4.3 化学键—高一化学人教版（2019）必修一课时优化训练
1.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.H、D、T表示同一种核素
B.的结构示意图：
C.的形成过程为
D.NaCl的电子式：
2.中、美科学家携手发现全硼富勒烯团簇（形似中国红灯笼），它可用于开发新纳米材料及储氢。下列关于的说法正确的是( )
A.属于新型化合物 B.分子中含有非极性键
C.摩尔质量为440 D.与互为同素异形体
3.化学用语是学好化学知识的重要基础。下列表示物质结构的化学用语中正确的个数是( )
①的结构示意图：
②的电子式：
③的电子式：
④用电子式表示HCl的形成过程：
⑤用电子式表示的形成过程：
⑥的电子式：
A.1 B.2 C.3 D.4
4.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质，下列关于化学键的叙述中，不正确的是( )
A.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力
B.发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键形成
C.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
D.单质的分子中不一定存在共价键
5.全氨类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是( )
A.全氨类物质属于绿色能源
B.每个中含有36个质子
C.爆炸时，它既作氧化剂又作还原剂
D.结构中含有离子键和共价键
6.如图所示的为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法中错误的是( )
A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA
B.E的含氧酸的酸性比D的强
C.氧化物的熔点：D
7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。的球棍模型如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.中A1为-3价，H为+1价
B.中含有非极性共价键
C.为离子化合物
D.在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
8.1916年，W.Kosse'l、G.N.LewisI.Langmuir都认为在化学反应中，各种元素的原子最外层都有达到惰性气体原子8电子稳定结构的倾向，它们通过电子得失或共用，使其最外层达到8电子结构。下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是( )
A. B. C. D.
9.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.
B.
C.
D.
10.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，已知W是元素周期表中原子半径最小的，X最外层电子数是次外层的3倍，Y与R可形成离子化合物YR，Z与X同主族下列说法正确的是( )
A.和的化合物类型相同
B.Z分别与X、Y形成化合物，所含化学键类型完全相同
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>R
D.分子WRX的结构式为W-X-R
11.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实（）表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是( )
A.： B.：
C.： D.：
12.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：Y>Q
B.Z、Y、X、W形成的物质中所有原子均满足最外层的稳定结构
C.X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D.W与X的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
13.过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法中错误的是( )
A.的结构式为H-O-O-H
B.为含有极性键和非极性键的共价化合物
C.与在水溶液中反应的离子方程式为
D.与反应的过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
14.下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：
（1）c的元素符号为__________，它在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
（2）由a和b组成的含10个电子的分子的电子式为_______。
（3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为______，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为______，该物质与水反应的化学方程式为_______。
（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是_____（填序号）。
A.h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质
B.g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱
C.h的氢化物比g的氢化物稳定
15.已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2倍、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色试验为砖红色。回答下列问题。
（1）元素B在周期表中的位置为_________。
（2）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为_________。
（3）写出下列两种物质的电子式：_________，_________。
（4）用电子式表示的形成过程：_________。
（5）化合物俗称海波，常用作照相业定影剂。向溶液中加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味气体的离子方程式为_________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：H、D、T三者互为同位素，质子数相同，中子数不同，表示不同的核素，A项错误；氟元素原子序数为9，其离子共有10个电子，结构示意图为，B项错误；NaCl为离子化合物，各元素原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为，D项错误。
2.答案：B
解析：属于单质，A项错误；同种元素形成的共价键为非极性键，B项正确；摩尔质量为，C项错误；是单质，是原子，D项错误。
3.答案：A
解析：中质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为，①错误；为共价化合物，其电子式为，②错误；为离子化合物，其电子式为，③错误；HCl通过氢、氯原子共用电子形成，用电子式表示其形成过程为，④正确；通过碳、氧原子共用电子形成，用电子式表示其形成过程为，⑤错误；为离子化合物，其电子式为，⑥错误。综上所述，A项正确。
4.答案：C
解析：化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力，A项正确；化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成，B项正确；离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，共价化合物中只有共价键，C项错误；单质的分子中不一定存在共价键，如稀有气体是单原子分子，没有共价键，D项正确。
5.答案：B
解析：全氮类物质具有爆炸产物无污染等优点，所以全氮类物质属于绿色能源，A项正确；每个中含有的质子为7×5=35个，B项错误；爆炸时，生成，既作氧化剂又作还原剂，C项正确；和间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以结构中含离子键和共价键，D项正确。
6.答案：B
解析：由元素周期表可知元素B、D对应族①处的标识为ⅥA，则A为N元素，B为O元素，C为Si元素，D为S元素，E为Cl元素，故A正确；E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于D的最高价氧化物对应的水化物的酸性，不同价态的含氧酸的酸性不易比较，故B错误；熔化需克服分子间作用力，熔化需破坏共价键，所以氧化物的熔点：D
解析：在中Al为+3价，H为-1价，A错误；由题意和球棍模型可知，为共价化合物，中含有的化学键都是极性共价键，B错误；为共价化合物，C错误；在空气中完全燃烧，由元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D正确。
8.答案：A
解析：元素族序数+化合物中元素化合价的绝对值之和等于8，其分子中的原子最外层就满足8电子稳定结构。中，磷显+3价，5+3=8，氯显-1价，，A项正确；中，硫显+6价，6+6=12，硫不满足8电子结构，B项错误；中，Be显+2价，2+2=4，Be不满足8电子结构，C项错误；中H不满足8电子结构，D项错误。
9.答案：B
解析：反应中，Cl和Cl之间的非极性键、H和O之间的极性键断裂，H和O、O和Cl、H和Cl之间的极性键形成，A项错误；反应中，和之间的离子键、中两个O之间的非极性键、H和O之间的极性键断裂，和之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键形成，B项正确；反应中，和和之间的离子键断裂，中N和H之间的极性键、中H和O之间的极性键断裂，和之间的离子键、N和H之间的极性键、H和O之间的极性键形成，C项错误；反应中，和之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键、H和Cl之间的极性键断裂，Fe和Cl之间的极性键（是共价化合物）、H和O之间的极性键形成，D项错误。
10.答案：D
解析：根据题干信息确定W、X、Y、Z、R5种元素依次为H、O、Na、S、Cl。是共价化合物，是离子化合物，A项错误；硫与氧形成的或是共价化合物，只含共价键，硫与钠形成的含离子键，B项错误；氯的非金属性比硫强，故酸性：，C项错误；HClO的结构式为H-O-Cl，D项正确。
11.答案：B
解析：分子中含有1个键，氮原子最外层有2个电子未参与成键，故B错误。
12.答案：B
解析：元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>S，A正确；H、O、Na、Al形成的物质中，H原子不满足最外层8电子稳定结构，B错误；H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
13.答案：CD
解析：由题给的分子结构图可知，的结构式为H-O-O-H，故A正确；为共价化合物，含有H-O极性键和O-O非极性键，故B正确；与在水溶液中反应的化学方程式为，在水溶液中完全电离，则反应的离子方程式为，故C错误；与反应的化学方程式为，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，没有离子键形成，故D错误。
14.答案：（1）N；二；ⅤA
（2）
（3）；1:2；
（4）
（5）AC
解析：（1）c的元素符号为N，N原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，N元素在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族。
（2）H和C组成的含10个电子的分子是，的电子式为。
（3）O和Na形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为；该化合物中阳离子为、阴离子为，阴离子与阳离子的个数比为1:2；与水反应生成NaOH和，化学方程式为。
（4）e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、，两者反应的离子方程式为。
（5）h的单质（）可从g的氢化物（）的水溶液中置换出g单质（S），反应的化学方程式为，该反应中为氧化剂、S为氧化产物，说明的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S，A符合题意；不能用非金属元素的氢化物水溶液酸性的强弱比较元素非金属性的强弱，B不符合题意；h的氢化物（HCl）比g的氢化物（）稳定，说明Cl的非金属性强于S的非金属性，C符合题意。
15.答案：（1）第二周期第ⅣA族
（2）离子键、极性共价键
（3）；
（4）（或）
（5）
解析：A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，则A为H元素；B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2倍、3倍，则B为C元素，C为O元素；D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则D为Na元素；F的焰色试验为砖红色，则F为Ca元素；可以用于除去试管内壁残留的E单质，则为，E为S元素。
（1）B为C元素，核电荷数为6，原子核外电子排布为，其在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。
（2）A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，与间存在离子键，中O与H原子间存在极性共价键，所以NaOH中含有的化学键为离子键、极性共价键。
（3）为，属于共价化合物，结合二氧化碳的结构可知，其电子式为：S：：C：：S：；为，属于离子化合物，存在和，其电子式为。
（4）为，属于共价化合物，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，用电子式表示的形成过程为（或）。
（5）化合物的化学式为，向溶液中加入稀硫酸，产生的淡黄色沉淀为S，有刺激性气味气体为，反应的离子方程式为。
