【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第一节电离平衡
一、单选题
1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 （ ）
①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物
A．①②④ B．②
C．②③ D．②③④⑤
2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．次氯酸 B．氨水 C．干冰 D．碳酸氢钠
3．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列属于弱电解质的是
A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu
5．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
6．一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．反应、、均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体
D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多
二、多选题
7．运用电离常数判断可以发生的反应是（ ）
酸 电离常数(25℃)
碳酸 Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
次溴酸 Ki=2.4×10-9
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
8．25℃时，0.100mol/L二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数(或)的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示盐酸滴定溶液
B．25℃时，
C．溶液中：a点比b点大
D．c点溶液中：
三、填空题
9．下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④氯化氢 ⑤水 ⑥酒精 ⑦CaCO3，属于电解质的是 ；非电解质是 ；强电解质是 ；弱电解质是 。
10．按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为 。
（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的的关系是 。
若从A点到D点，可采用的措施是 （填序号）。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的
（3）时，的溶液中。
请回答下列问题：
①是 （填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填序号）。
A． B．溶液的 C．与的乘积 D．
（4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 （用序号表示）。
11．为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线：
（1）上述涉及物质中属于氧化物的是 (填化学式)。
（2）分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论说法正确的为 。
①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质
②HClO、浓硫酸、均具有强氧化性，都是氧化性酸
③HI、、胆矾、氯气都是电解质
④NaF、MgO、均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
⑤漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物
⑥青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑦、、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答(3)—(5)题：
净含量：500mL 密度：1.19 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5) 注意事项：密封保存
（3）某实验需用480mL 2.0NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g；
（4）在配制过程中，除需要烧杯上破璃棒外还必需的玻璃仪器有 。
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（6）无土栽培所用营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得随溶液体积(V)的变化如图乙所示。
溶质中的物质的量为 。
（7）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。
①若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中和的物质的量之比为 。
②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。
12．0.5mol H2SO4可电离出 个H+．
13．
（1）I.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
名称 醋酸 氢氟酸 草酸
化学式 HF
电离平衡常数
三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
（2）将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
①稀释前 (填“>”“=”或“<”)。
②a、b两点： (填“>”“=”或“<”)。
（3）在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为 。
（4）II．分别取40mL的盐酸与40mL的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 NaOH 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
近似认为的NaOH溶液和的盐酸的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热 (取小数点后一位)。
（5）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值()会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、解答题
14．已知时某弱酸的电离常，则时的溶液中浓度是 。
五、实验探究题
15．按要求填空：
（1）写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式：
①CaCl2： ；②NaHCO3： ；③Ba(OH)2： ；④熔融状态的KHSO4： 。
（2）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
a.以上物质中能导电的是 (填字母序号，下同)；
b.以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
c.以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是 。
（3）在反应KMNO3+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中，氧化产物是 (填化学式)，当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为 mol。
（4）现需配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，如图是某同学转移溶液的示意图。
①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有 ；
②图中的不正确是 ；
③配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填字母序号)。
a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
六、综合题
16．在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF H++F﹣，
（1）加入NaOH固体后，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+） （填“增大”，“减小”或“不变”）．
（2）加入NaF固体后，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+） （填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）加水稀释，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+） （填“增大”，“减小”或“不变”）．
17．
（1）下列物质中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）
①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇
（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0
①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是 。
a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③25℃时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝ 。（已知：lg2=0.3）
七、推断题
18．“价—类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
（1）c→d反应的化学方程式为 。
（2）反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性 (填“增强”或“减弱”)。
（4）Cl2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液 (填褪色或不褪色)，反应的化学方程式为 。
（5）将c通入到酸性KMnO4溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出 (填“还原”或“漂白”)性。
（6）实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用 溶液吸收，发生的反应方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质；物质的简单分类
2．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
3．【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质
4．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
5．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
6．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数
7．【答案】A,D
【知识点】电离平衡常数
8．【答案】A,C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数
9．【答案】②④⑤⑦；③⑥；②④⑦；⑤
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
10．【答案】；；bc；弱电解质；BD；②③①
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
11．【答案】、；②⑥⑦；74.5；胶头滴管、500mL容量瓶；ACD；1.6mol；3∶1；2
【知识点】强电解质和弱电解质；物质的简单分类
12．【答案】6.02×1023
【知识点】电解质在水溶液中的电离
13．【答案】（1）
（2）>；>
（3）
（4）
（5）偏小
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和热的测定；电离平衡常数
14．【答案】
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
15．【答案】（1）CaCl2=Ca2++2Cl-；NaHCO3=Na++HCO ；Ba(OH)2=Ba2++2Cl-；KHSO4（熔融）=K++HSO
（2）④⑥；①②③④⑧⑨；⑤⑦；①②④⑦⑧⑨
（3）Cl2；1
（4）2.0；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；未用玻璃棒引流；ad
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
16．【答案】（1）正；减小
（2）逆；减小
（3）正；减小
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
17．【答案】（1）②⑤；④⑥；①⑦
（2）a；＜；1.7
【知识点】化学平衡移动原理；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
18．【答案】（1）2SO2+O22SO3
（2）2：1
（3）增强
（4）不褪色；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4
（5）还原
（6）氢氧化钠(NaOH)；SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
【知识点】氧化还原反应；强电解质和弱电解质；两性氧化物和两性氢氧化物
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