2024-2025年高中化学必修1第2章海水中的重要元素第3节物质的量课时练习
1．2018年11月，第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为
C．摩尔可以把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来
D．水分子中含有氢分子和氧原子
【答案】B
【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；
B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；
D．1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，不含有氢分子，故D错误；
故选B。
2．学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法正确的是( )
A．的质量等于其相对分子质量
B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距
C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
D．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
【答案】D
【详解】
A．如果用g作单位，1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；
B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距、压强和温度，B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数，D正确；
故选D。
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．个分子的质量是71g
B．0.1mol/L的溶液中含有的数为
C．标准状况下，2.24LCO和的混合气体中分子数为
D．23g钠与足量氧气反应全部生成，转移电子数目为
【答案】B
【详解】A．的摩尔质量是71g/mol，个分子的物质的量为1mol，其质量为71g，A正确；
B．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误；
C．标准状况下，2.24LCO和的混合气体的物质的量为0.1mol，其分子数为，C正确；
D．钠和氧气反应时，钠由0价升高到+1价，23g钠的物质的量为1mol，则23g钠与足量氧气反应全部生成，转移电子数目为，D正确；
故选B。
4．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是( )
A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2
B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1
C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1
D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1
【答案】A
【分析】8 g SO2的物质的量n(SO2)=，8 g O2的物质的量n(O2)=，然后根据在相同温度、相同压强下，气体的体积比等于气体的物质的量的比分析。
【详解】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比，V(SO2)：V(O2)=1：2，A正确；
B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则ρ(SO2)：ρ(O2)=64：32=2：1，B错误；
C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，C错误；
D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为N(SO2)：N(O2)=(1×3)：(2×2)=3：4，D错误；
故合理选项是A。
5．下列叙述中正确的是 ( )
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
A．①③④B．②⑤C．④⑤D．①⑤
【答案】B
【详解】①标准状况下，HCl呈气态，H2O呈液态，二者体积相同时，物质的量不相同，①不正确；
②1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，二者的体积相同，②正确；
③28gCO的物质的量为1mol，但此时气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，所以体积不一定为22.4L，③不正确；
④两种物质的物质的量虽然相同，但二者不一定都呈气态，所以它们在标准状况下的体积不一定相同，④不正确；
⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，分子间的距离越小，气体分子对器壁的压力越大，气体的压强越大，⑤正确；
综合以上分析，②⑤正确，故选B。
6．2023年9月23日，第19届杭州亚运会回收与催化合成绿色甲醇（）作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。对反应的描述错误的是( )
A．属于酸性氧化物，属于有机物
B．废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用
C．上述合成绿色甲醇的反应属于置换反应
D．同温同压条件下，反应中氧化剂和还原剂的体积比为1∶3
【答案】C
【详解】
A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；属于酸性氧化物；属于有机物，A正确；
B．根据废碳再生的方程式可知二氧化碳能转化为甲醇，甲醇能作为燃料，实现了二氧化碳的资源化利用，B正确；
C．上述合成绿色甲醇的反应生成2种化合物，不属于置换反应；故C错误；
D．同温同压下气体的体积与物质的量成正比，根据化学方程式可知氧化剂、还原剂物质的量之比为1∶3，则反应中氧化剂和还原剂的体积比为1∶3，D正确；
故选C。
7．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
【答案】D
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，配制溶液，应选择500mL容量瓶，A正确；
B． 定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸馏水，所以容量瓶需用蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的操作顺序为：②①④①③，C正确；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知，溶液浓度偏低，D错误；
故选D。
8．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3
B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5
C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1
【答案】B
【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误；
B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确；
C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol L-1，故C错误；
D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误；
答案选B。
9．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B．步骤①的反应为2FeSO4+O2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂
D．若32gSO2参与反应，需消耗标准状况下22.4LO2
【答案】C
【详解】A．该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，A错误；
B．步骤①的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B错误；
C．从流程图中可看出Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂，C正确；
D．由流程图可推知步骤①的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，步骤②为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，SO2与O2的物质的量之比为2:1，32gSO2(0.5mol)参与反应，需消耗标准状况下5.6LO2，D错误；
故选C。
10．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( )
硫酸化学纯化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．配制的稀硫酸需用量筒取该硫酸
C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%
D．从该硫酸中取出,则浓度变为原来的1/5
【答案】B
【详解】A．硫酸的物质的量浓度为，A错误；
B．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则VmL ×18.4mol/L =250mL×2.0mol/L，解得：，所以应量取的浓硫酸体积是，B正确；
C．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=×100%，可知混合后溶液质量分数大于49%，C错误；
D．溶液具有均一性，取该硫酸100 mL，浓度不变，D错误；
故答案选B。
11．向a g 和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值m g。下列说法正确的是( )
A．反应过程中阳离子种类不可能超过3种B．所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
C．沉淀中氢元素的质量分数为D．m不可能超过21.4
【答案】BD
【详解】A．向a g 和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液，如果稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸部分反应时，此时溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁，此时溶液中阳离子为镁离子、铁离子、氢离子、钠离子共4种，A错误；
B．由题意可知，沉淀达到最大值时，溶液中只存在Na2SO4，,可得关系式：H2SO4~ 2NaOH，滴加16%的NaOH溶液至150g时反应完全进行，则H2SO4的物质的量为n(NaOH)=×，所加稀硫酸的溶质质量分数为，B正确；
C．沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2，沉淀中的金属元素完全来自氧化铁和氧化镁的混合物，而沉淀中的氢元素和氧元素完全来自氢氧化钠，m-a不是沉淀中氢元素的质量，C错误；
D．当氢氧化钠只与硫酸铁、硫酸镁发生反应时(即氧化铁、氧化镁混合物和稀硫酸恰好完全反应时)，生成沉淀的质量最大，且由化学方程式可知，氢氧化钠中的氢氧根离子完全转化到了沉淀中，如果沉淀中只含氢氧化铁，则生成氢氧化铁的质量为：，如果沉淀中只含氢氧化镁，生成氢氧化镁的质量为：=17.4g，故m不可能超过21.4，D正确；
故选BD。
12．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是( )
A．a点溶液中
B．b点时已通入氯气的总体积为(标况)
C．c点的总反应离子方程式为
D．d点溶液中阴离子的个数为
【答案】C
【分析】已知还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为HIO3，则有从Cl2的物质的量0mol到1mol的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，从Cl2的物质的量1mol到2.5mol的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，从Cl2的物质的量2.5mol到7.5mol的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，据此分析解题。
【详解】A． 起始时有3 mol，通入1 mol Cl2时开始减少，之前一直在与反应，所以有2 mol，从而有4 mol。a点通入2 mol Cl2，其中1 mol与I 反应，1 mol与反应，消耗了2 mol ，剩余1 mol ，故A正确
B． b点是与相等的点，有1.5 mol 与Cl2反应，消耗了0.75 mol Cl2，再加上与反应的1 mol，共1.75 mol，乘以22.4 L/mol得到体积39.2 L，故B正确；
C． c点时通入Cl2的总量为4mol，2molI-完全氧化、部分I2氧化为HIO3，3molFe2+完全氧化为Fe3+，根据电子守恒可得反应的离子方程式为30Fe2++20I-+40Cl2+18H2O═30Fe3++80Cl-+7I2+6IO+36H+，故C错误；
D． d点Cl2将I2全部氧化为HIO3，最终阴离子有19 mol，有2 mol，总共21 mol，d点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol)×NAmol-1=，故D正确；
故选C。
13．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2
【答案】C
【详解】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；
B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；
C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；
D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误；
答案选C。
14．下列说法正确的是( )
①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.3NA
⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol
⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①③⑤⑦B．③④⑦⑨C．①④⑤⑨D．⑦④⑥⑥
【答案】B
【详解】①Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为NA，①错误；
②在标准状态下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol，②错误；
③O2与O3均由O原子构成，混合气体中O原子为32g，O原子的物质的量为，即2NA，③正确；
④根据pV=nRT可知，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，则压强越大，④正确；
⑤两种物质不知道具体状态，则两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，⑤错误；
⑥Na2O2固体由Na+和O组成，则0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.5NA，⑥错误；
⑦浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为，8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，有0.4molHCl参与反应，0.2molHCl被氧化，另0.2molHCl表现酸性，⑦正确；
⑧1 mol/L的AlCl3溶液体积未知，无法计算Cl-离子的数目，⑧错误；
⑨Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，H2O中H元素化合价降低，水表现出氧化性，⑨正确；
故选B。
15．阅读下列科普短文并填空。
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成①、②_______、③、④NaH等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入⑤，从正极连续通入⑥。二者在电池内部(含有⑦或⑧KOH等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。
(1)氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用 表示；与互为同素异形体且能用作饮用水消毒剂的物质是 (填分子式)。
(2)上述短文标有序号的物质中，属于离子化合物的是 (填序号)。
(3)实验室欲配制1.0 mol/L的KOH溶液920 mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、 ，需称量 g KOH固体。
(4)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制100 mL1.84 mol/L稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积 mL。
硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%
(5)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理。利用NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下：
①读数。
调节量气管、水准管内液面相平，记录盘气管起始体积读数。
②反应。
打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。
③读数。
调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数。
则该条件下气体摩尔体积为 L/mol(用m、、代数式表示)。
【答案】(1) 、、
(2)④⑧
(3) 1000 mL容量瓶、胶头滴管 56.0
(4)10.0
(5)或
【详解】（1）氢元素有氕、氘、氚三种核素，质子数为1，中子数分别为0、1、2，分别用、、表示；与互为同素异形体且能用作饮用水消毒剂的物质是臭氧，分子式为O3。
（2）上述化合物中④NaH和⑧NaOH是离子化合物；
（3）配制1.0 mol/L的KOH溶液920 mL，根据实验室中容量瓶的规格应选用1000mL的容量瓶配制1000mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、1000mL、容量瓶，需称量 KOH固体为：1.0 mol/L×1L×56g/mol=56g，需要称量56.0g；
（4）98%的浓硫酸物质的量浓度为；配制100 mL1.84 mol/L稀硫酸溶液需要浓硫酸体积为；
（5）mgNaH物质的量为mol，产生氢气的物质的量为mol，体积为（）mL，。
16．一定条件下，向10 mLCa(OH)2和NaOH的混合溶液中缓慢通入足量的CO2气体，生成沉淀的质量(m)与通入CO2气体的体积(V)(已折算成标准状况)的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)①A点前发生反应的离子方程式是 。
②B→C发生反应的离子方程式是 。
(2)A点对应生成沉淀的质量为 ；C点对应的CO2的体积是 。
(3)向A点和B点间的P点所对应的溶液中逐滴滴加盐酸，滴加盐酸的体积与产生气体的物质的量之间所对应的图像可能是 (填字母)。
A． B． C．
(4)混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量浓度之比为 。
【答案】(1) Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O +H2O+CO2=2
(2) 0.05g 56mL
(3)C
(4)1∶4
【分析】向10mLCa(OH)2和NaOH的混合溶液中缓慢通入足量的CO2气体，CO2先与溶液中的Ca(OH)2发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，在A点时二者恰好反应完全，后在A→B之间通入的CO2会与NaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，在B→C间发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，在C点之后发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，据此解答。
【详解】（1）①根据以上分析，A点前发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反应的离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
②B→C是CO2与NaOH溶液反应产生的Na2CO3与通入的CO2气体反应产生NaHCO3，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反应的离子方程式是：+H2O+CO2=2；
（2）A点之前发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A点消耗CO2物质的量为：n(CO2)==5.0×10-4 mol，根据物质反应转化关系可知，生成CaCO3物质的量也是5.0×10-4 mol，其质量为m(CaCO3)=5.0×10-4mol ×100g/mol=0.05g；C点碳酸钙开始溶解，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，则其消耗标准状况下CO2气体的体积是11.2mL，故C点对应的CO2的体积为V2=67.2mL-11.2mL=56mL；
（3）A→B之间发生的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，P在A、B点之间，所以溶液成分为碳酸钠和氢氧化钠，向其中滴加盐酸，先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生HCl与Na2CO3的反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以开始没有气体生成，加入一定盐酸后有气体生成，生成气体阶段消耗盐酸体积比没有气体生成阶段消耗盐酸体积少，则图象C符合题意，故选C；
（4）由分析可知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2物质的量为：5.0×10-4 mol，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度为c[Ca(OH)2]==0.05mol/L；根据前面求得V2=56 mL，则氢氧化钠最终转化为碳酸氢钠，反应总方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，共消耗标准状况下二氧化碳体积56mL-11.2 mL=44.8mL，n(CO2)==0.002mol，则n(NaOH)= n(CO2)=0.002mol，故溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)==0.2mol/L，因此溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量浓度之比为c[Ca(OH)2]∶c(NaOH)=0.05 mol/L∶0.2 mol/L=1∶4。
17．I．物质的量的计算与氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
(1)含2.6个电子的Al的质量为 g。
(2)32gCH3OH完全燃烧产生标准状况下的CO2的体积为 L。
(3)等质量的CO2和H2O含有的原子数之比为 ，氧原子数之比为 。
Ⅱ.K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
(4)该反应中被氧化的元素是 (填写化学式，下同)，还原产物是 。
(5)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。
Ⅲ.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准
……
(6)K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(7)下列关于K2FeO4的说法中，正确的是 。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(8)工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3
①将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________KOH
②该反应消耗1mol K2FeO4时，转移的电子数为 个。
(9)消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为 。
【答案】(1)5.4
(2)22.4
(3) 9：22 9：11
(4) Cl CrCl3
(5)1：3
(6)+6价
(7)abd
(8) 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 3NA
(9)0.56g
【详解】（1）27g铝含有的电子数为13，则含2.6个电子的铝的质量为=5.4g，故答案为：5.4；
（2）由碳原子个数守恒可知，32g甲醇完全燃烧产生标准状况下的二氧化碳的体积为×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4；
（3）等质量的二氧化碳和水含有的原子数之比为×3：×3=9：22，含有的氧原子数之比为×2：=9：11，故答案为：9：22；9：11；
（4）由方程式可知，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，铬元素的化合价降低被还原，氯化铬是反应的还原产物，故答案为：Cl；CrCl3；
（5）由方程式可知，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢在反应中表现酸性和还原性，铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是氧化剂，则氧化剂与还原剂的微粒个数比为2：6=1：3，故答案为：1：3；
（6）由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6价；
（7）a．由题给信息可知，高铁酸钾通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，则高铁酸钾是强氧化性的盐，故正确；
b．由题给信息可知，高铁酸钾与水反应还能产生具有强吸附性的氢氧化铁胶体，所以高铁酸钾固体保存需要防潮，故正确；
c．由题给信息可知，高铁酸钾通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，与水反应还能产生具有强吸附性的氢氧化铁胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，所以高铁酸钾消毒和净化水的原理不同，故错误；
d．由题给信息可知，高铁酸钾净水优点是作用快、安全性好、无异味，故正确；
故选abd；
（8）①由题给未配平的方程式可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧化钾，反应的化学方程式为4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，故答案为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH；
②由方程式可知，反应消耗4mol高铁酸钾时，转移电子的物质的量为12mol，则反应消耗1mol高铁酸钾时，转移电子的数目为1mol×3×NAmol—1=3NA，故答案为：3NA；
（9）由题给信息可知，消毒净化1L水投放5mg高铁酸钾即可达到卫生标准，则消毒净化198L水，投入高铁酸钾的质量为5mg×198×10—3g/mg=0.99g，则由方程式可知，高铁酸钾与水充分反应生成氢氧化钾的质量为×2×56g/mol=0.56g，故答案为：0.56。
18．随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。
I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 （填“属于”或“不属于”）胶体。
(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是 （填序号）。
(3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。
Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。
(4)该营养液中的物质的量浓度为 。
(5)写出一种与含相同电子数的分子的化学式 ；含有的中子的物质的量为 。
Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下：
__________(稀)___________________
回答下列问题：
(6)完成上述反应的配平 。
(7)某学生欲配制的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取的浓硫酸的体积为 。
(8)标准状况下，和的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含的氢氧化钠溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是 。
【答案】(1)不属于
(2)③
(3)氧化物
(4)
(5) 等任写一种
(6)3 8 3 2 2 8
(7)
(8)、（或其它合理表达）
【详解】（1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系，分散质粒子直径大于200nm，为浊液，不属于胶体，答案：不属于；
（2）①酒精是非电解质，②蔗糖是非电解质，③冰醋酸是电解质，这三种有机物中，属于电解质的是③，答案：③；
（3）元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的氧化物，答案：氧化物；
（4）由图可知的浓度分别为9.0、4.0、9.0，根据原子守恒可知浓度为4.0，根据钾原子守恒，可知KCl浓度1，答案：1；
（5）含相同电子数为10，和其电子数相同的分子有等；的物质的量为，1个含有的中子数为11，则含有的中子物质的量为，答案：等任写一种；；
（6）反应中1个C化合价升高4，1个中Cr化合价共降低6，根据得失电子守恒，C前系数为3，前系数为2，根据碳原子守恒，Cr原子守恒知CO2前系数为3，前系数为2，再根据K、S、H、O原子守恒配平其它物质前系数即可。38(稀)3228。答案： 3 8 3 2 2 8；
（7）的浓硫酸的浓度，
根据稀释定律， ，配置的稀硫酸
，用量筒量取需要的浓硫酸，，答案：2.7；
（8），氢气不能被氢氧化钠吸收，HCl和NaOH反应，可被的氢氧化钠溶液完全转变为盐，，所以，根据关系式计算，，，则，答案：、（或其它合理表达）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
2024-2025年高中化学必修1第2章海水中的重要元素第3节物质的量课时练习
1．2018年11月，第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为
C．摩尔可以把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来
D．水分子中含有氢分子和氧原子
2．学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法正确的是( )
A．的质量等于其相对分子质量
B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距
C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
D．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．个分子的质量是71g
B．0.1mol/L的溶液中含有的数为
C．标准状况下，2.24LCO和的混合气体中分子数为
D．23g钠与足量氧气反应全部生成，转移电子数目为
4．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是( )
A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2
B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1
C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1
D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1
5．下列叙述中正确的是 ( )
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
A．①③④ B．②⑤ C．④⑤ D．①⑤
6．2023年9月23日，第19届杭州亚运会回收与催化合成绿色甲醇（）作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。对反应的描述错误的是( )
A．属于酸性氧化物，属于有机物
B．废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用
C．上述合成绿色甲醇的反应属于置换反应
D．同温同压条件下，反应中氧化剂和还原剂的体积比为1∶3
7．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
8．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3
B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5
C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1
9．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B．步骤①的反应为2FeSO4+O2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂
D．若32gSO2参与反应，需消耗标准状况下22.4LO2
10．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( )
硫酸化学纯化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．配制的稀硫酸需用量筒取该硫酸
C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%
D．从该硫酸中取出,则浓度变为原来的1/5
11．向a g 和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值m g。下列说法正确的是( )
A．反应过程中阳离子种类不可能超过3种 B．所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
C．沉淀中氢元素的质量分数为 D．m不可能超过21.4
12．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是( )
A．a点溶液中
B．b点时已通入氯气的总体积为(标况)
C．c点的总反应离子方程式为
D．d点溶液中阴离子的个数为
13．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2
14．下列说法正确的是( )
①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.3NA
⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol
⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．⑦④⑥⑥
15．阅读下列科普短文并填空。
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成①、②_______、③、④NaH等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入⑤，从正极连续通入⑥。二者在电池内部(含有⑦或⑧KOH等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。
(1)氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用 表示；与互为同素异形体且能用作饮用水消毒剂的物质是 (填分子式)。
(2)上述短文标有序号的物质中，属于离子化合物的是 (填序号)。
(3)实验室欲配制1.0 mol/L的KOH溶液920 mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、 ，需称量 g KOH固体。
(4)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制100 mL1.84 mol/L稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积 mL。
硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%
(5)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理。利用NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下：
①读数。
调节量气管、水准管内液面相平，记录盘气管起始体积读数。
②反应。
打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。
③读数。
调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数。
则该条件下气体摩尔体积为 L/mol(用m、、代数式表示)。
16．一定条件下，向10 mLCa(OH)2和NaOH的混合溶液中缓慢通入足量的CO2气体，生成沉淀的质量(m)与通入CO2气体的体积(V)(已折算成标准状况)的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)①A点前发生反应的离子方程式是 。
②B→C发生反应的离子方程式是 。
(2)A点对应生成沉淀的质量为 ；C点对应的CO2的体积是 。
(3)向A点和B点间的P点所对应的溶液中逐滴滴加盐酸，滴加盐酸的体积与产生气体的物质的量之间所对应的图像可能是 (填字母)。
A． B． C．
(4)混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量浓度之比为 。
17．I．物质的量的计算与氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
(1)含2.6个电子的Al的质量为 g。
(2)32gCH3OH完全燃烧产生标准状况下的CO2的体积为 L。
(3)等质量的CO2和H2O含有的原子数之比为 ，氧原子数之比为 。
Ⅱ.K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
(4)该反应中被氧化的元素是 (填写化学式，下同)，还原产物是 。
(5)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。
Ⅲ.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准
……
(6)K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(7)下列关于K2FeO4的说法中，正确的是 。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(8)工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3
①将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________KOH
②该反应消耗1mol K2FeO4时，转移的电子数为 个。
(9)消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为 。
18．随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。
I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 （填“属于”或“不属于”）胶体。
(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是 （填序号）。
(3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。
Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。
(4)该营养液中的物质的量浓度为 。
(5)写出一种与含相同电子数的分子的化学式 ；含有的中子的物质的量为 。
Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下：
__________(稀)___________________
回答下列问题：
(6)完成上述反应的配平 。
(7)某学生欲配制的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取的浓硫酸的体积为 。
(8)标准状况下，和的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含的氢氧化钠溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
