2024～2025学年高二9月质量检测卷
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列属于新能源的是（ ）
A．核能 B．煤
C．石油 D．天然气
2．下列说法中正确的是（ ）
A．伴有能量变化的过程都是化学变化
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，
D．的大小与热化学方程式的化学计量数无关
3．在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间内，氨的物质的量增加了6.4mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间是（ ）
A．2min B．3min C．4min D．6min
4．工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是（ ）
①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
5．在体积相同的甲、乙两个密闭容器中起始投入和1molCu，发生反应： ，测得与时间关系如图所示。
相对甲，乙改变的条件可能是（ ）
①降低温度 ②增大压强 ③加入催化剂 ④增大铜的颗粒直径
A．①④ B．②③ C．③ D．③④
6．天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图所示。下列因素不会影响反应速率的是（ ）
A．盐酸的浓度 B．镁带的表面积 C．溶液的温度 D．的浓度
8．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的、的能量相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．e对应中
B．a、b、c、d、e中a最稳定
C．反应的活化能为
D．反应的热化学方程式为
9．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：，后反应达到平衡时，测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是（ ）
A．等于1 B．平衡时，
C．A的转化率为20% D．B的平均反应速率为
10．某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成（假设未平衡）。下列说法正确的是（ ）
A．20s内 B．反应速率关系：
C．将移出后，正反应速率越来越大 D．20s内的转化率为80%
11．已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表：
共价键
键能 436 463
则的为（ ）
A． B． C． D．
12．已知和的燃烧热分别是和，则反应的为（ ）
A． B．
C． D．
13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）：
下列说法正确的是（ ）
A．反应II过程中热效应
B．和的总能量小于和的总能量
C．选择优良的催化剂可以降低反应活化能，并改变反应的
D．在反应过程中，先生成后消耗，故可认为是催化剂
14．在相同条件下研究催化剂1、催化剂2对反应的影响，加入一定物质的量浓度的进行反应，、、中部分物质随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．M代表，N代表
B．催化剂1的催化效能低于催化剂2
C．内无催化剂条件下速率为
D．在催化剂作用下，所有分子碰撞都是有效碰撞
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（13分）利用如图简易量热计测定中和反应反应热。
①在量热计内筒中加入溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃；
②向250mL的烧杯中加入溶液，调节其温度，使之也为20.0℃；
③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。
回答下列问题：
（1）上述反应过程中释放的能量为________KJ[已知：稀溶液的密度均为，水的比热容为]。
（2）写出表示该反应反应热的离子方程式：________。
（3）精确实验测得中和反应生成的反应热，本实验出现误差的原因可能是________（填字母）。
A．NaOH溶液久置变质 B．温度计读数不是最高温度
C．NaOH溶液一次性倒入量热计中 D．量热计隔热效果差
（4）在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度________（填“相同”或“不同”），说明理由：________。
16．（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应的为________。
（2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质的热化学方程式：________。
（3）6.2g红磷在8.96L（标准状况）中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为________kJ。
（4）白磷在中燃烧有如下转化关系。
其中________（用含和的代数式表示）。
（5）红磷与白磷互为________（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量________（填“相同”或“不同”）。
17．（15分）、、等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题：
（1）已知 ； ，________（填“>”“=”或“<”）。
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
根据系统（I）每消耗吸收热量为________kJ；根据系统（II）可知的________。
（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知：碳的燃烧热
则为________（用含、、的代数式表示）。
（4）实验室用与在一定条件下进行下列反应： ，当放出314.624kJ热量时，的转化率为________。
（5）如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为________。
18．（16分）以为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题：
（1）以沸石非均相Fenton催化剂，通过与作用产生强氧化性的 OH自由基和自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中 OH是降解污染物的主要反应活性物质。
①过程I、II的总反应为________。
②产生 OH的催化剂是________（填离子符号，下同）；产生的催化剂是________。
③反应VI的离子方程式为________。
（2）分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化情况。
①图甲、丁研究了分解速率的影响因素分别是________、________（pH除外）。
②图乙研究了溶液的pH对分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，________。
（3）对比乙、丙，得出的结论是________。
（3）取水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度（c）如下表：
0 20 40 60 80
0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
下列说法正确的是________（填字母）。
A．反应20min时，测得体积为224mL（标准状况）
B．，消耗的平均速率为
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．分解酶或代替也可以催化分解
2024~2025学年高二9月质量检测卷 化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 核能属于新能源，A项符合题意；煤、石油、天然气均属于化石能源。
2．C 氢氧化钠溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
3．B 根据方程式可知，即，解得，B项正确。
4．C 提高活化分子百分率有两条途径：降低活化能（如加催化剂），提高反应物平均能量（如升高温度），C项符合题意。
5．B 甲、乙达到相同的平衡状态，乙的速率大于甲。该反应是等气体分子数反应，加入催化剂，速率增大；加压，速率增大。改变条件可能是加入催化剂或增大压强，B项符合题意。
6．B 的燃烧热是指与反应生成与时所释放的热量，所以可知A、C项的热化学方程式的无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其，D项错误。
7．D 锌和盐酸反应的实质：，影响反应速率的因素有：镁带的表面积、的浓度及反应体系的温度；没有参加离子反应，对反应速率没有影响，D项符合题意。
8．C e点对应Cl元素的化合价为+7，A项正确；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，B项正确；根据图中数据无法判断反应的活化能，C项错误；，根据得失电子守恒规律知该反应的离子方程式为，，所以该反应的热化学方程式为 ，D项正确。
9．B
混合气体共，解得，A项不符合题意；根据方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.2molB，平衡时，A、B、C的物质的量分别为、、，A、B、C的物质的量之比，B项符合题意；A的转化率为20%，C项不符合题意；用B表示的平均反应速率为，D项不符合题意。
10．D ，A项错误；反应速率关系：，B项错误；由于浓度越来越小，即使将移出，正反应速率越来越小，C项错误；20s内的转化率为80%，D项正确。
11．D 反应的，，解得键的键能为，氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此的，D项正确。
12．A ①的燃烧热方程式：
②的燃烧热方程式：
①-②得 ，A项正确。
13．B 结合能量图可知，反应川为放热反应，，A项错误；结合反应机理和能量图可知，总反应为吸热反应，即和的总能量小于和的总能量，B项正确；催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，但不改变反应前后热效应，C项错误；属于中间产物，不是催化剂，D项错误。
14．B 利用M、N曲线相同时间段平均速率之比等于化学计量数之比可知，速率之比为，N曲线代表，A项错误；由图像可知，在相同条件下，催化剂2速率较大，即活化能较小，催化效率较高，B项正确；速率是速率的，，C项错误；在催化剂作用下，活化分子百分率较高，但是，反应物分子不可能都是活化分子，所有分子碰撞不可能都是有效碰撞，D项错误。
15．（1）5.544（2分）
（2） （3分）
（3）ABD（3分）
（4）相同（2分）；KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同（3分）
16．（1）（2分）
（2） （3分）
（3）70.5（3分）
（4）（2分）
（5）同素异形体；不同（各2分）
17．（1）>（2分）
（2）286；-20（各2分）
（3）分
（4）80%（3分）
（5） （3分）
18．（1）①（2分）
②和；和（各2分）
③（2分）
（2）①的浓度；的浓度（各1分）
②溶液pH越大（或碱性越强），分解速率越快（2分）
③有存在时，分解速率加快（2分）
（3）ABD（2分）
