课时作业3 电解质的电离
基础性训练
1.
体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是( )
①含有3种元素 ②所含元素均处于游离态
③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质
⑥属于非电解质
A．①④⑤ B．②④⑥
C．①③⑤ D．②③⑥
2．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 ( )
A．氯化钠溶液 B．医用酒精
C．葡萄糖溶液 D．碘酒
3．下列化合物的类别完全正确的是 ( )
A．Na2CO3，碱，电解质
B．MgO，金属氧化物，非电解质
C．H2SO4，酸，电解质
D．CO2，酸性氧化物，电解质
4．下列说法中错误的是 ( )
A．电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B．电解质在水溶液中不一定完全电离
C．纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电
5．下列水溶液中的物质电离方程式错误的是( )
A．Na2CO3===2Na＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
6．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔融导电
B．液态汞导电
C．H2SO4溶液导电
D．熔融状态的KOH导电
7．下列各组都是两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO；②H＋、Cl－、SO；③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、NO。其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ( )
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
8．NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 ( )
A．在NaCl固体中，Na＋和Cl－的排列紧密有序
B．水分子破坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．图中过程用符号表征为NaCl===Na＋＋Cl－
9．电解质在人体中具有重要作用。水、电解质代谢紊乱可使全身各器官系统，特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍，严重时可导致死亡。下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
10．某矿泉水标签上印有主要矿物元素含量：Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10－6 g/100 mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是 ( )
A．该矿泉水能导电
B．该矿泉水是纯净物
C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在
D．该矿泉水是电解质
11．回答下列问题：
(1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填字母)。
A．固态氯化镁(MgCl2)
B．液态氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液
D．铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3______________________________________________________________；
②H2SO4______________________________________________________________；
③KHSO4_______________________________________________________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
综合性训练
12.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任何化合物
13．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
解离出的离子 H＋、 Cl－ H＋、 SO Na＋、 Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、 Cl－ Na＋、 OH－ NH、 OH－
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液电离出来的阳离子一定都是金属阳离子
D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
14．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是( )
A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B．d点，溶液中大量存在的离子是Na＋、SO
C．c点，两溶液中含有相同物质的量的OH－
D．d点导电性小于b点，原因可能是发生化学反应导致Na＋、SO浓度减小
15.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)
在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
课时作业3 电解质的电离
1．答案：A
2．解析：氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖溶液均不导电；碘酒是碘的乙醇溶液，也不导电。
答案：A
3．解析：A项，Na2CO3属于盐；B项，MgO在熔融状态下能够导电，属于电解质；D项，CO2溶于水虽然能导电，但属于碳酸导电，不属于本身导电，故属于非电解质。
答案：C
4．解析：电解质溶液导电的原因是电解质电离出自由移动的阴、阳离子，A正确；电解质在水溶液中不一定完全电离，如弱电解质，B正确；硫酸在液态时不导电，熔融的氯化钠导电，C正确；无水CuSO4、胆矾中不存在自由移动的离子，所以不能导电，D错误。
答案：D
5．解析：NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B项正确；C项中应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C项错误。
答案：C
6．解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动。
答案：B
7．答案：A
8．答案：C
9．答案：B
10．解析：根据信息，该矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A正确；矿泉水属于混合物，故B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，故C错误。
答案：A
11．答案：(1)B (2)①Na2CO3===2Na＋＋CO
②H2SO4===2H＋＋SO
③KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋和SO，水溶液都显酸性
12．解析：化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，符合电解质的定义，即化合物X一定为电解质。
答案：A
13．解析：NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵离子)和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离出来的阳离子是NH，而不是金属阳离子，D错误。
答案：B
14．解析：A错，氢氧化钡溶液中逐渐加入硫酸生成硫酸钡沉淀和水，导电性减弱到几乎为零，因此①代表滴加硫酸。B对，d点导电性最低，OH－和H＋反应完全，溶液中大量存在的离子是Na＋、SO。C错，c点，①曲线溶液中只有水电离出的OH－，而②曲线溶液中OH－还没有完全反应。D错，d点导电性小于b点，主要是OH－和H＋反应。
答案：B
15．解析：(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但晶体中离子不能自由移动，所以不导电。二者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子；导电性强弱则由离子浓度大小及离子所带电荷数等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，符合题意；C选项中，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强，不符合题意。
(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，所以选D。
答案：(1)⑤⑥⑦⑧ (2)D (3)D
