2024-2025年高中化学必修1第1章物质及其变化第2节离子反应课时练习
1．下列说法不正确的是( )
A．氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为
B．稀硫酸的电离方程式可以表示为
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．熔融的能导电，所以是电解质
【答案】C
【详解】A．氯化钠是由离子形成的化合物，在熔融状态下可以电离，表示为，故A正确；
B．硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故B正确；
C．铜丝、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．属于盐类，在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故D正确；
答案选C。
2．下列各组离子能大量共存的是( )
A．在酸性溶液中：、、B．在溶液中：、、
C．在碱性溶液中：、、D．在溶液中：、、
【答案】D
【详解】A．在酸性溶液中，OH-与H+不能大量共存，A不符合题意；
B．在MgCl2溶液中，Ag+与Cl-不能大量共存，B不符合题意；
C．在碱性溶液中，OH-与Cu2+不能大量共存，C不符合题意；
D．在FeSO4溶液中，Fe3+、Na+、Cl 能大量共存，D符合题意；
故选D。
3．下列物质中，属于电解质的是( )
A．石墨B．C．蔗糖D．溶液
【答案】B
【详解】A．石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和硝酸根离子，属于电解质，B正确；
C．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C错误；
D．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
4．离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示( )
A．碳酸钙与盐酸的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．碳酸钙与醋酸的反应D．碳酸钠与盐酸之间的反应
【答案】D
【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，A错误；
B．部分碳酸盐不能用碳酸根离子表示，如碳酸钙，部分酸不能用氢离子表示，如醋酸，B错误；
C．碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，醋酸为弱酸，不能用氢离子表示，C错误；
D．碳酸钠和盐酸反应，实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，D正确；
故答案选D。
5．催化条件下使水分解产生氢气是获得清洁能源氢气的有效途径之一，而催化剂的制备是关键，同济大学温鸣教授课题组制备出了超薄结构的催化剂。下列说法正确的是( )
A．水的分解反应是离子反应
B．是四种单质组成的混合物
C．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变
D．水分解生成的的质量为
【答案】C
【详解】A．水的分解反应不是离子参与的反应，不是离子反应，A错误；
B．为四种元素组成的化合物，B错误；
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，C正确；
D．没有标况，不能计算氢气的物质的量，不确定其质量，D错误；
故选C。
6．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在强碱溶液中：、、、
B．在无色溶液中：、、、
C．在含大量的溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
【答案】A
【详解】A．在强碱溶液中，给定各离子均能大量共存，故A正确；
B．为蓝色，故B错误；
C．与结合生成氢氧化铁红褐色的沉淀，故C错误；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，不能在酸性环境下大量共存，故D错误；
故选A。
7．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是( )
A．性质①说明溶液中存在电离：
B．碳酸氢钠与硫酸氢钠的化学式类似，也能使紫色石蕊溶液变红
C．性质②中发生反应的离子方程式为
D．性质③中反应生成的气体是
【答案】D
【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，NaHSO4=Na++H++，A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，化学式类似，但呈碱性，不能使紫色石蕊溶液变红，B错误；
C．性质②中发生反应的离子方程式为，C错误；
D．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应生成，D正确；
故选D。
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：
B．粉末加入到硫酸溶液中：
C．向澄清石灰水中滴加过量：
D．向溶液中加入少量的NaOH溶液：
【答案】C
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，B错误；
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式正确，C正确；
D．向溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：，D错误；
故答案选C。
9．有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、Br-、I-、、
中的几种，且浓度均为1 mol/L。进行以下实验：(已知)
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝。
③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是( )
A．可能含有三种阳离子
B．肯定含有的阴离子是I-、Cl-、Br-
C．Fe3+、、肯定不存在
D．肯定不含有Na+
【答案】A
【详解】①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，一定不存在；
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，一定含有I-，Fe3+具有氧化性，会与I-发生氧化还原反应，故一定不存在Fe3+；
③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，则Mg2+一定不存在；将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，则一定存在；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则存在Ba2+，一定不存在，则一定含有的离子为I-、Ba2+、，一定不存在为：、、Mg2+、Fe3+，又因为浓度均为1 mol/L，根据电荷守恒可知Clˉ、Brˉ都存在，Na+一定不存在，结合以上分析，不正确的为A选项。
答案选A。
10．下列说法合理的有 ( )
①通过实验测得某溶液
②施用农药是重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为
④只用就能将、、、、、六种固体鉴别出来
⑤向和混合溶液中加入一定量、，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况
A．2种B．3种C．4种D．5种
【答案】C
【详解】①pH的范围是从0至14，通过实验测得某溶液pH=0，说法正确；
②适量施用农药可以保护作物，是最主要的保护措施，说法正确；
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的体积分数为75%，不是质量分数，说法错误；
④氯化铜溶于水水溶液为蓝色，能与氯化铜溶液产生蓝色沉淀的是氢氧化钡和氢氧化钠，取氢氧化钡和氢氧化钠中的一种与剩余的三种溶液混合，若是能分别产生白色沉淀、白色沉淀和刺激性气味的气体以及刺激性气味的气体，则取的是氢氧化钡，剩下的是氢氧化钠，与氢氧化钡只产生白色沉淀的是硫酸钾，既产生沉淀又产生气体的是硫酸铵，只产生气体的是氯化铵，可以鉴别，故只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH)SO4、NH4Cl六种固体鉴别，说法正确；
⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg,充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，说明溶液中不含有硝酸银，则滤渣中一定有银，可能含有铜、锌和镁，成分组成可能为银；银和铜；银和铜和锌；银、铜、锌、镁，有4种情况，说法正确；
故选：C。
11.某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示。回答下列2个小题。
下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是( )
A．过程i除去的离子为：B．试剂a为
C．沉淀3为D．过程Ⅳ所涉及的离子反应为：
12．下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是( )
A．过程ⅰ~ⅲ所加试剂均需过量
B．过程ⅱ和ⅲ所加试剂可互换
C．操作1、2、3均为过滤
D．取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽
【答案】11．C 12．B
【分析】工业废水中存在大量的、、、、，加入氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢离子反应生成水，过滤，沉淀1为氢氧化铜；滤液1中滴加硝酸钡，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液2，再滴加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，沉淀3为碳酸钡，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸钠溶液，冷却结晶得到NaNO3固体。
A．过程加入氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢离子反应生成水，除去的离子为：Cu2+和H+，故A错误；
B．滤液1中滴加硝酸钡，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液2，试剂a为硝酸钡，不是氯化钡，故B错误；
C．滤液2滴加碳酸钠除去过量的钡离子，沉淀3为碳酸钡，故C正确；
D．滴加硝酸至中性，得到硝酸钠溶液，反应中碳酸根离子和氢氧根离子均与氢离子反应，过程iv所涉及的离子反应为CO+2H+=H2O+CO2↑和OH-+H+=H2O，故D错误；
故选C。
12．A．过程ⅰ~ⅲ所加试剂均需过量，便于离子的完全除去，A正确；
B．过程ⅱ和ⅲ所加试剂不可互换，否则钡离子不能完全除去，B错误；
C．操作1、2、3均为除去溶液中的沉淀，均为过滤，C正确；
D．硝酸钡过量，根据钡离子可以和硫酸根离子生成沉淀，则取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽，D正确；
故选B。
13．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是( )
A．白色沉淀A的成分是和
B．该固体粉末中一定有、、和
C．无色溶液B中的溶质一定有、和
D．该固体粉末中一定有、和，可能有和
【答案】C
【分析】①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，则白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠；
【详解】A．白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误；
B．该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2，可能含有CaCO3，故B错误；
C．硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确；
D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3和NaCl,可能有CaCO3，故D错误；
故选：C。
14．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊B．滤液2中加入不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在D．无色溶液说明不存在、
【答案】B
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确；
B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误；
C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确；
D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确；
故选B。
15．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )
阳离子
阴离子
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有
C．溶液中不可能含有和
D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成
【答案】A
【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，能被足量盐酸中和而消失，故也不存在。因此能生成气体的反应只有之间的反应：，则溶液中存在。“X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等”，根据电荷守恒得溶液中还存在。据此答题。
【详解】A．由分析知原溶液中存在，A错误；
B．由分析知原溶液中一定含有，B正确；
C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确；
D．原溶液中含有，加入溶液有白色沉淀生成，D正确；
故选A。
16．利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质：
A．溶液 B．熔融的 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸
(1)按要求填空。
①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。
②溶于水的电离方程式为 。
(2)请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。
①的离子方程式： 。
②的离子方程式： 。
③的化学方程式： 。
(3)从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。
①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。
②加入稍过量溶液的目的是 。
【答案】(1) B AFG
(2)
(3) 、 除去、(合理即可)
【分析】A．溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；B．熔融的含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；C．固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体属于电解质；D．是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；E．是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；F．溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；G．稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
【详解】（1）①根据以上分析，上述物质中属于电解质且能导电的是熔融的，选B；属于混合物的是溶液、溶液、稀盐酸，选AFG。
②溶于水电离出Fe3+、Cl-，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。
（2）①Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，的离子方程式为。
②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，的离子方程式为。
③铁和氯气点燃生成氯化铁，的化学方程式为。
（3）①滴加稍过量溶液后，和OH-反应生成氢氧化镁沉淀、和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度几乎为0的是、。
②和、Ba2+都能生成沉淀，加入稍过量溶液的目的是除去和过量的Ba2+。
17．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。
Ⅱ.有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体，为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入足量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；
②另取部分溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀产生；
③取反应②后的部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
(2)则原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。
(3)写出①中与水反应的离子方程式 。
Ⅲ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。
(4)属于 酸；为盐 (填序号)。
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(5)写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(6)可将溶液中的转化为银，自身变为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为 。
【答案】(1)
(2) 、 、 、
(3)
(4) ①⑤ ⑥
(5)
(6)4∶1
【详解】（1）第①组中CO2是非金属氧化物，其它是金属氧化物；第②组中H2O不是酸，其它物质是酸；第③组中Na2CO3不是碱，其它是碱；答案是CO2；H2O；Na2CO3；
（2）在无色溶液中不能存在紫色离子；在酸性溶液中，与会发生反应产生、而不能大量共存，因此不能存在；①取部分溶液，加入适量固体，与发生是是放热反应，反应产生NaOH、，是无色无味气体，NaOH与反应产生是白色沉淀；由于与共热会产生有刺激性气味的，故产生无色无味的气体和白色沉淀，说明该溶液中含有，而不含；②另取部分溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是，则原溶液中含；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入，因此不能确定原溶液中是否含有。答案是：一定含有的离子是、；一定不含的离子是、 、；
（3）Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：；
（4）次磷酸中加入过量的NaOH，生成，说明是正盐，次磷酸是一元酸，只电离一个氢离子；水溶液中存在分子，是弱酸；答案是：①⑤；⑥；
（5）溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：；
（6）根据氧化还原反应化合价升降原则，Ag化合价降低1，离子是氧化剂，P的化合价升高4，是还原剂，氧化剂和还原剂个数之比应该是4∶1。
18．对牙膏的探究要用到许多化学知识
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
摩擦剂 化学式 摩擦剂的物质类别
X牙膏 氢氧化镁 碱
Y牙膏 碳酸钙 盐
Z牙膏 二氧化硅 酸性氧化物
(1)指出X与Y牙膏两摩擦剂，任意一条物理性质的共性 。任意一条化学性质的共性 。(如两者均可以与酸反应)
Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
(2)上述中不涉及四个基本反应类型中的 。
(3)高温煅烧完全分解40g，能产生的体积为 L(折合成标况)。
(4)碳酸钙分解过程中若受热不充分，则得到和的混合物，若混合物中钙元素与氧元素的质量比为3∶2.将该样品高温煅烧，完全反应后得到16.8g固体，原样品中和物质的量之比为 。
请你仍用石灰石做原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照上一小问中所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
(5)完成上述设计方案(可以不填满)
(6)你设计的方案的优点是 。
(7)试设计实验方案鉴别三种摩擦剂，写出具体操作和方法为 。
【答案】(1) 两者常温下均为固体、两者常温下均难溶于水(合理答案即可) 两者加热均可分解(合理答案即可)
(2)置换反应
(3)8.96
(4)1∶2
(5)
(6)条件温和、不需要高温，易于操作且节约能源；
(7)取三摩擦剂于三支试管中，分别加入等量足量稀盐酸。若固体消失，且有无色无味气体产生则为碳酸钙；若固体消失，则为氢氧化镁；若无明显现象，则为二氧化硅
【详解】（1）X与Y牙膏两摩擦剂，物理性质的共性：两者常温下均为固体、两者常温下均难溶于水等；氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学性质的共性：两者加热均可分解；
（2）①是分解反应；②是化合反应；③是复分解反应；不涉及四个基本反应类型中的置换反应；
（3）高温煅烧，反应方程式为，40g碳酸钙的物质的量为0.4mol，能产生0.4mol二氧化碳，产生的体积为 (折合成标况)。
（4）原样品中和物质的量分别为xmol、ymol； ，；原样品中和物质的量之比为1:2。
（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，流程图为；
（6）该方案的优点是条件温和、不需要高温，易于操作且节约能源。
（7）氢氧化镁溶于盐酸，碳酸钙溶于盐酸同时放出二氧化碳气体，二氧化硅不溶于盐酸，取三摩擦剂于三支试管中，分别加入等量足量稀盐酸。若固体消失，且有无色无味气体产生则为碳酸钙；若固体消失，则为氢氧化镁；若无明显现象，则为二氧化硅。
19．、、、、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①与反应有气体生成，②与反应有沉淀生成，③与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：
(1)与反应的离子方程式为 ；与反应产生气体的离子方程式为 。
(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为 。
(3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为 。
【答案】
【分析】分别与、、反应均生成沉淀，分别与、反应均能生成气体，、、、均与反应生成沉淀。由①⑤可知，为溶液；由②③⑥可知，为溶液，则为溶液，为溶液，为溶液，据此分析解答。
【详解】由以上分析知，为溶液，为溶液，为溶液，为溶液，为溶液，
(1)与反应的离子方程式为，与反应产生气体的离子方程式为；
(2)向溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为；
(3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为。
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2024-2025年高中化学必修1第1章物质及其变化第2节离子反应课时练习
1．下列说法不正确的是( )
A．氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为
B．稀硫酸的电离方程式可以表示为
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．熔融的能导电，所以是电解质
2．下列各组离子能大量共存的是( )
A．在酸性溶液中：、、 B．在溶液中：、、
C．在碱性溶液中：、、 D．在溶液中：、、
3．下列物质中，属于电解质的是( )
A．石墨 B． C．蔗糖 D．溶液
4．离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示( )
A．碳酸钙与盐酸的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．碳酸钙与醋酸的反应 D．碳酸钠与盐酸之间的反应
5．催化条件下使水分解产生氢气是获得清洁能源氢气的有效途径之一，而催化剂的制备是关键，同济大学温鸣教授课题组制备出了超薄结构的催化剂。下列说法正确的是( )
A．水的分解反应是离子反应
B．是四种单质组成的混合物
C．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变
D．水分解生成的的质量为
6．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在强碱溶液中：、、、
B．在无色溶液中：、、、
C．在含大量的溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
7．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是( )
A．性质①说明溶液中存在电离：
B．碳酸氢钠与硫酸氢钠的化学式类似，也能使紫色石蕊溶液变红
C．性质②中发生反应的离子方程式为
D．性质③中反应生成的气体是
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：
B．粉末加入到硫酸溶液中：
C．向澄清石灰水中滴加过量：
D．向溶液中加入少量的NaOH溶液：
9．有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、Br-、I-、、
中的几种，且浓度均为1 mol/L。进行以下实验：(已知)
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝。
③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是( )
A．可能含有三种阳离子
B．肯定含有的阴离子是I-、Cl-、Br-
C．Fe3+、、肯定不存在
D．肯定不含有Na+
10．下列说法合理的有 ( )
①通过实验测得某溶液
②施用农药是重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为
④只用就能将、、、、、六种固体鉴别出来
⑤向和混合溶液中加入一定量、，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11.某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示。回答下列2个小题。
下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是( )
A．过程i除去的离子为： B．试剂a为
C．沉淀3为 D．过程Ⅳ所涉及的离子反应为：
12．下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是( )
A．过程ⅰ~ⅲ所加试剂均需过量
B．过程ⅱ和ⅲ所加试剂可互换
C．操作1、2、3均为过滤
D．取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽
13．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是( )
A．白色沉淀A的成分是和
B．该固体粉末中一定有、、和
C．无色溶液B中的溶质一定有、和
D．该固体粉末中一定有、和，可能有和
14．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、
15．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )
阳离子
阴离子
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有
C．溶液中不可能含有和
D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成
16．利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质：
A．溶液 B．熔融的 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸
(1)按要求填空。
①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。
②溶于水的电离方程式为 。
(2)请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。
①的离子方程式： 。
②的离子方程式： 。
③的化学方程式： 。
(3)从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。
①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。
②加入稍过量溶液的目的是 。
17．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。
Ⅱ.有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体，为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入足量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；
②另取部分溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀产生；
③取反应②后的部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
(2)则原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。
(3)写出①中与水反应的离子方程式 。
Ⅲ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。
(4)属于 酸；为盐 (填序号)。
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(5)写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(6)可将溶液中的转化为银，自身变为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为 。
18．对牙膏的探究要用到许多化学知识
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
摩擦剂 化学式 摩擦剂的物质类别
X牙膏 氢氧化镁 碱
Y牙膏 碳酸钙 盐
Z牙膏 二氧化硅 酸性氧化物
(1)指出X与Y牙膏两摩擦剂，任意一条物理性质的共性 。任意一条化学性质的共性 。(如两者均可以与酸反应)
Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
(2)上述中不涉及四个基本反应类型中的 。
(3)高温煅烧完全分解40g，能产生的体积为 L(折合成标况)。
(4)碳酸钙分解过程中若受热不充分，则得到和的混合物，若混合物中钙元素与氧元素的质量比为3∶2.将该样品高温煅烧，完全反应后得到16.8g固体，原样品中和物质的量之比为 。
请你仍用石灰石做原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照上一小问中所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
(5)完成上述设计方案(可以不填满)
(6)你设计的方案的优点是 。
(7)试设计实验方案鉴别三种摩擦剂，写出具体操作和方法为 。
19．、、、、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①与反应有气体生成，②与反应有沉淀生成，③与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：
(1)与反应的离子方程式为 ；与反应产生气体的离子方程式为 。
(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为 。
(3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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