1-5: DADCD 6-10: BACBB 11-14: BACB
15. (1)CH2CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH
(2)CH2CH2+H2CH3CH3 加成反应
CH2CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应
16.（1） ①. ②. 75% ③. 92kJ
（2） ①. 电能 ②. 负极 ③. 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ④. a极 ⑤. 11.2
17.（1）常温下浓硫酸使铁钝化
（2）66.7%
（3）
（4）检验SO2是否除尽
（5）D中固体由黑色变为红色，且E中固体由白色变为蓝色
（6） ①. ②. C聚仁高级中学高二年级开学摸底考试
化学试卷
(考试时间：75分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39S-32
一、选择题：本大题共14小题，每小题4分，共计56分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 舱外航天服是航天员的“飞天战袍”，也是执行出舱活动的“护身铠甲”。它像一个人形飞船，充上一定的压力后，可保护航天员的生命安全，抵御外太空的高低温、强辐射等。
下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是
A. 保护层——聚四氟乙烯 B. 保暖层——羊毛
C. 液冷服——聚氯乙烯 D. 躯干部位——玻璃纤维
2. 下列四种物质是日常生活中常用的消毒剂，其中属于电解质的是
ANaClO B. O3C. ClO2 D. C2H5OH
3. 7N、8O、11Na、13Al、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S
B. 原子半径：r(N) < r(O)
C. 碱性强弱：NaOH < Al(OH)3
D. 非金属性：S< Cl
4. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A. 稀B. 溶液
C. 酸性溶液 D.
5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. H2O B. N2C. Na2OD. NaOH
6. 已知丙烷的二氯代物有4种，丙烷与有机物M()互为同系物。下列说法错误的是
A. 丙烷的六氯代物有4种
B. 丙烷与互为同分异构体
C. 有机物M的一氯代物有4种
D. 有机物M的同分异构体有4种(不含M)
7. 放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。下列有关同位素热源和的说法正确的是
A. Po的中子数为126 B. 的质量数为332
C. 的核外电子数为210 D. 和互为同位素
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为7NA
B. 已知NO2和N2O4可以相互转化：，46g NO2气体的分子数为NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA
D. 1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA
9.高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国，制备高纯硅的反应为：。制备高纯硅的反应属于氧化还原反应，有关该反应的说法正确的是
A. 是氧化剂 B. 中Si得到电子
C. 发生还原反应 D. 是还原剂
10. 丙烯酸的结构简式为。下列关于丙烯酸的说法错误的是
A. 分子式为 B. 官能团是羟基
C. 能使溴水褪色 D. 可发生酯化反应
11. 下列化学用语正确的是
A. HCl的电子式：B. 乙烯的球棍模型
C. 的结构示意图D. 丙烯的结构简式：
12. 下列反应的离子方程书写正确的是
A. 向水中投入一小块金属钠：
B向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
C. 向氯化镁溶液中加入氨水：
D. 向铁粉中加入稀盐酸：
13. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是
A. Zn片作正极 B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化
14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
二、非选择题：本大题共4题，共计44分
15.某烃A是有机工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应。
根据图示回答下列问题:
(1)写出A、C、D的结构简式:A
CD。
(2)写出①②两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
①(反应类型:);
② (反应类型:)。
16. 化学反应能量变化的应用是化学重要研究课题。回答下列问题：
（1）我国科学家研发出一种双温催化剂催化合成氨反应，原理如图所示，在一个密闭容器中通入和，达到平衡时生成(标准状况)，已知断开化学键、H—H、N—H需要吸收的能量分别为、、。
写出氨气的电子式：___________，该反应的平衡转化率为___________，试计算生成需要释放___________kJ的能量(生成物成键放出的能量-反应物断键吸收的能量)。
（2）我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
①从能量角度分析，该装置将太阳能转化为___________。
②b极为___________(填“正极”或“负极”)，b极区与反应的离子方程式为___________。
③经过质子交换膜流向___________(填“a极”或“b极”)室，当内电路迁移时，标准状况下，分解硫化氢气体的体积是___________L。
17. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。
[探究一]
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______。
[探究二]
（2）另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取了336mL气体Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量的BaCl2溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥固体，由此推知气体Y中SO2的体积分数约为______(保留三位有效数字)。
[探究三]
分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)：
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（4）装置B中试剂的作用是_______。
（5）丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H2，能证明此猜想的实验现象为_______。
（6）认为气体Y中还含有Q的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认Q的存在，需要在装置中添加M于_______(填字母)。
A．A之前 B．A与B之间 C．B与C之间 D．C与D之间
