35届高三开学测试 化学学料
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单选题
1．化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．钢铁是目前人们使用量最大的金属材料，它属于铁的合金
B．硅具有良好导电性，因此常用作半导体材料
C．“碳达峰”指二氧化碳的排放达到峰值，而“碳中和”指含碳物质发生酸碱中和反应
D．生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应
2．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是（ ）
选项 A B C D
X
Y
Z
A．A B．B C．C D．D
3．下列叙述中正确的是（ ）
①均为酸性氧化物
②均可由化合反应制得
③饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中所形成的分散系为胶体
④小苏打与盐酸的反应、与固体的反应均是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质
⑦碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物
A．②④ B．③⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．全部
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．与铝粉反应放出的透明溶液：
B．常温下，由水电离的的溶液：
C．使石蕊试液显红色的溶液：
D．含有大量的溶液：
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶于过氨水：
B．向溶液中通入少量氯气：
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
D．向溶液中滴加少量溶液：
6．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．灼烧海带 B．制备 C．制备 胶体D．检验生成的
7．在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．火山喷发口存在少量游离态硫
B．火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生
C．黄铁矿转化为石膏的反应可能为
D．酸雨放置过程中变大
8．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下1处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进晶体的析出
9．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
实验操作或方法 实验现象 结论
A 为鉴别久置溶液是否存在有，向溶液中滴加酸性溶液． 溶液后紫红色褪去． 久置溶液中有部分残留．
B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液． 溶液中出现白色沉淀 溶液中一定存在
C 取少量溶液于试管中，加入后，在试管口放置一块红色石蕊试纸． 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在
D 向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀，再滴加溶液． 生成黄色沉淀 说明
A．A B．B C．C D．D
10．向物质的量浓度均为的的混合溶液中加入一定质量的粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B．下列说法正确的是（ ）
A．向溶液B中滴入几滴溶液，溶液可能变为血红色
B．将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量和
C．若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素
D．若溶液B无色透明，则固体A中一定含有粉
11．某绿色溶液A含有和中的若干种．取该溶液进行如下实验（已知微溶于水，可溶于酸）：
①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B；
②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成．
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液A中一定存在
B．溶液A中不存在和，不能确定的存在
C．第②步生成的白色沉淀只是
D．溶液A中存在与中的一种或两种，且可用溶液判断
12．可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂．己知易溶于水，利用高浓度粗溶液合成的工艺流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．“还原”工序中有硫生成 B．“除杂”工序中产生的滤渣只有
C．“中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物 D．可用重结晶的方法提纯
13．某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未画出）．下列说法不正确的是（ ）
A．将装置A中换成，也能达到实验目的
B．装置B有除去及作安全瓶的作用
C．装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色
D．为验证非金属性：，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞
14．实验室用与反应制备亚硝酰氯装置如图所示．
已知：沸点为，易与水发生反应．下列说法正确的是（ ）
A．为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸
B．装置中的试剂可能分别是、浓
C．d水槽中的液体可选用冰水混合物
D．干燥管中的碱石灰可用无水或替代
15．现有和的混合溶液，向混合溶液中逐渐加入过量的粉（假设反应中只被还原成），如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钠的物质的量浓度为
B．反应生成气体的体积为
C．整个反应过程共转移电子的物质的量为
D．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为和的混合物
二、主观题
16．（15分）I．现有物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融 ⑩胆矾晶体 氢氧化铁胶体．溶液请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_______（填序号，下同）；属于电解质的是_______．
（2） 的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为_______．
Ⅱ．某溶液中只可能含有．当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示．
（3）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色．可知溶液中含有的离子是_______；所含离子的物质的量浓度之比为_______；所加的淡黄色固体是_______．
Ⅲ．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和
（4）请写出上述反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______．当反应转移电子的物质的量为时，氧化剂比还原剂重_______g．
17．（16分）Ⅰ．硫元素具有广泛的应用．
（1）S的原子结构示意图为_______．
（2）过二硫酸钠在较高温度完全分解，分解生成焦硫酸钠和标况下，则焦硫酸钠的化学式为_______．
Ⅱ．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等．目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、．
（3）“催化氧化”的目的是_______．
（4）图中产品中含硫成分为_______（填化学式）．
为探究某种催化剂在有氧条件下用还原的最佳温度，将一定比例的和混合，以一定的流速通过催化还原反应器[如图（a）]，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图（b）所示．
图（a） 图（b）
（5）配平化学方程式：_______．（注：和按物质的量混合）
（6）当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_______．
Ⅲ．磷能形成多种具有独特性质的物质．
（7）磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______（填“同位素”或“同素异形体”）．磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关的分析中正确的是_______（填字母）．
A．是酸式盐 B．是正盐
C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸
Ⅳ．自然界中主要以价和价形式存在．
（8）中的能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为_______．
18．（12分）五氯化磷在有机合成中被广泛用作氧化剂、催化剂、脱水剂等．五氯化磷是淡黄色结晶性粉末，有刺激性气味，在潮湿的空气中极易水解产生两种酸．实验室利用和制备装置如图所示（夹持装置省略）．
己知：①常温下，不溶于．
②和的熔沸点如表所示：
物质 熔点 沸点
分解
回答下列问题：
（1）装置E中盛放三氯化磷的仪器名称是_______，装置E中搅拌器的作用是_______．
（2）装置A中的反应所得气体可生产_______（除外，任写一种）化工产品．
（3）选择必要的装置，按气流方向正确的连接顺序为_______（用小写字母表示）．
（4）装置B的作用是_______，生成的中含有一定量的，从中分离出的操作方法是_______．
（5）若去掉装置C，装置E中的反应容器中发生的主要副反应有_______（写出化学方程式）．
（6）为测定产品纯度（杂质不参与反应）进行如下实验：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液，取此溶液于锥形瓶中，加入．溶液（发生的离子反应为），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖．加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，至终点（发生的离子反应为），重复实验两次，平均消耗标准溶液．则产品的纯度为_______（用含的代数式表示）．
19．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
金属离子
开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子排布式为_______．
（2）“碱浸中的两个作用分别是_______．
（3）为回收金属，向“滤液①”通入足量，写出反应生成沉淀的离子方程式_______．“滤液②”中含有的金属离子是_______．
（4）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的．写出该反应的离子方程式_______．
（5）质量分数随温度变化情况如图所示，已知当控制在3.0时，结晶得到晶体外观最符合要求．清补充由滤液③得到晶体的实验方案：_______，得到晶体．（实验中须使用的试剂：，乙醇）
