【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第二节 水的电离和溶液的pH
一、单选题
1．最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．100℃时，蒸馏水中，
B．25℃时，纯水中，
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，
D．值随温度升高而增大
2．下列有关氢氧化钠的说法错误的是
A．可用作干燥剂
B．其溶液可保存在容量瓶中
C．焰色试验呈黄色
D．常温下，溶液的pH为13
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH
C．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
4．实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．定容 D．滴定过程
A．A B．B C．C D．D
5．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ）
A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH
6．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为。与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断不正确的是（ ）
A．HX的电离方程式为
B．T点时，
C．常温下，用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D．常温下，HY的电离常数
二、多选题
7．常温下，浓度相同的一元弱酸 稀溶液和一元弱碱 稀溶液互相滴定，溶液中 与 或 的关系如图所示。已知 和 的电离常数为 和 ，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是（ ）
A．
B．a和a′点的纵坐标之和为14
C．水的电离程度：
D．溶液中的 ：c点大于c′点
8．向x mol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b点所在曲线对应的粒子为HB-
B．水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>a
C．c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL
D．
三、填空题
9．酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的，则该酱油中的 ，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的，其中 。
10．25℃时，为2的硫酸溶液与为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的之比为 。
11．时，测得纯水中，则 (填“>”“<”或“=”)，该温度下，溶液的 。
12．纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）= mol L﹣1．
13．25℃时，的硫酸和的等体积混合后，溶液的为 。
四、解答题
14．将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
（1）总反应的 ；
（2）反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则总反应的平衡常数为 （用含、的式子表示）。
（3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。
A．图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a
B．体系中的平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为
C．反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的，体系压强增大，反应速率加快
D．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
（4）方法II：电解法制甲醇。利用电解原理，可将转化为，其装置如图3所示：
电极上电极反应方程式： 。
（5）方法III：超干重整得到的CO经偶联反应可制得（草酸）。
在水溶液中、和物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 。
五、实验探究题
15．实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.100 mol/L NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：
（1）量取醋酸用的仪器是 ，该实验中指示剂最好选用 ，滴定时眼睛应注视 ，滴定达到终点的标志是 。
（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下 操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为 （保留小数点后3位）。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。
A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关
六、综合题
16．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
（1）Ⅰ、现有下列物质：① 晶体 ②熔融 ③石墨 ④稀硫酸 ⑤ 溶液⑥液态氯化氢 ⑦酒精 ⑧氨水 ⑨⑩澄清石灰水。回答下列问题：
上述状态下可导电的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)。
（2）写出 、 在水溶液中的电离方程式 。
（3）⑤与少量的⑩的离子反应方程式是
（4）Ⅱ、某同学称取一定量的固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入 溶液(如图甲所示)滴加过程中生成沉淀的质量与加入 溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：
溶解 固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。
a、托盘天平 b、烧杯 c、漏斗 d、玻璃棒
（5） 段发生反应的离子方程式为 ；
（6）在 点对应的溶液中滴加 溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
七、推断题
17．环氧氯丙烷(ECH)是生产环氧树脂的原料，其合成路线如下：
已知：
（1）A属于链状烃，A的名称是 。
（2）B→C的过程中，B与次氯酸加成可能得到多种产物，从分子中化学键极性角度分析，其中主要产物的结构简式为 ，原因是 。
（3）C→ECH的过程中，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，ECH产率随起始反应物中NaOH与C的投料比的变化如图所示。
结合化学方程式解释后ECH产率下降的原因： 。
（4）合成ECH的过程中会产生大量高盐有机废水，其中有机污染物的含量可用化学需氧量(COD)来衡量。
【测定原理】化学需氧量是以氧化1L水中有机物所需的物质的量为标准，换算成所需的质量来表示，换算时折算为。
【测定过程】
I．向废水中加入溶液，加热至充分反应。
Ⅱ．用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。
已知：
①过程I反应结束后，溶液颜色应为橙色，原因是 。
②废水的化学需氧量为 。
③由于具有还原性，测定时需加入掩蔽剂消除其干扰，否则会造成测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】离子积常数
2．【答案】B
【知识点】pH的简单计算；焰色反应
3．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；浓硫酸的性质；配制一定物质的量浓度的溶液
4．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
5．【答案】B
【知识点】水的电离
6．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
7．【答案】A,D
【知识点】中和滴定
8．【答案】A,D
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；水的电离；电离平衡常数
9．【答案】10-5mol/L；10-3mol/L
【知识点】pH的简单计算
10．【答案】
【知识点】水的电离
11．【答案】；11
【知识点】水的电离
12．【答案】10﹣12
【知识点】pH的简单计算
13．【答案】2.3
【知识点】pH的简单计算
14．【答案】（1）
（2）
（3）C；D
（4）
（5）2.7
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；pH的简单计算；有关反应热的计算
15．【答案】（1）酸式滴定管（或移液管）；酚酞；锥形瓶内液体的颜色变化；溶液变红且30s内颜色不发生变化
（2）丙
（3）0.115mol/L
（4）C；E
【知识点】中和滴定
16．【答案】（1）②③④⑤⑧⑩；①②⑥
（2） 、
（3）
（4）bd
（5）
（6）有白色沉淀生成；
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；中和滴定；离子方程式的书写
17．【答案】（1）丙烯
（2）ClCH2-CHCl-CH2OH；CH2=CHCH2Cl中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，而HClO中：，因此-OH易连在端基碳原子上
（3）加入NaOH溶液过多，会发生卤代烃的水解反应：ClCH2-CHCl-CH2OH+2NaOHHOCH2CH（OH）CH2OH+2NaCl，造成环氧氯丙烷的产率减小
（4）加入过量的K2Cr2O7溶液；；偏高
【知识点】烯烃；中和滴定
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