2023—2024学年（下）高二年级期末教学质量检测
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国文化源远流长。下列古文物中，主要成分为硅酸盐的是（ ）
A．三国竹木简牍 B．裴李岗文化骨笛 C．铜官窑彩瓷 D．青铜四羊方尊
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．农药DDT具有较好的杀虫效果，其被弃用的原因是生产价格昂贵
B．牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用
C．氯气常用于漂白是由于其能与有色基团结合成无色基团
D．热的纯碱溶液能去除油脂是由于油脂被纯碱溶液氧化分解
3．下列化学用语或表述错误的是（ ）
A．基态钾原子核外电子占据的最高能层的符号为N
B．臭氧分子中的共价键是极性键
C．基态的价电子轨道表示式：
D．基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向稀硝酸中加入足量铁粉：
B．用制备84消毒液：
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：
D．向双氧水中通入少量
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．催化氧化1mol氨气，消耗氧气的分子数为
B．14g聚丙烯含有的质子数为
C．10.7g氯化铵中含有的共价键数为
D．与反应生成11.2L时，转移的电子数为
6．从皂角刺中分离提取的某活性物质的结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可发生加聚反应
C．1mol该物质最多可与3molNa反应 D．与灼热的CuO反应的产物能发生银镜反应
7．磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A．磷化硼晶体是分子晶体 B．磷原子与硼原子的最短距离为
C．该晶体的密度为 D．a原子的分数坐标为
8．化合物R具有很强的氧化性，对各种致病性微生物（如病毒、细菌芽孢、真菌等）有很强的杀生作用。R由W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，结构如图所示。W的一种核素被广泛用于考古、地质科学的研究中测定年代，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．工业上电解熔融化合物ZQ制备Z单质
C．W、X、Y分别形成的氢化物中，Y的氢化物的沸点最高
D．Y、Z、Q三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性
9．可用扑热息痛（Ⅰ）合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B．Ⅰ分子中碳原子均采用杂化
C．Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D．Ⅱ分子中有一个酰胺基
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，将铝片分别插入稀硫酸和浓硫酸中，前者有气泡，后者无明显现象 氧化性：稀硫酸浓硫酸
B Cu和溶液在左池，Fe和溶液在右池，用盐桥连接组成原电池，连通后Fe电极附近溶液变为浅绿色 Fe的金属性比Cu强
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后加入足量NaOH溶液，并加入碘水，溶液不变蓝 淀粉已彻底水解
D 向氢碘酸溶液中滴加溶液，有白色胶状沉淀产生 非金属性：
11．我国长安储能研究院在钠离子电池研究方面获得新突破。一种钠离子电池的工作原理如图所示（以多孔碳材料作为电极材料的载体）。下列叙述错误的是（ ）
A．不能将电解质溶液换成NaOH溶液
B．放电时，正极反应式为
C．充放电过程中，Al、V、P元素的化合价均不发生变化
D．放电时，若外电路中转移2mol，理论上通过阳离子交换膜的离子为
12．据我国《化学进展》报道，1，3-丁二烯在Pd配合物的催化下与二氧化碳反应生成不饱和环内酯的反应如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．化合物①分子中的所有原子可能共平面
B．化合物①与乙烯互为同系物
C．一定条件下，1mol化合物②能与2mol发生加成反应
D．化合物③可以在酸性环境中发生开环，产物可以发生缩聚反应
13．近日，芝加哥大学林文斌教授团队将镍催化中心引入具有非平面结构的螺二芴基COF（SCN）中，合成了镍催化剂NiSCN，并应用在光氧化还原/镍催化的卤代芳烃碳氮键和碳氧键偶联反应中，如图所示（—Ar为苯基）。下列叙述错误的是（ ）
A．甲和乙合成丙发生了取代反应
B．3→4转化中断裂了极性键，形成了非极性键
C．上述循环中，镍形成的共价键数目发生了变化
D．乙分子能与水分子形成氢键
14．常温下，将pH均为2、体积均为的HX、HY和HZ溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．HX是强酸、HY是弱酸
B．取a、d两点溶液等体积混合，混合溶液的
C．恰好中和体积相同、的三种酸溶液，消耗NaOH的物质的量：
D．等浓度等体积的NaY和NaZ溶液中阴离子的数目相同
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）工业上用软锰矿（主要含）和银锰精矿（主要含、MnS、）为原料联合提取银和锰的一种流程如图所示。
已知：ⅰ．酸性条件下，的氧化性强于。
ⅱ．浸银渣中含大量黄色固体。
ⅲ．不溶于冷的稀硫酸，溶于浓硫酸和硝酸。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，MnS发生氧化还原反应生成的离子方程式为______。
（2）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（3）“浸银”时，银以形式浸出，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式有、______、______。
（5）“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是______。
（6）“还原”步骤发生反应的化学方程式为______。
16．（13分）氮化铬（CrN）熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某实验小组以铬酸钠等为原料制备氮化铬的实验操作如下：
Ⅰ．向溶液中加入硫黄，使价铬还原生成氢氧化铬沉淀，同时通过一系列操作得到副产物。
Ⅱ．将Ⅰ中氢氧化铬煅烧脱水生成。
Ⅲ．用与（沸点是76.8℃）在720℃的高温下反应，制取，同时生成。
Ⅳ．将Ⅲ中制取的无水氯化铬与氨气在高温下反应制备氮化铬。
已知：易潮解。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中生成氢氧化铬沉淀的离子方程式是______。得到副产品的“一系列操作”为过滤，并将滤液______、过滤、洗涤、干燥。
（2）步骤Ⅲ中，加热的方法宜选用______（填“酒精灯加热”或“酒精喷灯加热”）。
（3）在步骤Ⅳ中，某学生设计了制备氮化铬（加热及夹持装置略）的实验装置。
①在装置A中，将浓氨水滴加到氧化钙粉末中产生的原因主要有三点：水与氧化钙反应消耗了水，增大了的浓度，促使平衡正向移动；______；______。
②装置C的作用为______。
③小组讨论认为该装置存在不合理的地方，主要有______（答一条即可）。
17．（16分）甲醇、二甲醚既是重要的化工原料又是绿色的清洁能源。
请回答下列问题：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1） ______。
（2）在某催化剂作用下，的速率方程为（与温度、催化剂有关，与浓度无关；m、n为反应级数）。300℃时的实验数据如下表所示：
实验
Ⅰ 0.2 0.2
Ⅱ 0.1 0.5
Ⅲ 0.2 0.3
①______。
②其他条件相同，______（填“CO”或“”）的浓度变化对正反应速率的影响较大。
（3）甲醇是潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇产生氢气的反应历程如图1所示（*表示吸附在催化剂上）。
______。决速步骤的反应式为______。
（4）在恒容密闭容器中充入CO和，发生反应ⅰ，CO的平衡转化率与投料比、温度的关系如图2所示。
①投料比：______（填“”或“”）。
②比较平衡常数、、的大小：______。
（5）一定温度下，在密闭反应器中充入1molCO和2mol，总压强保持为10p kPa，发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时CO的平衡转化率为70%，的选择性为40%[的选择性]。反应ⅱ的平衡常数______（用含p的代数式表示，为用分压计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
18．（15分）心舒宁（H）又名冠心宁，用于治疗心律不齐、冠心病、心肌绞痛。以苯为原料合成心舒宁的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）G中所含官能团的名称为______。G分子______（填“有”或“无”）顺反异构体。
（2）D→E的反应类型是______。
（3）C→D的化学方程式为______。
（4）F能与G形成盐的原因是______（从结构角度解释）。
（5）已知吡啶（）有类似苯的芳香性。Y是有机物X的同系物，Y的相对分子质量比X大14，Y的结构有______种。
（6）以2-溴丙烷、为原料制备的合成路线为______（无机试剂任选）。
