2025届广西名校高三年级9月联合调研测试
化学科试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 O16 F19 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 I127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）
1．2024年7月3日，神舟十八号宇航员成功完成舱外巡检任务。下列说法正确的是（ ）
A．制做太空机械臂的铝合金、钓合金硬度比其成分金属都高
B．实验舱采用的砷化镓太阳能电池，能将化学能转化为电能
C．空间站用于数据处理的芯片的主要成分为二氧化硅
D．制做整流罩工作平台的碳纤维属于有机高分子材料
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．为非极性分子 B．沸点
C．HClO的结构式为 D．基态Cr原子的价层电子排布式为
3．下列有关物质工业制法的化学反应方程式符合事实且正确的是（ ）
A．冶炼镁：
B．制烧碱：
C．制粗硅：
D．制石灰乳：
4．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 方案设计 现象 结论
A 取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水 溶液不变篮 淀粉已完全水解
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体 浓硝酸能氧化木炭
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含
D 取少量菠菜叶研磨后加水隐拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 菠菜叶中含铁元素
5．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的化学原理可用化学方程式表示为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．具有强氧化性
B．和NaCl中均含离子键和极性键
C．溶液中含有的数目为
D．当转移3mol电子时，消耗的NaClO中含有的共用电子对数为
6．有机物X是闭花耳草中的活性成分之一，具有消炎功效，其结构简式如图所示。下列有关X的说法错误的是（ ）
A．含有4种含氧官能团 B．碳原子的杂化方式有和
C．能与溶液发生显色反应 D．在一定条件下能发生加聚、缩聚、消去等反应
7．利用如图所示装置，可将氨转化为高纯氢气。忽略电解过程中体积微小变化，下列说法错误的是（ ）
A．a接电源负极
B．电解后左侧电极室溶液pH不变
C．b电极反应式为：
D．阴离子通过交换膜从左向右迁移
8．中药杜仲中含有某种黄酮类化合物，其结构如图。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．能与溶液反应
D．1mol该化合物和溴水反应，最多消耗
9．X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，它们可形成某种离子液体，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电负性： B．简单气态氢化物的稳定性：
C．第一电离能： D．该液体在常温下具有导热性和导电性
10．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。
下列说法错误的是（ ）
A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B．途径I、II、III中均有空气参与
C．途径III产生的也可以用浓硫酸吸收 D．最多可以与1molNaOH反应
11．可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示，B为+3价。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．晶体中与紧邻且等近的有8个
C．中存在配位键
D．晶体的密度为
12．汽车尾气中含有、等污染物，在一恒容密闭容器中通入1molCO和一定量的NO，模拟除去汽车尾气污染，反应为：，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A． B．该反应
C．平衡时的体积分数 D．平衡常数
13．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置①测量反应产生气体的体积 B．用装置②分离和NaCl
C．用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D．观察氢气在氯气中燃烧
14．生活中可以用溶液浸泡水垢来处理其中的。已知一定温度下，和的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线I是的溶解平衡曲线
B．q点能生成沉淀
C．向同时含有和的悬浊液中加入少量，增大
D．的平衡常数
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）利用水钻矿（主要成分为，含少量、、、）制备二次电池添加剂的流程如下。
已知：①25℃时，；
②部分金属离子浓度与pH的关系如下图所示；
③沉淀过快无法形成；
④在碱性溶液中易被氧化。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中反应的离子方程式为________。
（2）已知酸浸后溶液中各离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表，“沉铁”中pH控制的理论范围为________。
离子
开始沉淀pH 1.9 7.0 7.2 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 9.2 10.1
（3）萃取剂对、萃取率随pH的影响下图，应选择萃取剂________（填“M”或“N”）。
若萃取剂萃取某金属离子的分配系数[分配系数（有机相）（水相）]，用10mL萃取剂萃取20mL水溶液中的该金属离子，则萃取率=________（萃取率=某离子被萃取的量/该离子总量×100%）。
（4）过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是________。“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是________。
（5）Co和形成配离子时，Co的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的原子或离子中存在不成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知化合物具有顺磁性，具有抗磁性，则________，________。
16．（15分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
（1）________。
（2）温度时，在1L固定容积的容器中充入1molCO和一定量的发生上述反应，平衡时和CO的转化率（）及和的物质的量（）随变化的情况如图所示。
①不能判断体系达到平衡的是________。
A．气体压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的值不再变化
②曲线d表示变化的曲线，解释曲线d随增大先增大后减小的原因________。
③图中表示变化的曲线是________（填图中曲线的序号）。
④B点坐标为，________，反应П的平衡常数________（化简到最简分数）。
⑤若升高温度，达到新平衡时，物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若能将反应Ⅲ设计成原电池，可实现碳中和。写出在酸性条件下正极反应的电极反应式________。
17．（14分）二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等。目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下，与反应生成HCOOH和。用下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。
已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。
（1）仪器III的名称为________。
（2）仪器II的作用是________。
（3）请写出甲中制备的化学方程式________。
（4）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea________（填接口字母）。
（5）能否用排空气法来收集________（填“能”或“否”）；原因是________。
（6）下列有关说法正确的是________。
A．装置乙主要用于检验是否有生成
B．仪器e中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
C．在相同条件下，等质量的的氧化能力（即转移电子数的多少）是的2.5倍
（7）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL水样，加入足量酸化的碘化钾溶液充分反应，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质（，达到滴定终点时用去标准溶液，测得该水样中的含量为________。
18．（15分）下图是某戒烟药的部分合成路线。回答下列问题：
已知：
（1）A的化学名称为________（用系统命名法命名）。
（2）反应②的反应类型是________。
（3）反应③的化学方程式为________。
（4）E中官能团的名称是________，符合下列条件的E的同分异构体的数目为________；
a．分子内只含有苯环一种环状结构，
b．苯环上有3条侧链，且苯环上的一氯代物只有2种
c．含有与E相同种类及数目的含氧官能团
写出其中一个含有5种不同化学环境氢的同分异构体的结构简式________。
（5）根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线（其他试剂任选）：________。
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D B D A C C B C D B C B D
（除标注外，每空2分）
15（14分）
（1）
（2）3.2 7.2（1分） （3）N（1分） 90%
（4）防止沉淀过快无法形成
温度高可减少溶解氧，且形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化
（5）2 3
16（15分）
（1）-165.0
（2）①B ②随浓度增大，开始主要是平衡I正移，浓度增大，引起平衡II正移，增大；浓度继续增大，主要是平衡II逆移或III平衡正移，均导致减少
③c（1分） ④62.5 ⑤减小
（3）
17（14分）
（1）恒压滴液漏斗 （2）导气兼冷凝回流
（3）
（4）bfgcdh （5）否（1分） 收集二氧化氯达到一定浓度时易分解爆炸
（6）B（1分） 675
18（15分）
（1）1，2-二溴苯 （2）消去反应（1分） （3）
（4）醛基 6
（5）（4分）
详解
1．A项合金强度一般高于成分金属，A正确；B项太阳能电池将太阳能直接转化为电能，B错误；C项芯片主要成分应为硅单质，C错误；D项碳纤维主要成分是碳的单质，不是有机物，D错误。
2．A项根据价层电子互斥理论判断应为V形分子，是极性分子，A错误；B项HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，故HF沸点高于，B错误；C项HClO结构式为，C错误；D项根据洪特规则特例，Cr原子的价层电子排布式为，D正确。
3．A项应电解，熔点太高，能耗大，A错误；B项为氯碱工业，可制得烧碱、氢气、氯气，B正确；C项产物应为，C错误；D项NaOH价格高于，本末倒置，D错误。
4．A项与NaOH反应导致无法与淀粉显色，A错误；B项可能是浓硝酸受热分解产生，不一定与木炭反应，B错误；C项酒精也能与反应，C错误；D项与反应呈红色，D正确。
5．A项高铁酸钠用作消毒剂且铁+6价，应有强氧化性，A正确；B项NaCl中没有极性键，B错误；C项没有溶液体积无法计算物质的量，C错误；D项一个NaClO中含一个共价键，共用电子对数为1，故转移3mol电子时消耗1.5molNaClO，共用电子对数为，D错误。
6．A项有机物含有羟基、羧基、酯基、醚键四种含氧官能团，A正确；B项饱和C原子杂化，双键C原子杂化，B正确；C项分子中没有苯环，没有酚羟基，不能与发生显色反应，C错误；D项碳碳双键可发生加聚反应，羟基可发生消去反应，多官能团可发生缩聚反应，D正确。
7．A项左侧H被还原为，应为阴极，接电源负极，A正确；B项左侧放氢生碱，生成的通过交换膜向右迁移，故pH不变，B正确；C项N元素应失电子氧化，C错误；D项阴离子向阳极即右侧迁移，D正确。
8．A项分子缺氢度其中10，由此判断分子式正确；B项中间六元环的饱和C连O和2个C，不可能全部共面，B错误；C项分子中含有酚羟基，可与反应生成，C正确；D项浓溴水只能取代酚羟基邻位的H，对位没有H不能取代，故消耗，D正确。
9．根据成键数目判断，X、Y、W、E、Q分别为H、C、O、F、S，Z元素成键数有2、4两种，分别为阴离子和阳离子（其它元素成键数都是固定不变的，故离子的电荷归属Z元素），Z成2个键时带负电荷，即得1个电子，，，Z成4个键时带正电荷，即失1个电子，，，故最外层5个电子，为N元素。A项电负性，A正确；B项非金属性越强氢化物越稳定，B正确；C项N的2p轨道半满，第一电离能大于O，C错误；D项常温下是液体，有自由移动的阴阳离子，故具有导热性和导电性，D正确。
10．A项粉碎可增大接触面积加快速率，A正确；B项几步反应均为S被氧化，需要，B正确；C项硫酸工业中浓硫酸吸收形成发烟硫酸，C正确；D项X为硫酸氢乙酯，水解生成硫酸和乙醇，最多与2molNaOH反应，D错误。
11．A项中B为+3价，故H为-1价，说明键中H显负价，故电负性，A错误；B项每个周围紧邻且等近的有8个（即两个互相垂直的平面正方形的8个顶点），B正确；C项B有空轨道，有孤电子对，故配位键应为，C错误；D项每个晶胞均推到4个，故晶体的密度为。
12．A项投料比越大，CO越多，则CO转化率越低，A正确；B项随温度升高，CO转化率降低，说明平衡逆移，正反应为放热反应，B正确；C项投料比等于计量数比时，生成物的体积分数最大，故投料比大不一定生成物百分含量大或小，二者没有必然关系，C错误；D项平衡常数只与温度有关，故c、d温度相同，平衡常数相等，a温度高，平衡逆移，平衡常数减小，故D正确。
13．A项量气装置量筒中的导管应插入底部使液体能在装置中来回流动，以便调节左右两边页面相平，A错误；B项为升华分离装置，B正确；C项高锰酸钾能把乙烯氧化生成二氧化碳引入新杂质，C错误；D项氯气密度比空气大，集气瓶应正立放置，D错误。
14．坐标-lg计算即为p计算，p越大，值越小，故横纵坐标越往右或越往上，p越大，浓度越小。A项曲线II在上方，对应p大，c小，即小，故曲线II为，A错误；B项q点在曲线II上方，p大c小，故未达到溶度积，没有沉淀生成，B错误；C项两种沉淀共存时，定值，C错误；D项观察，，该反应平衡常数，D正确。
15（1）“酸浸”中在酸性条件下被亚硫酸钠还原为二价钴，亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，结合电子守恒可知，离子方程式为：；
（2）“沉铁”中要求除去铁离子而不产生沉淀，结合表格数据可知，控制pH的理论范围为3.2～7.2；
（3）萃取剂分离、，使进入有机相而保留在水相，结合图可知，萃取剂N对两者的萃取分离效果较好，故选；（有机相）（水相）有机相有机（水相水，故萃取率。
（4）沉淀过快无法形成，先加氨水形成配离子，减小浓度，然后再缓慢加入NaOH溶液利于形成；容易被空气中氧气氧化，氨水受热易挥发，且升温利于减少溶解氧，防止产物被氧化。
（5）Co原子价电子排布式为，从题干中可知有、价。有顺磁性，则Co原子中有未成对电子，故应为，价电子排布为，7个d电子重排后成3对和1个单电子，根据电荷守恒，化合物总电荷数为0，所以；同理有抗磁性，则Co原子中没有未成对电子，故应为，价电子排布为，6个d电子重排后成3对，没有不成对电子，根据电荷守恒，化合物总电荷数为0，所以。
16（1）由盖斯定律，反应III=反应I-反应II，故
（2）①根据质量守恒，混合气体质量不变，但反应I、III气体计量数减小，故气体总物质的量减小，则气体压强、平均摩尔质量均为变量，随着反应进行，的值也在变化，也是变量，根据变量不变原则，ACD可以判断达到平衡，气体质量、容器体积不变，故密度不变，是定量，定量不变不能判断达到平衡，B符合题意。③随的值增大，平衡I正移，浓度增大，引起平衡II正移，增多；的值继续增大，平衡II逆移，平衡III正移，减少，故d曲线先增大后减小；③的值越大，CO转化率越大直到接近100%，反应I正移，生成越多，但消耗的CO一定大于生成的，而氢气本身的转化率将下降，故a表示CO转化率、b表示转化率，c表示产率变化的曲线。④B点，即充入，1molCO，反应Ⅲ视为反应I和反应Ⅱ加和，只考虑反应I、II。由此列出三段式如下：
观察图可知C点转化率为87.5%，可得，，A点表示，即，联立方程解得，，B点表示；反应II的平衡常数。（5）反应I III均为放热反应，温度升高，平衡逆移，减小。
（3）正极发生得电子还原反应，应为，故电极反应式为：
17（2）仪器II是球形冷凝管，作用是导出气体，并冷凝回流乙醇等原料；
（3）制备的反应，Cl从+5降到+4价，C从-2升到+4价，根据电子守恒及元素守恒配平；
（4）依题意需要对制备、吸收释放、对其氧化性依次进行研究，甲为二氧化氯的制备发生装置，乙装置为检验二氧化氯，丁装置为吸收稳定二氧化氯，戊装置为尾气处理，故连接顺序为eabfgcdh；
（5）二氧化氯浓度过大时，易分解发生爆炸，所以不能使用排空气法收集；
（6）A．具有强氧化性，通入装置乙能够将氧化为，使溶液变蓝，故装置乙主要用于检验的性质，故A错误；B．仪器e中NaOH溶液主要用于中和硫酸让停止反应，并吸收多余的，故B正确；C．和都为强氧化剂，在相同条件下，还原产物都是氯离子，氯元素化合价分别由+4价、0价降为-1价，等质量时的氧化能力是的，故C错误；
（7）根据得失电子守恒可建立关系式，滴定消耗，水样中的含量。
18（1）命名时苯为母体，溴作取代基，位次和最小，故为1、2位，故名称为1，2-二溴苯
（2）反应②生成，缺氢度，，比苯多一个缺氢度，故C应为，对比B，少了、，多了一个不饱和键，故应为消去反应
（3）反应③为信息中的成环反应，从生成物D逆推原料，，可知原料为和
（4）E中官能团为-CHO醛基，同分异构体中含2个-CHO，且除苯环没有其它环状结构，必然还有，根据苯环上有3条侧链且苯环上一氯代物只有2种，应为对称结构，即或结构，根据C原子数及官能团分析，A应是醛基，B应是丙烯基，丙烯基有3中结构：、、，故同分异构体数目为种，其中有5种化学环境氢的同分异构体为；
（5）首先可以由和氯气发生取代反应，，在氢氧化钠醇的作用下发生消去反应生成，再结合反应④的条件可知，可以转化为，再与结合反应⑤的条件最终生成产物。
