高二化学
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．乙炔的空间填充模型：
B．次氯酸的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．在水中的电离方程式：
2．中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是（ ）
A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
C．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇
D．“凡研硝（）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的性质不稳定，撞击易爆炸
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、
B．小苏打溶液中：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．硫酸溶液中：、、、
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制氯气 B．证明非金属性强弱：Cl>C>Si C．用该装置制备 D．演示喷泉实验
5．物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是（ ）
选项 被提纯物质（杂质） 除杂试剂
A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾
B 溶液（） 通入足量气体
C 溶液（） 铜片
D （） 少量盐酸
6．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是（ ）
A．与反应生成，则与反应生成
B．Fe与反应生成，则Fe与反应生成
C．F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO
D．钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里
7．某小组设计如图装置探究的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法正确的是（ ）
A．甲装置不可用来实验室制氧气
B．乙中试剂可选用
C．丙中反应方程式为
D．戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可以防倒吸
8．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④ⅠA族的元素都是金属元素
⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑥最外层有2个电子的元素一定在ⅡA族
A．①② B．①③ C．②⑤ D．④⑥
9．如图所示是科学家新合成的一种表面涂层材料化合物的结构，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高
B．X与W形成的所有化合物常温下均为气态Y
C．W、X、Y、Z四种原子中，半径最大的是X
D．最高价氧化物的水化物酸性：X>Z
10．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．电池总反应为
B．电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极
C．a电极反应式为
D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b
11．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He。其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是（ ）
A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
12．已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液反应机理如下所示：
①；②。
下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．反应①是吸热反应
B．反应②可以设计成原电池
C．等量的生成或参与反应时，能量变化为反应①<反应②
D．是该反应的催化剂，可以增大该反应中的平衡转化率
13．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确的是（ ）
A．化合物Ⅰ的分子式为
B．化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物
C．化合物Ⅰ可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．同温同压下，等量的Ⅱ分别与足量的Na和反应产生的气体体积比为1：1
14．氧化锌烟尘（主要含ZnO，还含有CuO、等）制备的工艺流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．“酸浸”时得到的溶液中阳离子只有、、、
B．“氧化”时发生的反应为
C．由滤液获得的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架
D．“氧化”时，若用稀代替，恰好完全反应时，消耗的和的物质的量一样多
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（16分）
化学反应的本质就是旧键断裂，新键生成。
（1）请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①的升华；②溶于水；③NaOH熔化；④溶于水；⑤HCl溶于水；⑥受热分解。
化学键没有被破坏的是________；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________。
（2）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143kJ的热量，18g水蒸气变成液态水时放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：
O=O（g） H-H（g） H-O（g） S=S H-S
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 x 463 255 339
则表中x为________。根据表中数据可以判断的稳定性________（填“大于”或“小于”）的稳定性。
（3）1834年英国化学家法拉第发现金属铂催化下氢气和氧气常温下即可明显反应，相同条件下，等量的氢气和氧气分别在点燃和铂催化两种条件下反应时，放出的热量________（填“相等”或“不相等”）。
（4）工业生产中硫元素会转化成污染环境，需要对尾气进行处理才能排放。某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示：
若烟气中和NO的体积比为2：1，50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的________（化成最简整数比）。
（5）处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有33.6L（标准状况）尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀。溶液的作用是________（用化学方程式表示）；尾气中的含量（体积分数）为________（保留两位有效数字）。
16．（14分）
Ⅰ．Ga（镓）是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，GaN被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
（1）GaN的熔点为1700℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是________（填“共价”或“离子”）化合物。
（2）已知砷（As）的原子结构示意图为，砷元素在元素周期表中的位置是________。
（3）已知Ga与As同周期，与Al同主族。
下列有关判断正确的是________（填选项字母，下同）。
a．酸性： b．热稳定性：
c．与酸反应的剧烈程度：Al>Ga d．原子半径：Ga>As
Ⅱ．具有还原性，实验室用与在800℃制备氮化铬（CrN）的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：易潮解，在高温下能被氧化。
回答下列问题：
（1）实验时应先加热装置__________（填“A”或“C”），装置B的作用是__________。
（2）装置C中反应的化学方程式为__________。
（3）单向阀F的作用之一是可以防倒吸，下列装置可以起到相同作用的是__________。
17．（14分）
为早日实现碳达峰、碳中和战略，就需要对碳进行综合利用。常见的两种方式为煤的气化和煤的液化。
Ⅰ．煤的气化反应为。在一密闭容器中进行，达到平衡后，试回答：
（1）增加碳的物质的量，其正反应速率________（填“变快”、“不变”或“变慢”）。
（2）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率________（填“变快”、“不变”或“变慢”）
Ⅱ．煤的液化反应为。一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应。
（1）依据下图回答：由图1可知温度________（填“大于”或“小于”）；由图2可知，b时改变的条件可能是________。
（2）温度和容器体积一定时，可作为该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填选项字母）。
A．CO、、的浓度之比为1：2：1
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．容器的压强不变
E．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmol的
（3）电化学法也可以制备。还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：
通入CO的一端发生的电极反应式为________，电池工作过程中左侧溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
18．（14分）
煤的干馏可以实现煤的综合利用，其产品煤焦油中含有甲苯。下图是以甲苯为原料所进行的一系列反应，回答下列问题：
（1）反应1的反应类型是________，反应6的反应类型是________。
（2）物质B的结构简式为________，F中所含官能团名称为________。
（3）下列物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填选项字母）。
a．B b．D c．G
（4）写出反应9的化学方程式：________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑空间异构），其中含有4种等效氢原子的结构简式为________（只写一种）。
①与E互为同系物 ②含有五元碳环
高二化学参考答案
1．【答案】A
【解析】A．乙炔为直线型分子，A正确；
B．次氯酸的结构中氧原子为中心原子，电子式为，B错误；
C．聚丙烯的结构简式为，C错误；
D．水溶液中部分电离，电离方程式为，D错误。
2．【答案】D
【解析】A．柳絮的主要成分是纤维素，A错误；
B．古代的蜡是动物脂肪，属于高级脂肪酸甘油酯，现代的蜡主要是高级烷烃，都不是高分子化合物，B错误；
C．乙烯能作催熟剂，但是直接通入水中不反应，不会生成乙醇，C错误；
D．是强氧化剂，性质不稳定，撞击易爆炸，D正确。
3．【答案】C
【解析】A．与铝反应产生大量氢气的溶液，既可以是酸性也可以是碱性。酸性时不能大量共存；碱性时、不能大量共存，A错误；
B．小苏打为，碱性环境下会有反应：、，所以不能共存，B错误；
C．可以大量共存，C正确；
D．此时会有反应，，不能大量共存，D错误。
4．【答案】C
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，A错误；
B．盐酸具有挥发性可以直接和硅酸钠反应产生硅酸，同时HCl也不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，B错误；
C．苯可以隔绝空气避免被氧化，C正确；
D．NO难溶于水，也不和NaOH溶液反应，所以不会产生喷泉，D错误。
5．【答案】B
【解析】A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，所以除去乙烯的同时会混入二氧化碳，A错误；
B．向溶液中通入足量气体，与、反应生成，而与不反应，能达到除杂的目的，B正确；
C．此时有反应，会混入，C错误；
D．和均可以和盐酸反应，D错误。
6．【答案】B
【解析】A．，A错误；
B．氧化性：，B正确；
C．氟气具有很强的氧化性，能够置换水中的氧气，所以化学方程式为，C错误；
D．金属锂的密度比煤油小，所以不能用煤油保存，锂保存在石蜡里，D错误。
7．【答案】D
【解析】A．，利用该反应制氧气时可以用甲装置，A错误；
B．潮湿的氨气具有碱性，可以和酸性干燥剂反应，B错误；
C．氨气催化氧化产物为NO，所以反应方程式为，C错误。
8．【答案】C
【解析】①原子序数为15的元素为磷，最高价为+5，错误；
②ⅦA族元素在同周期中原子半径最小，最外层电子数最多，非金属性最强，正确；
③第二周期ⅣA族为碳元素，常见的有两种同位素，和，错误；
④ⅠA族的元素中氢元素为非金属元素，错误；
⑤原子序数为12的元素为镁，位于第三周期第ⅡA族，正确；
⑥最外层有2个电子还有氦元素，位于零族，错误。所以选择②⑤。
9．【答案】A
【解析】由该物质结构可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z为氯。
A．通常情况下在常温下为液体，、HCl为气态，所以沸点最高，A正确；
B．碳和氢可以形成多种化合物，包括甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等，这些化合物在常温常压下通常是气体。然而，当碳原子的数量超过一定数目时，形成的化合物可能不再是气体，而是液体或固体，B错误；
C．H、C、O、Cl中半径最大的是Cl原子，C错误：
D．碳酸为弱酸，高氯酸为强酸，D错误。
10．【答案】B
【解析】A．a电极反应式为，为正极。b电极反应式为，为负极。接着发生反应：。所以总反应为，A正确；
B．电流从正极沿导线流向负极，电流从a电极沿导线流向b电极，B错误；
C．a电极为正极，反应式为，C正确；
D．内电路中，阴离子流向负极，为阴离子，流向为正极到负极，D正确。
11．【答案】B
【解析】能降低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转化率有①④⑥，所以选择④⑥。
12．【答案】D
【解析】A．反应物总能量低于生成物总能量，所以为吸热反应，A正确；
B．该反应是氧化还原反应，涉及到电子的转移，所以反应②可以设计成原电池，B正确；
C．反应①的反应物总能量高于反应②的生成物总能量，C正确；
D．催化剂只改变反应速率不改变平衡，D错误。
13．【答案】C
【解析】A．化合物Ⅰ的分子式为，A错误；
B．官能团种类相同，个数相等才属于同系物。Ⅰ含有羧基和羟基，Ⅱ含有羧基和醚键，B错误；
C．苯环可以加成，羧基和羟基的酯化反应属于取代，燃烧属于氧化，C正确；
D．反应分别为；。等量时产生的气体之比为1：2，D错误。
14．【答案】B
【解析】A．“酸浸”时得到的溶液中阳离子有、、、和，A错误；
B．氧化的目的是把转化为，离子方程式书写正确，B正确；
C．由溶液获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，要用到蒸发皿不是坩埚，C错误；
D．，转移3个电子；转移2个电子，根据得失电子守恒可知消耗的和的物质的量之比为2：3，D错误。
15．【答案】（每空2分，16分）
（1）① ④⑥
（2）436 大于
（3）相等
（4）16:10:31
（5） 1.3%
【解析】本题考查的是化学键与物质结构和能量变化的相关知识。
（1）①为物理变化，破坏的是分子间作用力；②有反应；③电离方程式为；④电离方程式为；⑤电离方程式为；⑥。
（2）1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为，再根据18g水蒸气变成液态水时放出热量44kJ，2mol液态水变为气态水吸收的热量为，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为，故热化学方程式为 ，，解得；水中的H—O大于硫化氢中的H—S键能，所以更稳定。
（3）催化剂不改变反应过程中的能量，所以等量的氢气和氧气两种条件下反应时放出的热量相等。
（4）50℃时，NO和的脱除率分别为100%和80%，根据原子守恒可得；失去3个电子，失去2个电子，得到2个电子，根据得失电子守恒可得，所以。所以。
（5）本实验的原理是把转化成，所以先把氧化，反应为；因为，尾气中的含量（体积分数）为。
16．【答案】（每空2分，14分）
Ⅰ．（1）共价
（2）第四周期第ⅤA族
（3）bd
Ⅱ．（1）A 干燥氨气，避免潮解
（2）（条件未写不扣分）
（3）cd
【解析】本题考查了元素周期律和元素周期表的相关知识。
Ⅰ．（1）（2）（3）略。
Ⅱ．本题是利用干燥的氨气和反应制备CrN，为了防止空气中的氧气反应，所以用干燥的氨气排空气，需要先加热装置A。为避免潮解，需要对氨气进行干燥。
17．【答案】（每空2分，14分）
Ⅰ．（1）不变 （2）变慢
11．（1）小于 减小甲醇浓度（合理即可）
（2）CD
（3） 不变
【解析】本题考查的是化学反应速率和限度的相关知识，涉及的知识点有化学反应速率的影响因素、化学平衡移动的影响因素、简单的图像分析等。
Ⅰ．（1）单质碳是固体，不影响化学反应速率。
（2）保持压强不变，充入Ar，相当于降低了体系压强，速率减慢。
Ⅱ．（1）根据“先拐先平”，可知，b点时不变，减小，所以改变的条件为减小甲醇浓度。
（2）略。
（3）该原电池总反应为，负极为，正极为。
18．【答案】（除标注外，每空2分，14分）
（1）取代反应（1分） 加聚反应（1分）
（2） 羧基
（3）ab
（4）（条件未写扣一分，未写可逆号不扣分）
（5）4
【解析】本题考查有机化合物的相关知识，涉及到反应类型的判断、化学方程式的书写、物质性质的辨别、同分异构体的书写等。由流程可知，反应1为甲苯和溴的取代反应，反应2为甲苯甲基上的取代反应，所以A的结构简式为。反应6为加聚反应，根据产物可倒推出B的结构简式为。反应9为酯化反应，G的结构简式为。
