2025届高三开学摸底联考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．蔡伦改进的造纸术，其过程大致分为4个步骤，其中发生了化学反应的是（ ）
沤浸、蒸煮使树皮等原料在碱液中脱胶成纤维状 切割和捶捣纤维，使纤维成为纸浆 纸浆制成浆液后，用篾席捞出为湿纸膜 将湿纸膜晒晾，晒干后揭下成为纸张
A B C D
2．下列物质在生活中的应用，错误的是（ ）
A．用作食品营养强化剂 B．用作红葡萄酒的漂白剂
C．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 D．浸有溶液的硅藻土用于水果保鲜
3．下列说法正确的是（ ）
A．基态氮原子的最高能级符号为2p B．HCl的电子式为
C．乙炔分子的球棍模型为 D．的系统命名为丁二烯
4．下列粒子的空间结构为三角锥形的是（ ）
A． B． C． D．
5．“结构决定性质，性质决定用途”。下列说法正确的是（ ）
A．铂丝灼烧不产生发射光谱，火焰呈无色，焰色试验可以使用铂丝
B．氨基酸分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
C．用浓硫酸和NaCl固体制备少量HCl，利用了浓硫酸的强酸性
D．作呼吸面具中的供氧剂时，体现了的强氧化性
6．下列实验操作或说法中，正确的是（ ）
A．用分液漏斗分离苯和，先将从下口放出，再将苯从上口倒出
B．滴定实验用的锥形瓶用待测液润洗2~3次后，再加入一定体积的待测液
C．实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入足量CaO，然后蒸馏
D．将浓溴水分别加入苯酚溶液和苯中观察实验现象，以证明苯环活化羟基
7．下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是（ ）
A．用质谱仪鉴别乙酸和丙醇 B．用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚
C．用饱和溶液除去中的HCl D．用溶液除去气体中的
8．一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：Z>X>Y B．简单阴离子的半径：W>X>Z
C．简单氢化物水溶液的pH：X>W D．该阴离子中W和X的价层电子对数不同
9．叠氮化钠（）的晶胞结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．与等距离且最近的有4个 B．每个N 含有10个电子
C．晶体中存在离子键和共价键 D．晶体中所有离子的配位数相同
10．常温下，向含有、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[图中pM表示或或]。
已知：①当溶液中时，可认为该金属离子沉淀完全；②。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示pFe与pH的关系 B．
C．时，和均沉淀完全 D．曲线②的时，溶液的
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．医用黏合剂M（a-氰基丙烯酸正丁酯）在外科手术中代替手术缝合线，其结构简式如图。下列关于M的说法，错误的是（ ）
A．分子式为
B．在加热条件下与NaOH溶液发生水解反应
C．X射线衍射实验可以测定分子中共价键的键长
D．氰根离子（）有剧毒，所以M也具有一定的毒性
12．下列实验操作及实验现象对应的实验结论不正确的是（ ）
选项 实验操作及实验现象 实验结论
A 用和在浓硫酸、加热条件下反应，检测到乙酸乙酯中含有 酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢”
B 向待测液中加入足量盐酸酸化，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液含有
C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，生成红棕色气体 Fe与浓硝酸一定发生反应
D 用pH计分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH： 酸性强弱：
13．微生物燃料电池可有效处理各个领域的污废水，并实现污废水中有机污染物高效转化为清洁电力，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a为电池的负极
B．电极电势：a>b
C．a极电极反应为
D．每处理45 g ，则消耗的体积为11.2 L
14．电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸出液1”的溶质主要是 B．“浸取2”中Ag、Au被HCl氧化
C．“浸取3”中用氨水也可溶解AgCl D．“还原”中1 mol 反应则转移4 mol电子
15．已知1 mol与足量的在恒容的密闭容器中发生反应：测得平衡时体系中气体的物质的量分数（x）与温度（T）的关系如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．将平衡体系的温度由800K升至1000K，该反应的平衡常数K增大
B．向800K时的平衡体系中充入氦气，反应速率增大，平衡逆向移动
C．向1000K时的平衡体系中再加入1 mol，达新平衡后
D．在1250K时，该反应达平衡后，的平衡转化率约为81.82%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铁在人类生活、生产中具有不可替代的作用。回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置是______，基态比更稳定的原因是____________。
（2）普鲁士蓝晶体中含有、，和，其晶胞如图1所示（图中省略）。该晶胞中含有______个；当填充满立方体空隙可得普鲁士白晶体，则普鲁士白中Fe的化合价为______。
（3）无机二茂铁的配离子中环状配体存在的大π键，参与配位的电子全部为大π键电子，其结构如图2所示。环状配体中P的杂化方式为______，该配离子中与形成配位键的电子共有______个。
（4）羰基铁用于催化剂、汽油抗爆剂等。其熔点-20℃、沸点103°C，常温下为黄色粘稠状液体。则羰基铁中含有的化学键为______（填字母）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
羰基铁在空气中加热至140℃时生成，该反应的化学方程式为____________。
17．（12分）治疗心衰的药物匹莫苯丹中间体（I）的合成路线如下。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A中所含官能团名称为______，B的结构简式为______。
（2）F→G反应的化学方程式为______，C+D→E的反应类型为______。
（3）H中有______个手性碳原子。
（4）K为含苯环的Ⅰ的同分异构体，K同时含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子（个数比为9∶2∶1），则K的结构简式为______（写一种即可）。
（5）由合成的路线如下图：
已知P→Q为取代反应，P的结构简式为______，试剂X为______（填化学式）。
18．（12分）某锂电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑等杂质）。某处理该锂电池正极材料废料并回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、CoO，MnO，、NiO；
②，，，。
回答下列问题：
（1）若中Co、Mn、Ni的化合价均为+2，则______；当为该锂电池充电时，正极接外接直流电源的______（填“正极”或“负极”）。
（2）“灼烧”的目的是____________；“滤液”中含金属元素的阴离子为______（填离子符号）。
（3）“酸浸”时的作用是______。
（4）“沉钴”时不能加入过量的，其原因可能为①将，沉淀，②____________。
（5）“沉锰”时发生氧化还原反应，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（6）若“沉镍”后溶液中的mol L，现在向1.0 L该溶液中加入固体，使溶液中mol L，则的沉淀率为______%[忽略溶液体积变化；的沉淀率。
19．（12分）居室内空气中甲醛最高浓度的国家标准为0.08 mg m。某科研学习小组用银一Ferrozine法测定新装修居室内空气中甲醛的含量。原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag和一种碳酸的正盐，产生的Ag与足量反应生成，与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定其吸光度计算出甲醛的含量。实验装置如图（夹持装置略去）。
回答下列问题：
Ⅰ．银氨溶液的制备
（1）仪器C的名称为______。
（2）若D中为生石灰，则C中试剂为______；若D中为，C中试剂为饱和食盐水，则D中反应的化学方程式为____________。
（3）先关闭、，再打开电磁加热搅拌器搅拌开关，使磁转子匀速转动，打开，然后将C中液体慢慢滴入D中，当B中溶液中出现______现象时，关闭和仪器C的活塞，停止通。
Ⅱ．甲醛含量的测定
（4）用电磁加热搅拌器加热B，打开，将可滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，然后______，再缓慢推动隔板将气体全部推入B中后关闭。重复5次，共推入5L空气。多孔球泡的作用是____________，B中发生反应的离子方程式为____________。
（5）将B中生成的Ag过滤、洗涤后，并置于试管中，再加入稀硫酸调节溶液，然后加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，根据波长562nm的吸光度，测得生成1.12mg，计算空气中甲醛的含量为______mg L，该测定结果说明居室空气中甲醛的含量______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
20．（12分）减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ： kJ mol
反应ⅱ： kJ mol
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）______；若要反应ⅲ正向自发进行，______（填“高温”或“低温”）更有利。
（2）对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol 和3 mol发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为______（填化学式）。
②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为______（保留一位小数），甲醇的选择性为______%，反应的平衡常数______（保留一位小数）。
（4）如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？______。
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化学参考答案及评分意见
1．A【解析】在碱性溶液中沤浸、蒸煮过程中，纤维素发生碱性水解脱胶成纤维，为化学变化，A正确；B、C、D项的切割、捶捣使纤维变为纸浆及捞纸、晾晒、揭纸过程中均没有新物质生成，均为物理变化。
2．B【解析】可以为人体补充钙元素，是食品的营养强化剂，A正确；在红葡萄酒中起的作用为抗氧化剂和保鲜剂，并没有起漂白作用，B错误；维生素C有较强的还原性，常用作食品抗氧化剂，C正确；可以氧化吸收水果释放的乙烯，使水果延缓成熟，用于水果保鲜，D正确。
3．A【解析】基态氮原子的核外电子排布式为：，最高能级符号为2p，A正确；HCl为共价化合物，其电子式应为，B错误；乙炔分子的球棍模型应为，题中给出的是乙炔分子的空间填充模型，C错误；的系统命名为2—丁烯，D错误。
4．C【解析】、、中均含有3个σ键，均无孤电子对，空间结构均为平面三角形，A、B、D均错误；中含有3个σ键，1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确。
5．B【解析】元素灼烧时均会产生发射光谱，只是灼烧铂丝时产生的光波的波长不在可见光范围内，所以火焰呈无色，且铂的活动性弱，不与其他物质发生化学反应，A错误；氨基酸分子中既有氨基又有羧基，既可与酸反应又可与碱反应，是一种两性化合物，B正确；用浓硫酸和NaCl固体制备少量HCl，利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性和HCl的低沸点、易挥发性，C错误；用作呼吸面具中的供氧剂时，与及均能反应，中O的化合价既升高又降低，既表现氧化性又表现还原性，D错误。
6．C【解析】苯和互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，A错误；滴定实验的锥形瓶用待测液润洗后，会导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，B错误；实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，再蒸馏可得无水乙醇，C正确；浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，证明羟基活化苯环的邻、对位，D错误。
7．A【解析】乙酸和丙醇的相对分子质量均为60，质谱图无法将二者鉴别，A错误；红外光谱能识别分子中的化学键和官能团，乙醇中含有乙基和羟基，二甲醚中含有甲基和醚键，能用红外光谱鉴别，B正确；饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应生成，并不溶解，C正确；，不溶解，D正确。
8．D【解析】该锂盐阴离子中Z只有一个共价键，且原子序数大于X和Y，小于W，因此Z为F；Y形成1个双键达到稳定结构，Y为O；W与Y同主族，W为S，该阴离子带1个单位负电荷，可以看作X原子得Li原子的1个电子，X形成2个共价键和2对孤电子对，则X原子有5个价电子，为N。第一电离能由大到小为，A正确；简单阴离子的半径由大到小为，B正确；N的简单氢化物的水溶液为氨水，显碱性，S的简单氢化物的水溶液为氢硫酸，显酸性，C正确；该阴离子中S形成4个σ键，价层电子对数为4，N形成2个σ键，还有2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者的价层电子对数相同，D错误。
9．B【解析】判断与等距离且最近的，可以看上表面面心的，该晶胞体内有2个与该最近，在上方晶胞体内也有2个与该最近，故与等距离且最近的共有4个，A正确；N的原子序数为7，每个共有个电子，B错误；中与之间存在离子键，内存在共价键，C正确；中与的个数比为1∶1，二者配位数相同，D正确。
10．D【解析】与均为型沉淀，其pM随pH变化的曲线的斜率相等，曲线②与曲线①③的斜率不同，故曲线②表示变化；另外，根据坐标得，坐标得，已知，故，，曲线①表示，曲线③表示，A错误；根据坐标得，，则，B错误；时，，沉淀完全，，沉淀不完全，C错误；曲线②的时，，联立，得溶液中，，D正确。
11．D【解析】根据图中结构简式得M的分子式为，A正确；分子中含有酯基，与NaOH溶液在加热条件下发生水解反应，B正确；X射线衍射实验可以测定分子中各共价键的键长、键角以及原子位置关系，C正确；氰根离子（）有剧毒，但M中氰基（）稳定无毒，因此可代替手术缝合线，D错误。
12．C【解析】用和在浓硫酸、加热条件下反应，乙酸乙酯中若含有，可以说明酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢”，A正确；向待测液中加入足量盐酸酸化，排除了，、等离子的干扰，静置后向上层清液中加入溶液，生成的白色沉淀一定是，则溶液中一定含有，B正确；将红热的铁丝伸入浓硝酸中，生成的红棕色气体有可能是浓硝酸受热分解的产物，不能说明二者发生了反应，C错误；用pH计分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH：，的水解程度小于，根据“越弱越水解”，说明的酸性强于，D正确。
13．AC【解析】燃料电池中，得电子被还原的电极为正极，有机物（）失电子被氧化的电极为负极，A正确；电流由电势高向电势低的方向流动，故正极电势>负极电势，即电极电势a
15．AD【解析】根据图像知，升高温度，增大，减小，反应正向移动，即正反应为吸热反应，则升高温度，平衡常数K增大，A正确；在恒温、恒容下，充入惰性气体，虽然体系总压强增大，但是各反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，平衡也不移动，B错误；该反应的正向为气体分子数增大的反应，在恒温、恒容条件下加入，相当于对容器加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡左移，增大，减小，则新平衡中，C错误；列出“三段式”，计算得，D正确。
16．（12分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
的价电子排布为，为半充满稳定结构，较的价电子排布更稳定（2分）
（2）24（1分） +2（1分）
（3）（1分） 12（2分）
（4）BD（2分） （2分）
【解析】（1）Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，的价电子排布为，为半充满稳定结构，较的价电子排布更稳定。
（2）根据普鲁士蓝晶胞中含有4个、4个、4个，共有24个正电荷，根据电荷守恒可知该晶胞中含有24个；晶胞中还有4个空隙，当有4个Na 填充入立方体空隙，则有4个全部变为，则全部Fe的化合价均为+2价。
（3）环状配体中每个P贡献1个电子，加上从外界获得的2个电子，共6个电子形成大π键，每个P有2个电子形成σ键，还有2个电子形成孤对电子，所以P采取杂化；配离子中两个环状配体存在的的电子全部参与配位，则共有个电子参与配位。
（4）由羰基铁的熔点-20℃、沸点103℃，知羰基铁为分子晶体，含有碳氧极性共价键，配体CO与中心原子Fe之间的配位键也是极性共价键。羰基铁在空气中加热至140℃时生成的反应的化学方程式为。
17．（12分）
（1）酰胺基（1分） （2分）
（2） 取代反应（1分）
（3）1（1分）
（4）（或）（2分）
（5）（2分） NaCN（1分）
【解析】该合成路线的详细过程如下所示：
（1）A为，所含官能团名称为酰胺基，B的结构简式为。
（2）根据已知信息与酯基在碱性条件下的水解原理可知F→G的化学方程式为：
。
C+D→E的反应为C分子中的-Br与D分子中两个酯基的α-H之间的取代反应。
（3）H的结构简式为，放有1个手性碳原子。
（4）Ⅰ的同分异构体中含有苯环，同时又含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子（个数比为9：2：1），则K的结构简式为或。
（5）该合成流程如下所示：
则P的结构简式为，试剂X为NaCN。
18．（12分）
（1）1.5（1分） 正极（1分）
（2）除去炭黑（1分） （或）（1分）
（3）将还原为（2分）
（4）过量的增大“沉锰”时的用量（2分）
（5）2∶3（2分）
（6）92.5（2分）
【解析】（1）中Li为+1价，Co、Mn、Ni均为+2价，根据化合物中元素的正、负化合价的代数和为零，知，得；当为该锂电池充电时，正极应接外接电源的正极。
（2）“粉碎”的目的是增大固体的接触面积，使灼烧时反应更快、更充分。“灼烧”的目的是除去炭黑等可燃性杂质。“碱浸”过程中只有Al与NaOH反应，且生成或。
（3）由下一步流程“沉钴”可知，“酸浸”后溶液中Co以形式存在，故的作用是将还原为。
（4）能与发生氧化还原反应，过量的使“沉锰”时的用量增大。
（5）“沉锰”时发生氧化还原反应，即，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3。
（6）向1.0L该溶液中加入固体，使溶液中mol L后，则mol Lmol L，故的沉淀率为。
19．（12分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）浓氨水（1分） （2分）
（3）生成的沉淀恰好完全溶解（1分）
（4）关闭，打开（1分） 增大气体与溶液的接触面积，使甲醛吸收完全（1分）
（2分）
（5）0.03（2分） 不符合（1分）
【解析】（1）仪器C为恒压滴液漏斗，其优点为能平衡C与D中的压强，使液体能顺利流入D中。
（2）实验室可以用浓氨水与生石灰或NaOH固体等快速制氨气；若D中试剂为，则发生反应的化学方程式为。
（3）用或氨水与溶液反应至生成的沉淀恰好完全溶解即可制得银氨溶液。
（4）向装置中鼓入待测空气，应首先打开，将可滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，然后关闭，打开，再缓慢推动可移动隔板将气体全部推入B中。多孔球泡的密而小的小孔的作用是增大气体与溶液的接触面积，使甲醛完全被银氨溶液吸收。
（5）设甲醛的质量为x mg，则根据甲醛与银氨溶液反应、Ag与反应的化学方程式得：
∴mg
∴甲醛含量为mg m，故不符合国家标准。
20．（12分）
（1）-48.9kJ mol（2分） 低温（1分）
（2）增大（1分）
（3）①（1分）②29.6%（2分） 50（2分） 38.6（2分）
（4）增大压强（1分）
【解析】（1）根据反应ⅰ： kJ mol和反应ⅱ： kJ mol，
得反应ⅲ：
则kJ mol，
该反应的、，由得该反应在低温下正向自发进行。
（2）当反应ⅰ处于平衡时，则正反应速率等于逆反应速率，即，
，
反应ⅰ的，正向吸热，升高温度，则化学平衡常数K增大，故增大。
（3）达到平衡时，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ同时存在。升高温度，反应ⅰ正向进行，反应ⅱ逆向进行，均为生成CO的方向，则CO的物质的量分数增加，故X表示CO；反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向进行，则的物质的量分数减少；反应ⅰ正向进行，则的物质的量增多，而反应Ⅲ逆向进行，则的物质的量减少，故的减少程度比的减少程度小，故Y为，Z为。
根据270℃时，CO和的物质的量分数相等，可知参加反应的有50%转化为、50%转化为CO，故的选择性为50%；
设反应达平衡后，mol，mol，mol，mol，mol，依据碳元素和氢元素守恒，则有：
mol①
mol②
依据a点和c点分别列式，得
③
④
依据CO或的选择性为50%，则有：⑤
联立①②③④⑤解得mol；mol；mol；mol，
则的平衡转化率为
反应的各物质的计量数均为1，则
（4）反应ⅰ为吸热反应，反应前后气体分子数不变，反应ⅱ、反应ⅲ均为放热反应，反应前后气体分子数减小，若升高温度，反应ⅰ正向移动，的平衡转化率增大，但生成的反应ⅱ、反应ⅲ均逆向移动，的平衡转化率和甲醇的选择性均下降；降低温度，不利于提高的平衡转化率；增大压强，能同时增大的平衡转化率和甲醇的选择性；合适的催化剂只能提高甲醇的选择性，但不能改变的平衡转化率。
