2024年下期小波学校九年级上册开学考试化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1．（本题3.0分）科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立____提出创造性见解的能力。（ ）
A．思考和判断 B．猜想和假设 C．实践和探究 D．辨析和思考
2．（本题3.0分）化学使世界变得绚丽多彩，科学家做出了巨大贡献。其中发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲
3．（本题3.0分）中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是（ ）
A．金汞漆属于合金
B．鎏金时金发生了化学反应
C．鎏金工艺利用了汞的还原性
D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
4．（本题3.0分）物质的用途只体现其物理性质的是（ ）
A．N2：作保护气 B．CaO：加热食品 C．CO：冶炼金属 D．CO2：作制冷剂
5．（本题3.0分）下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．甲烷 D．硫粉
6．（本题3.0分）下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
A．用洗洁精清洗餐具：洗洁精与油污发生中和反应
B．节约用电：亮亮同学践行低碳的生活理念
C．用蜡烛照明：蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D．晾晒湿衣服：水分子的质量和体积都很小
7．（本题3.0分）配制质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，涉及的说法错误的是（ ）
A．使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶
B．量取水时，俯视读数会导致溶质质量分数偏大
C．称量氯化钠时托盘天平指针偏右，应继续添加药品
D．玻璃棒的搅拌可以增大氯化钠的溶解度
8．（本题3.0分）只含有一种元素的物质，不可能是（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
9．（本题3.0分）铁制菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，其原理为：，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
10．（本题3.0分）下列有关氧气的说法中，正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可以做燃料
B．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水
C．工业上用分离液态空气的方法制取大量的氧气，发生的是化学变化
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
11．（本题3.0分）如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（ ）
A．X是O2，Y是H2O B．X是CO，Y是H2O
C．X是CO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是H2SO4溶液
12．（本题3.0分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．铜
13．（本题3.0分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子在化学反应前后不发生改变 B．同种原子构成的物质是纯净物
C．分子的质量可能比原子的质量小 D．原子是不可再分的最小微粒
14．（本题3.0分）下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）
A． B．
C． D．
15．（本题3.0分）下图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．镁的金属元素
B．镁原子核外有3个电子层
C．镁的相对原子质量为24.31
D．化学反应中，镁原子易失电子变成Mg+2
二、填空题（本大题共5小题，共30.0分）
16．（本题6.0分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题：
(1)在日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。写出一条符合“低碳”生活的做法 。
(2)家庭厨房中的燃料——天然气，是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧过程中的能量转化是 转化为 。
(3)酒精消毒液中酒精的化学式为 。
17．（本题6.0分）已知镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下：
物质 NiO Ni（OH）2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 Ni（NO3）2
溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水的绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水
（1）向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为___________。
（2）根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是____。（填字母序号）
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．NiO可与酸反应制得NiSO4
C．氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去
D．NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑
（3）设计NiO转化为Ni（OH）2的一种方案___________________________________________。（依次用化学方程式表示）
18．（本题6.0分）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）明矾常用于净水，其作用是_______________________________。
（2）食品包装内填充氮气可延长食品保质期，是因为___________________。
（3）气体比液体容易压缩，从微观角度解释，主要是因为___________________。
（4） 和 都是含氢元素的氧化物，因为__________不同，所以它们的化学性质不同。
（5）氢气被称为最清洁的能源，是因为________________。 用化学方程式表示
19．（本题6.0分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）从表中查出氮 元素的相对原子质量为_______，在化学反应中容易_______填“得到”或“失去”电子。
（2）画出第 号元素镁的离子结构示意图_______。
（3）锂元素与钠元素化学性质相似的原因是_____________________。
（4）与氖原子的核外电子排布相同的带 个单位正电荷的离子的符号是_______。
（5）具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则 和_______填化学式互为等电子体。
20．（本题6.0分） 年 月 日，我国首颗陆地生态系统碳监测卫星“句芒号”发射成功，标志着我国碳汇监测进入遥感时代。
（1）大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_________________________。二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，其不利影响为_______________________。
（2）当今“低碳”是热门话题，固定和利用 能有效地利用资源，减少其对地球不利影响。下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程：
在甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的是___________________________________。
该反应的化学方程式为_______________________。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
21．（本题10.0分）现有以下实验装置，按要求回答问题。
（1）写出图中仪器 的名称：_______。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集较为纯净的氢气，应选择的装置组合是_______，该反应的化学方程式为___________________。
（3）实验室可用高锰酸钾制取氧气，将高锰酸钾装入试管的操作是_____________________________________________，该反应的化学方程式是________________________， 装置中试管口处须放团棉花，其作用是__________________________。
四、科学探究题（本大题共1小题，共10.0分）
22．（本题10.0分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是__________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧__________。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为__________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是__________(用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是__________(填序号)。
A． B． C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中________的浓度，增强了水的导电性。
(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒__________。
(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面__________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是__________。
五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
23．（本题5.0分）有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为，已知1个氧原子的质量约为，回答下列问题。
（1）该碳原子的相对原子质量是 。
（2）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数，写出计算过程）
（3）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数，写出计算过程）
参考答案
1．【答案】A
【详解】科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断， 对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解的能力，故选A；
故答案为：A。
2．【答案】C
【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法，故选项A错误；
B、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项B错误；
C、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故选项C正确；
D、张青莲测出了某些原子的相对原子质量，故选项D错误；
故选：C。
3．【答案】A
【详解】A、金汞漆是金溶于汞制成的，属于合金。A答案正确；
B、金溶于汞只是发生了物理变化，没有产生新的物质，不属于化学变化。B答案错误；
C、鎏金工艺利用了汞的挥发性。C答案错误；
D、金和汞都位于金属活动性顺序中氢之后，加入盐酸不会产生大量气泡。D答案错误；
故答案为：A。
4．【答案】D
【详解】A、用氮气作保护气是利用氮气的化学性质不活泼，体现其化学性质，错误；
B、氧化钙用于加热食品利用了氧化钙与水反应放出大量的热，产生的热量用于加热食品，此过程中发生了化学反应，体现其化学性质，错误；
C、CO用于冶炼金属是利用CO能夺取氧化物中氧元素，此过程中发生了化学反应，CO用于冶炼金属，体现其化学性质，错误；
D、CO2用作作制冷剂是利用固体二氧化碳（干冰）易升华，获得低温，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理反应，体现其物理性质，正确。
故选D。
5．【答案】B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有白烟，故A错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故B正确；
C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，没有白烟，故C错误；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，没有白烟，故D错误；
故选B。
6．【答案】B
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，日常生活与解释说明不相符，故A不符合题意；
B、践行低碳生活理念，日常生活中可以节约用电等，日常生活与解释说明相符，故B符合题意；
C、用蜡烛照明，是因为蜡烛燃烧发光，日常生活与解释说明不相符，故C不符合题意；
D、晾晒湿衣服，是因为水分子在不断运动，运动到空气中，日常生活与解释说明不相符，故D不符合题意。
故选B。
7．【答案】D
【详解】A、配制溶液时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶，A正确；
B、量取水时，俯视读数量取的水少于需要的水，从而溶液中溶质质量分数偏大，B正确；
C、称量氯化钠时，托盘天平指针偏右，说明砝码重于药品，应继续添加药品，C正确；
D、玻璃棒的搅拌可以加速的溶解，并不能增大的溶解度，D错误。
故选D。
8．【答案】D
【详解】A、混合物是指含有多种物质的物质，则只含有一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，该选项不符合题意；
B、纯净物中只含有一种物质，则只含有一种元素的物质可能是纯净物，如氧气，该选项不符合题意；
C、单质是指只含有一种元素的纯净物，则只含有一种元素的物质可能是单质，如氧气，该选项不符合题意；
D、化合物中含有多种元素，则只含有一种元素的物质不可能是化合物，该选项符合题意。
故选D。
9．【答案】D
【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应。
故答案为：D。
10．【答案】D
【详解】A、氧气能支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不可以做燃料，错误；
B、鱼类能在水中生存，说明水中溶有氧气，不能说明氧气极易溶于水，错误；
C、工业上用分离液态空气的方法制取大量的氧气，是利用氧气和氮气的沸点不同，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误；
D、氧气能与许多物质发生化学反应，是一种化学性质比较活泼的气体，正确。
故选D。
11．【答案】C
【分析】挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则说明气体被消耗，说明气体能与该物质反应。
【详解】A、氧气不易溶于水，且与水不反应，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，且与水不反应，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，气球胀大，符合题意；
D、二氧化碳和硫酸不反应，不符合题意。
故选C。
12．【答案】C
【详解】A、金刚石是由碳原子构成的。A答案错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。B答案错误；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。C答案正确；
D、铜是由铜原子构成的。D答案错误；
故答案为：C。
13．【答案】C
【详解】A、化学变化中，分子破裂成原子，再重新结合成新分子，分子在化学反应前后一定发生改变，故A选项错误；
B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是它们属于不同的物质，混合在一起属于混合物，故B选项错误；
C、分子的质量可能比原子的质量小，例如水分子质量小于铁原子质量，故C选项正确；
D、原子在化学变化中是不可再分的最小微粒，但在物理变化中可再分，故D选项错误；
故选：C。
14．【答案】D
【详解】解：根据原子结构示意图的特点：稀有气体的最外层电子数为8（He为2），且为原子．
故选D．
15．【答案】D
【详解】A、镁元素名称带金字旁，属于金属元素，正确；
B、根据镁原子的原子结构示意图可得，镁原子核外有3层电子，正确；
C、根据元素周期表一格的信息可得，镁的相对原子质量为24.31，正确；
D、镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，符号为Mg2+.错误。
故答案为：D
16．【答案】(1)不使用一次性筷子（合理即可）
(2) 不可再生 化学能 内能
(3)
【详解】（1）所谓“低碳”，主要指的是二氧化碳的较低量排放，生活中符合“低碳”理念的有：骑自行车上学、乘坐公共交通工具出行、不使用一次性筷子等；
（2）天然气属于化石燃料，短时间内不会再生，属于不可再生资源；天然气燃烧发生化学反应，将化学能转化为内能；
（3）酒精消毒液中酒精的化学式为C2H5OH。
17．【答案】（1）溶液变为绿色
（2）A；B；D
（3） 、
【详解】(1)氢氧化镍和盐酸反应生成氯化镍和水，氯化镍为可溶于水的绿色溶液 ，故 向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为固体溶解，溶液变为绿色；
(2) A、镍的金属活动性与铝、锌相近，则镍比铜活泼，则镍能与硫酸铜发生置换反应，符合题意；
B、酸能与金属氧化物反应，故 NiO可与酸反应制得NiSO4，说法正确，符合题意；
C、镍的金属活动性与铝、锌相近，说明镍、锌金属活动性比铜活泼，故氯化镍中的氯化锌不可用铜粉除去，不符合题意；
D、碳酸盐和盐酸能反，故碳酸镍和盐酸反应生成氯化镍、水和二氧化碳，符合题意；
(3)氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，化学反应方程式为NiO+H2SO4=NiSO4+H2O，硫酸镍和氢氧化钠反应生成氢氧化镍和硫酸钠，化学反应方程式为2NaOH+NiSO4=Ni(OH)2↓+Na2SO4。
18．【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使杂质发生沉降
（2）氮气的化学性质不活泼
（3）气体分子间的间隔较大
（4）分子结构
（5）
【详解】（1）明矾常用于净水的作用是吸附水中悬浮的杂质，使杂质发生沉降；
（2）氮气的化学性质不活泼，食品包装中填充氮气可延长食品保质期；
（3）气体比液体容易压缩是因为气体分子间的间隔较大；
（4）水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同；
（5）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。
19．【答案】（1） ；得到
（2）
（3）原子的最外层电子数相同
（4）
（5）
【详解】（1）单元格中最下方的数字表示相对原子质量，从表中查出氮元素的相对原子质量为14.01，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中容易得到电子；
（2）原子里核内质子数等于核外电子数，第号元素镁的离子结构示意图为；
（3）原子的最外层电子数相同，化学性质相似，锂元素与钠元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；
（4）铝原子的最外层电子数为3，发生化学反应时容易失去电子，带三个单位的正电荷，形成的结构与氖原子的核外电子排布相同，铝离子的符号为；
（5）具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。和互为等电子体。
20．【答案】（1）化石燃料的燃烧合理即可 ；加剧温室效应合理即可
（2）二氧化碳、水或、 或甲、丁；
【详解】（1）化石燃料的燃烧导致大气中二氧化碳含量不断上升，二氧化碳含量不断增加，会导致温室效应的加剧；
（2）①由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，四种物质中属于氧化物的是二氧化碳，水；
②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）AE；
（3）把试管平放，用药匙把药品送到试管的底部，慢慢竖立起来；；为了防止高锰酸钾粉末进入导管
【详解】（1）仪器的名称：锥形瓶；
（2）反应物是固体和液体，反应不需要加热，选择的发生装置为A，氢气的密度比空气密度小，难溶于水，要收集较纯净的氢气，选择用排水法收集，实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集较为纯净的氢气，应选择的装置组合是AE，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
（3）高锰酸钾是粉末状固体，将高锰酸钾装入试管中的操作是把试管平放，用药匙把药品送到试管的底部，慢慢竖立起来，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，加热高锰酸钾时，试管口放棉花的作用是为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
22．【答案】
(1)负；更旺；
(2)；H、O；
(3)A；
(4)离子（或带电粒子等）；
(5)运动速率加快；
(6)减小；超声波振动能减少电极表面的气泡
【详解】
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极；
b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺；
（2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为 。故选A；
（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性；
（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大；
（6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率；
②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。
23．【答案】（1） 12
（2） 氧原子的相对原子质量为。
（3） 硫原子的实际质
量为。
【解析】
5．根据某原子的相对原子质量，结合题意进行分析解答。
（1） 碳原子的相对原子质量为。
（2） 氧原子的相对原子质量即为一个氧原子的质量与碳原子质量的的比值。
（3） 硫原子的实际质量即为硫原子的相对原子质量与碳原子质量的的乘积。
