 半导体材料 ③锗
（2）①原子最外层电子数都是3个 ②稀硫酸（或盐酸） NaOH溶液
19．答案：（1）B （2）Ar F （3）Al（OH）3 Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－ Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （4）NaOH Mg（OH）2
20．答案：（1）第二周期第ⅤA族
（2）Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（3）S2－＞Cl－＞Na＋ （4）CH4＞NH3＞H2O H2O＞NH3＞CH4 （5）H2SO4、HClO4 HClO4
21．解析：（1）Se是34号元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA族；（2）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，则简单氢化物的稳定性：H2Se
答案：（1）第四周期第ⅥA族 （2）CD
（3）①S2－
②H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑
22．解析：A元素的原子半径最小，则A为H；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层有2个电子，核外共有8个电子，B为O；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，最外层电子数为8×0.75＝6，E为S；C与A同主族，且与E同周期，则C为Na；D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，且均有A元素的单质生成，则D为Al；F的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则F为Cl。
（1）F元素为Cl，原子结构示意图为；元素E为S，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。
（2）C、D、E分别为Na、Al、S，同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：Na>Al>S；B和E的简单气态氢化物分别为水、硫化氢，同主族元素自上而下非金属性依次减弱，简单气态氢化物稳定性依次减弱，则稳定性：H2O>H2S。
（3）单质D与C的最高价氧化物的水化物分别为Al、NaOH，两物质反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑。
（4）A、B、C、E四种元素分别为H、O、Na、S，组成的亚硫酸氢钠和硫酸氢钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。
答案：（1） 第三周期第ⅥA族
（2）Na>Al>S H2O>H2S
（3）2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑
（4）HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
23．解析：根据题给部分元素周期表可推断，①是H元素；②是Na元素；③是K元素；④是Ca元素；⑤是Al元素；⑥是C元素；⑦是O元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是Br元素。
（1）根据化合物中元素正、负化合价代数和等于0，化合物NaH中H元素的化合价为－1；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠生成，反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
（2）Ca原子核外有20个电子，原子结构示意图为。
（3）天然气的主要成分是CH4，其电子式为；C元素和O元素形成的CO2是直线形分子，其结构式为O===C===O；Na在O2中燃烧生成的淡黄色固体为Na2O2，将其投入硫酸亚铁溶液中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，主要的反应现象是产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。
（4）核外电子层结构相同的离子，原子序数越小，半径越大，K＋、Cl－、S2－的核外电子排布相同，半径最大的是S2－；Na和Al的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－。
（5）同主族元素从上到下，其简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，HCl和HBr中更稳定的是HCl。
答案：（1）－1 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
（2）
（3） O===C===O 产生红褐色沉淀，并生成大量气泡
（4）S2－ Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
（5）HCl
