2024—2025学年度（上）七校协作体高三期初联考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
命题校：兴城市高级中学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Co-59
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．分子呈“皇冠”结构，其键角为
B．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤
C．潜艇消声瓦的主要材料：，其可由合成
D．古代绘画常用的狼毫毛笔，其笔头主要成分为蛋白质
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．顺-2-丁烯的空间填充模型为：
B．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
C．基态氧原子的核外共有8种不同运动状态的电子
D．二氧化硅的分子式：
3．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（ ）
A．硝基苯（苯）：蒸馏
B．苯（少量苯酚）：滴加饱和溴水，过滤后分液
C．乙烯（乙烷）：通入氢氧化钠溶液，洗气
D．苯甲酸（泥沙和NaCl）：蒸发结晶
4．向Cu与溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．每消耗，该反应转移的电子数为
B．1mol基态Cu原子的最外层电子数为
C．11.2L氨气所含分子数目为
D．中含有的键数目为
5．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性
B 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性
C 用84消毒液对洗手池消毒 NaClO可使蛋白质变性
D 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
6．下列说法正确的是（ ）
A．与NaOH溶液反应：
B．乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色浑浊：
C．分子式为的醇中能发生催化氧化成醛的有4种
D．一氯代物有3种
7．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关比较正确的是（ ）
A．气态时失去一个电子的能力： B．共价键极性：O-H>N-H
C．在水中的溶解度：戊醇>乙醇 D．熔点：白磷
8．下列物质，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、碳酸氢钠溶液、乙醇都能反应的是（ ）
A． B．
C． D．
9．药物M（）可用于治疗心脏病，下列有关M的说法错误的是（ ）
A．M分子中存在3个手性碳原子 B．M遇碱溶液或酸溶液均易变质
C．M分子式为 D．与M互为同分异构体
10．利用下列实验装置进行实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用装置Ⅰ证明碳酸酸性强于苯酚 B．用装置Ⅱ验证苯酚显酸性
C．用装置Ⅲ制备溴苯并验证有HBr产生 D．用装置Ⅳ制备乙酸乙酯
11．某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下，下列说法错误的是（ ）
A．试剂X可能为溶液 B．用红外光谱可检测到M中含有酯基
C．Y结构简式为 D．N可以发生取代、加成、氧化反应
12．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或方法能达到预期目的的是（ ）
选项 实验操作或方法 预期目的
A 对乙酸晶体进行X射线衍射实验 测定乙酸的相对分子质量
B 向溶液中加入95%的乙醇 制备晶体
C 加热乙醇、浓硫酸的混合液，使温度迅速上升到140℃ 制备乙烯气体
D 取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加溶液 检验1-溴丁烷中含有溴元素
13．为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．化合物E生成的过程为取代反应
B．反应的总方程式为
C．A离子中Rh原子的杂化轨道类型为
D．如图反应过程，和CO反应制备的反应历程有1种
14．一种植物激素脱落酸，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法正确的是（ ）
A．1mol脱落酸分子最多消耗2molNaOH
B．1mol脱落酸最多消耗
C．脱落酸与：1加成，可能得到4种不同的产物（不考虑立体异构）
D．若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环
15、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。X、Y、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y为相邻非金属元素，M、Q为同一周期元素。Y元素的基态原子价层电子为。Q元素原子中只有两种形状的电子云，且所有轨道的电子均成对，其最高能层数是最高能级电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．晶体最简化学式为
B．最高正化合价：
C．能与水剧烈反应生成可燃性气体
D．Y的最高价氧化物的中心原子的价层电子对数为4
第II卷（非选择题，共55分）
16．（14分）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。用水钴矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）的空间结构为________，Co位于元素周期表________区。
（2）“酸浸还原”时被还原成二价钴离子，发生反应的离子方程式为________。
（3）某含钴配合物的组成为，该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物问以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是________，分子与钴离子形成配合物后，键角________（填“变大”“变小”或“不变”），请说明理由：________。
（4）Co是一种六方晶系晶体，其晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含有的原子个数为________。已知该晶胞的底边长为anm，高为，，，，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为________。
17．（14分）请回答下列问题：
（1）下列各组物质中，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________。（填序号）
①和 ②白磷与红磷 ③和
④对二甲苯和乙苯 ⑤和 ⑥和
⑦2，2-二用基丁烷与戊烷 ⑧金刚石、石墨、 ⑨和
（2）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为________。1个A分子中最多有________个原子可以处于同一平面。
（3）冠醚是一系列重要的有机物质，可以与碱金属离子形成超分子，从而进行“分子识别”，如（21-冠-7）。
①冠醚通过________（填标号）与碱金属离子结合，体现了超分子“分子识别”的特征
A．离子键 B．配位键 C．范德华力 D．氢键
②冠醚环的大小与金属离子匹配，其中21-冠-7空腔直径为，则与之匹配的碱金属离子为________。
A．直径：204pm B．直径：276pm
C．直径：304pm D．直径：334pm
（4）金属钛被誉为“未来金属”，工业上电解熔融制备钛，使用无法制备。已知和的熔沸点数据如下表所示，试解释的熔沸点高于的原因：________。
物质
熔点/℃ -25.0 1840
沸点/℃ 136.4 2900
（5）一种的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为）如上图所示，上述晶胞沿z轴方向的投影图为________（填标号）。
A． B． C． D．
18．（13分）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，乙醛可与发生________反应（填反应类型）。
假设Ⅱ：乙醛中上的氢原子，可与溴水发生取代反应。其中一元取代反应如下：
无论是几元取代，当反应消耗时，形成的键数目为________。
假设Ⅲ：乙醛有较强还原性，可被溴水氧化为乙酸，请补全下面反应方程式。
□□□□□________
【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
序号 操作 现象
试管1 1mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色
试管2 1mL溴的溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置 ？
（2）结论：假设Ⅰ不成立，则试管2中的实验现象为________。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
序号 操作 pH
试管3 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH 1.85
试管4 加入20mL相同浓度的溴水，再加入的乙醛溶液（乙醛过量），3min后完全褪色，测定混合液pH ？
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。
（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：________。
（4）若试管4中反应后混合液的，则证明乙醛与溴水的反应类型为________反应；若pH________（填“大于”或者“小于”）1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为氧化反应；若pH介于两组实验的pH值之间，则证明两种反应类型同时发生。
19．（14分）以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。
已知：
回答下列问题：
（1）A中碳原子杂化轨道类型是________，B的名称为________。
（2）比较和D的酸性强弱：________（用结构简式表示），由D生成的反应类型为________。
（3）由生成A的化学反应方程式为________。
（4）E具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，写出以为原料合成E的化学反应方程式：________。化合物F的分子式为，和互为同系物，F的可能结构有________种（不考虑立体异构），其中一种核磁共振氢谱有五组吸收峰，且峰面积之比为，写出其结构简式：________。
（5）已知：（R表示烃基）；
苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。根据上述转化关系，若以苯环为原料有以下合成路线，则F的结构简式为________。
2024—2025学年度（上）七校协作体高三期初联考
化学试题答题标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．A 2．C 3．A 4．A 5．B 6．C 7．B 8．B 9．A 10．D
11．B 12．B 13．C 14．C 15．D
二、非选择题
16．（14分）
（1）三角锥形（1分） d（1分）
（2）（2分）
（3）和（2分） 变大（2分）
氨气分子中N原子有1对孤电子对，而形成配合物后没有孤电子对，配位键键的成键电子对相比中的孤电子对键的排斥力变小，故分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角变大（2分）（答出“孤电子对”得1分，答出“斥力大小”得1分）
（4）6（2分） （2分）
17．（14分）
（1）⑦⑨（2分） ①④（2分）（少选得1分，多选或错选不得分）
（2）（1分） 10（1分）
（3）①B （2分） ②D（2分）
（4）为离子晶体，为分子晶体，分子间作用力弱于化学键（2分）（答出晶体类型）
（5）B（2分）
18．（13分）
（1）加成（1分）；（2分）；
（2分）
（2）溴的溶液褪色（2分）
（3）（2分）
（不配平不得分，不写沉淀符号不扣分）
（4）取代（2分）；小于（2分）
19．（14分）
（1）（1分） 间硝基甲苯或3-硝基甲苯（1分）
（2）（1分）（按“由大到小”或“由小到大”顺序均可）
加成反应（1分）
（3）（2分）（条件不写，扣1分；“”可以写成“（浓）”）
（4）（2分）（条件不写，扣1分）
6（2分） 和（2分）（答对一个得1分）
（5）（2分）
