2.3 物质的量—高一化学人教版（2019）必修一课时优化训练
1.科学家发现一种新型氮分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和具有相同的( )
A.分子数 B.原子数 C.体积 D.物质的量
2.2021年9月，《科学》杂志发表了我国科学家首次在实验室实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉的原创性突破论文。下列有关二氧化碳和淀粉的说法中正确的是( )
A.常温常压下，的体积约为22.4 L
B.淀粉的摩尔质量为
C.淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5
D.的物质的量为0.5 mol
3.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的的物质的量浓度相同的是( )
A.溶液 B.溶液
C.溶液 D.溶液
4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下，溶于水，转移的电子数目为0.1
B.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5
C.常温常压下，和混合气体中含有的原子数为6
D.10 mL质量分数为98%的溶液，用水稀释至100 mL，的质量分数为9.8%
5.下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是( )
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.①②④⑦
6.叠氮化钠（）是点击化学中常用的一种催化剂，真空中加热分解成和Na。下列说法正确的是( )
A.2.5 mol 在真空中完全分解，转移
B.的摩尔质量为
C.中氨元素的平均化合价为价
D.1 mol 在真空中完全分解，产生的体积为33.6 L
7.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量的氢气和氦气在容器中的相对关系的是( )
A. B. C. D.
8.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是( )
①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；
②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用；
③在容量瓶中溶解固体溶质；
④不可用容量瓶长期贮存溶液；
⑤使用容量瓶前要检查是否漏水。
A.②④⑤ B.③⑤ C.①④⑤ D.③④⑤
9.某人的血液化验报告单中显示其血液中的含量为，资料显示，一个健康的成年人身体内血液的体积可以按5 L计算，每次无偿献血量为300 mL，不影响人体健康。下列说法中正确的是( )
A.该成年人5 L的血液里的物质的量浓度为
B.该成年人一次无偿献血300 mL后，体内的物质的量浓度会变小
C.血检时抽血量若为1 mL，则其中含的物质的量为
D.若将溶于500 mL水中，所得溶液中的物质的量浓度与该成年人血液里的物质的量浓度相等
10.设为阿伏加德罗常数的值。下图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法中正确的是( )
A.转化成无害气体时的催化剂是
B.转化为得到的电子数为
C.将生成的通入含大量的溶液中，无明显现象
D.的混合气体中含有的电子数为
11.标准状沉下，某气体（此气体不与水反应）溶解在1 L水中（水的密度近似为），所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为。下列关系中不正确的是( )
A. B. C. D.
12.有一个容积为V的密闭容器，中间有一块可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示的位置（保持温度不变），下列说法中正确的是( )
A.右边与左边分子数之比为1:4
B.右边CO的质量为5.6 g
C.右边气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间位置，保持温度不变，则应再充入0.2 mol CO
13.84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒中。某84消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）此84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为_______（计算结果保留一位小数）。
（2）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL同浓度的消毒液。
①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有_____（填序号），还缺少的玻璃仪器是__________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____（填序号）。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液
c.用来加热溶解固体溶质 d.准确稀释某一浓度的溶液
③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为_________g。
（4）若实验中出现下列情况，会导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏大的是______（填序号）。
A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.称量所用砝码生锈 D.定容时加多水，用胶头滴管吸出
14.（1）常温常压下，用等质量的四种气体分别吹出如图所示的四个气球，下列气球中的气体为的是________（填字母）。
（2）溶液中含，溶液中的物质的量浓度是_________。
（3）在0.1 L由形成的植物营养液中，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为_________。
（4）硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知溶液恰好把标准状况下224 mL的完全转化为，则将转化成______（填字母）。
A. B.S C. D.
（5）溶液（密度为）和溶液（密度为）混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为__________（用含的式子表示）。
15.实验室中需溶液950 mL，下图为配制该溶液的示意图。请回答下列问题：
（1）配制时用托盘天平称取固体的质量是______g。
（2）②和③中玻璃棒的作用分别是__________。
（3）如下情况中使所配溶液浓度偏高的有_____（填字母）。
A.步骤①称量的失去部分结晶水
B.在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外
C.没有进行步骤④和⑤
D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视
答案以及解析
1.答案：B
解析：设和的质量均为，则，，二者物质的量不相同，D错误；分子数之比等于物质的量之比，二者分子数不相同，A错误；所含原子的物质的量分别为、，二者原子数相同，B正确；相同条件下，体积之比等于物质的量之比，二者体积不相同，C错误。
2.答案：D
解析：常温常压下，气体的摩尔体积不是，因此的体积不是22.4 L，A错误；淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；淀粉的化学式为，淀粉中C、H、O的质量之比为72:10:80=36:5:40，C错误；的物质的量为，D正确。
3.答案：B
解析：100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的物质的量浓度为0.5 mol/L；100 mL 0.5 mol/L 溶液所含的物质的量浓度为1 mol/L；200 mL 0.25 mol/L 溶液所含的物质的量浓度为0.5 mol/L；50 mL 1 mol/L NaCl溶液所含的物质的量浓度为1 mol/L；25 mL 0.5 mol/L 溶液所含的物质的量浓度为1.5 mol/L；故选B。
4.答案：C
解析：溶于水，只有少量与水反应生成HCl和HClO，反应转移的电子少于0.1 mol，转移的电子数目少于，故A错误；标准状况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算33.6 L氟化氢的物质的量，故B错误；和混合气体中含有2 mol最简式，则含有2 mol N原子、4 mol O原子，总共含有6 mol原子，含有的原子数为，故C正确；10 mL质量分数为98%的溶液，设其密度为x，用水稀释至100 mL，设稀释后的密度为y，硫酸浓度越大密度越大，则，稀释后溶液中溶质的质量分数，由于，则，所以稀释后溶液中溶质的质量分数大于9.8%，故D错误。
5.答案：A
解析：氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性的药品应放在小烧杯或称量瓶中，①错误；
将固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②正确；
用玻璃棒搅拌加速固体溶解，③正确；
用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，④错误；
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，⑤正确；
试剂瓶塞应倒放，防止药品污染，⑥错误；
加水到接近刻度线1~2m处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，但胶头滴管不能伸入容量瓶中，⑦错误；
定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，⑧正确；
故选A。
6.答案：C
解析：由思路导引可知，在真空中完全分解，转移，A错误；的摩尔质量为，B错误；中钠元素的化合价为+1价，氮元素的平均化合价为价，C正确；气体所处温度和压强未知，无法计算的体积，D错误。
7.答案：A
解析：白球代表氢原子，黑球代表氦原子，设氢气与氦气都为，则二者的物质的量之比为，则体积之比为2:1.氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，经分析可知，A项符合题目要求。
8.答案：A
解析：加水定容时，不小心超过刻度线，应该重新配制，①错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用，不影响配制溶液的浓度，②正确；不能在容量瓶中溶解固体溶质，③错误；不可用容量瓶长期贮存溶液，④正确；为防止摇匀时漏液，使用容量瓶前要检查是否漏水，⑤正确；故选A。
9.答案：C
解析：该成年人5 L的血液里的物质的量浓度为，故A错误；献血后体内的物质的量浓度不变，故B错误；血液里的物质的量浓度为，血检时抽血量为1 mL，则其中含的物质的量为，故C正确；500 mL为水的体积，不是溶液的体积，不能计算的物质的量浓度，故D错误。
10.答案：D
解析：根据题图转化关系，转化为时，转化为，CO转化为时，转化为，整个过程的催化剂是，故A错误。根据题图转化关系，结合得失电子守恒，可得反应生成的化学方程式为，反应中氮元素由+1价变为0价，转化为得到2 mol电子，则转化为失去2 mol电子，故B错误。将通入含大量的溶液中，发生反应，有白色沉淀生成，故C错误。和的摩尔质量都为，一个分子中含有的电子数都为22个，则的混合气体的物质的量为，含有的电子数为，故D正确。
11.答案：AC
解析：，A项错误；，B项正确；，C项错误；，D项正确。
12.答案：AC
解析：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，左右两边体积之比为4:1，所以右边气体的物质的量。A项，相同条件下，气体的分子数与体积成正比，则右边与左边分子数之比为1:4，正确；B项，右边CO的质量为，错误；C项，相同条件下，气体密度之比等于其气体摩尔质量之比，CO与的摩尔质量之比为，故右边气体密度是相同条件下氢气密度的14倍，正确；D项，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间位置时，左右两边气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为，错误。
13.答案：（1）3.8
（2）0.038
（3）①CDE；玻璃棒、胶头滴管
②bcd
③141.6
（4）AC
解析：（1）由题图甲可知，该84消毒液中。
（2）由稀释定律可知，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变则稀释后，。
（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可知，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器有CDE；还需要的是玻璃棒、胶头滴管。
②容量瓶能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，℃符合题意：容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意。
③题给84消毒液中NaClO的浓度为，由于选用500 mL容量瓶，则配制出500 mL溶液所需溶质的质量。
（4）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏大，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏小，D不符合题意。
14.答案：（1）A
（2）
（3）0.03 mol
（4）D
（5）
解析：（1）同温同压下，气体的物质的量越大，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以由可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，因为二氧化硫的摩尔质量最大，故二氧化硫的物质的量最小，对应气球的体积最小。
（2）的物质的量，由化学式可知，200 mL该溶液中含有的物质的量为，则溶液中的物质的量浓度。
（3）由溶液呈电中性可知，，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度，硫酸根离子的物质的量为，则向混合溶液中滴加足量的溶液后产生硫酸沉淀的物质的量为0.03 mol。
（4）标准状况下，224 mL（即0.01 mol）完全转化为时，得到电子的物质的量是，设转化成的产物中硫元素的化合价是x价，则根据得失电子守恒，失去电子的物质的量为，解得，所以转化成。
（5）混合溶液的质量为，混合后溶液的体积为；溶液混合后；由可知，混合溶液中的浓度为。
15.答案：（1）143.0
（2）②中玻璃棒的作用是搅拌，促进物质溶解，③中玻璃棒的作用是引流
（3）A
解析：（1）实验室中需要溶液950 mL，设有规格是950 mL的容量瓶，应该选择使用1000 mL容量瓶配制该溶液，需溶质的物质的量，根据C原子守恒，可知需要称量固体的质量为。
（3）若步骤①称量的失去部分结晶水，则其中含有的偏多，溶液浓度偏高，A正确；在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，则溶液浓度偏低，B错误；若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使溶质减少，则溶液浓度偏低，C错误；若某同学在步骤⑥观察液面时仰视，导致溶液的体积偏大，则溶液浓度偏低，D错误。
