【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第四节化学反应的调控
一、单选题
1．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（ ）
A．提高反应温度 B．从反应体系中分离出氨
C．使用催化剂 D．恒温恒压下，充入稀有气体
2．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（ ）
A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好
B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好
C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂
D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率
3．合成氨的反应为N2+3H2 2NH3 △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（ ）
A．对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率
B．采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率
C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
D．混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想
4．工业上通常采用在铁触媒、400-500℃、10MPa-30MPa的条件下合成氨，其反应为：，该反应一定条件下自发。2016年，中国科学院大连化学物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa。下列说法正确的是
A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
B．该反应的，
C．工业上通常采用在400-500℃的条件下合成氨，主要是为了提高产率
D．采取迅速冷却的方法将生产的氨气变成液氨后分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率
5．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，迅速产生大量气泡
B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C．由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
D．工业上选择500℃，30MPa的条件下合成氨
二、填空题
6．工业合成氨选择左右高温的原因是 。
工业制备的氨可通过下列方法合成中性肥料尿素：
第一步： (反应速率较快)
第二步： (反应速率较慢)
第一步反应的平衡常数的表达式为 。
7．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ mol﹣1．一种工业合成氨的简式流程图1：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ mol﹣1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填序号）
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号） 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法
三、综合题
8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成氨条件的选择；化学平衡移动原理
2．【答案】C
【知识点】合成氨条件的选择
3．【答案】B
【知识点】合成氨条件的选择
4．【答案】B
【知识点】合成氨条件的选择
5．【答案】B
【知识点】合成氨条件的选择；化学平衡移动原理
6．【答案】为了提高化学反应速率，最主要是该温度下催化剂的活性最大；
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；合成氨条件的选择
7．【答案】2NH4HS+O22NH3 H2O+2S；a；90% ；14.5%；Ⅳ；对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用
【知识点】合成氨条件的选择
8．【答案】（1）CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ mol﹣1
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ mol﹣1
（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJ mol﹣1
【知识点】合成氨条件的选择
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