2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试
化 学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学使生活更加美好。下列说法错误的是（ ）
A．高铁酸钠可用于自来水的杀菌消毒
B．盐卤、石膏、葡萄糖酸--内的均可作为制作豆腐的凝固脂
C．含氟牙膏中的氟离子能使牙齿表面的转化成
D．核酸是生物体遗传信息的载体，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物
2．实险室安全至关重要。下列叙述错误的是（ ）
A．碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫火火器灭火
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
C．蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．分子中的共价健的电子云图形为
B．的电子式为
C．Cu原子的简化电子排布式为
D．的空问填充模型为
4．肼（）可作为火箭的燃料，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，28g中含有的π键数目为2
B．标准状况下，22.4LHF中含有的HF分子数目约为
C．该反应每消耗，转移电子的数目为4
D．密闭容器中，将2molNO与足量充分反应后，得到的分子数小于
5．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）
A．用溶液溶解得到溶液：
B．向溶液中满加少量溶液：
C．用铜作电极电解饱和食盐水：
D．向溶液中通入少量：
6．新异甘草苷可抑制乳腺癌细胞增殖并诱导细胞凋亡，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．分子中含有4个手性碳原子
C．不能发生水解反应 D．与溶液作用显紫色
7．碳还原法制备高纯硫酸锶的原理及工艺流程如图所示。天青石精矿的主要有效成分为。SrS易溶于水且昜水解。经过多次浸取除杂得到纯净的，与硫酸溶液反应生成硫酸锶。已知在元素周期表中，锶与钙同族。下列说法错误的是（ ）
A．回转窑中发生反应的化学方程式为
B．浸取时，升高温度，浸出速率加快，浸出率增大，同时还有气体生成
C．该工艺流程中发生了氧化还原反应、水解反应和中和反应
D．，均不溶于水
8．下列操作或装置不能达到实验目的的是（ ）
A．证明羟基使苯环上的氢活化
B．制备晶体
C．验证AgCl和AgI的大小
D．收集气体
9．X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，五种元素组成的优良极性溶剂的分子结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．第一电高能，
B．电负性，
C．原子半径：
D．基态原子的未成对电子数目：
10．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph—代表苯基），下列说法错误的是（ ）
A．化合物1是该反应的催化剂
B．化合物3和化合物4互为同分异构体
C．化合物4→化合物5的反应属于氧化反应
D．苯甲酸甲脂分子中所有C、O原子可能共平面
11．稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个
B．b点原子的分数坐标为
C．晶胞x轴方向的投影图为
D．该晶体的密度为
12．用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图所示，该装置由电池部分和热再生部分组成。电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法错误的是（ ）
极的电极反应为
B．装置管中的离子交换膜为阳离子交换膜
C．电池部分的总反应为
D．获得的高浓度回收液的主要成分为溶液，释放出的能循环利用
13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时（反应均未达到平衡）的相关数据见下表，下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 400 500 600
乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8
乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8
注：乙烯的选择性。
A．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
B．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率
C．500℃时，0~5min内Ⅰ的平均反应速率
D．反应活化能：Ⅰ<Ⅱ
14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]，已知：室温下，，，溶液中的水解率为62%。下列说法错误的是（ ）
A．室温下，的和分别为、；溶解度：FeS小于
B．以酚酞为指示剂（变色的pH范围为8.2~10.0），用NaOH标准溶液可准确滴定水溶液的浓度
C．等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在关系：
D．溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和
二、非选择题：本题共４小题，共58分。$
15．（14分）（硫脲）应用广泛，实验室可通过先制备，然后再与合成，实验装置如图所示（夹持及加热装置略）。
已知，易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列向题：
（1）仪器a的名称是________。中硫元素的化合价为________价。
（2）装置B中的溶液是为了除去气体中混有的杂质HCl气体，则装置B中的溶液是饱和________溶液（填化学式）。装置C的作用为________。
（3）检查装置气密性后加入药品，打开，通如一段时间，目的是________。然后关闭，打开，待A中反应结束后关闭。
（4）撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是________。装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为________。
（5）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴________溶液（填化学式），溶液变为红色，则可证明。
（6）装置E中发生反应的离子方程式为________。
（7）装置D反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL（杂质不参与反应）。产品中硫脲的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示）。
16．（14分）二硼化钛（）的熔点是2980℃，有很高的硬度，可用于制备复合陶瓷、熔融金属坩埚、电解池电极。工业上以高钛渣（主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、）为原料制取的流程如图所示。
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。
②高温下蒸气压大、易挥发。
③“酸解”在加热条件下进行，可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题，
（1）基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为________。
（2）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：、________。“酸解”后的滤渣中主要成分为________。（填化学式）。
（3）“水解”在沸水中进行，反应的离子方程式为________。
（4）“热还原”中发生反应的化学方程式为________。的实际用量超过了理论上化学计量所要求的用量，原因是________。
（5）原料中的可由硼酸（）脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭NaOH溶液进、出口阀门后电解一段时间，NaOH溶液的质量变化为33g，则产品室中制得的质量为________g。
（6）某种含钛晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示，Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示。1个晶胞中由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为________。
17．（15分）、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
（1）已知，①
②
则 ________。
（2）实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R、C为常数，为活化能、为热力学温度）。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。倠化效能较高的是________（填“Cat1“”或“Cat2”），判断依据是________。
②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为amol，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为，则为________（填标号）。
A． B． C． D．
（3）向恒容密闭容器中投入和，发生反应；。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是________；曲线c改变的条件可能是________。
②曲线b条件（恒温恒容）下，该反应的逆反应的压强平衡常数________kPa。
（4）温度为T时，向2.0L佰容寜闭容登中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中 定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（）/mol 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80
①反应在前150s的平均反应速率________。
②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，0.40mol和0.40mol，反应达到平衡前________（填“>”或“<”），判断依据是________。
18．（15分）某药物中间体H的一种合成路线如下：
已知：AcOH为乙酸，EtONa为乙醇钠。
回答下列问题：
（1）A分子中最多有________个原子共平面。B的化学名称为________。
（2）G中的官能团名称为________。
（3）的反应类型是________。
（4）由E生成F的化学方程式为________。
（5）下列有关叙述正确的是________（填标号）。
a．1molG最多能与2mol发生加成反应
b．常温下，B在水中的溶解度大于F
c．C的同分异构体中，能发生银镜反应的有8种（不考虑立体异构）
d．H有芳香族同分异构体
（6）M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为________。
ⅰ．能与新制的反应，产生砖红色沉淀
ⅱ．两种官能团连在同一个放原子上
ⅲ．核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为9：1：1
（7）根据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线：________（有机溶剂和无机试剂任选）。
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参考答案、提示及评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A B C B D C D A D B C B
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【答案】D
【解析】高铁酸钠中的铁元素为+6价，具有很强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确；盐卤、石膏、葡萄糖酸--内酯均能使豆浆中的蛋白质聚沉，且对人体无害，故均可作为制作豆腐的凝固剂，B正确；含氟牙膏中的氟离子能使牙齿表面的转化成溶解度更小的，更能抵抗有机酸对牙齿的侵蚀，C正确；核酸是高分子化合物，核苷酸是核酸的单体，核苷酸不是高分子化合物，D错误。
2．【答案】C
【解析】碱金属非常活泼，极易跟水发生反应，故碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，A正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，B正确；蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象，是因为局部受热不均匀，这是没有用玻璃棒搅拌的原因，绝不能加水冷却，否则有可能使蒸发皿炸裂，应该立即用玻璃棒搅拌，并稍微将酒精灯移开一点，C错误；具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护，D正确。
3．【答案】A
【解析】分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键的电子云图形为。A正确；的电子式为：。B错误；Cu原子的简化电子排布式为，C错误；分子结构类似于甲烷分子，且氯原子半径大于碳原子半径，即正四面体4个顶点上表示氯原子的球应该比体心上表示碳原子的球大，D错误。
4．【答案】B
【解析】N的结构式为，1个氮气分子中含有1个键和2个π键，则28g（即1mol）中含有的π键数目为，A正确；标准状况下，HF不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；肼中氮元素的化合价为-2价，该反应每消耗1mol，转移电子的数目为，C正确；密闭容器中，将2molNO与足量混合后发生反应：和，故得到的分子数小于2，D正确。
5．【答案】C
【解析】用溶液溶解得到溶液，反应的离子方程式为，A正确；向溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为，B正确；用铜作电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子，阴极水电离出来的氢离子得到电子生成氢气，总反应的方程式为，C错误；还原性：，向溶液中通入少量，还原性强的先发生反应：，D正确。
6．【答案】B
【解析】分子式为，A正确；连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，该分子中含有5个手性碳原子，B错误；不含有能发生水解反应的官能团，故不能发生水解反应，C正确；含有酚羟基，故与溶液作用显紫色，D正确。
7．【答案】D
【解析】回转窑中由天青石精矿和无烟煤粉焙烧生成CO和SrS，发生反应的化学方程式为，A正确；浸取时，升高温度，浸出速率加快，浸出率增大，浸出时发生水解反应生成气体，B正确；该工艺流程中，回转窑焙烧过程中发生了氧化还原反应；浸取过程中SrS与水发生了水解反应，生成和；与溶液发生中和反应，生成沉淀，C正确；能溶于水，不溶于水，D错误。
8．【答案】C
【解析】苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，苯与溴水发生萃取，实验现象能证明羟基使苯环上的氢活化，A不符合题意；溶液在加热过程中水解生成和，由于难挥发，和又会反应生成，蒸发的只是水，所以蒸发溶液可以制备晶体，B不符合题意；过量溶液与少量NaCl溶液反应，过量，加入少量KI溶液后，直接与溶液中过量的反应生成黄色的AgI沉淀，没有发生沉淀转换反应，故不能验证AgCl和AgI的大小，C符合题意：气体不溶于饱和溶液且不与反应，因此可以用排饱和溶液的方法收集气体，D不符合题意。
9．【答案】D
【解析】根据题意和分子结构图中的各原子的共价键数目可知元素X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、P。第一电离能：N>O>C，A正确；电负性：O>N>P，B正确；原子半径：P>C>N>O>H，C正确；基态原子的未成对电子数目：P有3个，O、C均为2个，H为1个，故P>O=C>H，D错误。
10．【答案】A
【解析】化合物2是该反应的催化剂，A错误；化合物3和化合物4的分子式均为，但是分子结构不同，互为同分异构体，B正确；化合物4→化合物5，羟基转化为酮羰基，属于氧化反应，C正确；苯基中的碳原子和氢原子共平面，酯基中的两个氧原子和双键上的碳原子共平面，由于单键可以旋转，连接苯基、酯基、甲基上的碳原子的单键旋转到一定角度可处于同一平面，故苯甲酸甲酯分子中所有C、O原子可能共平面，D正确。
11．【答案】D
【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的Li原子与位于面心的Zn原子紧邻且距离相等，则该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有6个，A错误；根据a点原子的分数坐标可推断出b点原子的分数坐标为，B错误；由晶胞结构可知，晶胞x轴方向的投影图为，C错误；由晶胞结构可知，品胞中位于顶角和面心的锌原子个数为，位于体内的砷原子个数为4，位于棱上和体心的锂原子个数为，晶胞的质量，晶胞的体积，该晶体的密度，D正确。
12．【答案】B
【解析】a极室铜失去电子发生氧化反应生成，则a极为负极，b极室铜离子得到电子发生还原反应生成铜，则b极为正极。a极的电极反应为，A正确；a极室溶液中的正电荷在增加，且a极室流出液要提供给热再生部分，故装置中的离子交换膜为阴离子交换膜，由正极室（b极室）迁移到负极室（a极室），才能不断维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，B错误；b极的电极反应为，则电池部分的总反应为，C正确；热再生部分加热a极室流出液，使分解，故获得的高浓度回收液的主要成分为溶液，释放出的能循环利用，D正确。
13．【答案】C
【解析】其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ平衡正向移动，可提高乙烯的产率，A正确；其他条件不变，增大投料比投料，平衡后的转化率提高，B正确；由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据化学方程式中化学计量数可知生成的乙烯的物质的量也为0.144mol，则0~5min内Ⅰ的平均反应速率，C错误；由表中乙烯的选择性可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，D正确。
14．【答案】B
【解析】在溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中曲线①、②、③依次代表、、的物质的量分数随pH的变化关系。由曲线①和曲线②交点的pH=7.0可知，由曲线②和曲线③交点的pH=13.0可知。FeS的沉淀溶解平衡为，饱和FeS溶液中溶质的物质的量浓度为；的沉淀溶解平衡为，饱和溶液中溶质的物质的量浓度为，故溶解度：FeS小于，A正确；酚酞变色的pH范围为8.2~10.0，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定水溶液，由图可知，当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全生成酸式盐NaHS，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误；等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中，物料守恒关系式为，电荷守恒关系式为，两式合并，得到，C正确；溶液中加入等体积溶液，混合一瞬间得到和的混合液，结合题干中的已知条件“溶液中的水解率为62%”，可知浓度商，浓度商，故反应初始生成的沉淀是FeS和，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案及评分细则】（14分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） -2（1分）
（2）NaHS（或KHS）（1分） 作安全瓶（或防倒吸）（1分）
（3）排出装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验（1分）
（4）温度过低，反应速率缓慢；温度过高，硫脲会部分发生异构化反应（2分）
（2分）
（5）[或、]（1分）
（6）（2分）
（7）（或其他正确答案）（2分）
【解析】（7）用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL，消耗的物质的量为，根据关系式，可计算出mg产品中的物质的量，产品中硫脲的质量分数=。
16．【答案及评分细则】（14分）
（1）（1分）
（2）、、、（2分） （1分）
（3）（2分。将反应条件“沸水”写成“△”，同样给分）
（4）（2分）
高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应（2分）
（5）93（2分）
（6）2（2分）
【解析】（2）高钛渣（主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、）中加稀盐酸，、CaO、MgO、转化为对应的盐酸盐，所以“酸浸”后的滤液中的阳离子有：、、、、。、不溶解，过滤，滤渣中加浓硫酸酸解，不溶解，成为滤渣，溶解生成。所以“滤渣”的主要成分为。
（5）根据“产品室中制得”，故可推知产品室中一定发生了反应：，则左侧石墨电极为阳极，阳极上产生“1膜”为阳离子交换膜，由阳极室通过“1膜”进入产品室，“2膜”为阴离子交换膜，原料室中的通过“2膜”进入产品室。原料室中的通过“阳膜”进入右侧阴极室，则右侧石墨电极为阴极，阴极上产生。由电荷守恒可知，当阴极上通过1mol电子时，原料室中有1mol（即23g）进入阴极室，同时阴极上有1g逸出，故NaOH溶液的质量变化为增重23g-1g=22g，此时产品室中制得的物质的量为1mol，质量为62g，若电解前后NaOH溶液的质量变化为33g，则产品室中制得的质量为。
（6）由图甲和图乙可知，由Ti原子与As原子构成的八面体处于晶胞的顶点和体内，根据“均摊法”可知1个晶胞中由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为。
17．【答案及评分细则】（15分）
（1）（2分）
（2）①Cat2（1分）相同温度下，在催化剂Cat2作用下，Rlnk较大，则较小；温度变化相同时，Cat2的Rlnk变化值较小，则较小（2分。答对一点，即给2分）
②B（2分）
（3）①升高温度（1分） 加入催化剂（或加入催化性能更好的催化剂）（1分）
②40（2分）
（4）①0.0006（或）（1分）
②<（1分） 温度为T时，该反应的平衡常数；相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，0.40mol和0.40mol，浓度商，说明反应正在向逆反应方向进行，此时（2分）
【解析】（1）三氯化磷与氯气反应生成五氯化磷是放热反应。根据盖斯定律可知，
（②-①）/4，得 。
（2）②移走一半反应物，相当于压强减小，平衡逆向移动，即平衡时生成物的物质的量小于原平衡的一半，B正确。
（3）①该反应是放热反应，压强：曲线a>曲线b，曲线a比曲线b先达到平衡，即曲线a的反应速率快，相对曲线b，曲线a改变的条件可能是升高温度。曲线c和曲线b达到相同的平衡状态，只是曲线c先达到平衡，曲线c的反应速率快，该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，故曲线c改变条件是加入催化剂或加入催化性能更好的催化剂。
②同温同体积下，反应前后，气体的物质的量之比等于气体的压强之比。列出三段式如下：
n（起始）/mol 0.2 0.2 0
n（转化）/mol x x x
n（平衡）/mol 0.2-x 0.2-x x
，解得。平衡时，，，该反应的逆反应的压强平衡常数。
（4）①由表中数据可知，150s时，消耗0.18mol．则生成0.18mol．反应在前150s的平均反应速率。
18．【答案及评分细则】（15分）
（1）6（1分） 2，3-二甲基-2，3-丁二醇（2分）
（2）酯基、酮羰基（2分）
（3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）abc（2分。少答且正确的，给1分；多答或答错的，不给分）
（6）（2分）
（7）（3分）
【解析】（5）酯基不能与氢气发生加成反应，酮羰基可以，故1molG最多能与2mol发生加成反应，a正
确；B中含有亲水基羟基，F中不含有亲水基羟基，故常温下，B在水中的溶解度大于F，b正确；C的同分异构体中，能发生银镜反应的是已醛（），因为戊基（）有8种，故C的同分异构体中，能发生银镜反应的有8种（不考虑立体异构），c正确；H的不饱和度为3，而1个苯环的不饱和度为4，故H不可能有芳香族同分异构体，d错误。
