2024年第一模拟考试 化学卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(每小题3分，共45分，只有一个是正确答案)
1. 中山非遗物质文化丰富多彩。下列涉及到化学变化的是
南朗编织 —编织农耕具 开发区醒狮 —舞狮变换队形 民众婚嫁 —燃放鞭炮迎亲 港口鸭扎包 —包扎鸭脖
2. “中山蓝”刷屏朋友圈已是近年常态。以下物质排放到空气中不会造成污染的是
A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 臭氧 D. 二氧化碳
3. 化学观念是化学学科核心素养之一、用分子的观点解释下列现象不合理的是
A. 花香四溢：分子不断运动 B. 热胀冷缩：分子大小发生了改变
C. 压缩气体分子间隔改变 D. 食物腐败：分子本身发生了变化
4. 高锰酸钾溶液可外用，具有消炎、止痒等功效。高锰酸钾属于
A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物
5. 化学用语是学习化学工具。下列表示三个氧离子的是
A. 3O-2 B. C. 3O- D. 3O2-
6. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 木炭氧气中燃烧，生成白色固体
7. 人类文明和社会的可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法错误的是
A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 道尔顿提出了原子论
C. 张青莲提出了分子学说 D. 拉瓦锡通过定量方法研究空气成分
8. 镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性，广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 镍原子质子数为28
B. 镍原子核外有4个电子层
C. 镍原子结构示意图中m=28，n=16
D. 镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
9. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 回收铝质易拉罐 铝易与氧气反应
B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水
D 用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性
10. 生产航天服的原料二苯甲烷二异氰酸酯(Cl5H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A. 是一种氧化物
B. 含有1个氮分子和1个氧分子
C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
11. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是
A.验证二氧化碳的温室效应 B.探究铁的锈蚀是否需要水蒸气 C.探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D.比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果
12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A. 化学观念：单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
C. 科学探究与实践：用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜中的炭粉
D. 科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
13. 根据下图，下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C. 20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水
D. 当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
14．如图所示，装置气密性良好，试管中盛有一定量的水，室温下右侧U形管中红墨水液面相平，向试管中加入一定量物质后，能使U形管中左侧液面升高的是
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
D．氧化钙
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验过氧化氢溶液是否失效 取样，加入少量的MnO2
B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个澄清石灰水湿润的烧杯
C 除去CO2中的O2 点燃木炭
D 鉴别呼出气体和吸入空气 滴入等量的石灰水
二、非选择题：(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分)
16. 如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为_______g，所选用量筒的量程最好是_______(填“10mL”“50mL”或“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_______，直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到_______g，可得到5%的NaCl溶液。
（4）在溶解的过程中玻璃棒的作用是_______。
（5）将配制好的溶液装在______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。
【科普阅读题】
17. “氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。
海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽(如图)被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题：
氢气被认为是理想燃料的原因：___________(答一点即可)，电解水的反应原理是____________________（用化学方程式表示）。
（2）如图示，我们发现流向正极的粒子是___________(填粒子的符号)。
（3）负极产生的气体是___________(填化学式)，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：___________。
（4）下列关于H2的说法正确的是___________。
a.点燃氢气前，要先验纯
b.实验室可用排水法收集氢气
c.氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
（5）目前，海水电解制氢还存在的困难是___________(答一点即可)。
【基础实验题】
18. 根据如图所示的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器a的名称是______；图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为______(填序号)，写出该反应的化学式___________________________。
（2）若用锌片与稀硫酸在A装置中制备H2，锌片应放在_______；用F收集H2时导入气体的导管端为_____(填“b”或“c”)。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是_____(填序号)，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后，______________。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用发生装置______(填序号)，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端(填“b”或“c”)连接上一个量筒。
【实验探究题】
19. 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。
【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。
【提出猜想】
（1）三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三：____________。
【实验探究】
（2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。
步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为___①___色 猜想_③_成立
Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐___②__，溶液变为蓝色
Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象
【分析解释】
（3）请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式：_________________________。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是：____________________，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为______，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为______。
【反思评价】
实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和_______溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
【流程图题】
20. 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的_______性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：___________________________。
（2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是_______，该操作中使用玻璃棒的作用_________。
（3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的主要目的是_______，步骤IV中发生的两个化学反应分别是：
、 （用化学方程式表示）。
21. 为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下：
实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
产生氢气的累计质量/g 0.1 x 0.3 0.4 0.4
（1）表中x的值为___________。
（2）硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为___________。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
（4）请在图坐标中画出：实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量关系图。2024年第一模拟考试
化学参考答案
一、选择题(每小题3分，共45分，只有一个是正确答案)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D B B D C C D A C A D D C C
二、非选择题：(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分)
16.（1）7.5 g 50mL 偏大 （2）向左盘中继续添加氯化钠固体
（3）30 （4）搅拌，加快氯化钠固体溶解 （5）细口瓶
17.（1）热值高；产物不污染环境（答案合理即可）
（2）OH- (3) H2 木条燃烧更剧烈 （4）abc
(5) 电极腐蚀严重、催化剂失效、难以减少副反应（答案合理即可）
18. （1）漏斗 C （2）有孔塑料片上 c
（3）B 固体反应物与液态反应物不分离。 （4）B b
19. （1）Fe>Cu>Cr （2）浅绿 溶解 一
（3） 硫酸亚铬(CrSO4)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 H2O +3
（4）硫酸亚铁、氯化亚铁等可溶性盐（填化学式也可）
20. （1）还原 （2）过滤 引流
（3）将溶液中的硫酸铜完全反应
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ Fe + CuSO4 =Fe +CuSO4
21. (1) 0.2 （1分） (2) 1:2 （1分）
(3)解：设稀硫酸中H2SO4的质量为x。
（2分）
98 2
x 0.2g （1分）
（使用第一次至第四次数据均给分）
98 2
x 0.2g （1分）
x=9.8 g （1分）
9.8 g /100 g × 100% =9.8% （1分）
答：稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。
（2分）
