2025届高三开学摸底联考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．蔡伦改进的造纸术，其过程大致分为4个步骤，其中发生了化学反应的是（ ）
A．沤浸、蒸煮使树皮等原料在碱液中脱胶成纤维状
B．切割和捶捣纤维，使纤维成为纸浆
C．纸浆制成浆液后，用篾席捞出为湿纸膜
D．将湿纸膜晒晾，晒干后揭下成为纸张
2．下列物质在生活中的应用，错误的是（ ）
A．用作食品营养强化剂 B．用作红葡萄酒的漂白剂
C．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 D．浸有溶液的硅藻土用于水果保鲜
3．下列说法正确的是（ ）
A．基态氮原子的最高能级符号为2p B．HCl的电子式为
C．乙炔分子的球棍模型为 D．的系统命名为丁二烯
4．下列粒子的空间结构为三角锥形的是（ ）
A． B． C． D．
5．“结构决定性质，性质决定用途”。下列说法正确的是（ ）
A．铂丝灼烧不产生发射光谱，火焰呈无色，焰色试验可以使用铂丝
B．氨基酸分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
C．用浓硫酸和NaCl固体制备少量HCl，利用了浓硫酸的强酸性
D．作呼吸面具中的供氧剂时，体现了的强氧化性
6．下列实验操作或说法中，正确的是（ ）
A．用分液漏斗分离苯和，先将从下口放出，再将苯从上口倒出
B．滴定实验用的锥形瓶用待测液润洗2~3次后，再加入一定体积的待测液
C．实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入足量CaO，然后蒸馏
D．将浓溴水分别加入苯酚溶液和苯中观察实验现象，以证明苯环活化羟基
7．下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是（ ）
A．用质谱仪鉴别乙酸和丙醇 B．用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚
C．用饱和溶液除去中的HCl D．用溶液除去CH≡CH气体中的
8．一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：Z＞X＞Y B．简单阴离子的半径：W＞X＞Z
C．简单氢化物水溶液的pH：X＞W D．该阴离子中W和X的价层电子对数不同
9．叠氮化钠（）的晶胞结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．与等距离且最近的有4个 B．每个含有10个电子
C．晶体中存在离子键和共价键 D．晶体中所有离子的配位数相同
10．常温下，向含有、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[图中pM表示或或]。
已知：①当溶液中pM＞5时，可认为该金属离子沉淀完全；②。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示pFe与pH的关系 B．
C．pH＝8时，和均沉淀完全 D．曲线②的pM＝―2时，溶液的pH＝2.8
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．医用黏合剂M（-氰基丙烯酸正丁酯）在外科手术中代替手术缝合线，其结构简式如图。下列关于M的说法，错误的是（ ）
A．分子式为
B．在加热条件下与NaOH溶液发生水解反应
C．X射线衍射实验可以测定分子中共价键的键长
D．氰根离子（）有剧毒，所以M也具有一定的毒性
12．下列实验操作及实验现象对应的实验结论不正确的是（ ）
选项 实验操作及实验现象 实验结论
A 用和在浓硫酸、加热条件下反应，检测到乙酸乙酯中含有 酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢”
B 向待测液中加入足量盐酸酸化，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液含有
C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，生成红棕色气体 Fe与浓硝酸一定发生反应
D 用pH计分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH： 酸性强弱：
13．微生物燃料电池可有效处理各个领域的污废水，并实现污废水中有机污染物高效转化为清洁电力，其原理如图所示。下列说法正确的是负载（ ）
A．a为电池的负极 B．电极电势：a＞b
C．a极电极反应为 D．每处理45g，则消耗的体积为11.2L
14．电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸出液1”的溶质主要是 B．“浸取2”中Ag、Au被HCl氧化
C．“浸取3”中用氨水也可溶解AgCl D．“还原”中1mol反应则转移4mol电子
15．已知1mol与足量的在恒容的密闭容器中发生反应：。
测得平衡时体系中气体的物质的量分数（x）与温度（T）的关系如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．将平衡体系的温度由800K升至1000K，该反应的平衡常数K增大
B．向800K时的平衡体系中充入氦气，反应速率增大，平衡逆向移动
C．向1000K时的平衡体系中再加入1mol，达新平衡后
D．在1250K时，该反应达平衡后，的平衡转化率约为81.82%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铁在人类生活、生产中具有不可替代的作用。回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置是______，基态比更稳定的原因是______。
（2）普鲁士蓝晶体中含有、、和，其晶胞如图1所示（图中省略）。该晶胞中含有______个；当填充满立方体空隙可得普鲁士白晶体，则普鲁士白中Fe的化合价为______。
（3）无机二茂铁的配离子中环状配体存在的大π键，参与配位的电子全部为大π键电子，其结构如图2所示。环状配体中P的杂化方式为______，该配离子中与形成配位键的电子共有______个。
（4）羰基铁用于催化剂、汽油抗爆剂等。其熔点―20℃、沸点103℃，常温下为黄色粘稠状液体。则羰基铁中含有的化学键为______（填字母）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
羰基铁在空气中加热至140℃时生成，该反应的化学方程式为______。
17．（12分）治疗心衰的药物匹莫苯丹中间体（Ⅰ）的合成路线如下。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A中所含官能团名称为______，B的结构简式为______。
（2）F→G反应的化学方程式为______，C+D→E的反应类型为______。
（3）H中有______个手性碳原子。
（4）K为含苯环的I的同分异构体，K同时含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子（个数比为9∶2∶1），则K的结构简式为______（写一种即可）。
（5）由合成的路线如下图：
已知P→Q为取代反应，P的结构简式为______，试剂X为______（填化学式）
18．（12分）某锂电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑等杂质）。某处理该锂电池正极材料废料并回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示。
已知①“碱浸”后的滤渣中主要含有、CoO、、、NiO；
②，，，。
回答下列问题：
（1）若中Co、Mn、Ni的化合价均为+2，则______；当为该锂电池充电时，正极接外接直流电源的______（填“正极”或“负极”）。
（2）“灼烧”的目的是______；“滤液”中含金属元素的阴离子为______（填离子符号）。
（3）“酸浸”时的作用是______。
（4）“沉钴”时不能加入过量的，其原因可能为①将、沉淀，②______。
（5）“沉锰”时发生氧化还原反应，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（6）若“沉镍”后溶液中的，现在向1.0L该溶液中加入固体，使溶液中，则的沉淀率为______%[忽略溶液体积变化；的沉淀率]。
19．（12分）居室内空气中甲醛最高浓度的国家标准为。某科研学习小组用银―Ferrozine法测定新装修居室内空气中甲醛的含量。原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag和一种碳酸的正盐，产生的Ag与足量反应生成，与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定其吸光度计算出甲醛的含量。实验装置如图（夹持装置略去）。
回答下列问题：
Ⅰ．银氨溶液的制备
（1）仪器C的名称为______。
（2）若D中为生石灰，则C中试剂为______；若D中为，C中试剂为饱和食盐水，则D中反应的化学方程式为______。
（3）先关闭、，再打开电磁加热搅拌器搅拌开关，使磁转子匀速转动，打开，然后将C中液体慢慢滴入D中，当B中溶液中出现______现象时，关闭和仪器C的活塞，停止通。
Ⅱ．甲醛含量的测定
（4）用电磁加热搅拌器加热B，打开，将可滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，然后______，再缓慢推动隔板将气体全部推入B中后关闭。重复5次，共推入5L空气。多孔球泡的作用是______，B中发生反应的离子方程式为______。
（5）将B中生成的Ag过滤、洗涤后，并置于试管中，再加入稀硫酸调节溶液，然后加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，根据波长562nm的吸光度，测得生成1.12mg，计算空气中甲醛的含量为______，该测定结果说明居室空气中甲醛的含量______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
20．（12分）减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
回答下列问题：
（1）______；若要反应iii正向自发进行，______（填“高温”或“低温”）更有利。
（2）对于反应i，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1mol和3mol发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为______（填化学式）。
②根据图中270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为______（保留一位小数），甲醇的选择性为______%，反应的平衡常数______（保留一位小数）。
（4）如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？______。
