上海市实验学校2024学年度第一学期
高三化学暑期阶段练习
(60分钟，满分100分)
2024年8月
相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64
一、原子结构与性质（本题共20分）
C、N、O、Al、Si、S、Cu是常见的七种元素。
I.Si位于元素周期表第
周期第
族。
2.基态Cu原子的价电子轨道表示式为
Cu元素位于元素周期表的
区。
3.用“>”或“<”填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al Si
NO
H2O H2S
CH4 SiHa
4.N、O、P三种元素中，元素的第一电离能最大的是N,结合核外电子排布相关知识，说
明其原因
5.基态锗(G)原子的简化电子排布式是
6.Ge元素可能的性质或应用有
（不定项)
A.是一种活泼的金属元素
B,其电负性大于硫
C.可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
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二、分子结构与性质（本题共20分)
氮是一种典型的非金属元素，其单贞及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。
7.磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有
个未成对电子，白磷的分子式为P4,其
结构如图甲所示。科学家目前合成了N4分子，N4分子中N一N-N键角为
因甲白磷结构
图乙Zn(NH
NH,与Zn2+可形成[Zn(NH;)6]2t,其部分结构如图乙所示。
8.NH中心原子的杂化方式为
，分子的空间构型为
9.ZnNH)6]2*中存在的化学键类型有
;N旺分子中H一N一H键角为107°，判断
[ZnNH)6]2*离子中H一N-H键角」
107(填><”或“=”)。
实验证明，PtCl2(NH3)2的结构有两种：A呈棕黄色，有极性，有抗寤活性，在水中的溶解度
为0.258g,水解后能与草酸HO0CC00H)反应生成Pt(C204)NHh2;B呈谈黄色，无极
性，无抗产活性，在水中的溶解度为0.037g,水解后不能与草酸反应。
10.PtCl(NH3h的空间构型是
(填“四面体形”或“平面四边形”)。
11.画出A的结构图示：
12,C0中碳原子的杂化类型是
提供孤电子对的原子是
(填元素符号)
铁氨化合物FN)在磁记录材科颂战有着广泛的应用前景。
I3.某FerN,的晶胞如图I所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成
Cu替代型产物Feu-CnN,。FerN转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，
其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为
能试
Cu替代b位
●a位置e
揽Fe型
Ob位置Fe
Fe,N,
N
Cu皆代a位
一置Fe型
转化过程
图1FeN晶胞结构示意图
图2
转化过程的能量变化
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