考点1 物质及其变化—高考化学一轮复习考点创新题训练
1.“渗碳”工艺是指使碳原子渗入钢表面层的过程。具体方法是将工件置入渗碳介质中，加热到900~950 ℃，保温足够时间后，使渗碳介质释放出的活性碳原子渗入钢件表层，从而获得表层高碳、中心部分仍保持原有成分的产品。下列说法正确的是( )
A.“渗碳”过程中渗碳介质释放出活性碳原子，发生了化学变化
B.“渗碳”时活性碳原子浓度越高越好
C.“渗碳”后的钢表面层硬度小于中心部分
D.“渗碳”过程加热并保温是为了释放出活性碳原子
2.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现和合成有突出贡献的科研工作者。量子点是一种直径在2~20 m范围内的半导体纳米晶体材料。当晶体处于纳米尺寸时会有一些特殊的性质。硒化镉（CdS）量子点是研究较成熟的量子点，在生物医学检测与成像、背光显示、光电器件、光伏电池及光催化等多个领域有重要应用。下列说法错误的是( )
A.金属铅的熔点随晶体尺寸（时）的减小而急剧减小，产生这种变化的原因可能是随着晶体尺寸减小，晶体的比表面积急剧增大
B.假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子与总原子的个数比为7：8
C.基态原子的电子有18种空间运动状态
D.常温下取固定量硒化镉量子点用不同体积的正己烷均匀分散，用紫外灯激发，肉眼可观察到不同颜色的荧光，硒化镉量子点与正己烷组成的分散系属于胶体
3.中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是( )
A.由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
B.忽略水和乙醇之外的其他成分，“葡萄美酒”的度数越低密度越小
C.夜光杯属于硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸、碱腐蚀、抗氧化等优点
D.制作琵琶的竹料放入饱和溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
4.中国科学院科研团队制备出一种微球材料，可从含有机染料的废水中高效分离回收有机染料，其分离回收过程为将微球投入含有机染料的废水中，充分吸附后过滤，将吸附着有机染料的微球溶于有机溶剂中，待有机染料完全溶解后，分离出微球，去除有机溶剂，获得有机染料。下列有关说法错误的是( )
A.该微球材料可分散在水中，也可分散在有机溶剂中
B.该微球材料可循环使用
C.回收染料的过程中至少需要两次过滤分离出微球
D.去除有机溶剂的操作为蒸发
5.核污水含有大量的放射性核素，如H、C、Sr等，其中Sr易导致白血病，其衰变反应为：（其半衰期为28年）。下列有关说法正确的是( )
A.与的化学性质几乎相同
B.位于元素周期表第五周期第ⅢA族
C.属于化学变化
D.42年后，核废水中的量为现在的
6.中华缠枝纹薄胎玉壶由一整块青海碧玉精雕而成，形似弯身入井汲水，寓意只有放下身段，不断汲取，才能修得大成。碧玉的化学成分为。下列说法正确的是( )
A.玉壶的主要成分中只含短周期元素
B.流失在英国的文物北宋“家国永安”瓷枕与玉壶的主要材料均为硅酸盐材料
C.硅最外层有4个电子，性质较稳定，在自然界中以单质及化合物形式存在
D.可用氢氟酸溶液清洗玉壶
7.下列描述正确的是( )
A.“盐卤点豆腐”指的是向豆浆中加入盐卤，使其中的蛋白质变性，进而制成豆腐
B.高密度聚乙烯（HDPE）与聚酰胺纤维（聚己二酰己二胺）属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的
C.稀土高温超导体——钡钇铜氧化物（），可以在液氮温度下工作，该超导体属于金属材料
D.要得到比棉花吸水保水性更好的高吸水性材料，可以改造纤维素分子，接入强亲水基团
8.酒是人类最古老的食物之一，中国酒文化起源于商周时代，是中国饮食文化的一个重要组成部分。关于制酒，《本草纲目》有记载：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧。”下列说法错误的是( )
A.酒的主要成分是乙醇
B.“酸坏之酒”是指生成了乙醛、乙酸等物质的酒
C.“烧酒”过程主要利用了“浓酒”和“糟”的化学反应
D.俗语“酒香不怕巷子深”是由于乙醇具有挥发性和特殊香味
9.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A杭州亚运会奖牌表面材质属于金属材料 B炒糖色过程中白砂糖变为焦糖，该过程未发生化学反应 C切开的土豆放置后切面变色是因为土豆中的酚类被氧化 D焚烧秸秆时，产生二氧化硫、二氧化氮等污染性气体
A.A B.B C.C D.D
10.阅读下列材料，完成下题：
硒是一种非金属元素，元素符号是S，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。单质硒可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。硒在自然界的存在方式分为两种：无机硒和有机硒。无机硒有、、、、和等；有机硒有酵母硒、麦芽硒等。工业上在103℃的条件下，用甲酸（HCOOH）还原含亚硒酸（）的工业废液提取单质硒。硒酸（）是中强酸，其在水溶液中的电离方程式为，。我国科学家开发出一种锌硒电池，放电时电池总反应为，其表现出了超高的容量和能量密度，以及出色的倍率和循环性能。
（1）下列说法正确的是( )
A.和互为同位素，原子中质子数为34，中子数为78
B.中O、Se原子杂化方式均为，中O、Se原子杂化方式均为
C.元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se
D.溶于水时离子键和共价键被破坏
（2）下列离子方程式表示不正确的是( )
A.硒酸氢钠（）和氢氧化钠溶液反应：
B.亚硒酸钠（）在水溶液中存在平衡：
C.锌硒电池正极的电极反应式为
D.从含亚硒酸的工业废液中提取硒：
（3）下列说法不正确的是( )
A.硅的氢化物中共用电子对偏向氢原子，而氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则电负性：S>Si
B.具有还原性，在人体中可作抗氧化剂
C.熔、沸点：
D.硒的两种含氧酸的酸性强弱为
11.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应②中海洋生物表现出还原性
B.反应③中是氧化产物
C.反应④中和中氮原子的杂化方式不同
D.反应③和⑤生成等量时，反应⑤转移的电子数少
12.下列对离子反应方程式书写的判断和分析正确的是( )
选项 离子反应 判断和分析
A 固体溶于HI溶液： 离子方程式书写错误，原因是HI应写成离子形式
B 将少量的缓缓通入和HBr的混合溶液中： 离子方程式书写正确
C 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 离子方程式书写错误，生成物应为和
D 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 离子方程式书写正确
A.A B.B C.C D.D
13.实验室常用标定硫酸亚铁铵[]，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.硫酸亚铁铵属于配合物
B.和在水溶液中能大量共存
C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D.若将反应Ⅰ设计成原电池，则在正极发生反应
14.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别的是( )
选项 试剂① 试剂②
A 溶液 盐酸
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A.A B.B C.C D.D
15.高铁酸钾（）常用作净水剂，关于其制备及性质探究如下：
①制备的反应：
②的性质探究：用KOH溶液将紫色固体溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有产生。
下列说法错误的是( )
A.由①②得出的氧化性顺序均为
B.用KOH溶液将固体溶出可抑制的水解
C.由②得出反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:：3
D.净水剂中Fe元素为+6价，具有氧化性，能杀菌消毒
答案以及解析
1.答案：D
解析：由碳原子变成活性碳原子过程未发生化学变化，A错误：活性碳原子浓度过高，可能会渗入钢的中心部分，故应按需“渗碳”，B错误；金属加入碳后硬度会变大，则“渗碳”后钢的表面层硬度大于中心部分，C错误；释放出活性碳原子需要合适的温度，D正确。
2.答案：B
解析：纳米晶体之所以会有不同于大块晶体的特性，主要原因就是晶体的比表面积增大，A正确；该颗粒是1个特殊的纳米晶体，因此不需要使用均摊法计算原子个数，故表面原子数：总原子数=26：27，B错误；电子的空间运动状态=电子占据的原子轨道数，基态Se原子的电子排布式为，因此其电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1+3=18种，C正确；胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm，由量子点的定义可知该分散系属于胶体，D正确。
3.答案：B
解析：蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，A正确；乙醇的密度比水小，忽略葡萄美酒中水和乙醇之外的其他成分，葡萄美酒的度数越低，说明乙醇含量越少，水的含量越多，则葡萄美酒的密度越大，B错误；夜光杯的主要成分为，是硅酸盐的氧化物表示方法，属于硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确；常用作木材防火剂，因此将制作琵琶的竹料放入饱和溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，D正确。
4.答案：D
解析：由微球材料的回收过程可知，其可分散在水和有机溶剂中，A正确；微球吸附废水中的有机染料，在有机溶剂中与有机染料分离，可回收循环使用，B正确：第一次过滤废水得到吸附了有机染料的微球，第二次过滤分离有机溶剂和微球，C正确：有机溶剂不能直接蒸发至空气中，因此应蒸馏去除有机溶剂，D错误。
5.答案：A
解析：与互为同位素，是同种元素，化学性质几乎相同，A正确；为第五周期第ⅡA族元素，B错误；衰变反应属于核反应，不属于化学反应，C错误；的半衰期为28年，即28年后的量为现在的一半，在其量的一半的基础上再减少一半，又需要28年，则84年后的事才为现在的8，D错误。
6.答案：B
解析：Ca、Fe是第四周期元素，不是短周期元素，A错误；陶瓷和碧玉均为硅酸盐材料，B正确；自然界中硅以化合物形式存在，C错误；Si元素具有亲氟性，碧玉可与氢氟酸反应，D错误。
7.答案：D
解析：向豆浆中加入盐卤，会使胶体发生聚沉，不是蛋白质变性，A错误；高密度聚乙烯是在较低压力和温度下，用催化剂使乙烯通过加聚反应合成的，聚己二酰己二胺是通过缩聚反应合成的，B错误；金属材料包括纯金属和合金，钡钇铜氧化物属于化合物，不属于金属材料，C错误；要得到比棉花吸水保水性更好的高吸水性材料，可以有两种新思路：一是改造纤维素或淀粉分子，接入强亲水基团，二是合成新的带有强亲水基团的高分子，D正确。
8.答案：C
解析：酒的主要成分是乙醇，A正确；酒中乙醇能被空气中氧气氧化成乙醛、乙酸而酸坏，B正确；“烧酒”过程是蒸馏原理的应用，属于物理过程，C错误；乙醇具有挥发性和特殊香味，可以飘到远处而被闻到，D正确。
9.答案：B
解析：杭州亚运会奖牌表面材质为金、银、铜，属于金属材料，A正确：妙糖色过程中，白砂糖在较高温度下发生脱水等反应，产生黑褐色物质，发生化学反应，B错误：切开的土豆放置后切面变色是因为土豆中的酚类被氧化，产生大量的醌类物质，新生的醌类物质能使植物细胞迅速地变成褐色，C正确：秸秆燃烧会产生大量氮氧化物、二氧化硫及烟尘等，D正确。
10.答案：（1）C
（2）B
（3）D
解析：（1）原子中质子数为34，中子数为78-34=44，A错误；中O、Se原子杂化方式均为，B错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，即第一电离能：O>S，同周期主族元素从左至右第一电离能呈增大的趋势，因N原子2p轨道半充满，较稳定，第一电离能：N>O，则第一电离能：N>O>Se，C正确；为共价化合物，溶于水时只有共价键被破坏，D错误。
（2）第一步完全电离，第二步不完全电离，则拆为和，A正确；亚硒酸钠（）在水溶液中存在的水解平衡，多元弱酸酸根离子的水解反应要分步写：、，B错误；锌硒电池正极上和Se被还原，电极反应式为，C正确；在103 ℃的条件下，用甲酸（HCOOH）还原含亚硒酸（）的工业废液提取单质硒，则Se元素化合价由+4价变为0价，作氧化剂，HCOOH被氧化生成和，离子方程式为，D正确。
（3）Si—H键中共用电子对偏向氢原子，则电负性：H>Si，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则电负性：Se>H，故电负性：Se>Si，A正确；氧化性：，则还原性：、，B正确；相同类型的氢化物其分子间作用力越小，熔、沸点越低，故熔、沸点：，由于水分子间存在分子间氢键，故熔、沸点：，综上熔、沸点：，C正确；同一元素的不同含氧酸分子中，非羟基氧原子数越多，其酸性越强，硒酸分子中的非羟基氧原子数比亚硒酸多，所以酸性：，D错误。
11.答案：D
解析：
12.答案：D
解析：固体溶解后与会发生氧化还原反应生成和，离子方程式应为，A项不符合题意；的还原性强于，故先氧化，当完全反应后，再参与反应，因此首先发生的反应为，B项不符合题意；向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式为，离子方程式书写正确，C项不符合题意；氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生反应，离子方程式书写正确，D项符合题意。
13.答案：C
解析：属于复盐，不属于配合物[提示：与、之间存在离子键]，A错误；具有强氧化性，其与会发生氧化还原反应，故不能大量共存，B错误；反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；在反应中失电子，发生氧化反应，原电池中正极发生还原反应，D错误。
14.答案：D
解析：将试剂②滴入试剂①中时，盐酸少量，发生反应，反应开始时有白色沉淀生成：将试剂①滴入试剂②中时，盐酸过量，发生反应，反应开始时无白色沉淀生成，A不符合题意。将试剂①滴入试剂②中时，溶液过量，发生反应，反应开始时产生气泡：将试剂②滴入试剂①中时，溶液少量，发生反应，反应开始时无气泡产生，B不符合题意。将试剂①滴入试剂②中时，由于开始时酸性K溶液是过量的，酸性溶液逐渐被溶液还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色；
将试剂②滴入试剂①中时，由于开始时溶液是过量的，酸性溶液可以被溶液完全还原，可以看到紫红色的溶液变为无色，C不符合题意。向氯化钙溶液中滴加硅酸钠溶液时会产生白色沉淀，向硅酸钠溶液中滴加氯化钙溶液时也会产生白色沉淀，因此改变两种试剂的滴加顺序后，反应现象没有明显差别，D符合题意。
15.答案：A
解析：由①得出的氧化性顺序为，由②得出的氧化性顺序为，A说法错误；水解使溶液显碱性，用KOH溶液将固体溶出可抑制的水解，B说法正确；②中发生的反应为，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：3，C说法正确；能净水，是因为Fe元素为+6价，具有氧化性，D说法正确。
