2024-2025年高中化学必修1第1章物质及其变化单元测试课时练习
1．下列物质分类正确的是( )
A．、、均为酸性氧化物
B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物
【答案】D
【详解】A．、是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，故A错误；
B．稀豆浆和鸡蛋清为胶体，氯化铁溶于水得到溶液，故B错误；
C．烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳在水溶液中和熔融状态时都不导电，为非电解质，故C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，盐酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水为氨溶于水得到的混合物，故D正确；
故答案为D。
2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．物质失电子越多，其还原性越强
【答案】A
【详解】A．氧化剂所含元素在反应中化合价降低，发生还原反应，还原剂所含元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，故A正确；
B．氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；
C．反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，故C错误；
D．还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子数目多少无关，故D错误；
故答案为A。
3．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法不正确的是( )
A．该反应中作氧化剂
B．该反应中和都是还原剂
C．3个被氧化时有1分子被还原
D．离子方程式中x=4
【答案】C
【详解】A．该反应中O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2作氧化剂，故A项说法正确；
B．该反应中和中Fe元素和S元素化合价均升高，和被氧化，和作还原剂，故B项说法正确；
C．该反应中，每有3个参加反应，将消耗1个O2，但3个中只有2个被氧化，因此是2个被氧化时有1分子被还原，故C项说法错误；
D．由电荷守恒可知，x=4，故D项说法正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。
4．下列说法错误的是( )
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤
【答案】D
【详解】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；
②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误；
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；
⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误；
综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。
5．若下面三个离子反应都能发生：2A－＋C2=2C－＋A2，2C－＋B2=2B－＋C2，2X－＋C2=2C－＋X2，则下列有关说法中不正确的是( )
A．氧化性B2>C2>A2B．X2与B－能发生反应
C．氧化性B2>C2>X2D．还原性X－>C－>B－
【答案】B
【分析】2A－＋C2=2C－＋A2中，A－为还原剂，A2为氧化产物，C2为氧化剂，C－为还原产物，氧化性C2>A2，还原性A－>C－；2C－＋B2=2B－＋C2中，C－为还原剂，C2为氧化产物，B2为氧化剂，B－为还原产物，则氧化性B2>C2，还原性C－>B－；2X－＋C2=2C－＋X2中，X－为还原剂，X2为氧化产物，C2为氧化剂，C－为还原产物，则氧化性C2>X2，还原性X－>C－；
【详解】A. 根据上述分析，氧化性B2>C2>A2，A正确；
B. 氧化性B2>C2>X2，所以X2不能与B－发生反应，B错误、
C. 据分析，氧化性B2>C2>X2，C正确；
D. 据分析，还原性X－>C－>B－，D正确；
答案选B。
6．逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是( )
A．电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应
B．酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸
C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
D．碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱
【答案】C
【详解】A. 电解质溶液之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应，如离子反应2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2是氧化还原反应，A错误；
B. 使溶液呈酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中发生电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，溶液呈酸性，但NaHSO4是一种盐，B错误；
C. 化合价有变化的反应都是氧化还原反应，化合价变化由电子转移引起的，故氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应，故C正确；
D. 使溶液呈碱性的化合物未必是碱，例如Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3是一种盐，D错误；
答案选C。
7．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-
【答案】D
【详解】A.加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-或SO32-、HSO3-，A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，B错误；
C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定溶液中可能含有Mg2+，也可能含有Al3+、Zn2+等，C错误；
D.加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定该溶液中一定含有Cl-，D正确；
故合理选项是D。
8．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、SO32-、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6
【答案】C
【详解】A．由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH－，生成物微粒为S2－、SO32-和H2O，故A错误；
B．反应物微粒为S、OH－，说明反应在碱性条件下进行，故B错误；
C．发生反应的化学方程式为3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O该反应的氧化剂和还原剂都是S，其中化合价降低的氧化剂为2S，化合价升高的还原剂为1S，所以氧化剂与还原剂的质量比为2∶1，故C正确；
D．在反应3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中，S的化合价从0价降为-2价，则每生成2个S2－反应转移的电子数为4，故D错误；
故答案为C。
9．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】A
【详解】A.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.Cu2+呈蓝色，故B错误；
C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误，
故选A。
【点睛】本题易错点在于忽略限制条件，如溶液的酸碱性及是否有颜色等。
10．制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是( )
A．x=5B．O2是还原剂
C．M的化学式为FeOD．反应中一个S2O转移的电子数为1
【答案】D
【详解】A．根据反应前后离子所带电荷总数相等，2x-4-4=-2，解得x=3，故A错误；
B．O2中O元素化合价降低，O2作氧化剂，故B错误；
C．根据质量守恒可知，M的化学式为Fe3O4，故C错误；
D．方程式中3个Fe2+共失去2个电子，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒可知，2个S2O失去的电子数为2，所以反应中一个S2O转移的电子数为1，故D正确；
选D。
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
【答案】D
【详解】A、CH3COOH为一元弱酸，书写离子反应方程式时不能拆分，故正确离子反应方程式为：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2++2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，故A错误；
B、以少量的NaHSO4系数为“1”，其反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O，故B错误；
C、漏写了NH4+与OH-的反应，其反应的离子方程式为：2NH4++Fe2＋＋4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，故C错误；
D、以FeBr2物质的量为5mol，因还原性：Fe2+>Br-，故Fe2+先完全反应，会反应2.5molCl2，余下的1.5molCl2与Br-反应，会反应3molBr-，故其反应的离子方程式为：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－，故D正确；
答案为D。
【点睛】配比型离子反应方程式：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法，
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
氧化还原型的先后型离子反应：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
12．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是( )
A．发生氧化反应的是H2C2O4B．每消耗6个H+，转移5个电子
C．还原性：Mn2+
【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4，故A正确；
B．反应2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6 mol H+，转移电子的物质的量10mol，故B错误；
C．H2C2O4作还原剂，则还原性：Mn2+＜H2C2O4，故C正确；
D．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故D正确；
故选B。
13．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
A．3：2：1：4B．1：1：1：1C．1：2：1：2D．2：2：1：1
【答案】D
【详解】反应①、②中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为2mol，反应③、④中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为1mol，则制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是2：2：1：1，故选D。
14．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是( )
A．该转化流程中均被循环使用
B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应
C．该循环过程中未涉及氧化还原反应
D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
【答案】A
【分析】由图可知制备涉及的反应分别为与反应生成和，受热分解生成和，与反应生成和受热分解生成、和，与和反应生成。
【详解】A．由分析可知， CaCl2只为反应的生成物，未参与循环利用，故A选；
B．由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B不选；
C．由分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C不选；
D．由分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成Na2CO3和CaCl2，故D不选；
故选A。
15．下列叙述正确的是( )
A．难溶于水，但是电解质
B．是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应
C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
【答案】A
【详解】A．难溶于水，但溶解的部分是全部电离的，所以是电解质，故A正确；
B．需要在加热条件下才可以与等金属发生化合反应，故B错误；
C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C错误；
D．金刚石和石墨是碳的同素异形体，但它们是两种不同的物质，物理性质不同，故D错误；
故选A
16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
A．Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气
C．CO2(CO)：用点燃的方法除去
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液
【答案】B
【详解】A．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水溶液的洗气瓶，故A错误；
B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故B正确；
C．用点燃的方法需要通入空气，又引入新的杂质，而且容易燃烧不完全，故C错误；
D．加入过量Ba(OH)2溶液会引入新的杂质，故D错误；
故选B。
17．现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。
(2)写出熔融的电离方程式 。
(3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，可以使用 (填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。
(4)用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为 色。
(5)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。
A．B．C．D．
【答案】(1) ②③⑤⑦ ⑧⑨
(2)
(3) 半透膜
(4)绿
(5)D
【详解】（1）有自由移动的阴阳离子或电子的物质能导电：②③⑤⑦；水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故属于非电解质的是⑧⑨；
（2）熔融NaHSO4只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为；
（3）利用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，化学方程式为，胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过半透膜，故可以用半透膜分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液；
（4）铜元素焰色试验的颜色为绿色；
（5）氢氧化钡中逐滴加入硫酸氢钠溶液，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，生成沉淀和弱电解质，导电能力逐渐减弱，硫酸氢钠继续与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液导电能力降低，但程度比较小，继续加硫酸氢钠强电解质过量，溶液导电能力逐渐增强，故答案选D。
18．氧化还原反应是一类非常重要的反应．回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后．
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为： 。
②Ⅱ中溶液中观察到的现象是： 。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为： 。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化产物是 ．
(3)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成Fe2+。用单线桥法标出该化学方程式反应电子转移数目为 。
(5)写出氢气还原氧化铜的化学方程式，用双线桥法表示电子转移的方向数目： ．
(6)在的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个。
【答案】(1) Fe+Cu2+=Fe2++Cu 无色溶液变为蓝色，铜丝上有白色固体附着 Ag+＞Cu2+＞Fe2+
(2)CO2
(3)还原性
(4)
(5)
(6)1
【详解】（1）①Ⅰ中Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
②Ⅱ中Cu丝与AgNO3溶液发生置换反应产生Cu(NO3)2、Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，其离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，反应后看到的实验现象是：无色溶液变为蓝色，同时铜丝上有白色固体附着；
③在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。在反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，可知氧化性：Cu2+＞Fe2+；在反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中，氧化剂为Ag+，氧化产物为Cu2+，所以氧化性：Ag+＞Cu2+，故氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；
（2）在反应中，C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C为还原剂，CO2为氧化产物；
（3）维生素C可以使Fe3+变为Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性；
（4）Fe与胃酸即HCl会发生置换反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价升高，失去电子2e-；H元素化合价由反应前HCl中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子2×e-，用单线桥法表示电子转移为：；
（5）H2与CuO在加热时发生反应产生Cu、H2O，该反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，在该反应中H元素的化合价由反应前H2的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子2×e-；Cu元素的化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e-。用双线桥法表示电子转移为：；
（6）在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Fe(NO3)3中的+3价，化合价升高3价，被氧化，失去电子3e-；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO的+2价，化合价降低3价，得到电子3e-，被还原，则每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为1个。
19．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。根据所学氧化还原知识完成下列问题。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强。以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是 （填化学式）。
(3)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
(4)针对以下A～D四个涉及的反应（未配平）中仅表现出还原性的反应是__________（填字母）。
A．
B．
C．
D．
(5)有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业废液中的氧化物（如），经以下反应实现，则生成物A的化学式为 ，被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
【答案】(1)还原
(2)、S
(3)
(4)B
(5) KHCO3 H2O2的还原产物是H2O，不会“污染”反应环境、引进杂质
【详解】（1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强。以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即能够将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性，故答案为：还原；
（2）反应中S和N的化合价降低，被还原，故氧化剂是S和KNO3，故答案为：S和KNO3；
（3）反应中N的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由+2价升高到+4价，故该反应的双线桥分析法为：，故答案为：；
（4）A．未有元素化合价改变，不是氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂也不是还原剂，A不合题意；
B．反应中H2O2中的O由-1价升高到0价，被氧化，H2O2作还原剂，仅表现出还原性，B符合题意
C．反应中H2O2中的O由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，H2O2既是氧化剂又是还原剂，表现出还原性和氧化性，C不合题意；
D．反应中O由-1价降低到-2价，H2O2仅作氧化剂，仅表现出氧化性，D不合题意；
故答案为：B；
（5）H2O2有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业废液中的氧化物（如KCN），经以下反应实现，根据质量守恒可知，生成物A的化学式为KHCO3，由于H2O2的还原产物是H2O，不会“污染”反应环境、引进杂质，故H2O2被称为“绿色氧化剂”，故答案为：KHCO3；H2O2的还原产物是H2O，不会“污染”反应环境、引进杂质。
20．氧化还原反应与生产、生活密切相关。
(1)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精（的乙醇溶液）以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：
a.
b.
c.
①常温下，医用酒精、、固体、固体、浓盐酸中，能导电的是 ，属于电解质的是 。
②写出反应c对应的离子方程式： ［已知（浓）可拆分为和］。
③配平反应b的方程式： 。
④若要制得相同质量的氯气，a、c反应中电子转移的数目之比为 。
(2)法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a.
b.
上述两个反应中，属于氧化还原反应的是 （填“a”或“b”）。用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目： 。
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于中毒、解毒过程的说法中，正确的是 （填字母）。
a.亚硝酸钠是还原剂 b.维生素C是氧化剂
c.维生素C能把还原为 d.亚硝酸钠被还原
②含的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒且空气中含量最多的气体，写出该反应的离子方程式： 。
【答案】(1) 浓盐酸 固体、固体
(2) b
(3) cd
【详解】（1）①医用酒精属于混合物，不导电；为单质，不是电解质也不是非电解质，不导电；固体不导电，属于电解质；固体为电解质，不导电；浓盐酸导电，不是电解质；能导电的是浓盐酸，属于电解质的是固体和固体。
②c对应的离子方程式为。
③反应b中中Mn由+7价降低到+2价，HCl中Cl由-1升高到0价，故配系数1，HCl配系数5，再根据原子守恒配平后为。
④根据反应a、反应c中e-与Cl2物质的量关系分别是：2e- Cl2、5e- 3Cl2，当得到等质量的Cl2时，a、c反应中电子转移的数目之比为6:5。
（2）反应a中无元素化合价变化，b中N元素化合价变化，故b为氧化还原反应。根据转移电子可得。
（3）①a．亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子，则Fe元素的化合价升高，亚硝酸钠中N元素的化合价降低，为氧化剂，故a错误；
b．维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C中某元素的化合价升高，则为还原剂，故b错误；
c．由解毒过程可知，维生素C作还原剂，则维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子，故c正确；
d．由选项A可知，亚硝酸钠作氧化剂被还原，故d正确，
故答案为：cd；
②铵盐来处理亚硝酸钠生成一种无毒气体，根据元素守恒即元素价态变化规律可知，无毒气体为N2，同时生成H2O，离子方程式为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024-2025年高中化学必修1第1章物质及其变化单元测试课时练习
1．下列物质分类正确的是( )
A．、、均为酸性氧化物
B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物
2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．物质失电子越多，其还原性越强
3．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法不正确的是( )
A．该反应中作氧化剂
B．该反应中和都是还原剂
C．3个被氧化时有1分子被还原
D．离子方程式中x=4
4．下列说法错误的是( )
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤
5．若下面三个离子反应都能发生：2A－＋C2=2C－＋A2，2C－＋B2=2B－＋C2，2X－＋C2=2C－＋X2，则下列有关说法中不正确的是( )
A．氧化性B2>C2>A2 B．X2与B－能发生反应
C．氧化性B2>C2>X2 D．还原性X－>C－>B－
6．逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是( )
A．电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应
B．酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸
C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
D．碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱
7．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-
8．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、SO32-、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6
9．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
10．制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是( )
A．x=5 B．O2是还原剂
C．M的化学式为FeO D．反应中一个S2O转移的电子数为1
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
12．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是( )
A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．每消耗6个H+，转移5个电子
C．还原性：Mn2+
A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．1：2：1：2 D．2：2：1：1
15．下列叙述正确的是( )
A．难溶于水，但是电解质
B．是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应
C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
A．Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气
C．CO2(CO)：用点燃的方法除去
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液
17．现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。
(2)写出熔融的电离方程式 。
(3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，可以使用 (填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。
(4)用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为 色。
(5)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。
A． B． C． D．
18．氧化还原反应是一类非常重要的反应．回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后．
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为： 。
②Ⅱ中溶液中观察到的现象是： 。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为： 。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化产物是 ．
(3)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成Fe2+。用单线桥法标出该化学方程式反应电子转移数目为 。
(5)写出氢气还原氧化铜的化学方程式，用双线桥法表示电子转移的方向数目： ．
(6)在的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个。
19．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。根据所学氧化还原知识完成下列问题。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强。以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是 （填化学式）。
(3)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
(4)针对以下A～D四个涉及的反应（未配平）中仅表现出还原性的反应是__________（填字母）。
A．
B．
C．
D．
(5)有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业废液中的氧化物（如），经以下反应实现，则生成物A的化学式为 ，被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
20．氧化还原反应与生产、生活密切相关。
(1)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精（的乙醇溶液）以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：
a.
b.
c.
①常温下，医用酒精、、固体、固体、浓盐酸中，能导电的是 ，属于电解质的是 。
②写出反应c对应的离子方程式： ［已知（浓）可拆分为和］。
③配平反应b的方程式： 。
④若要制得相同质量的氯气，a、c反应中电子转移的数目之比为 。
(2)法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a.
b.
上述两个反应中，属于氧化还原反应的是 （填“a”或“b”）。用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目： 。
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于中毒、解毒过程的说法中，正确的是 （填字母）。
a.亚硝酸钠是还原剂 b.维生素C是氧化剂
c.维生素C能把还原为 d.亚硝酸钠被还原
②含的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒且空气中含量最多的气体，写出该反应的离子方程式： 。
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